文档内容
2021 年天津市高考化学试卷
化学试题
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共 100分，考试用时
60分钟。第Ⅰ卷 1至 4页，第Ⅱ卷 5至 8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，
并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，
答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共 12题，每题 3分，共 36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是
最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
1. 近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断
错误的是
A. 北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素
B. 奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料
C. 长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应
D. 天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分材料用
2. 下列各组物质的晶体类型相同的是
A. SiO 和SO B. I 和NaCl C. Cu和Ag D. SiC和
2 3 2
MgO
3. 核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘(2H)是核聚变反应的主要
1
原料，下列有关叙述正确的是
A. 2H的中子数为2 B. 2H的核电荷数为1
1 1
C. 2H是自然界中最轻的原子 D. 2H是氢元素的一种同素异形体
1 1
4. 关于反应H SO +Na SO =Na SO +SO +H O所涉及的物质，下列说法错误的是
2 4 2 3 2 4 2 2A. H SO 在该反应中为氧化剂 B. Na SO 容易被空气中的O 氧化变
2 4 2 3 2
质
C. Na SO 是含有共价键的离子化合物 D. SO 是导致酸雨的主要有害污染物
2 4 2
5. 下列化学用语表达正确的是
A. F-的离子结构示意图：
B. 基态碳原子的轨道表示式：
C. 丙炔的键线式：
D. H O分子的球棍模型：
2
6. 进行下列实验操作时，选用仪器正确的是
量取一定体积的KMnO 溶
4
提取碘水中的碘 熔化NaOH固体 浓缩NaCl溶液
液
A B C D
A. A B. B C. C D. D
7. 设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A
A. 1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为N
A
B. 22.4L氢气中，H 分子的数目为N
2 A
C. 180g葡萄糖中，C原子的数目为6N
A
D. 1molN 中，σ键的数目为3N
2 A8. 最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下
列属于最理想的“原子经济性反应”的是
A. 用电石与水制备乙炔的反应
B. 用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯的反应
C. 用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6－三溴苯酚的反应
D. 用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷( )的反应
9. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A. pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO2-、NO-
4 3
B. pH=12的溶液：K+、Na+、NO-、CO2-
3 3
C. pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D. pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、HCO-
3
10. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A. 在0.1molL-1 H PO 溶液中c(H PO )>c(H PO-)>c(HPO2-)>c(PO3-)
3 4 3 4 2 4 4 4
B. 在0.1molL-1 Na C O 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC O-)+c(C O2-)
2 2 4 2 4 2 4
C. 在0.1molL-1 NaHCO 溶液中c(H CO )+c(HCO-)=0.1molL-1
3 2 3 3
D. 氨水和NH Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cl-)>c(NH+)>c(OH-)>c(H+)
4 4
11. 如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O 生成，Fe O 逐渐溶解，下列判断错
2 2 3
误的是
A. a是电源的负极
B. 通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色
C. 随着电解的进行，CuCl 溶液浓度变大
2
D 当0.01mol Fe O 完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下)
. 2 3
12. 元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之
间的关系如图所示。下列判断正确的是A. X的电负性比Q的大
B. Q的简单离子半径比R的大
C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强
D. Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强
第Ⅱ卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共 4题，共 64分。
13. 铁单质及其化合物的应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子排布式为___________。
（2）用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A中每个Fe
原子紧邻的原子数为___________。每个晶胞B中含Fe原子数为___________。
（3）合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示
意图。写出该反应的热化学方程式___________。从能量角度分析，铁触媒的作用是___________。
（4）Fe3+可与H O、SCN-、F-等配体形成配位数为6的配离子，如Fe(H O) 3+ 、
2 2 6
Fe(SCN) 3- 、FeF 3- 。某同学按如下步骤完成实验：
6 6
①Fe(H O) 3+ 为浅紫色，但溶液Ⅰ却呈黄色，其原因是___________，为了能观察到溶
2 6
液Ⅰ中Fe(H O) 3+ 的浅紫色，可采取的方法是___________。
2 6
②已知Fe3+与SCN-、F-的反应在溶液中存在以下平衡：
Fe3++6SCN- Fe(SCN) 6 3- K 1 ； Fe3++6F- FeF 6 3- K 2 ，
(红色) (无色)
向溶液Ⅱ中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方程
式为___________，平衡常数为___________(用K 和K 表示)。
1 2
14. 普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为 ，其合成路线如下：（1）普瑞巴林分子所含官能团的名称为___________。
（2）化合物A的命名为___________。
（3）B→C的有机反应类型为___________。
（4）写出D→E的化学反应方程式___________。
（5）E～G中，含手性碳原子的化合物有___________(填字母)。
（6）E→F反应所用的化合物X的分子式为C H O，该化合物能发生银镜反应，写出其
5 10
结构简式___________，化合物X的含有碳氧双键( )的同分异构体(不包括X、不考
虑立体异构)数目为___________，其中核磁共振氢谱中有两组峰的为___________(写结构
简式)。
（7）参考以上合成路线及反应条件，以 和必要的无机试剂为原料，
合成 ，在方框中写出路线流程图。___________
15. 某化学小组同学利用一定浓度的H O 溶液制备O ，再用O 氧化C H OH，并检验氧
2 2 2 2 2 5
化产物。
Ⅰ．制备O
2
该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)
（1）甲装置中主要仪器的名称为___________。
（2）乙装置中，用粘合剂将MnO 制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好
2
后打开活塞K ，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3% H O 溶液至___________。欲使反应停
1 2 2止，关闭活塞K 即可，此时装置中的现象是___________。
1
（3）丙装置可用于制备较多O ，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过
2
大，安全管中的现象是___________，此时可以将铂丝抽离H O 溶液，还可以采取的安全
2 2
措施是___________。
（4）丙装置的特点是___________(填序号)。
a．可以控制制备反应的开始和结束
b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率
c．与乙装置相比，产物中的O 含量高、杂质种类少
2
Ⅱ．氧化C H OH
2 5
该小组同学设计的氧化C H OH的装置如图(夹持装置省略)
2 5
（5）在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。___________
Ⅲ．检验产物
（6）为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。
实验序号 检验试剂和反应条件 现象 结论
① 酸性KMnO 溶液 紫红色褪去 产物含有乙醛
4
② 新制Cu(OH) ，加热 生成砖红色沉淀 产物含有乙醛
2
③ 微红色含酚酞的NaOH溶液 微红色褪去 产物可能含有乙酸
实验①~③中的结论不合理的是___________(填序号)，原因是___________。
16. CS 是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S )与CH 为原料制备CS ，S 受热分
2 8 4 2 8
解成气态S ，发生反应2S (g)+CH (g)CS (g)+2H S(g)，回答下列问题：
2 2 4 2 2
（1）CH 的电子式为___________，CS 分子的立体构型为___________。
4 2
（2）某温度下，若S 完全分解成气态S 。在恒温密闭容器中，S 与CH 物质的量比为
8 2 2 4
2∶1时开始反应。
①当CS 的体积分数为10%时，CH 的转化率为___________。
2 4
②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是___________(填序号)。a．气体密度b．气体总压c．CH 与S 体积比d．CS 的体积分数
4 2 2
（3）一定条件下，CH 与S 反应中CH 的平衡转化率、S 分解产生S 的体积分数随温度
4 2 4 8 2
的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS 的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反
2
应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是
___________。
（4）用燃煤废气(含N 、O 、SO 、CO 、H O、NO 等)使尾气中的H S转化为单后硫S，
2 2 2 2 2 x 2
可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式___________。
