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2022 年 1 月浙江省选考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65
Ba-137
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 水溶液呈酸性的盐是
A. NH Cl B. BaCl C. HSO D. Ca(OH)
4 2 2 4 2
【答案】A
【解析】
【详解】A．NH Cl盐溶液存在 而显酸性，A符合题意；
4
B．BaCl 溶液中Ba2+和Cl-均不水解，是强酸强碱盐，溶液显中性，B不符合题意；
2
C．HSO 属于酸，不是盐类，C不符合题意；
2 4
D．Ca(OH) 是碱类物质，溶液显碱性，D不符合题意；
2
故选A。
的
2. 下列物质属于非电解质 是
A. CH B. KI C. NaOH D. CHCOOH
4 3
【答案】A
【解析】
【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、大多数的盐都是电解质；在
水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；据此解答。
【详解】A．CH 属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，为非电解质，故A符合题意；
4
B．KI属于盐，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故B不符合题意；
C．NaOH属于碱，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故C不符合题意；
D．CHCOOH属于酸，在水溶液中能电离出H+离子和CHCOO-离子，即CHCOOH是在水溶液中导电的
3 3 3
化合物，为电解质，故D不符合题意；
答案为A。
3. 名称为“干燥管”的仪器是A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A． 是蒸馏烧瓶，故不选A；
B． 是球形干燥管，故选B；
C． 是直形冷凝管，故不选C；
D． 是分液漏斗，故不选D；
选B。
4. 下列物质对应的化学式不正确的是
A. 氯仿：CHCl B. 黄铜矿的主要成分：Cu S
3 2
C. 芒硝：NaSO ·10H O D. 铝土矿的主要成分：Al O
2 4 2 2 3
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯仿是三氯甲烷的俗称，其化学式为CHCl ，故A正确；
3
B．黄铜矿的主要成分：CuFeS，故B错误；
2C．芒硝：NaSO ·10H O，故C正确；
2 4 2
D．铝土矿的主要成分：Al O，故D正确；
2 3
故选B。
5. 下列表示不正确的是
A. 乙炔的结构简式HC≡CH B. KOH的电子式
C. 乙烷的球棍模型： D. 氯离子的结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙炔中碳碳之间为三键，故结构简式HC≡CH，选项A正确；
B．KOH为离子化合物，故电子式为 ，选项B正确；
C． 为乙烷的比例模型，不是球棍模型，选项C错误；
D．氯离子的核电荷数是17，电子数为18，氯离子的结构示意图为 ，选项D正确；
故答案是C。
6. 下列说法不正确的是
A. 液化石油气是纯净物 B. 工业酒精中往往含有甲醇
C. 福尔马林是甲醛的水溶液 D. 许多水果和花卉有芳香气味是因为含有酯
【答案】A
【解析】
【详解】A．液化石油气中含有多种物质，属于混合物，选项A不正确；
B．工业酒精中往往含有甲醇，不能利用工业酒精勾兑白酒，选项B正确；
C．福尔马林是含甲醛37%-40%的水溶液，选项C正确；
D．水果与花卉中存在酯类，具有芳香气味，选项D正确；
答案选A。
7. 下列说法不正确的是A. 32S和34S互为同位素 B. C 和纳米碳管互为同素异形体
70
C. CHClCH Cl和CHCHCl 互为同分异构体 D. C H 和C H 一定互为同系物
2 2 3 2 3 6 4 8
【答案】D
【解析】
【详解】A．32S和34S是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故A正确；
B．C 和纳米碳管是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
70
C．CHClCH Cl和CHCHCl 的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故C正确；
2 2 3 2
D．C H 和C H 可能为烯烃或环烷烃，所以不一定是同系物，故D错误；
3 6 4 8
选D。
8. 下列说法不正确的是
A. 镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件
B. 还原铁粉可用作食品干燥剂
C. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒
D. 油脂是热值最高的营养物质
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属镁的密度较小，镁合金的强度高、机械性能好，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，
故A正确；
B．还原铁粉能吸收氧气，可用作食品脱氧剂，故B错误；
C．氯气、臭氧、二氧化氯都具有强氧化性，能杀菌消毒，都可用于饮用水的消毒，故C正确；
D．油脂在代谢中可以提供的能量比糖类和蛋白质约高一倍，油脂是热值最高的营养物质，故D正确 ；
选B。
9. 下列说法正确的是
A. 铁与碘反应易生成碘化铁
B. 电解ZnSO 溶液可以得到Zn
4
C. 用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁
D. SO 通入BaCl 溶液中生成BaSO 沉淀
2 2 3
【答案】B
【解析】
【详解】A．I 属于弱氧化剂，与Fe反应生成FeI，A错误；
2 2
B．电解一定浓度的硫酸锌溶液，Zn2+在阴极得电子析出Zn，B正确；
C．石灰沉淀Mg2+生成的沉淀是Mg(OH) ，C错误；
2
D．SO 通入BaCl 溶液中不能生成BaSO 沉淀，因为HSO 酸性比HCl弱，该复分解反应不能发生，D错
2 2 3 2 3误；
故答案选B。
10. 关于反应4CO+SiH 4CO+2HO+SiO，下列说法正确的是
2 4 2 2
A. CO是氧化产物 B. SiH 发生还原反应
4
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 生成1molSiO 时，转移8mol电子
2
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误；
B．硅元素化合价由-4价升为+4价，故SiH 发生氧化反应，B错误；
4
C．反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH，，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，C错误；
4
D．根据反应方程式可知，Si元素的化合价由-4价升高至+4价，因此生成1molSiO 时，转移8mol电子，
2
D正确；
答案选D。
11. 下列说法不正确的是
A. 灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化
B. 用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中
的
C. 将盛有苯酚与水形成 浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清
D. 不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶
【答案】D
【解析】
【详解】A．灼烧使海带灰化，除去其中的有机物，便于用水溶解时碘离子的浸出，故A正确；
B．纸层析法中要求流动相溶剂对分离物质应有适当的溶解度，由于样品中各物质分配系数不同，因而扩
散速度不同，所以纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色
斑，如果试样接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败，故B正确；
C．苯酚常温为微溶，高于60℃时易溶于水，故C正确；
D．钠是活泼的金属，易与水反应，易被氧气氧化，因此实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，故D错误；
故选D。
12. 设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A. 在25℃时，1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-数目为0.01N
2 A
B. 1.8g重水(D O)中所含质子数为N
2 AC. 足量的浓盐酸与8.7gMnO 反应，转移电子的数目为0.4N
2 A
D. 32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N
A
【答案】A
【解析】
【详解】A．1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L
2
1L=0.01mol，OH-的数目为0.01N ，A正确；
A
B．1.8g重水(D O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9N ，B错误；
2 A
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2N ，C错误；
2 A
D．甲醇的结构简式为：CHOH，32g (1mol)的分子中含有C—H键的数目为3N ，D错误；
3 A
答案选A。
13. 下列实验对应的离子方程式不正确的是
A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO ↓+H O
3 2
B. 将少量NO 通入NaOH溶液：2NO +2OH-= + +H O
2 2 2
C. 将少量SO 通入NaClO溶液：SO +H O+2ClO-= +2HClO
2 2 2
D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH·H O= +2H O
3 2 2
【答案】C
【解析】
【详解】A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：
+Ca2++OH-=CaCO ↓+H O，选项A正确；
3 2
B. 将少量NO 通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO +2OH-=
2 2
+ +H O，选项B正确；
2
C. 将少量SO 通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO +H O+2ClO-=
2 2 2
+HClO+H++Cl-，选项C不正确；
D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH·H O=
3 2
+2H O，选项D正确；
2
答案选C。14. 下列说法正确的是
A. 苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性
B. 通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程为物理变化
C. 在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生取代反应获得苯乙烷
D. 含氮量高的硝化纤维可作烈性炸药
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫酸铵使蛋白质发生盐析，而不是变性，A错误；
B．石油经过减压分馏得到石蜡等馏分，是物理变化，B错误；
C．在分子筛固体酸催化下，苯与乙烯发生加成反应获得苯乙烷，C错误；
D．含氮量高的硝化纤维可作烈性炸药，D正确；
答案选D。
15. 关于化合物 ，下列说法正确的是
A. 分子中至少有7个碳原子共直线 B. 分子中含有1个手性碳原子
C. 与酸或碱溶液反应都可生成盐 D. 不能使酸性KMnO 稀溶液褪色
4
【答案】C
【解析】
【详解】A． 图中所示的C课理解为与甲烷的C相同，
故右侧所连的环可以不与其在同一直线上，分子中至少有5个碳原子共直线，A错误；
B． ，分子中含有2个手性碳原子，B错误；C．该物质含有酯基，与酸或碱溶液反应都可生成盐，C正确；
D．含有碳碳三键，能使酸性KMnO 稀溶液褪色，D错误；
4
答案选C。
16. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是
地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A. 非金属性：Y＞W B. XZ 是离子化合物
3
C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. X与Y可形成化合物XY
2 3
【答案】D
【解析】
【分析】X是地壳中含量最多的金属元素，X为Al元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，W为
O元素，Y为S元素，Z为Cl元素，据此分析解题。
【详解】A．非金属性同主族从上至下逐渐减弱：Y＜W，A错误；
B．氯化铝是共价化合物，B错误；
C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别硫酸和高氯酸，两者均为强酸，次氯酸也是氯的氧化物对应的
水化合物，但次氯酸为弱酸，C错误；
D．根据化合物的化合价代数和为0可知，铝与硫元素形成的化合物化学式为AlS，D正确；
2 3
答案选D。
17. 已知25℃时二元酸HA的K =1.3×10-7，K =7.1×10-15。下列说法正确的是
2 a1 a2
A. 在等浓度的NaA、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者
2
B. 向0.1mol·L-1的HA溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则HA的电离度为0.013%
2 2
C. 向HA溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)
2
D. 取pH=a的HA溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1
2
【答案】B
【解析】
【详解】A．在等浓度的NaA、NaHA溶液中，A2-的水解程度大于HA-，水的电离程度前者大于后者，故
2
A错误；
B．溶液中c(H+)=10-3mol/L，HA电离程度较小，溶液中c(HA)≈0.1mol/L，K =
2 2 a1
，c(HA-)=1.3×10-5mol/L，c(HA-)≈c(HA) ，则HA的电离度
2 电离 2
0.013%，故B正确；C．向HA溶液中加入NaOH溶液至pH=11， ，则c(A2-) 20mL，
1
VmL时(a点、b点)，没有二氧化碳产生，则所发生的反应为碳酸氢根离子与氢离子结合生成碳酸，离子
1
方程式表示为：HCO +H+=H CO，B项错误；
2 3
C．根据pH-V(HCl)图，滴定分析时，c点的pH在9左右，符合酚酞的指示范围，可用酚酞作指示剂；d点
的pH在4左右，符合甲基橙的指示范围，可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，C项正确；
D．根据电荷守恒和物料守恒，则NaCO 中存在c(OH-)-c(H+)=2c(H CO)+c(HCO )， NaHCO 溶液中满足
2 3 2 3 3
c(HCO)-c(CO )=c(OH-)-c(H+)，D项错误；
2 3
答案选C。24. 某课题组设计一种固定CO 的方法。下列说法不正确的是
2
A. 反应原料中的原子100%转化为产物
B. 该过程在化合物X和I-催化下完成
C. 该过程仅涉及加成反应
D. 若原料用 ，则产物为
【答案】C
【解析】
【详解】A．通过图示可知，二氧化碳和 反应生成 ，没有其它物质生成，反应原
料中的原子100%转化为产物，A正确；
B．通过图示可知，X和I-在反应过程中是该反应的催化剂，B正确；
C．在该循环过程的最后一步中形成五元环的时候反应类型为取代反应，C错误；
D．通过分析该反应流程可知，通过该历程可以把三元环转化为五元环，故若原料用 ，则产
物为 ，D正确；
故选C。
25. 下列方案设计、现象和结论有不正确的是目的 方案设计 现象和结论
检验硫酸厂
用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸
周边空气中 溶液不变色，说明空气中
A 性KMnO 稀溶液的同一试管中，观察溶
是否含有二 4 不含二氧化硫
液颜色变化
氧化硫
鉴定某涂改
取涂改液与KOH溶液混合加热充分反
液中是否存 出现白色沉淀，说明涂改
B 应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银
在含氯化合 液中存在含氯化合物
溶液，观察现象
物
检验牙膏中 将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静
溶液出现绛蓝色，说明牙
C 是否含有甘 置一段时间，取上层清液，加入新制的
膏中含有甘油
油 Cu(OH) ，振荡，观察现象
2
鉴别食盐与 各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉 溶液变蓝色的为亚硝酸
D
亚硝酸钠 的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化 钠；溶液不变蓝的为食盐
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硫具有还原性，酸性KMnO 稀溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成无色的
4
Mn2+，若溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫，A正确；
B．涂改液与KOH溶液混合加热可得KCl于溶液中，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，出现白色
沉淀，证明有氯元素存在，B正确；
C．甘油能够与新制的Cu(OH) 悬浊液反应生成绛蓝色溶液，所以可用新制的Cu(OH) 悬浊液检验甘油，C
2 2
正确；
D．亚硝酸钠在酸性条件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性KI溶液，生成了碘单质，反应的离子方程式为：
2NO +2I-+4H+═2NO+I +2H O，该实验没有酸化，D错误；
2 2
故选：D。
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26. 回答下列问题：
（1）两种有机物的相关数据如表：
物质 HCON(CH ) HCONH
3 2 2
相对分子质量 73 45
沸点/℃ 153 220HCON(CH ) 的相对分子质量比HCONH 的大，但其沸点反而比HCONH 的低，主要原因是______。
3 2 2 2
（2）四种晶体的熔点数据如表：
物质 CF SiF BF AlF
4 4 3 3
熔点/℃ -183 -90 -127 ＞1000
CF 和SiF 熔点相差较小，BF 和AlF 熔点相差较大，原因是______。
4 4 3 3
【答案】（1）HCON(CH ) 分子间只有一般的分子间作用力，HCONH 分子间存在氢键，破坏一般的分子
3 2 2
间作用力更容易，所以沸点低。
（2）CF 和SiF 都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF 通过分子间
4 4 3
作用力形成分子晶体，AlF 通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。
3
【解析】
【小问1详解】
HCON(CH ) 分子间只有一般的分子间作用力，HCONH 分子间存在氢键，破坏一般的分子间作用力更容
3 2 2
易，所以沸点低；
【小问2详解】
CF 和SiF 都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；BF 通过分子间作用力
4 4 3
形成分子晶体，AlF 通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大。
3
【点睛】比较分子晶体的熔沸点，需要考虑分子间是否存在氢键，若存在分子间氢键，则分子的熔沸点较
高。
27. 某同学设计实验确定Al(NO )·xH O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有
3 3 2
NO 、O、HNO、HO，其中HO的质量为3.06g；残留的固体产物是Al O，质量为1.02g。计算：
2 2 3 2 2 2 3
（1）x=_______(写出计算过程)。
（2）气体产物中n(O )_______mol。
2
【答案】（1）9 （2）0.0100
【解析】
【小问1详解】
Al(NO )·xH O的摩尔质量为(213+18x)g/mol，根据固体产物氧化铝的质量为1.02g，可知样品中n(Al)=
3 3 2
，则 ，解得x=9。
【小问2详解】
气体产物中n(H O)=3.06g÷18g/mol=0.17mol，则n(HNO)=0.02×9×2-0.17×2=0.02mol，根据氮元素守恒，
2 3
n(NO )=样品中N的物质的量-HNO 中N的物质的量=0.02×3-0.02=0.04mol，根据氧元素守恒，
2 3n(O )=(0.02×18-0.17-0.02×3-0.04×2-0.03)÷2=0.0100mol。
2
28. 化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验：
请回答：
（1）组成X的元素有______，X的化学式为______。
（2）溶液C中溶质的成分是______(用化学式表示)；根据C→D→E的现象，给出相应微粒与阳离子结合
由弱到强的排序______。
（3）X与足量Na反应生成固体F的化学方程式是______。
（4）设计实验确定溶液G中阴离子______。
【答案】（1） ①. Fe、S、O、H ②. FeH(SO )
4 2
（2） ①. FeCl 、HCl、BaCl ②. Cl-、HO、SCN-、OH-
3 2 2
（3）2FeH(SO )+40Na 2Fe+4Na S+16Na O+H
4 2 2 2 2
（4）用玻璃棒蘸取溶液G，点在红色石蕊试纸上，若变蓝，说明存在 OH-；取少量溶液G，加入足量
HO，用盐酸酸化，再加入BaCl 溶液，有白色沉淀，说明有S2-
2 2 2
【解析】
【分析】X形成水溶液，与氯化钡反应生产白色沉淀，且沉淀不与盐酸反应说明生产硫酸钡，说明X含有
硫酸根，溶液加入KSCN变红说明含有Fe3+，B为4.66g则为0.02mol硫酸钡，说明X含有0.02mol的硫酸
根，H中为Fe单质，即为0.01mol，X中含有0.01molFe，由此可知X中应含有0.01的H，据此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知，组成X的元素有：Fe、S、O、H；X的化学式为FeH(SO )；
4 2
【小问2详解】
X 为FeH(SO ) 与氯化钡反应，溶液C中溶质的成分是FeCl 、HCl以及过量的BaCl ；根据C为溶液，铁
4 2 3 2
离子在水中会水解，C→D形成络合物，D→E形成沉淀，相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序：Cl-、
HO、SCN-、OH-；
2
【小问3详解】X与足量Na反应生成固体F的化学方程式是：2FeH(SO )+40Na 2Fe+4Na S+16Na O+H；
4 2 2 2 2
【小问4详解】
设计实验确定溶液G中阴离子：用玻璃棒蘸取溶液G，点在红色石蕊试纸上，若变蓝，说明存在OH-；取
少量溶液G，加入足量HO，用盐酸酸化，再加入BaCl 溶液，有白色沉淀，说明有S2-。
2 2 2
29. 工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料
气。请回答：
（1）在C和O 的反应体系中：
2
反应1：C(s)+O(g)=CO (g) ΔH =-394kJ·mol-1
2 2 1
反应2：2CO(g)+O(g)=2CO (g) ΔH =-566kJ·mol-1
2 2 2
反应3：2C(s)+O(g)=2CO(g) ΔH 。
2 3
① 设y=ΔH-TΔS，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图1所示。图中对应于反应3的线条是
______。
②一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO 的物质的量之比______。
2
A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
（2）水煤气反应：C(s)+HO(g)=CO(g)+H (g) ΔH=131kJ·mol-1。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量
2 2
的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是________。
（3）一氧化碳变换反应：CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g) ΔH=-41kJ·mol-1。
2 2 2
①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：p(CO)=0.25MPa、
p(H O)=0.25MPa、p(CO)=0.75MPa和p(H )=0.75MPa，则反应的平衡常数K的数值为________。
2 2 2
②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸
气和CO的物质的量之比为________。
③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是________。A.反应温度愈高愈好 B.适当提高反应物压强
C.选择合适的催化剂 D.通入一定量的氮气
④以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，能量-反应过程如
图2所示。
用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤Ⅰ：________；步骤Ⅱ：________。
【答案】（1） ①. a ②. B
（2）水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，
保持较高温度，有利于加快化学反应速率
（3） ①. 9.0 ②. 1.8：1 ③. BC ④. M+HO=MO+H ⑤. MO+CO=M+CO
2 2 2
【解析】
【小问1详解】
①由已知方程式：(2×反应1-反应2)可得反应3，结合盖斯定律得：
，反应1前后气体分子数不变，升温y不变，
对应线条b，升温促进反应2平衡逆向移动，气体分子数增多，熵增，y值增大，对应线条c，升温促进反
应3平衡逆向移动，气体分子数减少，熵减， y值减小，对应线条a，故此处填a；
②温度升高，三个反应平衡均逆向移动，由于反应2焓变绝对值更大，故温度对其平衡移动影响程度大，
故CO 物质的量减小，CO物质的量增大，所以CO与CO 物质的量比值增大，故答案选B；
2 2
【小问2详解】
由于水蒸气与煤炭反应吸热，会引起体系温度的下降，从而导致反应速率变慢，不利于反应的进行，通入
空气，利用煤炭与O 反应放热从而维持体系温度平衡，维持反应速率，故此处填：水蒸气与煤炭反应吸热，
2
氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快反应
速率；
【小问3详解】①该反应平衡常数K= ；
②假设原料气中水蒸气为x mol，CO为1 mol，由题意列三段式如下：
，则平衡常数K= ，解得x=1.8，故水蒸
气与CO物质的量之比为1.8：1；
③A．反应温度过高，会引起催化剂失活，导致反应速率变慢，A不符合题意；
B．适当增大压强，可加快反应速率，B符合题意；
C．选择合适的催化剂有利于加快反应速率，C符合题意；
D．若为恒容条件，通入氮气对反应速率无影响，若为恒压条件，通入氮气后，容器体积变大，反应物浓
度减小，反应速率变慢，D不符合题意；
故答案选BC；
④水分子首先被催化剂吸附，根据元素守恒推测第一步产生H，第二步吸附CO产生CO，对应反应历程
2 2
依次为：M+HO=MO+H 、MO+CO=M+CO 。
2 2 2
30. 某兴趣小组用四水醋酸锰[(CH COO) Mn·4H O]和乙酰氯(CHCOCl)为原料制备无水二氯化锰，按如图
3 2 2 3
流程开展了实验(夹持仪器已省略)：
已知：①无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯。②制备无水二氯化锰的主要反应：(CHCOO) Mn+CHCOCl MnCl ↓+2(CH COO) O。
3 2 3 2 3 2
③乙酰氯遇水发生反应：CHCOCl+H O→CH COOH+HCl。
3 2 3
请回答：
（1）步骤Ⅰ：所获固体主要成分是_________(用化学式表示)。
（2）步骤Ⅰ在室温下反应，步骤Ⅱ在加热回流下反应，目的分别是________。
（3）步骤Ⅲ：下列操作中正确的是_________。
A. 用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上
B. 用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀
C. 用乙醇作为洗涤剂，在洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物
D. 洗涤结束后，将固体迅速转移至圆底烧瓶进行后续操作
（4）步骤Ⅳ：①奖装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置(图2)上，打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭
安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化。请给出纯化完成后的操作排序：________。
纯化完成→(_____)→(_____)→(_____)→(_____)→将产品转至干燥器中保存
a.拔出圆底烧瓶的瓶塞
b.关闭抽气泵
c.关闭加热器，待烧瓶冷却至室温
d.打开安全瓶上旋塞
②图2装置中U形管内NaOH固体的作用是________。
（5）用滴定分析法确定产品纯度。甲同学通过测定产品中锰元素的含量确定纯度；乙同学通过测定产品
中氯元素的含量确定纯度。合理的是_________(填“甲”或“乙”)同学的方法。
【答案】（1）(CHCOO) Mn
3 2
（2）步骤Ⅰ脱去四水醋酸锰的结晶水并防止生成MnCl ；步骤Ⅱ加热回流促进反应生成MnCl （3）
2 2
ABD
（4） ①. cdba ②. 防止可能产生的酸性气体进入抽气泵；防止外部水气进入样品
（5）乙
【解析】
【小问1详解】
根据制备无水二氯化锰的主要反应：(CHCOO) Mn+CHCOCl MnCl ↓+2(CH COO) O以及乙
3 2 3 2 3 2
酰氯遇水发生反应：CHCOCl+H O→CH COOH+HCl可判断步骤Ⅰ中利用CHCOCl吸水，因此所获固体
3 2 3 3
主要成分是(CHCOO) Mn。
3 2
【小问2详解】由于步骤Ⅰ脱去四水醋酸锰的结晶水并防止生成MnCl ，因此步骤Ⅰ在室温下反应；而步骤Ⅱ加热回流促
2
进反应生成MnCl ，所以步骤Ⅱ需要在加热回流下反应。
2
【小问3详解】
A．滤纸略小于布氏漏斗，但要把所有的孔都覆盖，并用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴
在漏斗瓷板上，故A正确；
B．用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀，故B正确；
C．用抽滤洗涤沉淀时，抽滤速率不能过快，故C错误；
D．由于无水二氯化锰极易吸水潮解，洗涤结束后，将固体迅速转移至圆底烧瓶进行后续操作，故D正确；
故答案为ABD；
【小问4详解】
①纯化完成后首先关闭加热器，待烧瓶冷却至室温，然后打开安全瓶上旋塞，关闭抽气泵，最后拔出圆底
烧瓶的瓶塞，将产品转至干燥器中保存，故答案为cdba；
②由于可能混有酸性气体且无水二氯化锰极易吸水潮解，因此图2装置中U形管内NaOH固体的作用是防
止可能产生的酸性气体进入抽气泵，同时防止外部水气进入样品。
【小问5详解】
由于无水二氯化锰极易吸水潮解，且锰离子水解，所以应该通过测定产品中氯元素的含量确定纯度，所以
合理的是乙同学的方法。
31. 化合物H是一种具有多种生物活性的天然化合物。某课题组设计的合成路线如图(部分反应条件已省
略)：
已知：R Br R MgBr
1 1+
（1）下列说法不正确的是_______。
A. 化合物A不易与NaOH溶液反应 B. 化合物E和F可通过红外光谱区别
C. 化合物F属于酯类物质 D. 化合物H的分子式是C H O
20 12 5
（2）化合物M的结构简式是_______；化合物N的结构简式是_______；化合物G的结构简式是_______。
（3）补充完整C→D的化学方程式：2 +2 +2Na→_______。
（4）写出2种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)_______。
①有两个六元环(不含其他环结构)，其中一个为苯环；
②除苯环外，结构中只含2种不同的氢；
③不含—O—O—键及—OH
（5）以化合物苯乙炔( )、溴苯和环氧乙烷( )为原料，设计如图所示化合物的合成路线(用流
程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_______。
【答案】（1）CD （2） ①. HC≡CCOOCH ②. ③.
3
（3）2 +2NaBr+H ↑
2（4） 、 、 、 、 （5）
【解析】
【分析】A和M反应生成B，根据A、B的结构简式，可知M是HC≡CCOOCH ；根据信息
3
，由 逆推，可知D是
、N是 ；根据信息 +
，由F可知G是 。
【小问1详解】
的
A. 苯环上 溴原子不活泼，不易与NaOH溶液发生反应，故A正确；
B. 化合物E和F含有的官能团不能，可通过红外光谱区别，故B正确；
C. 化合物F不含酯基，不属于酯类物质，故C错误；
D. 化合物H的分子式是C H O，故D错误；
20 14 5
选CD。【小问2详解】
A和M反应生成B，根据A、B的结构简式，可知M是HC≡CCOOCH ；根据信息
3
，由 逆推，可知D是
、N是 ；根据信息 + ，
由F可知G是 。
【小问3详解】
根据信息 ，由 逆推，
可知D是 ，C→D的方程式是2 +2 +2Na→2
+2NaBr+H ↑；
2
【小问4详解】
①有两个六元环(不含其他环结构)，其中一个为苯环；
②除苯环外，结构中只含2种不同的氢，说明结构对称；③不含—O—O—键及—OH，符合条件的 的同分异构体有 、 、
、 、 。
【小问5详解】
溴苯和镁、乙醚反应生成 ， 和环氧乙烷反应生成 ， 发生催
化氧化生成 ， 和苯乙炔反应生成 ， 合成路线为
。
