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2024 年普通高等学校招生全国统一考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 K 39 Mn 55 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 《天工开物》记载：软浆车榨蔗汁，一石(dàn)汁下石灰五合，取汁煎糖，冷凝成黑沙，黄泥水淋下成白
糖。下列说法错误的是
A. 石灰可中和蔗汁中的酸性物质 B. “冷凝成黑沙”是结晶过程
的
C. “黄泥水淋下” 目的是脱色 D. “白糖”的主要成分是葡萄糖
【答案】D
【解析】
【分析】这段话意思即用软浆车榨取甘蔗汁，每石蔗糖汁加半升的石灰，取过滤后的甘蔗汁加热冷却，得
到黑色晶体，用黄泥水淋洗可得到白糖。
【详解】A．石灰为碱性物质，可与蔗糖中的酸性物质发生中和反应，A正确；
B．“冷凝成黑沙”即将热蔗糖水冷却结晶， 是结晶过程，B正确；
C．“黄泥水淋下”可将黑色晶体变成白色，即实现脱色目的，C正确；
D．“白糖”是由蔗糖制得，故其主要成分为蔗糖，D错误；
本题选D。
2. 光照时，纳米 能使水产生羟基自由基 ，可用于处理废水。下列表述正确的是
A. 基态Ti的价电子排布式： B. 的电子式：
的
C. VSEPR模型： D. O的一种核素：
【答案】B
【解析】
【详解】A．基态Ti的价电子排布式：3d24s2，A错误；
B． 含有1个未成对电子，电子式： ，B正确；
C．HO中心O原子价层电子对数为 ，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，
2的VSEPR模型为 ，C错误；
D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；O质子数为8，则O的一种核素不
会是 ，D错误；
故选B。
3. 将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度
NaCl，下列相关实验操作规范的是
A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体，缺少加热装置，故A错误；
B．氯化氢易溶于水，为充分吸收氯化氢并防止倒吸，氯化氢气体应从连接倒置漏斗的导管通入，故B错
误；
C．用过滤法分离出氯化钠晶体，故C正确；
D．配制氯化钠溶液，定容时眼睛平视刻度线，故D错误；
选C。
4. 6-硝基胡椒酸是合成心血管药物奥索利酸的中间体，其合成路线中的某一步如下：下列有关X和Y的说法正确的是
A. 所含官能团的个数相等 B. 都能发生加聚反应
C. 二者中的所有原子共平面 D. 均能溶于碱性水溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．X中含2个醚键、1个碳碳双键、1个硝基，共有4个官能团；Y中含2个醚键、1个羧基、1
个硝基，共有4个官能团，故X和Y所含官能团的个数相等，A正确；
B．X含有碳碳双键，能发生加聚反应，Y中苯环不存在碳碳双键，不能发生加聚反应，B错误；
C．X和Y含有亚甲基，是四面体结构，所有原子不可能共平面，C错误；
D．Y含有羧基能电离出H+，可溶于碱性水溶液，X不能溶于碱性水溶液，D错误；
故选A。
5. 白磷 是不溶于水的固体，在空气中易自燃。下列有关白磷的说法错误的是
A. 分子中每个 原子的孤电子对数均为1
B. 常保存于水中，说明白磷密度大于
C. 难溶于水，是因为水是极性分子， 是非极性分子
D. 熔点低，是因为 分子内的 键弱
【答案】D
【解析】
【详解】A．白磷的分子式为P，空间构型为正四面体，每个P原子采取sp3杂化，而每个P原子有5五个
4
价电子，所以每个P原子还剩一对孤电子对，A正确；
B．白磷在空气中容易自燃，保存于水中隔绝空气，故其密度大于水，B正确；
C．白磷的分子式为P，空间构型为正四面体，为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理，白磷
4
难溶于水，C正确；
D．白磷的分子式为P，为非极性分子，属于分子晶体，分子间作用力较弱，故其熔点低，熔点低与其共
4
价键强弱无关，D错误；
故选D。
6. 化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是
A. 用 溶液处理水垢中的B. 明矾用于净水：
C. 抗酸药中的 可治疗胃酸过多：
D. 用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的
【答案】A
【解析】
【 详 解 】 A ． 用 溶 液 处 理 水 垢 中 的 CaSO ， 生 成 溶 解 度 更 小 的 碳 酸 钙 ，
4
，A项正确；
B．水解方程式不对，明矾是硫酸铝钾晶体，溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水：
，不写沉淀符号，B项错误；
C．物质拆分不对，抗酸药中的 可治疗胃酸过多， 属于难溶性碱，离子方程式：
，C项错误；
D．未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的 ，D项错误；
故答案选A。
7. 如图所示的铼配合物离子能电催化还原 。短周期元素 的原子序数依次增大。标准
状况下，WY和 是等密度的无色气体， 是黄绿色气体。下列说法错误的是
A. 第一电离能： B. 图中X原子的杂化方式为
C. 元素以原子的形态与 配位 D. Y的电负性大于 中的化学键是极性键
【答案】C【解析】
【分析】短周期元素 的原子序数依次增大。 是黄绿色气体，Z为氯；X形成3个共用电
子对，X与Re2+之间为配位键，推测X为氮，标准状况下，WY和 是等密度的无色气体，则WY为一
氧化碳、 为氮气，故W为碳、X为氮、Y为氧、Z为氯；
【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能
大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O，A正确；
B．图中X原子处于环中，且存在平面大π键，则其杂化方式为 ，B正确；
C．由图可知，整个离子带1个单位正电荷，而其中 带2个单位正电荷，则氯元素以Cl-的形态与
配位，C错误；
D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；O的电负性大于C，则CO中的化
学键是极性键，D正确；
故选C。
8. 某小组对 和 的性质进行探究：
Ⅰ．向少量蒸馏水里滴加2滴 溶液，再滴加2滴KSCN溶液。
Ⅱ．向少量蒸馏水里滴加2滴 溶液，再滴加2滴KSCN溶液。
下列说法正确的是
A. 实验Ⅰ中继续加入少量 固体，溶液颜色变浅
B. 实验Ⅱ中溶液呈红色
C. KSCN能区分 和
D. 焰色试验不能区分 和
【答案】C
【解析】【详解】A．实验Ⅰ中， 溶液与KSCN溶液反应的实质是： ，硫酸
钾固体溶于水产生钾离子和硫酸根，并不影响该平衡的移动，因此溶液的颜色不发生变化，故A错误；
B．实验Ⅱ中， 溶液中存在有K+、 ， 并不能电离出Fe3+，因此
溶液与KSCN溶液并不能发生反应，溶液颜色无明显变化，故B错误；
C．实验Ⅰ中，KSCN溶液与 溶液反应产生 ，溶液变为红色，但 溶液
与KSCN溶液并不能发生反应， 是一种深红色晶体，水溶液呈黄色，带有黄绿色荧光，因
此加入KSCN可以区分两者，故C正确；
D．焰色反应是金属单质或离子的电子在吸收能量后，跃迁到较高能量级，然后从较高能量级跃迁到低能
量级，这次跃迁会放出光子，光子的频率若在可见光频率范围内，则金属表现为有焰色反应。铁燃烧火焰
为无色，是因为放出的光子频率不在可见光频率范围内，而 中含有钾元素，焰色试验时透
过蓝色钴玻璃可以看到紫色，因此焰色试验可以区分 和 ，故D错误；
故答案选C。
9. 某新型钠离子二次电池(如图)用溶解了NaPF 的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时嵌入PbSe中的Na
6
变成Na+后脱嵌。下列说法错误的是
A. 外电路通过1mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23g
B. 充电时，阳极电极反应为：
C. 放电一段时间后，电解质溶液中的Na+浓度基本保持不变
D. 电解质溶液不能用NaPF 的水溶液替换
6【答案】A
【解析】
【分析】放电时嵌入PbSe中的Na变成Na+后脱嵌，则右侧电极为负极，Na失电子生成Na+；Na+透过允许
Na+通过的隔膜从右侧进入左侧，则左侧为正极。
【详解】A．外电路通过1mol电子时，负极有1molNa失电子生成Na+进入右侧溶液，溶液中有1molNa+从
右侧进入左侧，并与正极的Na V(PO ) 结合，则理论上两电极质量变化的差值为2mol×23g/mol=46g，A
3-x 2 4 3
错误；
B．充电时，左侧电极为阳极，NaV(PO ) 失电子生成Na V(PO )，则阳极电极反应为：
3 2 4 3 3-x 2 4 3
，B正确 ；
C．放电一段时间后，负极产生的Na+的物质的量与负极区通过隔膜进入左极区的Na+的物质的量相同，进
入左极区的Na+与参加左侧正极反应的Na+的物质的量相同，所以电解质溶液中的Na+浓度基本保持不变，
C正确 ；
D．Na能与水反应，所以电解质溶液不能用NaPF 的水溶液替换，D正确 ；
6
故选 A。
10. 烯烃进行加成反应的一种机理如下：
此外，已知实验测得 与 进行加成反应的活化能依次减
小。下列说法错误的是
A. 乙烯与HCl反应的中间体为
B. 乙烯与氯水反应无 生成
C. 卤化氢与乙烯反应的活性：
D. 烯烃双键碳上连接的甲基越多，与 的反应越容易
【答案】B
【解析】
【详解】A．HCl中氢带正电荷、氯带负电荷，结合机理可知，乙烯与 HCl反应的中间体为氢和乙烯形成正离子： ，A正确；
B．氯水中存在HClO，其结构为H-O-Cl，其中Cl带正电荷、OH带负电荷，结合机理可知，乙烯与氯水
反应可能会有 生成，B错误；
C．由机理，第一步反应为慢反应，决定反应的速率，溴原子半径大于氯，HBr中氢溴键键能更小，更容
易断裂，反应更快，则卤化氢与乙烯反应的活性： ，C正确；
D．已知实验测得 与 进行加成反应的活化能依次减小；
则烯烃双键碳上连接的甲基越多，与 的反应越容易，D正确；
故选B。
11. 一定条件下，存在 缺陷位的LiH晶体能吸附 使其分解为N，随后N占据缺陷位(如图)。下列说
法错误的是
A. B. 半径：
C. D. LiH晶体为离子晶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据LiH立方晶胞的该部分 结构以及晶胞参数为a可得，因此 ，故A正确；
B．H原子和 的电子层数均为1，但 比氢原子多一个电子，电子的运动轨道不重合，内核对电子的
束缚相对较弱，电子活动的范围更广，因此 的半径较大，故B正确；
C．根据LiH立方晶胞可知，b的长度如图 ，但当N占据了空缺位后，由于比
的半径大，因此 ，故C错误；
D．LiH晶体中含有Li+和 ，相互间作用是离子键，因此LiH晶体为离子晶体，故D正确；
故答案选C。
12. 实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. “反应1”中，每消耗 ，在 下得到
B. “反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为
C. 在密闭容器中进行“反应3”， 充分反应后体系中有 个
D. “反应4”中，为使 完全转化成 ，至少需要 个
【答案】B
【解析】
【分析】反应1为实验室制备氨气的反应，方程式为：2NH Cl+Ca(OH) 2NH ↑+CaCl +2H O，反应2是氨
4 2 3 2 2气的催化氧化，方程式为：4NH +5O 4NO+6H O，反应3为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，方程
3 2 2
式为：2NO+O₂=2NO₂ ，反应4为二氧化氮，氧气和水反应生成硝酸，4NO +2H O+O=4HNO ，以此解题。
2 2 2 3
【详解】A．根据分析可知，每消耗 ，生成0.1mol氨气，但是由于不是标准状况，则气体
不是2.24L，A错误；
B．根据分析可知，反应2方程式为：4NH +5O 4NO+6H O，该反应转移20e-，则每生成0.1molNO，
3 2 2
转移电子数为 ，B正确；
C．根据反应3， 充分反应后生成 个 ，但是体系中存在2NO 2⇌N
2
O
4
，则最终二氧
化氮数目小于 ，C错误；
D．根据反应4可知，为使 完全转化成 ，至少需要 个O，D错误；
2
故选B。
13. 573K、高压条件下，一定量的苯甲腈在密闭容器中发生连续水解： (苯甲腈)
(苯甲酰胺) (苯甲酸)。如图为水解过程中上述三者(分别用 表
示)的物质的量分数 随时间 的变化曲线，其中 。下列说法错误的是A. 水解产物除了 还有
B. 点时
C. 在15min前基本不变，15min后明显增大，可能是水解产物对生成 的反应有催化作用
D. 任意25min时间段内存在
【答案】D
【解析】
【 详 解 】 A ． 苯 甲 腈 在 溶 液 中 发 生 连 续 水 解 ： ，
,有NH 生成，A正确；
3
B．a点之前x(Y)逐渐增大， ；a点之后，x(Y)逐渐减小 ，a点是Y
物质的最大值，则生成和消耗的速率相等。即 ，B正确；
C． 在15min前基本不变，15min后明显增大，在没有另加物质、没有改变反应条件的情况下，可能
是水解产物对生成 的反应有催化作用，C正确；
D．根据图像所示，反应的前期应该有 ，a点之后，由于 明显减小， 显
著增大，三者的速率关系不再满足 ，D错误；
故选D。
14. 常温下，用 溶液分别滴定下列两种混合溶液：
Ⅰ．20.00mL浓度均为 和 溶液
Ⅱ．20.00mL浓度均为 和 溶液
两种混合溶液的滴定曲线如图。已知 ，下列说法正确的是A. Ⅰ对应的滴定曲线为N线
B. 点水电离出的 数量级为
C. 时，Ⅱ中
D. 时，Ⅰ中 之和小于Ⅱ中 之和
【答案】D
【解析】
【分析】溶液中加入40ml氢氧化钠溶液时，I中的溶质为氯化钠和醋酸钠，Ⅱ中的溶质为氯化钠和一水合
氨，根据 ，醋酸根、铵根的水解程度小于醋酸、一水合氨
的电离程度，氯化钠显中性，醋酸根和一水合氨在浓度相同时，一水合氨溶液的碱性更强，故I对应的滴
定曲线为M，Ⅱ对应的滴定曲线为N；
【详解】A．向溶液中加入40ml氢氧化钠溶液时，I中的溶质为氯化钠和醋酸钠，Ⅱ中的溶质为氯化钠和一
水合氨，氯化钠显中性，醋酸根和一水合氨在浓度相同时，一水合氨溶液的碱性更强，故I对应的滴定曲
线为M，A错误；
B．根据分析可知a点的溶质为氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，溶液的pH接近8，由水电离的
= ，数量级接近 ，B错误；
C．当 时，Ⅱ中的溶质为氯化钠、氯化铵、一水合氨，且氯化铵和一水合氨的浓度
相同，根据分析可知铵根的水解程度小于一水合氨的电离程度，故 ，C错误；
D． 根据元素守恒， 之和等于 之和，根据图
像， 时，Ⅱ所加氢氧化钠溶液较少，溶液体积较小，故Ⅰ中 之和小
于Ⅱ中 之和，D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 广西盛产甘蔗，富藏锰矿。由软锰矿( ，含 和CuO等杂质)制备光电材料
的流程如下。回答下列问题：
已知：
物质
（1）“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和 ，其主要作用是_______。为提高“浸取”速率，可采
取的措施是_______(任举一例)。
（2）“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。
（3）常温下，用 调节溶液pH至 时，可完全沉淀的离子有_______(填化学式)。
（4）“X”可选用_______。
A. B. C. Zn D.
（5）若用 替代 沉锰，得到 沉淀。写出生成 的离子方
程式_______。（6） 立方晶胞如图，晶胞参数为 ，该晶体中与一个 紧邻的 有_______个。已知 为
阿伏加德罗常数的值，晶体密度为_______ (用含 的代数式表示)。
【答案】（1） ①. 把二氧化锰还原为硫酸锰 ②. 把软锰矿粉碎、搅拌、加热等
（2）SiO （3）Al3+ （4）D
2
（5）
（6） ①. 4 ②.
【解析】
【分析】软锰矿含有 和少量 、CuO。“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和
。用甘蔗渣水解液“浸取”软锰矿，二氧化锰被还原为硫酸锰，氧化铁被还原为硫酸亚铁，氧化铝、
氧化铜溶于硫酸生成硫酸铝、硫酸铜，二氧化硅不溶于硫酸，滤渣是二氧化硅，滤液中加碳酸钙调节 pH
生成氢氧化铝沉淀除铝，过滤，滤液加硫化物反应生成 FeS、CuS沉淀除铁铜，滤液中加碳酸氢钠反应生
成碳酸锰沉淀，最终将碳酸锰转化为 。
【小问1详解】
二氧化锰具有氧化性，“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和 ，其主要作用是把二氧化锰还原为硫酸锰。
根据影响反应速率的因素，为提高“浸取”速率，可采取的措施是把软锰矿粉碎、搅拌、加热等。
【小问2详解】
二氧化硅不溶于硫酸，“滤渣1”的主要成分是SiO。
2
【小问3详解】
根据溶度积常数，Fe2+完全沉淀时，c(OH-)= ，pH约为8.4；Al3+完全沉淀时，c(OH-)= ，pH约为4.7；Cu2+完全沉淀是c(OH-)= ，pH约
为6.7；常温下，用 调节溶液pH至 时，可完全沉淀的离子有Al3+。
【小问4详解】
加X的目的是生成硫化物沉淀除铁和铜，Fe2+和HS不反应，所以不能选用HS；铜离子、亚铁离子都能
2 2
和硫离子反应生成硫化铜沉淀，所以“X”可选用 ，选D。
【小问5详解】
若用 替代 沉锰，得到 沉淀，反应的离子方程式为
。
【小问6详解】
1个晶胞中含有1个K+，根据化学式 可知，1个晶胞中含有1个Mn、3个F-，可知晶胞顶点上的原
子为Mn、棱上的F-，该晶体中与一个 紧邻的 有4个；已知 为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为
。
16. 二氧化硫脲 (TD)是还原性漂白剂，可溶于水，难溶于乙醇，在受热或碱性条件下易
水解： 。其制备与应用探究如下：
Ⅰ．由硫脲 制备TD
按如图装置，在三颈烧瓶中加入硫脲和水，溶解，冷却至5℃后，滴入 溶液，控制温度低于10℃和
进行反应。反应完成后，结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品TD。
Ⅱ．用TD进行高岭土原矿脱色(去除 )探究将 高岭土原矿( 质量分数为 )制成悬浊液，加入TD，在一定条件下充分反应，静置，分离
出上层清液 ，用分光光度法测得该清液中 浓度为 ，计算 的去除率。
回答下列问题：
（1）仪器 的名称是_______。
（2）Ⅰ中控制“温度低于10℃和 ”的目的是_______。
（3）写出制备TD的化学方程式_______。
（4） 中S的化合价为_______。Ⅰ的反应中，因条件控制不当生成了 ，最终导致TD中出现
黄色杂质，该杂质是_______(填化学式)。
（5）Ⅰ中“洗涤”选用乙醇的理由是_______。
（6）高岭土中 去除率为_______(用含 的代数式表示)。Ⅱ中“静置”时间过长，导致脱色
效果降低的原因是_______。
【答案】（1）恒压滴液漏斗
（2）防止二氧化硫脲水解、防止过氧化氢分解
（3）
（4） ①. +2 ②. S
（5）减少二氧化硫脲的溶解损失
（6） ①. ②. 亚铁离子被空气中氧气氧化
【解析】
【分析】在三颈烧瓶中加入硫脲和水溶解，冷却至5℃后，滴入 溶液，控制温度低于10℃和进行反应生成二氧化硫脲，反应后，结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品；
【小问1详解】
由图，仪器 的名称是恒压滴液漏斗；
【小问2详解】
已知，二氧化硫脲在受热或碱性条件下易水解，且过氧化氢不稳定受热易分解，故Ⅰ中控制“温度低于10℃
和 ”的目的是防止二氧化硫脲水解、防止过氧化氢分解；
【小问3详解】
硫脲和水溶解冷却至5℃后，滴入 溶液，控制温度低于10℃和 进行反应生成二氧化硫脲，结
合质量守恒，反应还会生成水，反应为
【小问4详解】
二氧化硫脲水解： ，生成 ，则反应中元素化合价没
有改变， 中硫化合价为+2，则 中S的化合价为+2。TD具有还原性，Ⅰ的反应中因条
件控制不当生成了 ，最终导致TD中出现黄色杂质，该杂质是TD还原硫元素转化生成的硫单质；
【小问5详解】
二氧化硫脲可溶于水，难溶于乙醇，Ⅰ中“洗涤”选用乙醇的理由是减少二氧化硫脲的溶解损失；
【小问6详解】
清液中 浓度为 ，则 为 ，那么 的去
除率 ；亚铁离子具有还原性，Ⅱ中“静置”时间过长，导致脱
色效果降低的原因是亚铁离子被空气中氧气氧化，导致实验误差。
17. 二氯亚砜( )是重要的液态化工原料。回答下列问题：（1）合成 前先制备 。有关转化关系为：
则 的 _______ 。
（2）密闭容器中，以活性炭为催化剂，由 和 制备 。反应如下：
Ⅰ
Ⅱ
①反应Ⅱ的 ( 为平衡常数)随 ( 为温度)的变化如图，推断出该反应为_______(填“吸热”或“放
热”)反应。
②466K时，平衡体系内各组分的物质的是分数 随 的变化如图。反应Ⅱ的平衡常数 _______(保留1位小数)。保持 和 不变，增大 平衡转化率的措施有
_______(任举一例)。
③改变 ，使反应Ⅱ的平衡常数 ，导致图中的曲线变化，则 等于 的新交点
将出现在_______(填“ ”“ ”“ ”或“ ”)处。
（3）我国科研人员在含 的 溶液中加入 ，提高了 电池的性能。该电池放电时，正
极的物质转变步骤如图。其中， 的作用是_______；正极的电极反应式为_______。
【答案】（1）-50 （2） ①. 放热 ②. 32.4 ③. 移走 或加入SO Cl ④. d
2 2（3） ①. 催化作用 ②.
【解析】
【小问1详解】
由盖斯定律可知， 的焓变为
，则 的
；
【小问2详解】
①由图可知反应Ⅱ的 与 成正比，则温度升高即 减小随之lgK减小，那么K值减小，平衡逆向移动，
反应Ⅱ为放热反应；
②由图可知， =2.0时物质的量分数x(SCl )=x(SOCl)=0.13，假设充入n(SCl )=2mol、
2 2 2 2
n(O )=1mol：
2
则平衡时n(SCl )=(2-x-y)mol、n(O )=(1-x)mol，n(SO Cl)=(x-y)mol，n(SOCl )=2y mol，总物质的量为(2-x-
2 2 2 2 2
y)+(1-x)+(x-y)+2y=(3-x)mol，平衡时n(SCl )=n(SOCl)，则有2-x-y=x-y，解得x=1，故有x(SO Cl)=
2 2 2 2 2
=0.13，可得y=0.74，n(SCl )=2-1-0.74=0.26mol，n(SO Cl)=1-0.74=0.26mol，n(SOCl )=1.48mol，反应Ⅱ是气
2 2 2 2体体积不变的反应，则浓度平衡常数可用物质的量代替计算，反应Ⅱ的平衡常数 ；
保持 和 不变，减小生成物浓度或加入其他反应物均能使平衡正移，增大 平衡转化率的措
施有移走 或加入SO Cl；
2 2
③反应Ⅱ为放热反应，改变 ，使反应Ⅱ的平衡常数 ，其平衡常数减小，则为升高温度，反应Ⅱ
逆向移动，使得 含量减小、 增加，则图中 等于 的新交点将会提前，出现
在d处；
【小问3详解】
由图可知， 在反应中被消耗又生成，作用是催化作用；放电时，正极上 得到电子发生还原转化为
S、SO ，正极电极反应为： 。
2
18. 化合物H是合成某姜黄素类天然产物的中间体，其合成路线如下。
回答下列问题：（1）A可由R( )合成，R的化学名称是_______。
的
（2）由A生成B 化学方程式为_______。
（3）D中含氧官能团的名称是_______。
（4）F生成G的反应类型为_______。
（5）符合下列条件的C的含苯环同分异构体共有_______种，其中能与NaHCO 溶液反应产生气体的同分
3
异构体的结构简式为_______(任写一种)。
①遇Fe3+发生显色反应；②分子结构中含 ；③核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积比为
6:2:2:1:1。
（6）上述路线中用 保护酚羟基，某同学用乙酸酐( )代替 ，
设计了如下更简短的合成路线，由J推出K的结构简式为_______。该设计路线中A→J的转化_______(填
“合理”或“不合理”)，理由是_______。
【答案】（1）邻二溴苯(或1，2-二溴苯)
（2） + +HCl
（3）醚键和酮羰基 （4）还原反应（5） ①. 8 ②. 或 或 (任写
一种)
（6） ①. ②. 不合理 ③. I→J时加入NaOH溶液，会使酯基
发生水解，生成-ONa，后续加入 时，不能转化为-OOCCH
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【解析】
【分析】A与 在KCO 作用下发生取代反应生成B等，采用逆推法，由C、D的结构简式，可
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确定B为 ；B、C在NaOH溶液中发生羟醛缩合反应生成D，D与(CH)CuLi作用生成E
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等，E与HCl发生取代反应生成F等，F在NaBH 作用下发生还原反应生成G，G与 发生取代
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反应生成H等。
【小问1详解】
R为 ，R的化学名称是邻二溴苯(或1，2-二溴苯)。
【小问2详解】
A( )与 在KCO 作用下发生取代反应生成B( )，化学方程式
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为 + +HCl。【小问3详解】
由D的结构简式，可确定D的含氧官能团的名称是醚键和酮羰基。
【小问4详解】
F在NaBH 作用下发生反应生成G时，F分子中的酮羰基转化为醇羟基，则反应类型为还原反应。
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【小问5详解】
C的分子式为C H O，不饱和度为5，C的同分异构体符合下列条件：“①遇Fe3+发生显色反应；②分子
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结构中含 ；③核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积比为6:2:2:1:1，说明C的含苯环同分异
构体分子中，在分子的某对称位置上含有2个甲基，另外，还含有1个苯环、1个酚羟基，1个酯基或1个
羧基，则有 、 、 、 、
、 、 、 ，共8种，其中能与NaHCO 溶液反
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应产生气体的同分异构体(含羧基)的结构简式为 或 或
(任写一种)。【小问6详解】
参照题给流程中D→E的信息，依据J的结构简式和K的分子式，可由J推出K的结构简式为
。该同学设计的路线中，I→J时加入NaOH溶液，会使酯基发生水解，生成-
ONa，后续加入 时，不能转化为-OOCCH ，则此转化不合理。
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【点睛】推断有机物时，可采用逆推法。
