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微信：cs5311742016 主营各地名校期中期末真题卷及小初高全套教材教案讲义知识点总结
北京市平谷区 2023-2024 学年九年级上学期期末
化学
1．本试卷共9页，共两部分，40道小题，满分70分。考试时间：70分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。
考生须知 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5．考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Si-28
第一部分 选择题（共25分）
每小题1分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1. 空气是人类赖以生存的自然资源，我们应该保护它。空气成分中，体积分数约为21%的是
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体
【答案】C
【解析】
【详解】A、氮气约占空气体积的78%，该选项不符合题意；
B、二氧化碳约占空气体积的0.03%，该选项不符合题意；
C、氧气约占空气体积的21%，该选项符合题意；
D、稀有气体约占空气体积的0.94%，该选项不符合题意。
故选C。
2. 空气是人类赖以生存的自然资源，我们应该保护它。下列关于二氧化碳用途说法不正确的是
A. 光合作用 B. 供给呼吸 C. 制碳酸饮料 D. 灭火
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳和水在光照和叶绿素的作用下进行光合作用生成葡萄糖和氧气，关于二氧化碳用途
说法正确，不符合题意；
B、二氧化碳不供给呼吸，关于二氧化碳用途说法不正确，符合题意；
C、二氧化碳可溶于水，且能和水反应生成碳酸，可用来制作碳酸饮料，关于二氧化碳用途说法正确，不
符合题意；
D、二氧化碳不可燃、不助燃，密度大于空气，可用来灭火，关于二氧化碳用途说法正确，不符合题意。
故选B。
3. 空气是人类赖以生存的自然资源，我们应该保护它。2012年我国新修订《环境空气质量标准》，下列
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项目未列入空气质量监测的是
A. NO B. N C. CO D. PM
2 2 2.5
【答案】B
【解析】
【详解】氮气是空气中体积分数最大的气体，它未列入空气质量监测，列入空气质量监测的有：二氧化硫、
氮氧化物、一氧化碳、PM 、PM 等；
2.5 10
故选：B。
4. 下列符号能表示2个H原子的是
A. 2H B. H C. HO D. 2H
2 2 2
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素符号前加数字表示原子个数，2H表示2个氢原子，故符合题意；
B、右下角的2表示1个氢分子中含有2个氢原子，故不符合题意；
C、右下角的2表示1个水分子中含有2个氢原子，故不符合题意；
D、第一个2表示2个氢分子，第二个2表示一个氢分子中含有2个氢原子，故不符合题意。
5. 下列物质含有氧分子的是
A. 水 B. 过氧化氢 C. 氧气 D. 二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】A、水是由水分子构成，则不含氧分子，该选项不符合题意；
B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，则不含氧分子，该选项不符合题意；
C、氧气是由氧分子构成，该选项符合题意；
D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，则不含氧分子，该选项不符合题意。
故选C。
6. 以下生活垃圾应该投入可回收物垃圾桶的是
A. 吃剩的苹果核 B. 废书本 C. 宠物粪便 D. 用过的餐巾纸
【答案】B
【解析】
【详解】吃剩的苹果、宠物的粪便、用过的餐巾纸都不能回收再利用，属于不可回收垃圾；用过的废书本
可以回收再利用，属于可回收垃圾，故选B。
7. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 海水 B. 食醋 C. 高锰酸钾 D. 加碘食盐
【答案】C
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【解析】
【详解】A.海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物，该选项不正确；
B.食醋中含有醋酸、水等多种物质，属于混合物，该选项不正确；
C.高锰酸钾中只含有一种物质，属于纯净物，该选项正确；
D.加碘食盐中含有氯化钠、碘酸钾等多种物质，属于混合物，该选项不正确；
故选C。
8. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是
A. 石墨用作电极
B. 活性炭吸附水中的颜色和气味
C. 生石灰用作食品加热包
D. 干冰用于人工降雨
【答案】C
【解析】
【详解】A、石墨具有导电性，可用作电极，主要利用其物理性质，不符合题意；
B、活性炭表面具有疏松多孔的结构，吸附颜色、气味等，活性炭吸附水中的颜色和气味，主要利用其物
理性质，不符合题意；
C、生石灰与水反应放热，可用作食品加热包，主要利用其化学性质，符合题意；
D、固体二氧化碳俗称干冰，干冰易升华吸热，可用于人工降雨，主要利用其物理性质，不符合题意；
答案：C。
9. 如图所示的图标表示禁止燃放鞭炮的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】本题考查图标的含义。
【详解】A、该图标表示禁止吸烟，故错误；
B、该图标表示禁止燃放鞭炮，故正确；
C、该图标表示禁止放易燃物质，故错误；
D、该图标表示禁止烟火，故错误；
故选B。
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10. O 和O 的化学性质不同，本质原因是
2 3
A. 密度不同 B. 原子种类不同 C. 分子质量不同 D. 分子种类不同
【答案】D
【解析】
【详解】同种分子性质相同，不同种分子性质不同，O 和O 的化学性质不同，是因为分子种类不同，故
2 3
选D。
11. 元素组成了绚烂多彩的物质世界，地壳中含量最多的元素是
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
【答案】A
【解析】
【详解】地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多元素是氧，
故填：A。
12. 元素组成了绚烂多彩的物质世界，下列元素的元素符号书写不正确的是
A. 铜 Cu B. 氯 CL C. 硫 S D. 镁 Mg
【答案】B
【解析】
【详解】A、书写元素符号时，第一个字母大写，第二个字母小写，铜元素的元素符号写为Cu，选项正确；
B、书写元素符号时，第一个字母大写，第二个字母小写，氯元素的元素符号写为Cl，选项错误；
C、硫元素的元素符号写为S，选项正确；
D、镁元素的元素符号写为Mg，选项正确，故选B。
13. 元素组成了绚烂多彩的物质世界，碳元素与氧元素的本质区别是
A. 质子数不同 B. 电子数不同
C. 中子数不同 D. 最外层电子数不同
【答案】A
【解析】
【详解】决定元素种类的为质子数或核电荷数，则碳元素与氧元素的本质区别是质子数或核电荷数不同，
故选A。
14. 元素组成了绚烂多彩的物质世界，碳酸钙是常用补钙剂，缺钙人群可适当食用。这里的补“钙”指的
是补充
A. 钙原子 B. 碳酸钙 C. 钙元素 D. 钙离子
【答案】C
【解析】
【详解】物质都是由元素组成，则补钙剂中的“钙”是指钙元素，故选C。
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15. 元素组成了绚烂多彩的物质世界，根据如图所示元素信息，下列说法不正确的是
A. Na可以表示1个钠元素 B. 钠原子中有11个电子
C. 钠的相对原子质量为22.99 D. 钠是金属元素
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素符号从宏观上表示一种元素，Na是钠元素的元素符号，从宏观上表示钠元素，选项错误；
B、元素信息图左上角的数字是原子序数，原子序数等于原子的核外电子数，由图可知，钠元素的原子序
数为11，则钠原子中有11个电子，选项正确；
C、元素信息图最下方的数字是元素的相对原子质量，由图可知，钠的相对原子质量为22.99，选项正确；
D、钠元素的名称带有金字旁，则钠元素属于金属元素，选项正确，故选A。
16. 下列物质不属于碳单质的是
A. 石墨 B. 金刚石 C. C D. 二氧化碳
60
【答案】D
【解析】
【详解】石墨、金刚石和C 都是碳元素组成的单质，二氧化碳是碳元素和氧元素组成的化合物，故选
60
D。
17. 实验室制氯气的反应为：MnO +4HCl(浓) = MnCl + Cl ↑ + 2X，则 X 的化学式是
2 2 2
A. O B. H C. HO D. H O
2 2 2 2 2
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数均不改变。实验室制氯气的反应物中有：1个锰原
子、2个氧原子、4个氢原子、4个氯原子，反应后已知物质中有：1个锰原子,、4个氯原子，故2X中有2
个氧原子、4个氢原子，每个X分子中有1个氧原子和2个氢原子，化学式为：HO，故选C。
2
18. 下列做法中，不利于保护水资源的是
A. 使用节水型马桶 B. 合理使用农药和化肥
C. 生活污水任意排放 D. 工业废水处理达标后排放
【答案】C
【解析】
【详解】根据保护水资源包括两个方面：一方面要节约用水；另一方面要防止水体污染进行分析判断, A、
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使用节水型马桶是节约水资源的具体体现．故A不符合题意；
B、合理使用农药和化肥是防止水体污染的具体体现．故B不符合题意；
C、生活污水任意排放会污染水源，故C 符合题意；
D、工业废水处理达标后排放是防止水体污染的具体体现．故D不符合题意；
故选C．
19. 下列净水方法中，净化程度最高的是
A. 蒸馏 B. 消毒 C. 吸附 D. 沉淀
【答案】A
【解析】
【详解】蒸馏能除去水中所有的杂质，消毒能杀死细菌病毒，吸附能除去水中的色素和异味，沉淀能使难
溶于水的固体沉淀，则净化程度最高的为蒸馏，故选A。
20. 实验是化学研究的重要手段，下列物质在空气中燃烧时，产生大量白烟的是
A. 甲烷 B. 铁丝 C. 木炭 D. 红磷
【答案】D
【解析】
【详解】A、甲烷在空气中燃烧，产生蓝色火焰，故选项错误；
B、铁丝在空气中不能燃烧，只能至红热，故选项错误；
C、木炭在空气中燃烧，发红光，故选项错误；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项正确。
故选：D。
21. 实验是化学研究的重要手段，下列实验操作正确的是
A. 称量氯化钠 B. 倾倒液体
C. 点燃酒精灯 D. 读取液体体积
【答案】D
【解析】
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，实验操
作错误；
B、取用液体药品时标签面向手心，瓶塞倒放，细口瓶口与试管口紧贴且试管倾斜慢慢倾倒，实验操作错
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误；
C、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，容易引发火灾，实验操作错误；
D、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，实验操作正确；
答案：D。
22. 下列关于 的实验室制法及性质实验的说法不正确的是
A. 制O 的药品 B. 发生装置
2
C. 收集装置 D. 验证O 的可燃性
2
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化锰是固体药品，存放在广口瓶中，过氧化氢溶液是液体药品，存放在细口瓶中，实验
室可使用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故A说法
正确，不符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应属于固液不加热反应，发生装置可选择该装
置，故B说法正确，不符合题意；
C、氧气密度比空气大，可用该装置向上排空气法收集，故C说法正确，不符合题意；
D、氧气具有助燃性，不具有可燃性，故D说法错误，符合题意；
故选D。
23. 柠檬酸（C HO）是一种家庭除垢剂。下列有关柠檬酸的说法中，正确的是
6 8 7
A. 柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成
B. 一个柠檬酸分子中含有4个H
2
C. 柠檬酸中O元素的质量分数最大
D. 柠檬酸的相对分子质量为192 g
【答案】C
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【解析】
【详解】A、柠檬酸是由分子构成的，不是由原子直接构成的，1个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原
子和7个氧原子构成，错误；
B、分子是由原子构成的，一个柠檬酸分子中含有8个氢原子，不含氢分子，错误；
C、根据柠檬酸中碳、氢、氧元素质量比=（12×6）：（1×8）：（16×7）=9：1：14可知，氧元素的质量
分数最大，正确；
D、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，错误。
故选C。
24. 我国科研团队率先提出“单原子催化”概念。单原子催化剂用于合成气制造燃料甲醇（CHOH）的微
3
观示意图如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应为化合反应
B. 参加反应的A与B的质量比为14:1
C. 参加反应的A与生成的C中，氧元素质量相等
D. 反应前后分子个数减少
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，A为CO、B为H、C为CHOH，反应的化学方程式为：
2 3
。
【详解】A、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项说法正确；
B、结合化学方程式可知，参加反应的A与B的质量比为（12+16）：（1×4）=7：1，该选项说法错误；
C、根据反应前后元素的种类和质量不变，而只有A、C中含有氧元素，则参加反应的A与生成的C中，
氧元素质量相等，该选项说法正确；
D、由方程式可知，每1个一氧化碳分子和2个氢分子反应生成1个甲醇分子，则反应后分子个数减少，
该选项说法正确 。
故选B。
25. 下图为某种家用制氧机内桶的构造示意图。从投料口加入制氧剂——过碳酸钠和催化剂，过碳酸钠遇
水迅速发生反应：NaCO + H O=Na CO+H O。下列说法不正确的是
2 4 2 2 3 2 2
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A. I和II中水的作用相同
B. 观察I中的气泡能判断生成O 的快慢
2
C. 催化剂可以加速HO 的分解
2 2
D. 生成O 的反应在II中发生
2
【答案】A
【解析】
【详解】A、过碳酸钠和水反应生成碳酸钠和过氧化氢，则Ⅱ中的水为反应物，过氧化氢在催化剂作用下
生成水和氧气，则Ⅰ中可通过水中的气泡能判断生成氧气的快慢，且能给氧气加湿，则I和II中水的作用
不同，该选项说法不正确；
B、结合前面分析可知，观察I中的气泡能判断生成O 的快慢，该选项说法正确；
2
C、过氧化氢分解速率很慢，但催化剂能加速过氧化氢的分解，该选项说法正确；
D、投料口在右边，则说明生成氧气的反应在Ⅱ中发生，该选项说法正确。
故选A。
第二部分 非选择题（共45分）
【生活现象解释】
26. 第19届亚运会在杭州顺利举办，开幕式文艺表演“水墨入诗画”，尽显中国山水之美。
（1）水墨画能长期保存，是由于单质碳在常温下__________。
（2）孔雀石常用作绿色颜料，化学式为Cu （OH）CO，它的组成元素有__________种。
2 2 3
【答案】26. 化学性质稳定
27. 4##四
【解析】
【小问1详解】
水墨画能长期保存，说明常温下碳的化学性质稳定；
【小问2详解】
孔雀石常用作绿色颜料，化学式为Cu （OH）CO，它的组成元素有铜、氧、氢、碳四种元素。
2 2 3
27. 第19届亚运会在杭州顺利举办，主火炬使用的燃料为甲醇（CHOH），是将焦炉气中的氢气与工业
3
尾气中的二氧化碳在催化条件下反应而制得，同时产生水。由于制备和燃烧过程中，二氧化碳的净排放为
零，因此被称为“零碳甲醇”。
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（1）甲醇中C、H元素的质量比为__________。
（2）写出制备“零碳甲醇”的化学反应方程式__________。
（3）杭州亚运会各场馆的所有电力供应均为“绿电”，“绿电”的主要来源为新能源。下列可作为“绿
电”来源的是 （填序号）。
A. 风能 B. 煤炭 C. 太阳能
【答案】27. 12:4##3:1
28. 3H + CO CHOH + H O 29. AC
2 2 3 2
【解析】
【小问1详解】
甲醇中碳、氢元素的质量比为12:4×1=3:1，故填：12:4或3:1；
【小问2详解】
由题可知，制备“零碳甲醇”的化学反应方程式为氢气与二氧化碳在催化条件下反应产生水和甲醇，方程
式为3H + CO CHOH + H O，故填：3H + CO CHOH + H O；
2 2 3 2 2 2 3 2
【小问3详解】
“绿电”的主要来源为新能源，风能、太阳能均为新能源，故填：AC。
28. 生活处处有化学，食品包装袋内常有下列物品。
（1）用化学方程式表示石灰干燥剂的吸水原理_________。铁粉脱氧剂的保鲜原理是吸收水分和氧气。
（2）酒精保鲜片以淀粉、二氧化硅（SiO）为载体，吸附酒精制成。酒精挥发过程中不发生改变的是
2
______。
A. 分子的种类 B. 分子间的间隔 C. 分子质量
【答案】28. CaO+H O=Ca(OH) 29. AC
2 2
【解析】
【小问1详解】
生石灰干燥剂中的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H O═Ca(OH) ；
2 2
【小问2详解】
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酒精挥发过程中不发生改变的是分子种类、分子数目与质量；分子间的间隔、分子运动的速率等发生了改
变，故填AC。
29. 生活处处有化学，一款智能燃气灶安装了感应装置，在锅具干烧时会自动熄火断气。
（1）从灭火原理角度分析熄火的原因是_________。
（2）天然气主要成分燃烧的化学方程式为_________。
【答案】（1）移走可燃物
（2）CH + 2O CO + 2H O
4 2 2 2
【解析】
【小问1详解】
在锅具干烧时会自动熄火断气，隔绝了可燃物，从而灭火。
【小问2详解】
天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
。
【科普阅读理解】
30. 阅读下面科普短文。
随着矿物燃料消耗量的增加，大气中CO 含量不断升高，引起的温室效应给地球环境带来严重影响。目前，
2
矿物燃料仍然是主要能源，因此，减少CO 排放量或将产生的CO 转化为有用的资源（又称CO 再资源
2 2 2
化），已成为人类所关切的世界性问题。
CO 再资源化方法的关键是能否将CO 高效率的转化以及方法的能耗和经济问题。研究人员将磁铁矿在一
2 2
定温度下经过H 活化处理，制得缺O2-磁铁矿，该缺O2-磁铁矿可直接分解CO，将其转化为碳。
2 2
用汽油发动机排放气和缺O2-磁铁矿进行CO 分解实验，在其他条件相同时，测得不同温度下反应过程中装
2
置内气体压强变化（压强高代表CO 含量高）如图1、图2所示。
2
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在相同条件下，分别用Fe、缺O2-磁铁矿进行CO 分解实验，测得CO 的分解率如表1所示。
2 2
表1 分别用Fe、缺O2-磁铁矿实验时，CO 分解率（300 ℃）
2
CO 分解率
2
（%）
物质
4 h后 10 h后
缺O2-磁铁
98 99
矿
金属Fe 1.3 2.5
由此可见，用缺O2-磁铁矿分解CO 的方法具有反应温度低、反应效率高、磁铁矿廉价易得、生成物碳可再
2
资源化等优点，具有广泛的应用前景。
依据文章内容回答下列问题。
（1）CO 中C元素化合价是_________。
2
（2）CO 再资源化方法的关键是_________。
2
（3）对比图1、图2，可以得到的结论是_________。
（4）由表1数据推断，在相同条件下，更有利于提高CO 分解率的物质是_________。
2
（5）下列说法正确的是 （填序号）。
A. 矿物燃料消耗量的增加不会对地球环境造成不良影响
B. 在一定温度下，用H 活化处理磁铁矿可制得缺O2-磁铁矿
2
C. CO 分解只得到一种产物——碳
2
D. 用缺O2-磁铁矿分解CO 的方法有应用价值
2
【答案】（1）+4 （2）能否将CO 高效率的转化以及方法的能耗和经济问题
2
（3）其他条件相同时，用缺O2-磁铁矿分解CO，350℃时CO 的分解速率（或效率）高于290℃时的
2 2
（4）缺O2-磁铁矿 （5）BD
【解析】
【小问1详解】
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二氧化碳中，氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，
则x+（-2）×2=0，解得x=+4。
【小问2详解】
由短文可知，CO 再资源化方法的关键是能否将CO 高效率的转化以及方法的能耗和经济问题。
2 2
【小问3详解】
由图1、2可知，图2中温度更高，反应时间较短，则说明其他条件相同时，用缺O2-磁铁矿分解CO，
2
350℃时CO 的分解速率（或效率）高于290℃时的。
2
【小问4详解】
根据表1内容可知，在相同时间内，其他条件相同，更有利于提高CO2分解率的物质是缺O2-磁铁矿。
【小问5详解】
A、矿物燃料消耗量的增加会引起温室效应，该选项说法不正确；
B、由短文可知，将磁铁矿在一定温度下经过H 活化处理，可制得缺O2-磁铁矿，该选项说法正确；
2
C、根据反应前后元素的种类不变，则二氧化碳分解得到的产物除了碳之外，还应有含氧元素的物质，该
选项说法不正确；
D、由短文可知，用缺O2-磁铁矿分解CO2的方法有应用价值，该选项说法正确。
故选BD。
【生产实际分析】
31. 氢能是绿色的低碳能源。下图是“制氢、储氢、释氢、用氢”的示意图。
（1）通过光伏发电和催化剂的作用，使水分解产生氢气，该反应的化学方程式为_________。
（2）“储氢”过程中涉及到的物质属于氧化物的是_________。
（3）氢氧燃料电池在工作时，将化学能转化为_________。
【答案】（1）2HO 2H↑ + O ↑
2 2 2
（2）CO、HO （3）电能
2 2
【解析】
【小问1详解】
水发生分解反应生成氢气、氧气，通过光伏发电和催化剂的作用，使水分解产生氢气，该反应的化学方程
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式为：2HO 2H↑+O ↑。
2 2 2
【小问2详解】
氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。“储氢”过程中涉及到的物质属于氧化物的
是CO、HO。
2 2
【小问3详解】
氢氧燃料电池在工作时，将化学能转化为电能。
32. 利用精盐水生产氢氧化钠（NaOH）、氯气（Cl）和氢气的主要工艺流程如下：
2
（1）精盐的主要成分为氯化钠，氯化钠的化学式为_________。
（2）蒸发器中发生的是_________（填“物理”或“化学”）变化。
（3）电解槽中，除了氯化钠，水也是反应物，请从元素守恒的角度解释其原因_________。
【答案】（1）NaCl
（2）物理 （3）生成物中氢气、氯气和氢氧化钠中含有H、Cl、Na、O元素，反应物中氯化钠含有Na
元素和Cl元素，还缺少H元素和O元素，所以水也是反应物
【解析】
【小问1详解】
氯化钠中，钠元素化合价为+1价，氯元素化合价为-1价，则化学式为NaCl。
【小问2详解】
蒸发器中只是物质 的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化。
【小问3详解】
电解槽中，生成物为氢氧化钠、氢气和氯气，生成物中含有钠、氧、氢、氯四种元素，根据反应前后元素
种类不变，氯化钠中含有钠、氯元素，则还缺少氢、氧元素，则反应物中还含有水。
【基本实验及其原理分析】
33. 实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。
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（1）实验1中发生反应的化学方程式为_________。
（2）用排水法收集氧气的原因是_________。
（3）实验2中，观察到铁丝剧烈燃烧，放出大量热，_________，生成黑色固体。
【答案】（1）2KMnO KMnO + MnO + O ↑
4 2 4 2 2
（2）氧气不易溶于水，且不和水反应
（3）火星四射
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为： 。
【小问2详解】
氧气不易溶于水，且不和水反应，则可用排水法收集。
【小问3详解】
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
的
34. 用如图装置测定空气中氧气 含量。
（1）红磷作用是_________。
（2）点燃红磷前应先将止水夹_________（填“打开”或“关闭”）。
（3）集气瓶中水面上方的空气体积为450ml，量筒中水的体积为500 mL，冷却后打开止水夹，量筒液面
下降至_________mL刻度处，说明氧气占空气体积的1/5。
【答案】（1）消耗集气瓶中的氧气
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（2）关闭 （3）410
【解析】
【小问1详解】
点燃时，红磷只与空气中的氧气反应生成五氧化二磷固体，因此实验中红磷的作用是耗尽装置内的氧气，
故填：消耗集气瓶中的氧气；
【小问2详解】
点燃红磷前应先将止水夹关闭，防止气体受热膨胀逸出，导致结果不准，故填：关闭；
【小问3详解】
氧气约占空气总体积 的五分之一，450mL空气中氧气的体积为450mL× =90mL，最终量筒中液面约降至
500mL-90mL=410mL刻度线处，故填：410。
35. 根据下列实验回答问题。
（1）实验1：经检验试管2中产生O，由此得出关于水的组成的推论是_________。
2
（2）实验2：该操作中玻璃棒的作用是_________。
（3）实验3：该实验不能验证质量守恒定律的原因是_________。
【答案】（1）水中含有氧元素
（2）引流 （3）反应产生的CO 飘散到空气中，没有被称量到
2
【解析】
【小问1详解】
电解水生成氧气，根据反应前后元素的种类不变，可知水中含有氧元素。
【小问2详解】
实验2为过滤操作，其中玻璃棒的作用为引流。
【小问3详解】
碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，气体会逸散到空气中，则反应后天平不平衡，则不能验证质量守恒
定律。
36. 利用如图装置进行CO 性质实验。
2
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（1）烧杯中发生反应的化学方程式为_________。
（2）下列说法正确的是 （填序号）。
A. 两朵纸花由下至上依次变红
B. 该实验证明二氧化碳的密度比空气大
C. 该实验证明二氧化碳能与水发生化学反应
【答案】（1）
（2）BC
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳和湿润石蕊纸花上的水反应生成碳酸，反应的化学方程式为： ，故填：
。
【小问2详解】
A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊纸花变红，图中湿润石蕊纸花变红，干燥的石蕊纸花不变色，
故A不符合题意；
的
B、湿润石蕊纸花变红，说明二氧化碳和水反应生成碳酸，说明二氧化碳已倒入烧杯中，证明二氧化碳
密度比空气大，故B符合题意；
C、通入二氧化碳之后，干燥石蕊纸花不变色，湿润石蕊纸花变红，证明二氧化碳能与水发生化学反应，
故C符合题意。
故填：BC。
37. 用如图所示装置进行实验。通入O 前，白磷均不燃烧；通入O 后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。
2 2
已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。
（1）白磷燃烧的化学方程式为_________。
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（2）验证可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是_________。
（3）若将乙中白磷换成红磷，则_________（填“能”或“不能”）验证可燃物燃烧需要与O 接触。
2
【答案】（1）
（2）通入氧气后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧
（3）不能
【解析】
【小问1详解】
白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为： 。
【小问2详解】
通入氧气后，甲中白磷不能燃烧，而乙中白磷能燃烧，则说明可燃物燃烧需要温度达到着火点以上。
【小问3详解】
红磷的着火点为240℃，则若将乙中白磷换成红磷，由于温度没有达到红磷的着火点，则红磷不能燃烧，
不能验证可燃物燃烧需要与O 接触。
2
38. 用如图装置对人体吸入的空气和呼出的气体进行探究。经检查装置气密性良好。
进行实验：向d中加入适量澄清石灰水，实验操作及现象如表。
操作 c处现象 d处现象
从a处缓缓吸气5 石灰水不浑
无明显现象
次 浊
从b处缓缓吹气5 出现无色液 石灰水变浑
次 滴 浊
（1）吸气、吹气时，c处现象不同的原因是吸入空气中的水蒸气含量_________（填“低于”“高于”
“等于”）呼出气体中水蒸气含量。
（2）吹气时，澄清石灰水变浑浊的化学方程式是_________。
【答案】（1）低于 （2）
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【解析】
【小问1详解】
吹气时c处出现无色液滴，说明呼出气体中水蒸气含量较高，即吸入空气中的水蒸气含量低于呼出气体中
水蒸气含量。
【小问2详解】
二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：
。
【科学探究】
39. 柠檬的果皮、籽、果肉中均含有大量的柚皮苷（C H O ）和柠檬苦素类似物等苦味物质，在榨汁过
27 32 14
程中常出现苦味，为了寻求去除苦味的方法，化学小组进行了实验，探究树脂添加量、脱苦时间、温度对
其脱苦率的影响。
资料：柠檬的不同部位中，柠檬籽中柚皮苷的含量最高，果皮次之，再次是果肉。
【进行实验】
实验一：室温下，分别取20 mL鲜榨柠檬汁进行实验，探究树脂添加量、脱苦时间与脱苦率的关系。记录
如下：
序
树脂添加量/g 脱苦时间/min 脱苦率（%）
号
① 0.04 20 20.4
② 0.04 25 28.5
③ 0.04 30 36.8
④ 0.06 25 30.1
⑤ 0.08 25 34.7
实验二：分别在20 mL鲜榨柠檬汁中加入一定质量的树脂，脱苦时间相同，探究温度与脱苦率的关系。记
录如下：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
树脂添加量/g 0.04 0.06 0.08 0.04 0.06 0.08 0.04 0.06 0.08
温度/℃ 20 20 20 30 30 30 40 40 40
脱苦率（%） 22.4 39.2 48.7 23.7 44.7 49.6 22.5 42.1 49.0
【解释与结论】
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（1）实验一中①②③的目的是_________。
（2）实验一由②④⑤可以得到的结论是_________。
（3）实验一①中，若将脱苦时间改为10min，则脱苦率_________（填“＞”或“＜”）20.4%。
（4）实验二中探究温度与脱苦率的关系，可选做的实验是_________（任选一组，填实验序号） 。
（5）下列说法正确的是 （填序号）。
A. 当加入树脂质量和脱苦时间相同时，脱苦温度越高，脱苦效果越好
B. 根据以上实验数据分析，当树脂添加量为0.08g时柠檬汁脱苦效果最好
C. 用柠檬鲜果榨汁时，可以采用去皮、去籽的方法减少柠檬汁的苦味
【反思与评价】
（6）小组同学查阅资料发现，添加柚苷酶也可降低柠檬汁的苦味，设计实验比较在柠檬汁中添加树脂与
添加柚苷酶的脱苦效果：室温下，分别取20 mL鲜榨柠檬汁于两个烧杯中，_________，取样测量柠檬汁
的脱苦率。
【答案】39. 探究当树脂添加量相同时，脱苦时间对脱苦率的影响。
40. 当脱苦时间相同时，树脂添加量越多，脱苦率越高。
41. ＜ 42. ①④⑦或②⑤⑧或③⑥⑨ 43. BC
44. 分别向两个烧杯中加入等质量的树脂和柚苷酶，脱苦相同时间
【解析】
【小问1详解】
实验一中①②③脱苦时间不同，树脂添加量相同，所以目的是室温下，树脂添加量相同，探究脱苦时间与
脱苦率的关系，故填：探究当树脂添加量相同时，脱苦时间对脱苦率的影响；
【小问2详解】
实验一中②④⑤脱苦时间相同，树脂添加量不同，可以看出脱苦时间相同时，树脂添加量越多，脱苦率越
高，故填：当脱苦时间相同时，树脂添加量越多，脱苦率越高；
【小问3详解】
实验一中①②③脱苦时间不同，树脂添加量相同，可以看出树脂添加量相同时，脱苦时间越长，脱苦率越
高，①中，若将脱苦时间改为10min，则脱苦率会低于20.4%，故填：＜；
【小问4详解】
实验二中探究温度与脱苦率的关系，则选做的实验应温度不同，其他条件相同，①④⑦或②⑤⑧或③⑥⑨
的树脂添加量相同，温度不同，可进行选做，故填：①④⑦或②⑤⑧或③⑥⑨；
【小问5详解】
A、通过实验二中①④⑦可以看出，当加入树脂质量和脱苦时间相同时，脱苦温度升高，脱苦效果变好，
但温度过高，脱苦效果下降，故错误；
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B、通过实验二中①②③可以看出，当加入脱苦温度和脱苦时间相同时，树脂添加量为0.08g时柠檬汁脱苦
效果最好，故正确；
C、柠檬的果皮、籽、果肉中均含有大量的柚皮苷（C H O ）和柠檬苦素类似物等苦味物质，故可以采
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用去皮、去籽的方法减少柠檬汁的苦味，故正确；
故选：BC；
【小问6详解】
设计实验比较在柠檬汁中添加树脂与添加柚苷酶的脱苦效果，则除了物质种类不同，其他条件相同，则还
需要控制加入的物质的质量和脱苦时间。所以室温下，分别取20 mL鲜榨柠檬汁于两个烧杯中，分别向两
烧杯中加入等质量的树脂和柚苷酶，脱苦相同时间，取样测量柠檬汁的脱苦率，故填：分别向两个烧杯中
加入等质量的树脂和柚苷酶，脱苦相同时间。
【实际应用定量分析】
40. 硅（Si）是天宫一号动力源太阳能电池的主要构成材料。硅是由石英（SiO）固体与碳在高温条件下
2
反应制得，发生反应的化学方程式为：2C+SiO Si+2CO↑，若要制得28kg的硅，同时产生一氧化碳的
2
质量是多少？
【答案】
设同时产生一氧化碳的质量为x，则
解得x=56kg
答：同时产生一氧化碳的质量为56kg。
【解析】
【详解】见答案。
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