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丰城中学 2024-2025 学年上学期高三创新班段考试卷
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 As 75 Ni 59
一．单项选择题（本大题共14小题，每题3分，共42分）
1．化学与社会生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ）
A．菏泽特产牡丹籽油属于高分子化合物 B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成
C．亚硝酸钠可用于一些肉制品的加工，发挥防腐作用
D．雾中汽车大灯前明亮的光路与肢体的丁达尔效应有关
2．物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是（ ）
性质差异 结构因素
A 溶解度(20℃)：NaCO(29g)大于NaHCO (9g) 阴离子电荷数
2 3 3
B 酸性：CHCOOH＞C HOH 羟基的极性
3 2 5
C 键角：CH( )大于NH ( ) 中心原子的杂化方式
4 3
D 熔点： 低于 晶体类型
3．下列有关物质的除杂(括号里为杂质)，所选试剂和方法都不正确的是（ ）
A． 固体 (NaHCO )：在试管中用酒精灯加热
3
B．N(O )：将混合气体通过灼热的铜网，再收集起来
2 2
C．Cl(HCl)：将混合气体通入 溶液的试剂瓶，再通过碱石灰的干燥管
2
D．Fe O(Al)：将混合物加入足量的 溶液中，再过滤，洗涤，干燥
2 3
4．下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
选
实验方案 探究目的
项
A 向2mL5%H O 溶液中滴加几滴FeSO 溶液，观察气泡产生情况 Fe2+能否催化HO 分解
2 2 4 2 2
B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色 溶液中是否存在钠盐
向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热
C 溶液中是否存在NH +
4
观察产生的气体能否使蓝色石蕊试纸变色
D 向盛有SO 水溶液的试管中滴加石蕊，观察颜色变化 SO 水溶液是否具有酸性
2 2
5．一种制备 的改进装置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．配制 溶液时需加入硫酸
B．实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和 溶液C．装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽
D．用铁粉代替 粉末，也能排尽空气
6．某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，X和Y基
态原子的核外未成对电子数之和为5，Z是第四周期元素。下列说法错误的是（ ）
A．X、Z的简单氢化物均可溶于水 B．电负性：
C．第一电离能： D．W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物
7．在NaCN的催化下，苯甲醛能发生缩合反应生成M，反应如图。下列说法错误的是（ ）
A．M能发生消去反应和氧化反应
B．M存在对映异构体
C．1mol M最多能与7mol氢气发生加成反应
D．参照上述反应 的缩合产物为
8．利用油脂厂的废铁屑(主要成分为 ，含有沙土、油污、 和 等)制备磁性纳米 的流程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．预处理可用 溶液，适当升温有助于加快油脂的水解
B．纳米 属于胶体，能发生丁达尔效应
C．步骤③可能发生反应 ，标况下 参与反应，理论上转移电子数为
D．步骤⑤发生反应的离子方程式为
9．南京师范大学李亚飞团队发明了在常温常压条件下，通过电化学反应将N 和CO 转化为尿素的绿色尿素合成方
2 2
法，反应途径如图所示(图中MB 为二维金属硼化物，M=Mo、Ti、Cr等过渡金属，*代表吸附)。
2 2下列说法错误的是（ ）
A．MB 是该反应过程的催化剂 B．反应②的产物*COOH中碳元素的化合价为+4
2 2
C．该过程中有极性键和非极性键的断裂
D．该过程的总反应式为CO+N +6e-+6H+=NHCONH +H O
2 2 2 2 2
10．实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备环己酮缩乙二醇。
实验中利用苯—水的共沸体系带出水分，其反应原理：
下列有关说法错误的是（ ）
A．以共沸体系带水促使反应正向进行
B．当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出
C．管口A是冷凝水的进水口
D．根据带出水的体积可估算反应进度
11．驱肠虫剂山道年（a）可重排为稳变山道年（b）。
b可发生开环聚合。下列说法错误的是（ ）
A．a和b互为同分异构体
B．1mola最多可与3mol 发生加成反应
C．类比上述反应， 的重排产物 为
D．b发生开环聚合后的产物为
12．在强碱中氢氧化铁可被一些氧化剂氧化为高铁酸根离子(
)， 在酸性条件下氧化性极强且不稳定。隔膜电解法
制备 的工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．隔膜为阳离子交换膜 B．由于阴极区产KOH，故电解过程中不需要额外补充
C．Fe电极上的反应为D．电路中每转移 ，Pt电极上理论上产生2.24L气体(标准状况)
13．钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。钛酸钡晶体与 的结构如图。
下列说法正确的是（ ）
A．钛酸钡晶体中Ba和Ti的配位数分别为12和6
B． 中含有的化学键为离子键、共价键、氢键、配位键
C． 中Ti的杂化方式为
D．1mol 通过螯合作用形成的配位键有6mol
14．在含Ag+、Cu2+、Hg2+的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：Ag++2NH [Ag(NH)]+、Cu2++4NH
3 3 2 3
[Cu(NH )]2+、Hg2++4NH [Hg(NH)]2+，平衡常数分别为K、K、K，且K＜K。lgx与lgc(NH)的关系如图所
3 4 3 3 4 1 2 3 2 3 3
示，其中 表示 或 或 ，下列叙述正确的是（ ）
A．直线a代表lg 与lgc(NH)的关系
3
B．根据图像可计算平衡常数K=1.0×1019
2
C．向含相同浓度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，
[Cu(NH )]2+的浓度大于[Hg(NH)]2+
3 4 3 4
D．[Hg(NH)]2++Cu2+ [Cu(NH )]2++Hg2+的平衡常数K=1.0×10-6
3 4 3 4
二．填空题（每空2分，除特殊说明外）
15.砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸（ ）形式存在，废水中还
含有一定量的硫酸]中回收砷的工艺流程如下：已知； Ⅰ. ； Ⅱ. ；
Ⅲ.砷酸（ ）在酸性条件下有强氧化性，能被 等还原；
Ⅳ. ， 。
回答下列问题；
(1)“沉砷”时，亚砷酸转化为 的化学方程式为 。
(2)“沉砷”时产生的废气可用 溶液吸收处理（填化学式）。
(3)“NaOH溶液浸取”后，所得“滤渣”的主要成分是 （填化学式）；此时溶液中存在平衡：
，该反应的平衡常数K＝ （保留2位小数）。
(4)向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，反应的离子方程式为 。
(5)“沉砷”过程中FeS不可用过量的 替换，原因是 （从平衡移动的角度
解释）。
(6)该流程最后一步用 “还原”砷酸，发生反应的化学方程式为
。
(7)某含砷化合物晶体的晶胞如图所示，As原子位于紧邻Ni原子
构成的正三棱柱的体心。晶胞参数为a pm、a pm、c pm，
则该晶体的密度为 （列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 ）。
16.硫酸四氨合铜晶体[ ]常用作杀虫剂、媒染剂。该物质为深蓝色固体，受热易失氨。某学习小
组在实验室中用废铜片制备硫酸四氨合铜晶体。回答相关问题：
Ⅰ.制备 溶液将废铜片在20%的 溶液中加热煮沸，冷却后，取出铜片，用蒸馏水洗涤，然后将铜片置
于适量稀硫酸中，边加热边在铜片表面通入 ，直到铜片完全溶解。
(1) 溶液的作用是 。
(2)若将铜片先在空气中灼烧，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中，产率会降低的原因是： 。
Ⅱ.制备硫酸四氨合铜晶体
用如图所示装置制备硫酸四氨合铜晶体实验结束后，将C中所得的深蓝色溶液缓慢加入盛有15mL无水乙醇的烧杯中，用玻璃棒摩擦烧杯内壁，混匀后
盖上表面皿静置30min，即有深蓝色晶体析出，抽滤，洗涤，干燥，称量。
(3)仪器B的名称是 ，溶液Y可以是 。
(4)装置C中得到深蓝色溶液的总反应的化学方程式为 。
(5)析出晶体时将深蓝色溶液加入乙醇中而不采用浓缩结晶的原因是 ，该实验中乙醇能降低物质溶解性
的原因 。
(6)洗涤时最适宜的洗涤剂是___________。
A．乙醚 B．乙醇 C．乙醇与浓氨水体积比为1∶2的混合液 D．浓氨水
(7)为测定晶体中 的含量，将一足量的晶体溶于水，加入足量的沉淀剂再经过一系列操作后，得沉淀质量。该
实验过程中需要用到以下哪些试剂 。
A．盐酸酸化的 溶液 B． 溶液 C．硝酸酸化的 溶液
17.我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。
Ⅰ. 利用温室气体 和 制备燃料合成器，计算机模拟单个二氧化碳分子与甲烷分子的反应历程如图所示：
已知：1eV为1电子伏特，表示一个电子(所带电量为 )经过1伏特的电位差加速后所获得的动能。
(1)制备合成气CO、 总反应的热化学方程式为 。
(2)向密闭容器中充入等体积的 和 ，测得平衡时压强对数 和 的关系如图所示。(压强的单位为：MPa)
①T T(填“>”“＜”或“=”)。
1 2
②温度为T 时，该反应的压强平衡常数 。
2
Ⅱ. 丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，
主要涉及如下反应：
反应i：
反应ii：
回答下列问题：
(3)在刚性绝热容器中发生反应i，下列能说明已达到平衡状态的有_______(填标号)。
A．每断裂 键，同时生成 键 B．容器内温度不再变化
C．混合气体的密度不再变化 D．
(4)在压强恒定为 条件下，按起始投料 ，匀速通入反应器中在不同温度下反应相同时间，
测得丙烷和氧气的转化率如下图。
①线 (填“ ”或“ ”)表示丙烷的转化率。
②温度高于 后曲线 随温度升高而降低的原因为 。
③当温度高于 (填“ ”或“ ”)时，可判断反应ii不再发生。
Ⅲ. 常温下，用NaOH溶液作 捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品 。
(5)若某次捕捉后得到 的溶液，则溶液中 (常温下 、)。
(6)现有 固体，每次用 溶液处理，若使 中的 全部转化到溶液中，需要
反复处理 次。(已知： 、 )
18．磺胺甲恶唑是一种抗菌剂，抗菌谱广，抗菌作用强。某课题组设计的合成路线如下（部分反应条件已省略）
已知：1.
2.
请回答：
(1)化合物A的含氧官能团名称是 。
(2)下列说法不正确的是___________。
A．化合物D能与酸反应，具有碱性
B． 的反应过程先后经历了消去反应与加成反应C．H的分子式为
D． 化合物G最多能与 氢氧化钠发生反应
(3)化合物 的结构简式是 。
(4)写出 的化学方程式 。
(5)已知：① ；②苯环上的氨基容易被氧化，酰胺基不易被氧化。结合已知信息，以苯、乙
酸为有机原料，设计合成G的路线 。（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）
(6)写出同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式 （不包含立体异构，写一个）
①分子中无 、 、 、 、键，无 结构
②分子内有两个5元环（且两个五元环共用一条边），无其它环
③ 谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子
高三创新班段考化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A B C D D A A B B B D D A D
15【答案】(1) (2) （或NaOH等）1分
(3) FeS 1分 0.13(4)
(5)由于 ，加入过量的 ，溶液中 增大，平衡正向移动，不利于沉砷
(6) (7)
16【答案】(1)除去废铜片表面的油污1分(2)铜片表面形成的氧化膜阻碍了内部的铜进一步氧化
(3) 蒸馏烧瓶 1分 1分等
(4) 或
(5) 硫酸四氨合铜晶体受热易失氨 乙醇能降低溶剂的极性 (6)C 1分 (7)A 1分17【答案】(1)CO (g)+CH (g)=2CO(g)+2H(g) △H=+(E -E ) N eV/mol(2) > 0.01
2 4 2 5 1 A
(3)B(4) 两个反应均为放热反应，温度升高，化学平衡逆向移动，导致丙烷转化率降低
(5)4.7:1(6)4
18【答案】(1)酯基1分(2)BD(3)
(4)
(5)
(6)
