12023-2024新高二_2025秋高中《化学暑假衔接讲义》新高一、二、三（培优讲义+暑假作业本）_新高二化学暑假作业本

（1）反应热—高一化学人教版暑假作业本 1．化学反应中不仅有新物质生成，而且还伴随有能量变化，主要表现为热量的变化。 2．吸热反应和放热反应的研究对象是化学反应，凡是∆H<0的反应是放热反应，∆H>0的反 应是吸热反应。 3．∆H=E −E =E −E 反应物的键能总和 生成物的键能总和 生成物的总能量 反应物的总能量 4．吸热反应、放热反应与反应条件无关，取决于始态和终态的能量的相对大小。 5．吸热反应的类型有①Ba(OH) ·8H O与NH Cl的反应；②大多数分解反应：煅烧石灰石； 2 2 4 ③盐的水解；④弱电解质的电离；⑤少数氧化还原反应：C+CO 2CO，H +CuO 2 2 Cu+H O，C+H O CO+H ，高炉炼铁等。 2 2 2 6．放热反应的类型有①金属与水或与酸的反应；②酸碱中和反应；③燃烧；④绝大多数化合 反应如生石灰溶于水；⑤绝大多数氧化还原反应。 7．热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了其能量变化。 ①热化学方程式中的化学计量系数仅表示物质的量，可以是整数，也可以是分数； ②注意物质的聚集状态，固态（s）、液态（l）、气态（g）、溶液（aq）； ③热化学方程式中∆H应标明“+”或“−”，数值及单位； ④热化学方程式中的热效应是指物质按化学方程式完全反应时的热效应。 8．燃烧热是指在常温常压下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 ①测定条件：常温常压；②可燃物的物质的量：1mol；③反应程度：生成物必须为稳定的氧 化物，例H →H O ；S→SO ；C→CO 等；④用文字描述燃烧热时，不用 2 2 （l） 2（g） 2（g） 带“−”，而用∆H表示时，必须带“−”。 9．中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱生成1mol水 所放出的热量。 （液态） ①研究对象：稀溶液；②生成物的物质的量：1mol；③反应物：强酸与强碱； ④中和热的表示：H+ +OH- =H O ∆H=−57．3kJ/mol； (aq) (aq) 2 (l) ⑤用文字描述中和热时，不用带“−”，而用∆H表示时，必须带“−”。 1.下列过程中， 的是( ) A.碳酸氢钠分解 B.氧化钙溶于水 C.石灰石分解 D.稀盐酸与 反应 2.COS（结构式为O=C=S）是煤气中主要的含硫杂质之一，煤气燃烧后含硫杂质会转化成从而引起大气污染。利用 还原法脱除煤气中COS可能使工业气体总含硫量降至环保 要求，相关反应为 。已知断裂1mol化学键所需的能量如表 所示。则该反应的 为( ) 化学键 H—H C=O C=S H—S C O 436 745 577 339 1072 A.+8 B.-8 C.+347 D.-347 3.“冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是( ) A. >0， >0 B. >0， <0 C. <0， >0 D.H <0，S <0 4.下列热化学方程式书写正确的是( ) A. B. C. D. 5.下列热化学方程式书写正确的是（ΔH 的绝对值均正确）( ) A.C H OHl3O g 2CO g3H Og ΔH 1367.0kJ/mol（燃烧热） 2 5 2 2 2 B.SsO g SO g ΔH 269.8kJ/mol（燃烧热） 2 2 C.NH H OaqHClaq NH ClaqH Ol ΔH akJ（中和热） 3 2 4 2 D. （中和热）6.下列说法正确的是( ) A. ， E 0，则金刚石比石墨稳定 D.已知 ，则 9.用如图装置测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热。下列说法不正确的是( )A.将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系 B.盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高 C.碎泡沫塑料的作用是保温、隔热 D.反应时将NaOH溶液分多次倒入量热计中 10.为了测定酸碱反应的反应热，计算时至少需要的数据是( ) ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④量热器的质量 ⑤反应前后溶液温度变化 ⑥操作所需的时间 A.①②③⑤ B.①③④⑥ C.③④⑤⑥ D.全部 11.下列说法中正确的是( ) A.中和反应的反应热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入量热计 B.同温同压下，反应H gCl g2HClg 在光照和点燃条件下的 不同 2 2 C.已知反应2SO 2 gO 2 g  2SO 3 g ΔH 1 、 ，则 ΔH >ΔH 1 2 D.C（石墨，s）=C（金刚石，s） ，说明金刚石比石墨稳定 12.下列热化学方程式书写正确的是( ) A.C H OH(l)+3O (g)=2CO (g)+3H O(g) ΔH=-1367.0kJ/mol(燃烧热) 2 5 2 2 2 B.H SO (aq)+2NaOH(aq)=Na SO (aq)+2H O(l) ΔH=+114.6kJ/mol(中和热) 2 4 2 4 2 C.2H +O =2H O ΔH=-483.6kJ/mol(反应热) 2 2 2 D.C(s)+1/2O (g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol(反应热) 2 13.下列有关热化学方程式的叙述中正确的是( ) A.中和热的离子方程式为：OH(aq)H(aq) H O(g) 2 H 57.3kJmol1B.已知 ， ，则 C.已知 ，则 的摩尔燃烧焓为 D.已知C（石墨，s） C（金刚石，s） ，则金刚石比石墨稳定 14.下列有关说法正确的是( ) A.化学反应的过程中，一定伴随着物质变化，可能伴随着能量变化 B.在等温、等容条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变 C.化学反应伴随能量变化的本质原因为反应物的总能量与生成物的总能量不同 D.一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 15.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A.反应过程 有催化剂参与 B.该反应的焓变 C.使用催化剂，能改变该反应的活化能 D.有催化剂条件下，反应的活化能等于 答案以及解析 1.答案：B 解析：A.碳酸氢钠分解过程中吸收能量，为吸热反应，故A错误； B.氧化钙溶于水，与水发生化合反应生成氢氧化钙，反应过程中放出热量，为放热反应，故B正确； C.石灰石分解过程中吸收能量，为吸热反应，故C错误； D.稀盐酸与 反应过程中吸收能量，为吸热反应，故D错误； 故选：B。 2.答案：A 3.答案：D 解析：水凝结成冰的过程为放热的气体分子数减小的过程，焓变小于零、熵变小于零； 故选D。 4.答案：B 5.答案：B 6.答案：B 解析：A.该反应为放热反应， ，故A错误； B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，故B项正确； C.在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol水时放出的热量为57.3kJ，1mol 与1mol 反应生成2mol水，放出的热量大于57.3 kJ，故C错误； D.氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧生成液态水放出的能量，题中没有说明生成的水的聚集状 态，故D错误； 故选B。 7.答案：C 8.答案：D 解析：A.放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量， 为放热反应，则该反应的反应物总能量高于生成物总能 量，故A错误； B.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，碳完全燃烧生成的是 ，不是CO，故B错误； C.物质的能量越低越稳定，石墨转化为金刚石吸收热量，则石墨的能量低于金刚石，石墨比 金刚石稳定，故C错误； D.碳燃烧生成二氧化碳放出的热量大于生成一氧化碳时放出的热量，燃烧为放热反应，焓变 为负值，则 ，故D正确； 故答案选D。9.答案：D 解析：A.测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系 （又称系统），与体系相互影响的其他部分，如盛溶液的烧杯等看做环境，故A正确； B.酸碱中和反应是放热的，盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高，故B正确； C.测定中和反应的反应热时，要测定温度的变化，需要保证热量不散失，碎泡沫塑料的作用 是保温、隔热，故C正确； D.为了保证热量不散失，反应时需要将NaOH溶液一次性倒入量热计中，故D错误； 故选D。 10.答案：A 解析：根据分析可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c，酸的浓度 和体积、碱的浓度和体积，反应前后温度变化△T，然后计算出反应后溶液的质量、生成水的 物质的量，故选A。 11.答案：C 解析：A.中和反应的反应热测定实验中为减少热量散失，应一次将 溶液快速加入量热 计，故A错误；B.焓变只与反应的初始状态和末状态有关，与反应条件无关，因此同温同压 下，反应 在光照和点燃条件下的 相同，故B错误；C.物质由气 态转变为固态放出热量，因此 放出的能量比 放出的热量多，放出的能量越多， 越小，因此 ，故C正确；D.反应 石墨的H 0，该反应为吸热反 应，石墨所具有的能量小于金刚石所具有的能量，物质所具有的能量越低越稳定，因此石墨 比金刚石稳定，故D错误；故选：C。 12.答案：D 解析：根据热化学方程式的书写及其注意事项可知，需注明物质的聚集状态、ΔH 的正负号、 数值、单位，燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水。 A.表示乙醇的燃烧，生成的水应为液态，故A错误；B.酸碱中和为放热反应， 为负号，故 B错误； C.热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故C错误； D.碳的燃烧为放热 反应，ΔH 为负号，故D正确。故选：D。 13.答案：B 解析：A.中和热定义中生成的是液态水不是气态水，故A错误；B.碳和氧气反应是放热反 应，相同质量的碳生成气态二氧化碳比固态二氧化碳放出的热量少，即Q小， ，则，故B正确；C.摩尔燃烧焓是1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量， 则 的摩尔燃烧焓为-285.8kJ/mol，故C错误；D.物质本身具有的能量越低，越稳定，C（石 墨，s）=C（金刚石，s） ，说明石墨能量低，所以石墨比金刚石稳定，故D错误；故 选：B。 14.答案：D 解析：A.化学反应的过程中，一定伴随着物质变化，可能伴随着能量变化，A正确；B.在等 温、等容条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，B正确；C.化学反应伴随能量 变化的本质原因为反应物的总能量与生成物的总能量不同，C正确；D.一定条件下，化学反 应的反应热只与反应体系的始量与生成物的终态有关，与反应的途径无关，D错误；答案选 D。 15.答案：C 解析：A.催化剂能降低反应的活化能，则b过程有催化剂参加，故A错误；B.由图可知，反 应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应， <0，故B错误；C.催化剂可降低 反应的活化能，即使用催化剂，能改变该反应的活化能，故C正确；D.b过程有催化剂参 加， 为加入催化剂后反应的活化能，故D错误；故选：C。