2022年高考化学一轮复习第3章第13讲　钠及其重要化合物_05高考化学_新高考复习资料_2022年新高考资料_2022年一轮复习各版本_1.高考化学2022年一轮复习通用版

第 13 讲 钠及其重要化合物 复习目标 1.掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解钠及其重要化合物的制 备方法。 考点一 钠及其氧化物 一、钠 1．钠的物理性质 银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。 2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性 Na ―――――――――→Na＋ (1)与非金属单质(如O、Cl)的反应 2 2 O 2 Cl：2Na＋Cl=====2NaCl。 2 2 (2)与水反应 ①离子方程式：2Na＋2HO===2Na＋＋2OH－＋H↑。 2 2 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸反应 离子方程式： 2Na ＋ 2H ＋ == = 2Na ＋ ＋ H ↑。 2 (4)与盐溶液反应 与盐溶液反应时一般先与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。 如与 CuSO 溶液反应：2Na＋2HO===2NaOH＋H↑，2NaOH＋CuSO ===Cu(OH) ↓＋ 4 2 2 4 2 NaSO 。总反应为 2Na ＋ 2H O ＋ CuSO == = Cu(OH) ↓ ＋ N aSO ＋ H ↑。 2 4 2 4 2 2 4 2 3．钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl↑。 2 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4．钠的用途 (1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl =====4NaCl＋Ti。 4 二、钠的氧化物 1．氧化钠与过氧化钠的比较 NaO NaO 2 2 2 电子式 氧元素化合价 － 2 － 1 色、态 白色固体 淡黄色固体阴、阳离子个数比 1 ∶ 2 1 ∶ 2 是否为碱性氧化物 是 不是 与水反应 NaO＋HO===2NaOH 2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑ 2 2 2 2 2 2 与CO 反应 NaO＋CO===NaCO 2NaO＋2CO===2NaCO＋O 2 2 2 2 3 2 2 2 2 3 2 2NaO＋4HCl===4NaCl＋2HO 2 2 2 与盐酸反应 NaO＋2HCl===2NaCl＋HO 2 2 ＋O↑ 2 用途 － 氧化剂、供氧剂、漂白剂 2.金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程： 银白色金属钠――→表面变暗――→出现白色固体接着表面变稀――→白色块状固体――→白色粉末 状物质 写出上述各步反应的化学方程式： ① 4Na ＋ O == = 2Na O； 2 2 ②Na O ＋ H O == = 2NaOH ； 2 2 ③ 2NaOH ＋ CO ＋ 9H O == = Na CO·10H O； 2 2 2 3 2 ④NaCO·10H O == = Na CO ＋ 10H O。 2 3 2 2 3 2 (1)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶(√) (2)Na与足量O 反应生成NaO，随着温度的升高，生成NaO的速率逐渐加快(×) 2 2 2 错因： 温度升高， N a 与 O 反应生成 N aO。 2 2 2 (3)把钠投入到NH Cl溶液中可以生成两种气体(√) 4 (4)Na O 加入酚酞溶液中，反应现象为变红(×) 2 2 错因：NaO 具有强氧化性，现象应为先变红后褪色。 2 2 1．金属钠与氧气反应在不同条件下生成产物不同，据此回答下列问题。 (1)1 mol钠与足量氧气反应转移电子数为________。 (2)1 mol氧气与足量钠反应转移电子数范围为____________________________________。 答案 (1)N (2)2N ～4N A A A 解析 (1)Na与O 反应不管生成NaO还是NaO ，Na元素均由0价变为＋1价，因此，1 2 2 2 2 mol Na与O 反应转移电子的数目为 N 。(2)1 mol O 与Na反应若全生成NaO，则生成2 2 A 2 2 mol Na O，转移4N 电子，若全生成NaO ，则生成1 mol Na O ，转移2N 电子，故转移电 2 A 2 2 2 2 A 子数的范围为2N ～4N 。 A A 2．将物质的量为0.2 mol的Na、Mg、Al三种金属分别加入到100 mL 1 mol·L－1的盐酸中， 产生H 的体积依次为V、V、V，则V、V、V 的大小关系为________。 2 1 2 3 1 2 3 答案 V>V＝V 1 2 3解析 根据计算，0.2 mol Na、Mg、Al与100 mL 1 mol·L－1的盐酸反应，Na、Mg、Al过量， 故Mg、Al产生的H 相等，但剩余的Na会与水反应生成H，故V>V＝V。 2 2 1 2 3 3．往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然 后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大 小顺序是________。 答案 乙＝丙>甲>丁 解析 (1)甲、丁相比： 甲：Na→NaOH 消耗HO，溶剂减少 2 丁：NaOH无反应 溶剂不变 故NaOH的质量分数：甲>丁。 (2)乙、丙相比： 生成NaOH相等消耗HO相等 2 溶剂相等，故乙、丙溶液完全等同。 (3)乙、丙与甲相比 甲：Na 乙：NaO 丙：NaO 2 2 2 当它们物质的量相等时，甲(Na)所得NaOH是乙、丙(Na O、NaO)所得NaOH物质的量的， 2 2 2 它们所消耗的水相等，故溶剂相等，因此甲的质量分数比乙、丙小。 题组一 钠与溶液反应的实质 1．将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀HSO 的三个小烧杯中，反应速率由 2 4 快到慢的顺序为______________。解释反应速率不同的原因：_________________________。 答案 c>a>b 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与 H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决 定了反应速率的快慢，由三种物质电离出H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c>a>b，因而 反应速率顺序为c>a>b 2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是 ____________(填序号)。 ①MgSO 溶液 ②BaCl 溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO ) 溶液 ⑤CuSO 溶液 4 2 3 2 4 ⑥饱和食盐水 ⑦浓盐酸 答案 ①③④⑥ 解析 2Na＋2HO===2NaOH＋H↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH) ↓；③中反应消耗水， 2 2 2 溶液温度升高，Ca(OH) 的溶解度降低，析出Ca(OH) ，产生白色沉淀；④中Ca2＋＋HCO＋ 2 2 OH－===CaCO ↓＋HO 或 Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO ↓＋CO＋2HO；⑤中生成的 3 2 3 2 Cu(OH) 是蓝色沉淀，不符合题意。⑥中水减少，溶液过饱和析出NaCl。 2 3．(2020·石家庄高三模拟)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1 NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( ) A．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na＋2HO===2Na＋＋2OH－＋H↑ 2 2 B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈 C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 答案 D 解析 钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式表示为2Na＋2H＋===2Na＋＋H↑，A错 2 误；三个烧杯中，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误；X烧杯中生成的溶质 为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl、NaOH，Z烧杯中生成NaOH，且Z烧杯中原溶质 为NaOH，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C错误；因向三个烧杯中加入钠的物质 的量相同且钠全部反应完，故生成H 的量相同，D正确。 2 1．钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸 在前，无酸水为先。 2．钠与乙醇反应的特点——慢、沉 钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动，能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。 题组二 NaO 的氧化性和还原性 2 2 4．从元素化合价角度分析NaO 的性质 2 2 O←――――――――――NaO―――――――――→O 2 2 2 (1)Na O 的强氧化性 2 2 向氢硫酸饱和溶液中加入少量NaO，产生浅黄色沉淀，其化学方程式为_______________。 2 2 (2)Na O 的还原性 2 2 在酸性高锰酸钾溶液中加入适量NaO 粉末，溶液褪色，并产生无色气体，NaO 表现出 2 2 2 2 ____________性，氧化产物是____________。 答案 (1)Na O＋3HS===S↓＋2NaHS＋2HO 2 2 2 2 (2)还原 O 2 5．某溶液中含有HCO、SO、CO、CHCOO－4种阴离子。向其中加入足量的NaO 固体后， 3 2 2 溶液中离子浓度基本保持不变的是________，增大的是________。 答案 CHCOO－ CO 3 解析 NaO 与水反应生成NaOH，HCO＋OH－===CO＋HO，HCO浓度减小，CO浓度增 2 2 2 大；SO具有还原性，会被NaO 氧化，浓度减小；CHCOO－浓度几乎不变。 2 2 3 6．过氧化钠是一种常见的强氧化剂，具有强氧化性。 根据要求回答下列问题： (1)将NaO 固体分别投入到品红溶液、紫色石蕊溶液中，溶液颜色的变化分别为__________ 2 2__________________________ 、 ____________________________________________________。 (2)Na O 与木炭粉混合研磨会发生爆炸，原因是______________________________________ 2 2 _______________________________________________________________________________ 。 (3)某同学根据SO 、CO 都是酸性氧化物，预测二者的混合气体与NaO 反应生成的固体产 2 2 2 2 物中只含有NaRO。这一预测是否正确？________，理由是__________________________ 2 3 ______________________________________________________________________________。 答案 (1)褪色 先变蓝后褪色 (2)Na O 具有强氧化性，与木炭粉接触发生剧烈的氧化还原 2 2 反应 (3)不正确 NaO 与SO 反应可生成NaSO 2 2 2 2 4 考点二 碳酸钠与碳酸氢钠 1．NaCO 和NaHCO 的性质 2 3 3 2．转化关系 NaCONaHCO 2 3 3 3．NaCO、NaHCO 在日常生产、生活中的应用 2 3 3 (1)Na CO 是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、 2 3 冶金、食品等工业中有着广泛的应用。 (2)NaHCO 是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种 3 药剂(但胃溃疡病人慎用)。 (1)在酒精灯加热条件下，NaCO、NaHCO 固体都会分解(×) 2 3 3 错因： 在酒精灯加热条件下， NaHCO 会分解， N aCO 不会分解。 3 2 3 (2)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡(×)错因： HCl 先与 NaOH 反应，不会立即产生气泡 。 (3)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化(×) 错因： 纯碱水解产生 NaOH ，油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸钠，发生化学变 化。 (4)向CaCl 溶液中通入足量CO，有白色沉淀生成(×) 2 2 错因：CO 和 CaC l 溶液不反应。 2 2 1．将CO 气体通入到饱和NaCO 溶液中有何现象？原因是什么？ 2 2 3 答案 有沉淀析出，原因是反应消耗了溶剂水，使生成的NaHCO 的质量比原NaCO 的质 3 2 3 量大，且NaHCO 的溶解度小于NaCO 的溶解度。 3 2 3 2．依据二者性质的差异确定除杂方法(后者为杂质) 序号 混合物 除杂方法 ① NaCO(s)、NaHCO (s) 2 3 3 ② NaHCO (aq)、NaCO(aq) 3 2 3 ③ NaCO(aq)、NaHCO (aq) 2 3 3 答案 ①加热法 ②通入足量CO ③滴加适量NaOH溶液 2 3．请设计实验方案，用50 mL 2 mol·L－1NaOH溶液和足量的CO 气体，制取50 mL 1 mol·L－ 2 1的NaCO 溶液。 2 3 答案 将50 mL NaOH溶液，等分成两份，一份通入过量的CO ，然后加热煮沸、冷却后与 2 另一份NaOH溶液混合即可。反应方程式可表示为 第一步：NaOH＋CO===NaHCO 2 3 第二步：NaHCO ＋NaOH===NaCO＋HO。 3 2 3 2 题组一 NaCO、NaHCO 的性质与用途 2 3 3 1．(2019·贵阳质检)下列关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是( ) A．NaCl可用作食品调味剂 B．相同温度下NaHCO 的溶解度大于NaCO 3 2 3 C．NaCO 的焰色反应呈黄色 2 3 D．工业上Na可用于制备钛、锆等金属 答案 B 解析 A项，氯化钠有咸味，可用作食品调味剂；B项，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶 解度；C项，钠元素的焰色反应为黄色；D项，钠的活动性比较强，可以从熔融盐中置换出 钛、锆等金属。 2．某同学用NaCO 和NaHCO 溶液进行如图所示实验。下列说法不正确的是( ) 2 3 3A．实验前pH(Na CO)＞pH(NaHCO) 2 3 3 B．实验后两溶液中离子种类完全相同 C．NaCO 溶液中生成的沉淀比NaHCO 溶液中生成的沉淀多 2 3 3 D．两溶液中反应的基本类型相同 答案 B 解析 CO、HCO水解均显碱性，相同浓度下，CO的水解程度比HCO大，所以相同浓度的 NaCO 溶液和NaHCO 溶液，pH(Na CO)>pH(NaHCO )，故A正确；实验后，碳酸钠溶液 2 3 3 2 3 3 和氯化钙溶液恰好反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，其中的离子主要有 Na＋、Cl－；碳酸氢 钠溶液和氯化钙溶液反应后，生成碳酸钙沉淀和氯化钠、碳酸，碳酸大部分分解为二氧化碳 气体和水，氯化钙有剩余，溶液中的离子主要有Na＋、Cl－、Ca2＋，故两者的离子种类不完 全相同，故B错误；加入氯化钙后，左侧试管中只有白色沉淀生成，则反应方程式为 NaCO ＋CaCl ===CaCO ↓＋2NaCl，右侧试管中有白色沉淀和无色气体产生，则反应方程 2 3 2 3 式为2NaHCO ＋CaCl ===CaCO ↓＋2NaCl＋CO↑＋HO ，由方程式可知起始CO、HCO 3 2 3 2 2 的物质的量相同时，NaCO 溶液中生成的沉淀比NaHCO 溶液中生成的沉淀多，故C正确； 2 3 3 根据C项分析可知，两试管中发生的反应均为复分解反应，故D正确。 题组二 NaCO、NaHCO 的鉴别 2 3 3 3．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实 验，如下图Ⅰ～Ⅳ所示。 (1) 只 根 据 图 Ⅰ 、 Ⅱ 所 示 实 验 ， 能 够 达 到 实 验 目 的 的 是 ___________________________________ (填装置序号)。(2) 图 Ⅲ 、 Ⅳ 所 示 实 验 均 能 鉴 别 这 两 种 物 质 ， 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ______________________； 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。 A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 (3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B 中装入的固体最好是 ____________ ____________________________________________________(填化学式)。 答案 (1)Ⅱ (2)2NaHCO =====NaCO ＋HO＋CO↑，CO ＋Ca(OH) ===CaCO ↓＋HO 3 2 3 2 2 2 2 3 2 D (3)NaHCO 3 解析 (1)图Ⅰ不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二 氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊；图Ⅱ可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳 酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断。 (2)图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为 2NaHCO =====NaCO ＋HO＋CO↑、CO ＋ 3 2 3 2 2 2 Ca(OH) === CaCO ↓＋HO，实验Ⅳ的优点是可同时做对比实验。 2 3 2 (3)试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解， 不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸 氢钠很不稳定。 NaCO、NaHCO 的鉴别方法 2 3 3 (1)利用热稳定性不同 (2)相同条件下利用反应速率不同 (3)利用阴离子的不同(4)利用溶液的碱性不同 考点三 碱金属 焰色反应 1．碱金属的一般性与特殊性 (1)一般性 相似性 递变性(由Li→Cs) 电子层数逐渐增多； 原子结构 最外层均为 1 个 电子 核电荷数逐渐增大； 原子半径逐渐增大 都具有较强的金属性，最 元素性质 金属性逐渐增强 高正价均为 ＋ 1 价 物理 (除Cs外)都呈银白色，密 密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点 性质 度较小，熔、沸点较低 逐渐降低 单质 还原性逐渐增强； 性质 化学 都具有较强的还原性 与O 反应越来越剧烈，产物越来越 2 性质 复杂 (2)特殊性 ①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 ②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 ③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1 价，碱金属氢化物是强还原剂。 ④试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。 ⑤锂与O 反应与钠不同，只生成LiO。 2 2 2．焰色反应 (1)焰色反应的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，属于物理变化，是元素的 性质。 (2)焰色反应的操作 铂丝――→无色――→待测物――→观察火焰颜色――→铂丝――→无色 (3)常见元素的焰色 钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素：绿色；钡元素：黄绿色；Ca元素：砖红色。 (1)焰色反应是一种复杂的化学变化(×) 错因：焰色反应是物理变化。 (2)钠、氧化钠、碳酸钠的焰色反应均显黄色(√) (3)做焰色反应实验时，用稀HSO 洗涤铂丝(×) 2 4 错因：铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金 属氯化物在灼烧时易挥发，而硫酸盐难挥发。 (4)钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾可用Na和熔融KCl在高温下反应制备(√) (5)Li在空气中加热可快速反应生成LiO(×) 2 2 错因： Li 与 O 反应只生成 L iO。 2 2 题组一 碱金属的性质 1．下列有关铯及其化合物的说法不正确的是( ) A．CsOH的碱性比KOH的强 B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H 2 C．Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋ D．Li的金属性比Cs的强 答案 D 解析 根据元素周期律，Cs的金属性比K强，故CsOH的碱性比KOH强，A项正确；Cs 的性质与钠相似，Na能与水或稀盐酸反应产生H ，故Cs也能与水或稀盐酸反应产生H ， 2 2 且反应更剧烈，B项正确；Cs的还原性强于Na，则Na＋得电子能力比Cs＋强，即氧化性： Na＋>Cs＋，C项正确；Li、Cs均为碱金属元素，Cs的电子层数多，更容易失去最外层电子， 故金属性：Cs>Li，D项错误。 2．碱金属元素单质及其化合物有广泛用途。 回答下列问题： (1)锂是最轻的活泼金属，常用于制造高效锂电池。电解池中的电解液不能用水作溶剂，原 因是___________________________________________________________________________。 (2)金属钾是一种活泼的金属，下列有关其性质的说法中正确的是________(填字母)。 A．钾在空气中燃烧时，只生成KO 2 B．钾与水反应，由于反应剧烈可能会发生爆炸 C．1 mol·L－1KOH溶液比1 mol·L－1NaOH溶液碱性强 (3)KH是一种野外供氢剂，其电子式为________，与水反应放出氢气，生成1 mol氢气时， 反应中转移电子数为________。 (4)工业上用钠制钾，反应方程式为Na＋KClK↑＋NaCl，其原理为_________________________________________________________________________________________。 答案 (1)锂可以与水反应 (2)B (3)K＋[H]－ N (4)高温下，K变为蒸气逸出，平衡右移 A 题组二 焰色反应 3．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列 说法中正确的是( ) A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．NaSO 与NaOH灼烧时火焰颜色相同 2 4 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 答案 B 解析 某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色，如H 燃烧产生淡蓝色火焰，单质硫在空气中 2 燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，A项错误；焰色反应为金属元素的性 质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，NaSO 、 2 4 NaOH均含钠元素，火焰颜色均为黄色，B项正确；只有观察钾元素的焰色反应时需要透过 蓝色钴玻璃，C项错误；焰色反应是金属元素的性质，而不是单质的性质，D项错误。 4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正 确的是( ) A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，可能含有K＋ C．既含有Na＋，又含有K＋ D．可能含有Na＋，可能还含有K＋ 答案 B 5．焰色反应是元素分析的一种重要方法，请回答有关问题： (1)是否所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色？举例说明。________________________。 (2)某同学用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，他判断该溶液一定为钠盐溶液。 其 他 同 学 不 同 意 他 的 观 点 。 理 由 是 ___________________________________________________。 答案 (1)不是；如铂、铁 (2)该溶液也可能为NaOH溶液 1．正误判断 (1)用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧(×)[2020·新高考全国卷Ⅰ(山东)，1D] (2)小苏打用作食品膨松剂(√)[2020·新高考全国卷Ⅰ(山东)，2B] (3)室温下，Na在空气中反应生成NaO(×)(2020·江苏，6A) 2 2(4)盐碱地(含较多NaCO 等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良(×)(2019·天津，3C) 2 3 (5)Na O 在空气中放置后由淡黄色变为白色原因的方程式是2NaO===2NaO＋O↑(×) 2 2 2 2 2 2 (2019·全国卷Ⅱ，11C) (6)NaHCO (s)――→NaCO(s)―――――→NaOH(aq)，物质间转化均能实现(√) 3 2 3 (2018·江苏，9A) (7)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO 的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内 2 有黑色颗粒产生，证明CO 具有氧化性(√)(2017·全国卷Ⅱ，13B) 2 (8)二氧化碳使NaO 固体变白，该过程中气体被还原(×)(2017·北京，8A) 2 2 (9)Na O 吸收CO 产生O，可用作呼吸面具供氧剂(√)(2017·江苏，3A) 2 2 2 2 (10)碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效(×)(2016·天津理综，1B) 2．(2020·浙江7月选考重组题)下列有关钠及其化合物的说法不正确的是( ) A．NaHCO 的热稳定性比NaCO 强(8B) 3 2 3 B．高压钠灯可用于道路照明(9A) C．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色(11B) D．NaO在空气中加热可得固体NaO(12A) 2 2 2 答案 A 3．(2017·海南，16)锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题： (1)用碳酸锂和________反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiClKCl的熔融混合物生产金 属锂，阴极上的电极反应式为______________________________________________________。 (2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是______________________。 (3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬 脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是____________________________________。 (4)LiPF 易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF 受热易分解，其热分解产物为 6 6 PF 和________。 5 答案 (1)盐酸 Li＋＋e－===Li (2)Li与二氧化碳反应 (3)焰色反应，观察到黄色的为硬脂酸钠，透过蓝色钴玻璃观察到紫色的为硬脂酸钾 (4)LiF 解析 (1)碳酸锂与盐酸反应生成LiCl，由电解LiClKCl的熔融混合物产生金属锂，阴极上 锂离子得到电子。(2)Li是活泼的金属，与二氧化碳反应。(3)阳离子不同、焰色反应不同。 (4)在LiPF 和PF 中磷的化合价都是＋5价，因而该分解反应为非氧化还原反应，根据原子 6 5 守恒，即可确定另一分解产物的化学式为LiF。 1．(2020·福建三明一中月考)下列关于钠的说法正确的是( )A．实验后剩余的钠粒不能放回原试剂瓶中 B．钠着火后，可用泡沫灭火器灭火 C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中 D．钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 答案 C 解析 实验剩余的钠应放回原试剂瓶，A项错误；钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反 应产生氧气，使燃烧加剧，B项错误；钠的密度比煤油的大，且与煤油不反应，故保存在煤 油中可以隔绝空气和水，C项正确；钠和CuSO 溶液反应时，先和水反应生成NaOH，生成 4 的氢氧化钠再和CuSO 反应生成Cu(OH) ，即不能置换出金属铜，D项错误。 4 2 2．下列叙述正确的是( ) A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O===NaO 2 2 2 B．一定条件下，2.3 g的Na完全与O 反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.2N 2 A C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠 答案 D 解析 钠在常温下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，故 A错误；2.3 g钠的物质的 量为0.1 mol，而钠无论反应后产物是什么，钠元素反应后一定变为＋1价，故0.1 mol钠失 去0.1N 个电子，故B错误；钠在空气中加热，生成了淡黄色的过氧化钠，故C错误；钠在 A 空气中长期放置，开始生成氧化钠，最终变成了碳酸钠，故D正确。 3．(2020·成都调研)过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原 因，进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③ 中红色均不褪去。下列分析错误的是( ) A．过氧化钠与水反应产生的气体为O 2 B．过氧化钠与水反应需要MnO 作催化剂 2 C．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的HO 2 2 答案 B 解析 过氧化钠与水反应不需要催化剂，B项错误；实验②③作为对照实验，可证明氢氧化 钠和氧气不能使酚酞溶液褪色，C项正确；根据实验①的现象可判断过氧化钠与水反应可能 生成了HO，HO 在MnO 作催化剂的条件下分解产生O，D项正确。 2 2 2 2 2 24．如图装置，试管b中盛有滴加酚酞的水，气球a中盛有干燥的NaO 颗粒，U形管中注有 2 2 红色的石蕊溶液，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的 NaO 抖落到试管b的 2 2 水中，将观察到的现象是( ) A．U形管内石蕊溶液变蓝 B．试管b内溶液先变红后褪色 C．U形管水位dc，故C错误；由于发生反应2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑，产生 2 2 2 2 O，气球a膨胀，故D错误。 2 5．(2020·哈尔滨师大附中月考)为鉴别KCO 和NaHCO 两种白色固体，4名同学分别设计 2 3 3 了4种不同的方法，其中不可行的是( ) A．分别配成1 mol·L－1的溶液，各取1 mL滴加1滴酚酞溶液，比较颜色深浅 B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH) 溶液，观察有无白色沉淀 2 D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色(必要时可透过 蓝色钴玻璃) 答案 C 解析 KCO 的水解程度比NaHCO 的大，溶液碱性较强，滴加酚酞检验，碳酸钾溶液的颜 2 3 3 色更深，A项正确；NaHCO 不稳定，受热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水， 3 观察有无白色浑浊，B项正确；KCO 和NaHCO 均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀， 2 3 3 C项错误；二者分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同，D项正确。 6．下列有关NaCO 和NaHCO 的叙述中正确的是( ) 2 3 3 A．向NaCO 溶液中通入等物质的量的HCl，生成的CO 与原NaCO 的物质的量之比为 2 3 2 2 3 1∶2 B．等质量的NaHCO 和NaCO 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 体积相同 3 2 3 2 C．物质的量浓度相同时，NaCO 溶液的pH小于NaHCO 溶液 2 3 3D．向NaCO 饱和溶液中通入CO，有NaHCO 晶体析出 2 3 2 3 答案 D 解析 根据化学方程式NaCO ＋HCl===NaCl＋NaHCO ，当碳酸钠和HCl物质的量相等时， 2 3 3 不会产生二氧化碳，A 项错误；NaHCO 和 NaCO 都与盐酸反应生成二氧化碳气体： 3 2 3 NaCO ＋2HCl===2NaCl＋HO＋CO↑，NaHCO ＋HCl===NaCl＋HO＋CO↑，等质量的 2 3 2 2 3 2 2 NaCO 和NaHCO 分别与过量盐酸反应，放出的CO 质量不相等，所以同温同压下，生成 2 3 3 2 的CO 体积不相同，B项错误；在NaCO 、NaHCO 溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子均 2 2 3 3 能水解，导致溶液呈碱性，但是碳酸根离子水解程度大，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠， 即NaCO 溶液的pH大于NaHCO 溶液，C项错误；向NaCO 饱和溶液中通入CO ，会发 2 3 3 2 3 2 生反应NaCO ＋CO ＋HO===2NaHCO ↓，常温下在相同的溶剂中，NaCO 比NaHCO 易 2 3 2 2 3 2 3 3 溶，所以会析出碳酸氢钠晶体，D项正确。 7．过碳酸钠(2Na CO·3H O)，有NaCO 和HO 的双重性质，可用作漂白剂和氧化剂，能 2 3 2 2 2 3 2 2 有效杀灭禽流感病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不 正确的是( ) A．连接顺序为装置Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ B．装置b和e中盛放的试剂相同 C．装置d的作用是防止空气中的HO和CO 进入c中 2 2 D．若b中盛放的是澄清石灰水，只用装置Ⅰ即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO(不 2 考虑空气中CO 的影响) 2 答案 B 解析 稀硫酸与过碳酸钠反应生成 CO ，由于空气中含有CO ，所以需要除去空气中的 2 2 CO ，又因为还需要防止空气中的水蒸气进入c，所以连接顺序是装置Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ，A项正 2 确；装置b和e中盛放的试剂分别是浓硫酸和氢氧化钠溶液，B项错误；装置d的作用是防 止空气中的HO和CO 进入c中，C项正确；氢氧化钙与CO 反应生成碳酸钙沉淀，因此若 2 2 2 b中盛放的是澄清石灰水，只用装置Ⅰ即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO ，D项正 2 确。 8．氢化钠(NaH)广泛应用于工业生产。 (1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为____________。 (2)NaH能与水剧烈反应：NaH＋HO===NaOH＋H↑，该反应中的氧化剂是________，氧 2 2化剂与还原剂的物质的量之比是________。 (3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl )还原成金属钛，该反应的化学方程式为 4 ________________________________________________________________________。 答案 (1)－1 (2)H O 1∶1 2 (3)2NaH＋TiCl =====Ti＋2NaCl＋2HCl↑ 4 解析 (2)NaH能与水剧烈反应：NaH＋HO===NaOH＋H↑，NaH中氢元素化合价由－1价 2 2 变为0价，作还原剂，HO中氢元素化合价由＋1价变为0价，作氧化剂，该反应中氧化剂 2 和还原剂的物质的量之比是1∶1。 (3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl )还原成金属钛，氢元素化合价升高为＋1价， 4 钛元素化合价由＋4价变化为0价，据此可写出方程式。 9．(2020·济南联考)某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题： (1)甲组做金属钠在空气中燃烧的实验。实验室取用金属钠的方法是_____________________。 (2)金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是______________、_____________。 (3)某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的NaO(不考虑空气中的N)，可利用的装置如下。 2 2 2 ①装置Ⅳ中盛放的药品是________，若没有该装置可能导致生成的NaO 中含有________， 2 2 其反应的化学方程式为__________________________________________________________。 ②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入________，________接 ________，________接________，________接________(填字母)。 ③装置Ⅱ的作用是_______________________________________________________________。 答案 (1)打开盛放金属钠的试剂瓶，用镊子取出一小块金属钠，放在滤纸上吸干表面的煤 油，再用小刀切下所需大小的钠块，余下的放回原试剂瓶，盖好瓶塞 (2)钠表面的煤油 空气中的二氧化碳 酒精灯挥发的酒精 金属钠存在杂质铁元素，燃烧 时生成铁的氧化物(答任意两点即可) (3)①氢氧化钠溶液 NaCO 2NaO＋2CO===2NaCO＋O ②h g f e a b c 2 3 2 2 2 2 3 2 ③防止空气中的水和二氧化碳进入装置Ⅰ 解析 (3)要制备高纯度的NaO ，需要除去空气中的CO 和水蒸气。装置Ⅲ的作用是除去水 2 2 2 蒸气，装置Ⅳ的作用是用NaOH溶液除去CO ，如果不除去CO ，则CO 会与NaO 反应生 2 2 2 2 2 成NaCO ；装置Ⅱ连接在硬质玻璃管末端，作用是防止空气中的水蒸气和CO 进入装置Ⅰ， 2 3 2所以连接顺序为空气→h→g→f→e→a→b→c。