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五、教材实验装置再现
(一)配制一定物质的量浓度的溶液
1．主要仪器
2．注意事项
(1)容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制 480 mL溶液应用500
mL容量瓶。
(2)写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。
(3)容量瓶使用之前必须查漏。
3．误差分析依据：c ＝＝。
B
4．命题角度：一是仪器的缺失与选择，二是实验误差分析。
(二)Fe(OH) 的制备
2
1．实验现象：白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
2．反应方程式为Fe2＋＋2OH－===Fe(OH) ↓、
2
4Fe(OH) ＋O＋2HO===4Fe(OH) 。
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3．注意事项：Fe(OH) 具有较强的还原性，容易被氧化。
2
(1)所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸；
(2)胶头滴管须插入试管底部；
(3)往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等，如图1；或用如图2所示改进装置。
4．命题角度：制备过程中的现象、创设无氧环境。
(三)氨气的实验室制法1．反应原理：2NH Cl＋Ca(OH) =====CaCl ＋2NH ↑＋2HO。
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2．气体制备流程：原理——发生装置——除杂干燥——收集——验满——尾气处理。
3．注意事项
(1)制备装置中试管口要略低于试管底、收集装置中导管应插入试管底部。
(2)浓氨水(或浓铵盐溶液)滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。
(3)不能直接使用NH Cl或NH HCO 加热制备。
4 4 3
4．命题角度：物质制备原理、发生装置、除杂干燥、收集、尾气处理等，并以此基础进行
性质探究实验。
(四)喷泉实验
1．实验原理：(1)氨气极易溶于水；(2)利用压强变化。
2．注意事项：(1)氨气应充满；(2)烧瓶应干燥；(3)装置不得漏气。
3．实验拓展：(1)NH 、HCl、HBr、HI、SO 等气体均能溶于水形成喷泉；(2)CO 、HS、
3 2 2 2
Cl 等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉。
2
4．命题角度：(1)原理、实验操作。(2)溶质物质的量浓度的计算。
(五)铜与浓硫酸反应的实验
1．实验原理：Cu＋2HSO (浓)=====CuSO ＋SO ↑＋2HO。
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2．现象：加热之后，试管中的紫色石蕊溶液变红(或试管中的品红溶液褪色)；将反应后的
溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。
3．原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成的CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了
CuSO 溶液。
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4．命题角度：“绿色化学”及尾气处理、SO 的性质及以此基础进行性质探究实验。
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(六)铝热反应1．药品：氧化铁、铝粉、氯酸钾固体、镁条。
2．原理：Fe O＋2Al=====2Fe＋Al O。
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3．注意事项：(1)蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出
伤人。(2)铝粉与FeO、Fe O、CuO、Cu O、MnO 、Cr O 等发生铝热反应。
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(七)酸碱中和滴定实验(以一元酸与一元碱中和滴定为例)
1．原理：c ·V ＝c ·V 。
酸 酸 碱 碱
2．主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。
3．主要试剂：待测液、标准液、指示剂(酚酞、甲基橙)。
4．关键点：①准确测量体积；②准确判断滴定终点。
5．操作步骤：①查漏、洗涤、润洗；②装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)；③
滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴到最后半滴，溶液颜色发生明显变化且半分
钟内不变色即为滴定终点。
6．注意事项
(1)酸式滴定管和碱式滴定管的使用：①“0”刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数
数值偏大；②使用滴定管时的第一步是查漏；③滴定读数时，记录到小数点后两位；④酸、
碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装；⑤滴定管必须用待
装液润洗，锥形瓶不能润洗。
(2)滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用紫色石蕊溶液，指示剂用2～3滴。
(3)数据处理：求算2～3次实验的待测液的浓度，然后求浓度的平均值。
7．命题角度：滴定管的使用、误差分析依据c ＝，V 偏大，c 偏大、利用滴定原理进行
测 标 测
相关计算。
(八)铜的精炼
1．电解法精炼铜的原理：
阳极(粗铜)：Cu－2e－===Cu2＋；
阴极(纯铜)：Cu2＋＋2e－===Cu。
2．电极和电解质溶液变化：粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，位于金属活动
性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe等也会同时失去电子，位于金属活动性顺序表
铜之后的银、金等杂质形成“阳极泥”，电解质溶液中Cu2＋的浓度逐渐变小。
3．命题角度：精炼原理应用及溶液中离子浓度的变化。
(九)氯碱工业1．实验原理：电解饱和食盐水的化学方程式：
2NaCl＋2HO=====2NaOH＋H↑＋Cl↑；
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电解的离子方程式：
2Cl－＋2HO=====2OH－＋H↑＋Cl↑。
2 2 2
2．电极产物判断：阴极产物是H 和NaOH，若在阴极区附近滴几滴酚酞溶液，可发现阴极
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区附近溶液变红；阳极产物是氯气，将湿润的淀粉-KI试纸放在阳极区附近，试纸变蓝。
3．命题角度：(1)两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理。
(2)离子交换膜的原理和使用。
(十)石油的分馏
1．原理：利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。
仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶、铁架台、温度计、牛角管。
2．注意事项：(1)蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。
(2)在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的～，最多不超过。
(4)温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平。
(5)冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
(6)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
3．命题角度：(1)温度计水银球位置、冷凝管中冷却水方向。(2)蒸馏原理应用。
(十一)乙酸乙酯的制备
1．原理：CHCOOH＋CHCHOHCHCOOCH CH＋HO；
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副反应：CHCHOH――→CH==CH↑＋HO、C H—OH＋HO—C H――→
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C H—O—C H＋HO、
2 5 2 5 2
C＋2HSO (浓)=====CO↑＋2SO ↑＋2HO。
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2．注意事项：(1)先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸(浓硫酸不能最先加入)；(2)低温加热小心均
匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；(3)导气管末端不要插入饱和
NaCO 液体中，以防液体倒吸；(4)浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂。
2 33．饱和NaCO 溶液的作用
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(1)吸收乙酸，便于闻出(到)乙酸乙酯的香味。
(2)溶解乙醇。
(3)降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯。
4．命题角度：加入药品顺序、导管位置、饱和NaCO 溶液的作用、运用化学平衡提高乙酸
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乙酯转化率的措施。
