2025届高三化学一轮专题复习讲义（05）-专题二第一讲元素周期律与元素周期表_05高考化学_2025年新高考资料_一轮复习_2025届高三化学一轮专题复习讲义

2025届高三化学一轮专题复习讲义（05） 专题二 物质结构 2-1 元素周期律与元素周期表（1课时） 【复习目标】 1．了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元素的原 子结构与元素性质的递变规律。 2．理解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。 3．知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示一些常见物质的结构。能识 别典型的离子化合物和共价化合物。 【重点突破】 1．同周期、同主族元素性质及其递变性规律。 2．“位——构——性”的推断及应用。 【真题再现】 例1．（2023·江苏卷）元素C、Si、Ge位于周期表中IVA族 。下列说法正确的是 A．原子半径：r(C) ＞r(Si) ＞r(Ge) B．第一电离能：I(C) ＜I(Si) ＜I(Ge) 1 1 1 C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 解析：A项，同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径：r(C) ＜ r(Si) ＜ r(Ge)，错误；B项，同周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能： I(C) ＞ I(Si) ＞ I(Ge)，错误；C项，晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价 1 1 1 晶体，而石墨为混合晶体，C 为分子晶体，错误；D项，周期表中元素Si附近存在许多准 60 金属，可在其周围寻找半导体材料，正确。 答案：D 例2．（2022·江苏卷）工业上电解熔融Al O 和冰晶石(Na AlF)的混合物可制得铝。下列说法 2 3 3 6 正确的是 A．半径大小：r(Al3+) ＜ r(Na+) B．电负性大小：χ(F)＜χ(O) C．电离能大小：I(O) ＜I(Na) D．碱性强弱：NaOH＜Al(OH) 1 1 3 解析：A项，核外电子数相同时，核电荷数越大，半径越小，故半径大小为r(Al3+)＜r(Na+)，正 确；B项，同周期元素核电荷数越大电负性越大，故χ(F)＞χ(O)，错误；C项，同周期从左 往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为 I(O)＞I(Na)，错误；D项，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故 1 1 碱性强弱为NaOH ＞Al(OH) ，错误。 3 答案：A 【知能整合】 1．金属性、非金属性强弱的判断方法 INCLUDEPICTURE "E:\\2020赵瑊\\二轮\\大二轮 化学 通用\\word\\W440.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2020赵瑊\\二轮\\大二轮 化学 通用\\word\ \W440.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2020赵瑊\\二轮\\大二轮 化 学 通用\\word\\W440.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\盐城二轮\\全 书完整的Word版文档\\W440.TIF" \* MERGEFORMATINETINCLUDEPICTURE "E:\\2020赵瑊\\二轮\\大二轮 化学 通用\\word\\W441.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2020赵瑊\\二轮\\大二轮 化学 通用\\word\ \W441.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2020赵瑊\\二轮\\大二轮 化 学 通用\\word\\W441.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\盐城二轮\\全 书完整的Word版文档\\W441.TIF" \* MERGEFORMATINET 2．同周期、同主族元素性质的递变规律 性质 同周期(自左而右) 同主族(自上而下) 金属性 减弱 增强 非金属性 增强 减弱 最高正价升高 (O、F除 主要化合价 最高正价相同 (O、F除外) 外) 最高价氧化物对应水 酸性增强；碱性减弱 酸性减弱；碱性增强 化物的酸、碱性 非金属气态氢化物的 增强 减弱 稳定性 原子半径 减小 增大 电负性 增强 减弱 增大趋势（IIA族与IIIA 第一电离能 减小 族、VA族与VIA反常） 例3．（2021·江苏卷）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最 多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与 Z处于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大 C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 解析：前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，则 X为N元素；Y的周期序数与族序数相等，则Y为Al；基态时Z原子3p原子轨道上有5 个电子，则Z为Cl；W与Z处于同一主族，则W为Br。A项，根据同周期从左到右原子 半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径：r(X) ＜r(z) ＜r(y) ＜r(w)，错误；B项，根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p处于半充满 状态，因此X(N)的第一电离能比同周期相邻元素的大，正确；C项，同周期元素原子序数 增大，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则Al(OH) ＜HClO，错误；D项，同 3 4 主族原子序数增大，非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，所以Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，错误。 答案：B 例4．（2021·江苏适应性）13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正 确的是 A．元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族 B．元素P的简单气态氢化物的化学式为PH 4 C．第一电离能：I(Al) ＜I(P) ＜I(S) 1 1 1 D．最高价氧化物的水化物的酸性：HPO ＜HSO ＜HClO 3 4 2 4 4 解析：A项，Al原子3个电子层，位于第3周期IIIA族，错误；B项，P原子最外层5个电子， 与氢原子共用三对电子，简单气态氢化物的化学式为PH ，错误；C项，同一周期，从左到 3 右，第一电离能呈现增大的趋势， VA族与VIA族反常，所以第一电离能：I(Al) ＜I(S) 1 1 ＜I(P)，错误；D项，非金属性：P＜S＜Cl，酸性：HPO ＜HSO ＜HClO，正确。 1 3 4 2 4 4 答案：D 【知能整合】 元素在周期表位置的推导 依据 突破口 结论 周期序数等于主族序数的元素 H、Be、Al 根据元素 (短周期) 主族序数等于周期序数2倍的元素 C、S 在周期表 主族序数等于周期序数3倍的元素 O 中的特殊 周期序数等于主族序数2倍的元素 Li 位置推断 周期序数等于主族序数3倍的元素 Na 最高正价是最低负价绝对值3倍的元素 S 最高正价不等于主族序数的元素 O、F(无正价) 短周期中原子半径最小的元素 H 根据元素 短周期中原子半径最大的元素 Na (短周期) W与X是同主族的短周期元素，X的原子序数是W W是O，X是 在周期表 的2倍 S 中的特殊 最高正价与最低负价代数和为6的元素 Cl 位置推断 最高正价与最低负价代数和为4的元素 S 最高正价与最低负价代数和为2的元素 N、P 最高正价与最低负价代数和为0的元素 H、C、Si 短周期中金属性最强的元素 Na 根据金属 性、非金 非金属性最强的元素 F 属性推断 应用最广泛的半导体材料 Si 空气中含量最多的元素 N 根据含 地壳中含量最多的元素 O 量推断 地壳中含量最多的金属元素 Al Al、Al O、 2 3 既能与强酸反应又能与强碱反应的常见物质 Al(OH) 、 3 根据特殊 NaHCO 3 性质推断 形成化合物种类最多、其单质是硬度最大的物质的 C 元素 气态氢化物溶于水显碱性的元素 N密度最小的气体 H 2 气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元 S 素的单质的元素 气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物能反应生 N 成离子化合物的元素 同主族并且能够形成离子化合物的两种元素 H、Na 同周期的三种元素，最高价氧化物对应水化物两两 Na、Al、S(或 之间反应生成盐和水 Cl) 【体系再构】 【随堂反馈】 基础训练 1．镆(Mc)是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法不正确的是 A．Mc的原子核外有115个电子 B．Mc是第七周期第VA族元素 C．Mc在同族元素中金属性最强D．Mc的原子半径小于同族非金属元素原子 2．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是 A．原子半径：W＜X B．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z＜W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱 3．（2023·苏北七市一模）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素。X是 地壳中含量最多的元素，Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Z与X同主族，Q 的焰色试验呈紫色。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z＞X＞Y B．X的第一电离能比同周期的相邻元素的大 C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D．Q最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的弱 4．（2023·苏锡常镇一模）短周期主族元素X、 Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z处于同 一主族，Y是短周期中电负性最大的元素，Z是同周期基态原子中未成对电子数最多的 元素，W的族序数是周期序数的2倍。下列正确的是 A．原子半径： r(X)＜r(Y)B．Z的第一电离能比W的小 C．元素Z在周期表中位于第3周期VA族 D．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 5．（2023·盐城二模）由SiCl 制备高纯SiH 的反应为SiCl +LiAlH 乙醚 SiH↑+LiCl+AlCl 。下 4 4 4 4 4 3 列说法正确的是 A．热稳定性：HCl＞SiH B．离子半径：r(Li+)＞r(H-) 4 C．第一电离能：I(Al)＞I(Cl) D．共价键的极性：Si－Cl＞Al－Cl 1 1 拓展训练 6．（2023·南通二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X和Y的基态原子 s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z原子的最外层电子数是Y原子最外层电子 数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法不正确的是 A．Z单质可用于制作半导体材料 B．元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 C．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D．简单离子半径：r(W)>r(X)>r(Y) 7．（2023·广东卷）化合物XYZ ME 可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有 4 4 分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布 式为nsn－1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A．电负性：E>Y>Z B．氢化物沸点：M>Y>E C．第一电离能：X>E>Y D．YZ 和YE的空间结构均为三角锥形 3 8．（2023·湖南高考）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W(ZX)·WY。已知：X、Y、 3 4 2 2 Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电 子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2︰1︰3。下列 说法正确的是 A．电负性：X＞Y＞Z＞W B．原子半径：X＜Y＜Z＜W C．Y和W的单质都能与水反应生成气体 D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 9．X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y、Z的原子半径和最外层电子 数如下图所示。W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满。下列说法正确 的是 A．第一电离能：X