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课时检测(三十) 常见无机物的转化
1．下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A．NaCl(aq)――→Cl (g)――→漂白粉(s)
2
B．NaCl(aq)――→NaHCO (s)――→Na CO (s)
3 2 3
C．NaBr(aq)――→Br (aq)――→I(aq)
2 2
D．Mg(OH) (s)――→MgCl (aq)――→Mg(s)
2 2
2.五种常见物质的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物及产物略去)，其中A、B、C含有某种
相同的元素。下列说法错误的是( )
A．若A为空气含量最高的气体，则B可能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B．若A的俗名为纯碱，则M的俗名可以为消石灰
C．若A为常温下的淡黄色固体单质，则C可能使品红溶液褪色
D．若A为地壳中含量最多的金属元素组成的单质，则N可以是 Cl
2
3．甲、乙、丙、丁四种物质发生如图所示的转化(反应条件略去，箭头表示一步转化)。
下列不满足转化关系的是( )
甲 乙 丙 丁
A Al O Al Na[Al(OH) ] AlCl
2 3 4 3
B HCl Cl FeCl FeCl
2 2 3
C SiO Si Na SiO HSiO
2 2 3 2 3
D NH N NO NO
3 2 2
4. 甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如
图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是( )
A．若甲可以与NaOH溶液反应放出H，则丙可能是一种盐
2
B．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能会使品红溶液褪色
C．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊不一定是氧化还原反应
D．若甲、丙、戊均含同种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序不可能为甲＜戊
＜丙
5.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图
所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息完成下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：B________________，丙__________，H__________。
(2)金属C在元素周期表中的位置为________，属于__________区。
(3)反应③的离子方程式是______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)反应⑤的离子方程式是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)熔点：金属A__________金属B的(填“大于”或“小于”)，理由是_______________。
6．化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：
化合物X在空气中加热到800 ℃，不发生反应。
请回答：
(1)组成X的三种元素为__________；X的化学式为________________。
(2)溶液C的溶质组成为______________________________________________(用化学式表示)。
(3)①写出由X到A的化学方程式：________________________________________
________________________________________________________________________。
②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式：__________________
________________________________________________________________________。
(4)设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
课时检测(三十)1．C 石灰水中Ca(OH) 浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，故A错误；碳酸的酸
2
性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故B错误；氧化性：Cl >Br >I ，所以氯气可以氧化
2 2 2
NaBr得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故C正确；电解氯化镁溶液无法得到镁单质，
阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根离子，与镁离
子产生沉淀，故D错误。
2．D 若A为N，M为H，N为O，则B、C分别为NH 、NO，NH 和NO在一定条件下反应可生
2 2 2 3 3
成N，A正确；若A为Na CO ，M为Ca(OH) ，N为CO ，则B、C分别为NaOH、NaHCO ，NaOH和
2 2 3 2 2 3
NaHCO 反应生成Na CO 和HO，B正确；若A为S，M为H，N为O，则B、C分别为HS、SO ，HS
3 2 3 2 2 2 2 2 2
和SO 反应生成S和HO，C正确；若A为Al，则B、C中Al元素均为正价，B与C不可能反应生成
2 2
Al，D错误。
3．B 电解熔融状态下的 Al O 可以制得Al，Al与O 在常温或加热的条件下反应可以生成
2 3 2
Al O，Al O、Al可相互转化，Al O、Al均能与NaOH反应生成Na[Al(OH) ]，Na[Al(OH) ]与过量的盐
2 3 2 3 2 3 4 4
酸反应生成AlCl ，AlCl 与过量的NaOH反应生成Na[Al(OH) ]，Na[Al(OH) ]和AlCl 可相互转化，A
3 3 4 4 3
满足转化关系；浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可以制得Cl ，Cl 与水反应生成HCl，HCl和Cl 可相
2 2 2
互转化，HCl与Fe反应生成FeCl，Cl 与Fe反应直接生成最高价态的FeCl，则乙→丙无法一步转化，
2 2 3
FeCl 与Cl 反应生成FeCl，FeCl 与Fe反应生成FeCl，FeCl 和FeCl 可相互转化，B不满足转化关
2 2 3 3 2 2 3
系；SiO 与C反应生成Si，Si与O 反应生成SiO ，Si、SiO 可相互转化，Si、SiO 均能与NaOH反应生
2 2 2 2 2
成Na SiO ，Na SiO 与强酸反应生成HSiO ，HSiO 与NaOH反应生成Na SiO ，Na SiO 、HSiO 可
2 3 2 3 2 3 2 3 2 3 2 3 2 3
相互转化，C满足转化关系；NH 与O 在催化氧化的条件下可生成N，N 与H 在高温、高压和催化剂
3 2 2 2 2
的条件下可反应生成NH ，NH 、N 可相互转化，NH 、N 均能与O 反应生成NO，NO与O 反应生成
3 3 2 3 2 2 2
NO ，NO 与水反应生成NO，NO和NO 可相互转化，D满足转化关系。
2 2 2
4．D 甲为单质，若甲可以与NaOH溶液反应放出H，则甲为Al或Si，所以丙可能是一种盐，例
2
如氯化铝等，故A正确；丙、丁混合产生白烟，则丙、丁可为HCl和NH 或HNO 和NH 等，甲、乙均为
3 3 3
单质，则乙可能是氯气、氢气或氮气，如果是氯气，则会使品红溶液褪色，故B正确；若甲为短周期中最
活泼的金属，且戊为碱，则甲为Na，乙为氧气，所以丙可以为氧化钠或过氧化钠，当丙为氧化钠时，丙
生成戊(Na O＋HO===2NaOH)不是氧化还原反应，故C正确；若甲、丙、戊含有同一种元素，例如当
2 2
甲为铁、乙为氯气、丙为氯化铁、丁为硫化氢等具有还原性的物质、戊为氯化亚铁时，则含Fe元素的物
质中Fe的化合价由低到高的顺序为甲＜戊＜丙，故D错误。
5．解析：金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如
题图；A焰色试验为黄色，为钠；钠和水生成氢氧化钠和氢气，甲为氢气、D为氢氧化钠；氢氧化钠和铝
生成氢气，B为铝；氢气和黄绿色气体氯气生成氯化氢，则乙为氯气、丙为氯化氢；氯化氢溶于水得到
盐酸，E为盐酸；氢氧化钠和氯化铁生成红褐色沉淀氢氧化铁，氯气和氯化亚铁生成氯化铁，铁和盐酸
生成氯化亚铁，则C为铁、F为氯化亚铁、G为氯化铁、H为氢氧化铁；氯化亚铁和氢氧化钠生成氢氧
化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化为氢氧化铁；(1)由分析可知，B：Al，丙：HCl，H：Fe(OH) 。(2)
3
金属C为铁，为26号元素，在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，属于d区；(3)反应③为铝和氢
氧化钠生成氢气和偏铝酸钠，离子方程式是2Al＋2OH－＋6HO===2[Al(OH) ]＋3H↑；(4)反应⑤为氯
2 4 2
气和氯化亚铁生成氯化铁，离子方程式是2Fe2＋＋Cl ===2Fe3＋＋2Cl－；(5)熔点：金属A小于金属B，理
2
由是铝原子半径小于钠原子且价电子数大于钠，故金属键键能更大，熔点更高。
答案：(1)Al HCl Fe(OH) (2)第四周期第Ⅷ族 d
3(3)2Al＋2OH－＋6HO===2[Al(OH) ]＋3H↑
2 4 2
(4)2Fe2＋＋Cl ===2Fe＋2Cl－ (5)小于 铝原子半径小于钠原子且价电子数大于钠，故金属键键
2
能更大
6．解析：化合物X由三种元素组成，在加热条件下和足量氨气反应生成固体混合物A，A和盐酸
反应生成的紫红色固体应该是Cu，无色溶液B中加入稀硫酸生成的白色沉淀应该是BaSO ，无色溶
4
液C中加入足量BaCl 溶液生成的白色沉淀应该是BaSO 。(1)根据以上分析可知Cu的物质的量是＝
2 4
0.015 mol，第一次生成硫酸钡的物质的量是＝0.005 mol，第二次生成硫酸钡的物质的量是＝0.01 mol，
因此1.965 g X中一定含有0.960 g Cu、0.005 mol×137 g·mol－1＝0.685 g Ba，二者质量之和是1.645 g＜
1.965 g，相差0.32 g，根据原子守恒可知应该是氧元素，物质的量是＝0.02 mol，所以组成X的三种元
素为Ba、Cu、O，Ba、Cu、O三种原子的个数之比是1∶3∶4，X的化学式为BaCu O。(2)根据氯原子
3 4
守恒以及溶液C仍然能与氯化钡反应生成硫酸钡可知溶液C的溶质组成为HCl、HSO 。(3)①反应中
2 4
Cu元素化合价降低被还原，则氨气中氮元素化合价升高，被氧化生成氮气，根据原子守恒可知由X到
A的化学方程式为2NH ＋BaCu O=====Ba(OH) ＋3Cu＋N＋2HO。②X难溶于水，但可溶于氨水
3 3 4 2 2 2
中，说明有[Cu(NH )]2＋生成，所以该反应的离子方程式为BaCu O＋12NH ·HO===3[Cu(NH )]2＋＋
3 4 3 4 3 2 3 4
Ba2＋＋8OH－＋8HO。(4)反应中氨气可能过量，高温下水是气态，氮气性质稳定，所以需要检验的是氨
2
气和水蒸气。实验方案为将湿润的红色石蕊试纸置于尾气出口处，若变蓝，说明尾气中有NH ；将尾气
3
通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有HO。
2
答案：(1)Ba、Cu、O BaCu O (2)HCl、HSO
3 4 2 4
(3)①2NH ＋BaCu O=====Ba(OH) ＋3Cu＋N＋2HO
3 3 4 2 2 2
②BaCu O＋12NH ·HO===3[Cu(NH )]2＋＋Ba2＋＋8OH－＋8HO
3 4 3 2 3 4 2
(4)将湿润的红色石蕊试纸置于尾气出口处，若变蓝，说明尾气中有NH ；将尾气通入冷的集气瓶
3
中，若有液珠，说明有HO
2
