文档内容
专项训练 氧族元素及其化合物（解析版）
一、单选题
1．硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一、目前工业制备硫酸主要采用接触法，常
见的有硫铁矿制酸、硫磺制酸等。以硫铁矿 ( )为原料制备硫酸的主要设备有：沸
腾炉、接触室、吸收塔。硫酸工业、金属冶炼产生的尾气中含有 ，需经回收利用
处理才能排放到空气中。下列有关化学反应表示不正确的是
A．煅烧硫铁矿获得 ：
B．接触室中 被氧化：
C．用少量氨水吸收尾气中的 ：
D． 与 溶液反应的离子方程式：
【答案】B
【详解】A．煅烧硫铁矿获得 ： ，A正确；
B．接触室中 被氧化的热化学方程式中，生成物未注明聚集状态，应为
，B错误；
C．用少量氨水吸收尾气中的 ： ，C正确；
D． 与 溶液反应的离子方程式： ，D
正确；
故选B。
2．根据实验操作和和现象得出的结论正确的是
选
实验操作和和现象 结论
项
A 在试管中加入10mL溴水和5mL正己烷。将试管在光照下振荡 正己烷与溴在
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】后静置，溶液分层，上、下两层液体几乎均是无色的，用玻璃 光照下发生取
棒蘸取浓氨水伸入试管内液面上方，有白烟出现 代反应
铜与浓硫酸反
B 铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释，溶液变蓝色 应有CuSO 生
4
成
该溶液中一定
C 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 含有Na+，不含
K+
某溶液中加入AgNO 溶液有白色沉淀生成，加盐酸沉淀不溶 该溶液中一定
D 3
解 有Cl-
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．溴水中的溴和正己烷在光照下可发生取代反应生成正己烷的溴取代物以
及HBr气体，正己烷的溴取代物不溶于水，则溶液分层，上、下两层液体几乎均是无
色的，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入试管内液面上方，有白烟出现，说明生成了溴化铵固
体，证明有HBr生成，可证明正己烷与溴在光照下发生取代反应，故A正确；
B．验证铜与浓硫酸反应后的产物，应将反应液倒入盛水的烧杯中，防止浓硫酸稀释时
液滴飞溅，故B错误；
C．用干净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，只能说明该
溶液中含钠元素，钾元素的焰色试验需要透过蓝色的钴玻璃观察，故不能说明是否含
钾元素，故C错误；
D．白色沉淀可能为微溶的硫酸银等，加盐酸又转化为难溶的氯化银，则原溶液中不
一定含有Cl-，故D错误；
答案选A。
3．实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石(NaNO )反应制
3
备HNO 反应装置如图，下列说法不正确的是
3
A．可从实验室中选无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸
B．反应方程式为：
C．反应温度如果过高，制得HNO 可能会呈现黄色
3
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】D．曲颈甑不适宜制备沸点过低的物质
【答案】A
【详解】A．浓硝酸见光易分解，应用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸，A错误；
B．该反应利用高沸点的浓硫酸制取低沸点的硝酸，反应方程式为:
，B正确；
C．硝酸在温度过高时能分解生成二氧化氮、氧气和水，NO 溶于水呈黄色，C正确；
2
D．曲颈是一种原始的蒸馏烧瓶，冷凝效果较差，不适宜制备沸点过低的物质，D正确；
故选A。
4．实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，经检测所得固体中含有Cu S和
2
白色物质X，下列说法不正确的是
A．Y为氧化产物
B．NO和Y的物质的量之和可能为2mol
C．Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：5Cu+4H SO Cu S+3CuSO+4H O
2 4 2 4 2
D．若稀硫酸足量，在溶解的环节中至少需要0.8mol的稀硝酸
【答案】B
【分析】经检测所得固体中含有Cu S和白色物质X，反应中铜化合价升高、硫化合价
2
降低，反应中应该生成硫酸铜，由于浓硫酸具有吸水性，则得到白色固体为硫酸铜，
则反应为铜和浓硫酸加热生成Cu S和硫酸铜和水，5Cu+4H SO
2 2 4
Cu S+3CuSO+4H O；Cu S和稀硝酸、稀硫酸反应生成NO，氮元素化合价降低，则反
2 4 2 2
应中硫元素化合价升高发生氧化反应得到氧化产物硫单质，Y为硫，反应为
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】；
【详解】A．由分析可知，硫单质Y为氧化产物，A正确；
B．由分析的方程式可知，3mol完全反应生成0.6molCu S，0.6molCu S完全反应生成
2 2
0.6molS和0.8molNO，故NO和Y的物质的量之和不会为2mol，B错误；
C．由分析可知，Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：5Cu+4H SO
2 4
Cu S+3CuSO+4H O，C正确；
2 4 2
D．由分析的方程式可知，0.6molCu S完全反应消耗0.8mol硝酸根离子，则稀硫酸足
2
量，在溶解的环节中至少需要0.8mol的稀硝酸，D正确；
故选B。
5． 属于严重的大气污染物，可用 与 高温反应消除 的污染，其反应原
理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是
A．X中S元素的化合价为-2价
B．大气中的 必须氧化成 才能形成酸雨
C．在100～200℃温度时发生的是置换反应
D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的
【答案】A
【分析】根据反应原理，300℃时H 和SO 反应生成X为HS，HS在100～200℃和
2 2 2 2
SO 反应生成S，据此解答。
2
【详解】A．根据分析，则X为HS，S化合价为-2价，A正确；
2
B．SO 可以和水反应生成HSO ，HSO 可以被氧气氧化为HSO ，B错误；
2 2 3 2 3 2 4
C．在100～200℃温度时SO 化合价降低，X化合价升高，反应为
2
2HS+SO=3S↓+2H O，不属于置换反应，C错误；
2 2 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】D．浓硝酸处理工业尾气中的 会生成氮氧化物，污染环境，D错误；
故选A。
6．实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列操作或结论正确的是
A．向①中试管加水，观察颜色，确认有 的产生
B．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫
C．③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1
D．反应结束后，可观察到①中产生黑色浑浊，该黑色物质为CuO、CuS和 的
混合物
【答案】B
【详解】A．应该把①中的混合物加入水中，①中含有浓硫酸，不能把水加入浓硫酸
中，A错误；
B．二氧化硫为酸性氧化物，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫，B正确；
C．③中 与 反应有黄色固体硫生成， 作氧化剂， 作还原剂，氧化剂与还
原剂物质的量之比为1∶2，C错误；
D．反应结束后，可观察到①中产生黑色浑浊，该黑色物质为CuSO 、CuS和 的
4
混合物，不存在CuO，D错误；
故选B。
7．探究含硫化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
选
实验方案 现象 结论
项
向紫色石蕊溶液中通入 为酸性氧化物且具有漂白
A 溶液先变红后褪色
过量二氧化硫 性
B 向 溶液 产生黑色沉淀 静置后的上层清液中有
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】中滴加过量 溶液
向某溶液中先滴加适量
开始无明显现象，后 原溶液中含有 、 、
C 稀硝酸，再滴加少量
出现白色沉淀 中的一种或几种
溶液
室温下用pH试纸分别测
定浓度均为 的 pH：
D 结合 能力：
和 两种
溶液的pH
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，可
使紫色石蕊试液变红，A错误；
B．向 溶液中滴加过量 溶液，产生黑色沉淀，静置后的上层清
液仍为CuS的饱和溶液，则 ，B正确；
C．向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量 溶液，开始无明显现象，后出现
白色沉淀，说明原溶液中含有 ，不可能含有 或 ，C错误；
D．室温下用pH试纸分别测定浓度均为 的 和 两种溶液的
pH，pH： ， 电离程度大于水解程度，导致溶液呈酸性，碳酸
根离子水解，导致溶液呈碱性，两者不都是以水解为主，故无法根据pH大小判断结合
氢离子能力，D错误；
答案选B。
8．为探究NaSO 的性质，实验小组同学进行了如下实验：
2 3
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】下列说法一定正确的是
A．③和④中产生的气体成分完全相同 B．②和⑥中沉淀的主要成分不同
C．①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D． 的还原性在酸性条件下增
强
【答案】B
【分析】由题干实验信息可知，①→②→③过程中先发生反应：
NaSO +BaCl =BaSO ↓+2NaCl，然后发生NaSO 与HNO 反应生成SO 和氮氧化物等
2 3 2 3 2 3 3 2
刺激性气味的气体，BaSO 与HNO 反应生成BaSO，同时产生氮氧化物刺激性气味的
3 3 4
气体，而①→④→⑤→⑥过程中先发生NaSO 与HNO 反应生成SO 和氮氧化物等刺
2 3 3 2
激性气味的气体，同时部分转化为硫酸根，然后溶于水中的SO 继续被过量的硝酸根
2
氧化为硫酸根，然后与Ba2+结合生成BaSO 沉淀，同时继续反应生成氮氧化物等刺激
4
性气味的气体，据此分析解题。
【详解】A．由题干实验信息可知，①→③依次发生反应方程式为：
NaSO +BaCl =BaSO ↓+2NaCl、BaSO 与HNO 反应，已经过量的NaSO 与HNO 反应，
2 3 2 3 3 3 2 3 3
而①→④则是NaSO 与HNO 反应生成NO和SO ，可知③和④中产生的气体成分不
2 3 3 2
一定完全相同，NO和SO 的多少可能不同，A不合题意；
2
B．由题干实验信息可知，①→②发生的反应为：NaSO +BaCl =BaSO ↓+2NaCl，故沉
2 3 2 3
淀②的主要成分是BaSO，而⑥中沉淀是先加入稀硝酸后再加入BaCl ，硝酸具有强氧
3 2
化性，将亚硫酸钠氧化为NaSO ，然后再与BaCl 反应生成BaSO 沉淀，故二者的主
2 4 2 4
要成分不同，B符合题意；
C．由分析可知，①→②发生的反应为：NaSO +BaCl =BaSO ↓+2NaCl属于分解反应，
2 3 2 3
而④→⑥既发生了复分解反应又发生氧化还原反应，C不合题意；
D．由题干信息可知，由②到③时的酸性比①到④的酸性弱，但①到④转化生成的硫
酸根反而更少，但①中 浓度比②中的更大，不能说明 的还原性在酸性条件下
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】增强，D不合题意；
故答案为：B。
9．某小组探究 和 竞色反应。
【查阅资料】①硫单质微溶于乙醇，难溶于水；
②FeS、 均为黑色固体，难溶于水；
③ ， 为无色离子。
【设计实验】
序
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
号
在2 mL 1 NaF溶液
在1.5 mL 0.1
在1 mL 0.1 中加入0.5 mL 0.1
操 溶液
溶液中加入1 mL 溶液，得无色溶液，再
作 中加入0.5 mL 0.1
0.1 溶液 加入1.5 mL 0.1
溶液
溶液
迅速产生黑色沉淀X，
现 振荡，黑色沉淀溶解，
产生棕黑色沉淀Z 产生黑色沉淀W
象 放出臭鸡蛋气味气体，
最终得到棕黄色浊液Y
经检验，Z的主要成
结
分离Y得到 和S 分是 ，含少量 经检验，W为
论
下列推断正确的是
A．黑色沉淀X溶解只发生复分解反应
B．实验Ⅱ不生成S可能是氧化还原速率较大
C．生成黑色沉淀W的反应为
D．实验Ⅲ得到 的原因是NaF降低了 的浓度，使氧化还原反应的趋势减
小
【答案】D
【详解】A．实验Ⅰ中生成黑色沉淀X的离子方程式为 ，后溶
解生成了S单质，硫元素化合价发生改变，发生了氧化还原反应，A错误；
B．由于生成S单质是发生氧化还原反应实现的，故实验Ⅱ不生成S可能是氧化还原速
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】率较小，主要生成了 沉淀，B错误；
C．根据题意可知，首先发生： 为无色离子，与 反应生成
，故生成黑色沉淀W的反应为 ，C错误；
D．由于实验Ⅲ中，首先发生： ，使 浓度降低，使氧化还原
的趋势减小，D正确；
故选D。
10．实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，经检测所得固体中含有 和
白色物质X，下列说法正确的是
A．X溶液显无色
B．NO和Y均为还原产物
C．3molCu参与反应，转移6mol电子
D．若稀硫酸足量，在溶解的环节中至少需要0.8mol的稀硝酸
【答案】D
【分析】由图可知，铜和足量浓硫酸反应生成Cu S和白色物质X，无气体生成，反应
2
生成Cu S时，铜元素化合价由0价升高到Cu S中的+1价，硫元素从+6价降低到Cu S
2 2 2
中-2价，则按得失电子守恒，必定存在含化合价升高元素的其它产物，根据元素质量
守恒，只能是CuSO ，则白色固体X为CuSO ， ，
4 4
向Cu S和白色固体 中加稀硫酸和稀硝酸，生成NO，可知反生反应为
2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】，固体Y是硫单质。
【详解】A． X为CuSO ，其溶液为蓝色。A项错误；
4
B．从化合价的角度分析，NO为还原产物，而S为氧化产物，B项错误；
C．由前面分析可知反生反应， ，5mol Cu参与反
应，转移了8mol电子，C错误；
D．若稀硫酸足量，在溶解的环节中稀硝酸做氧化剂，由分析中化学方程式得
，则3molCu生成0.6molCu S，最少消耗硝酸0.8mol，D正确；
2
故选D。
11．下列实验对应的结论正确的是
选
A B C D
项
实
验
有白色沉淀 均有白色沉淀 苯酚钠溶液变浑
闭合K，电压表指针偏 产生 浊
转
结 的氧化性一定比 白色沉淀是 待测液中含有 碳酸的酸性比苯
论 的强 酚的强
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．在溶液中Ag+与I-，以沉淀反应为主，因此说明沉淀反应优先于氧化还原
反应。设计成原电池时，Ag+和I-分置于两极，左侧2Ag++2e-=2Ag，右侧2I--2e-=I ，只
2
有Ag+和I-的浓度较高并分置于两极时有总反应式为2Ag++2I-=2Ag+I 。硝酸银和碘化
2
钾的混合溶液中，Ag++I-=AgI↓，不能得出 的氧化性一定比 的强的结论，A错误；
B． ，产生的白色沉淀是硫酸钡，B正
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】确；
C．若溶液中含有碳酸根离子加硝酸银和氯化钡均为白色沉淀，不一定是待测液中含有
，C错误；
D．醋酸是挥发性酸，醋酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳中含有醋酸，因此不清楚是
碳酸与苯酚钠的反应，还是醋酸与苯酚钠反应，不能达到实验目的，D错误；
故选B。
12． 俗称大苏打、海波，易溶于水，在中性或碱性环境中能稳定存在，食品
工业用作螯合剂、抗氧化剂，医药工业用作洗涤剂、消毒剂。下列说法中根据实验目
的、实验操作或现象得到的相关离子方程式正确的是
选
实验目的 实验操作或现象 相关离子方程式
项
实验室用 通入
和 的混
A 制备
合溶液中来制备
检验硫代硫酸 取少量样品溶于水，
钠氧化变质可 先加入过量稀盐酸，
B
能混有的 再滴加 溶液，
有沉淀生成
分别将两种反应溶液
探究温度对硫
先混合，再水浴加热
代硫酸钠与硫
C 至反应要求温度，测
酸反应速率的
得该温度下的反应速
影响
率
用过量硫代硫
D 酸钠除去水中 黄绿色褪去
溶解的氯气
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．二氧化硫、硫化钠、碳酸钠反应生成 同时生成二氧化碳，反应为
，A正确；
B．硫代硫酸钠和稀盐酸反应生成硫单质沉淀、二氧化硫和氯化钠，取少量样品溶于水，
先加入过量稀盐酸，再滴加 溶液，有沉淀生成，不能证明样品含有硫酸钠，B错
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】误；
C．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响，应该首先加热至反应要求温度，然
后再将两种反应溶液混合，反应的离子方程式为 +2H+=S↓+SO ↑+H O，C错误；
2 2
D．少量氯气和过量硫代硫酸钠反应生成硫酸根离子、氯离子、硫单质、二氧化硫气
体，反应为 ，D错误；
故选A。
13．煤燃烧排放的烟气含有SO 和NO ，是大气的重要污染源之一、用Ca(ClO) 溶液
2 x 2
对模拟烟气[n(NO):n(SO )=2:3]同时进行脱硝脱硫，分别生成NO 、SO 。NO、SO
2 2
脱除率与时间关系如图所示，下列说法不正确的是
A．脱除NO的反应：2NO+3ClO-+H O=2H＋+2NO +3Cl-
2
B．依图信息，在80min时，吸收液中n(SO ):n(Cl-)=1:1
C．SO 脱除率高于NO的原因可能是SO 在水中的溶解度大于NO
2 2
D．随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的H+浓度增大
【答案】B
【详解】A．Ca(ClO) 溶液脱除NO的反应生成Cl-和NO ，根据质量守恒和电子得失
2
守恒配平方程式为2NO+3ClO-+H O=2H＋+2NO +3Cl-，故A正确；
2
B．2NO+3ClO-+H O=2H＋+2NO +3Cl-，SO +ClO-+H O=2H++SO +Cl-；已知
2 2 2
n(NO):n(SO )=2:3；依据图中信息及离子方程式中的比例关系得：在80min时，NO脱
2
除率40%，即反应的NO为：2mol×40%=0.8mol，生成1.2molCl-；SO 脱除率100%，
2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】即3molSO 全部反应生成3molCl-，所以Cl-共3mol+1.2mol=4.2mol；吸收液中n(SO
2
):n(Cl-)=3mol:4.2mol=5:7，故B错误；
C．根据SO 和NO气体在水中的溶解度：SO 大于NO，SO 比NO更易溶于水，更容
2 2 2
易发生反应；SO 脱除率高于NO的原因可能是SO 在水中的溶解度大于NO，故C正
2 2
确；
D．无论发生：2NO+3ClO-+H O=2H＋+2NO +3Cl-，还是发生：SO +ClO-+H O=2H+
2 2 2
+SO +Cl-，都是使H+浓度增大，故D正确；
故选B。
14．连二亚硫酸钠(Na SO)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用
2 2 4
NaHSO 还原法制备保险粉的流程如图所示。下列说法正确的是
3
A．反应1的离子方程式为
B．反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl 溶液检验NaHSO 是否被氧化
2 3
C．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D．反应2以及结晶脱水均可在空气中进行
【答案】B
【详解】A．反应1的离子方程式为 ，A项错误；
B．NaHSO 如果被氧化生成 ，先加过量的盐酸除去 ，再加BaCl ，如果有沉
3 2
淀则为BaSO，说明已被氧化，B项正确；
4
C．反应2为 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
2∶1，C项错误；
D．因NaSO 有强还原性，在空气中极易被氧化，反应需隔绝O，D项错误；
2 2 4 2
故选B。
15．科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意
图如图。下列说法错误的是
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】A．氧化性：NO ＞SO ，还原性：SO ＞HNO
2 2
B．第II、III阶段总的化学方程式为：SO +H O+NO =HNO +HSO
2 2 2
C．NO 在所有过程中都是被还原
2
D．上述反应过程中，S的成键数目保持不变
【答案】D
【详解】A．根据第Ⅰ阶段的方程式 ，NO2为氧化剂，SO
是氧化产物，所以氧化性 ；第Ⅱ、Ш阶段总的方程式
可得还原性： ，A正确；
B．根据图示可知：在第Ⅱ阶段， 在 存在条件反应产生中间体A。在第
Ⅲ阶段，中间体A转化为 和 ，故第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为：
，B正确；
C．根据图示的转化过程知该过程中 ， ， 化合价均降低
被还原C正确；
D．由题图可知由， 最终生成 ，S的成健数目由3变为4，D错误。
故答案选D。
16．硫元素的含氧酸根离子，有如下转化关系。
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】①
②
③
④
下列说法正确的是
A．反应③中每消耗4.5gH O同时生成40.5g
2
B．反应④中表现了+2价硫元素的强氧化性
C．上述反应中 都只表现了还原性
D．反应②中每消耗2.8g SO 转移电子数为0.05N
2 A
【答案】A
【详解】A．反应③ ，每生成2mol 消耗
1molH O，所以每消耗 HO同时生成
2 2
，故A正确；
B．反应④中 ，S元素化合价从+2价升到
+6价，被氧化，体现了 的还原性，故B错误；
C．反应① 中， 化合价既升高也降低，既是氧化剂
也是还原剂，既有氧化性也有还原性；反应② 中，S元素化合价
升高，被氧化， 具有还原性；反应③ 中， 为
还原性产物，具有还原性；反应④ 中S元
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】素化合价升高，被氧化， 具有还原性，只有②③④体现了 的还原性，故C
错误；
D．反应② 中，每消耗1mol 转移1mol电子，每消耗
SO 转移电子数为 ，故D错误；
2
故选A。
17．烟气脱硫能有效减少 的排放。实验室用粉煤灰(主要含 、 等)制备碱
式硫酸铝 溶液，并用于烟气脱硫。下列说法不正确的是
A．上述过程中，所得滤渣Ⅰ和滤渣II的主要成分分别为 、
B．调pH时，若pH偏高，则所得碱式硫酸铝中x将偏小
C．碱式硫酸铝溶液吸收 后再热分解放出 ，所得溶液中 将减小
D．碱式硫酸铝溶液经多次循环吸收 后，可加入 粉末再生
【答案】A
【分析】由流程可知，粉煤灰和稀硫酸混合，发生反应
Al O+3H SO ═Al(SO )+3H O，SiO 和稀硫酸不反应，过滤溶液得滤渣Ⅰ为SiO，滤
2 3 2 4 2 4 3 2 2 2
液中含有Al (SO )，加入CaCO 粉末调节pH=3.6，发生反应CaCO +2H+═Ca2+
2 4 3 3 3
+CO ↑+H O，CaSO 为微溶物，所以滤渣Ⅱ的成分主要为CaSO，过滤得滤液Ⅱ，二
2 2 4 4
氧化硫和水反应生成的 易被氧化生成 ，弱酸根离子转化为强酸根离子，加热
分解后的溶液中硫酸根离子浓度增大，促进生成Al (SO )(OH) ，以此来解答。
2 4 x 6-2x
【详解】A．由上述分析可知，滤渣Ⅱ的成分主要为CaSO，故A错误；
4
B．加CaCO 调节溶液的pH至3.6，发生CaCO +2H+═Ca2++CO ↑+H O，其目的是中和
3 3 2 2
溶液中的酸，过滤I后滤液中含有Al (SO )，并使Al (SO ) 转化为Al (SO )(OH) ，
2 4 3 2 4 3 2 4 x 6-2x
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】调pH时，若pH偏高，则所得碱式硫酸铝中x将偏小，故B正确；
C．二氧化硫被吸收后生成 ， 不稳定，易被氧化生成 ，所以流程中经完
全热分解放出的SO 量总是小于吸收的SO 的量，使得溶液酸性增强，所得溶液中
2 2
c(OH-)将减小，故C正确；
D．硫酸铝与CaCO 粉末反应生成碱式碱式硫酸铝，则碱式硫酸铝溶液经多次循环吸
3
收SO 后，可加入CaCO 粉末再生，故D正确；
2 3
故选：A。
二、多选题
18．二氯化二硫 是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。
分子中各原子最层均有8个电子。 遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气
味气体。下列说法不正确的是
A． 可能使品红溶液褪色
B． 的结构式为Cl-S-S-Cl
C． 与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2
D．将 气体通入 溶液中，若有白色沉淀产生，则 气体中有HCl
【答案】CD
【分析】SCl 遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体，淡黄色沉淀为S，说明
2 2
发生了氧化还原反应，因此刺激性气味气体中含有二氧化硫，因此反应的方程式为
2SCl+2H O=SO ↑+3S↓+4HCl，据此分析解答。
2 2 2 2
【详解】A．SCl 与水发生反应2SCl+2H O=SO ↑+3S↓+4HCl，二氧化硫能使品红溶
2 2 2 2 2 2
液褪色，所以SCl 可能使品红溶液褪色，故A正确；
2 2
B．S与Cl之间形成一个共用电子对，S与S之间形成一个共用电子对，满足SC1 分
2 2
子中各原子最层均有8个电子，则SCl 的结构式为Cl-S-S-Cl，故B正确；
2 2
C．SCl 与水发生反应2SCl+2H O=SO ↑+3S↓+4HCl，SO 是氧化产物，S是还原产物，
2 2 2 2 2 2 2
则氧化产物与还原产物的物质的量之比为l∶3，故C错误；
D．SCl 与水反应生成HCl，将SCl 气体通入AgNO 溶液中，若有白色沉淀产生，不
2 2 2 2 3
能说明SCl 气体中有HCl，可能是SCl 与水生成的HCl，故D错误；
2 2 2 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】故选CD。
19．某同学按图示装置进行实验，向抽滤瓶溶液中通入足量a气体获得a的饱和溶液，
再通入足量的b气体，抽滤瓶中最终一定得到沉淀。下列物质组合符合要求的是
a b c
A 饱和食盐水
B 溶液
C 溶液
D 溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】BD
【详解】A．二氧化碳在饱和氯化钠溶液中溶解性很小，通入氨气不能产生大量的碳
酸氢根离子，碳酸氢根离子浓度较低，不会析出NaHCO 晶体，A不符合题意；
3
B． 与 溶液不发生反应，氯化钡和二氧化硫生成盐酸和亚硫酸钡，正常情况
下反应不能进行，因为生成的亚硫酸钡会溶于盐酸，氯气能将生成的亚硫酸钡氧化成
硫酸钡，有沉淀生成，B符合题意；
C． 和 溶液反应生成白色沉淀，在加入足量的氨气，氨气溶于水形成氨水，
氯化银与氨水生成银氨络离子，氯化银沉淀溶解了，C不符合题意；
D．氨气通入 溶液中会生成氢氧化铝的白色沉淀，二氧化碳和水反应生成的碳酸
是弱酸，不与氢氧化铝反应，会产生白色 沉淀，D符合题意；
故选BD。
20．某兴趣小组对化合物X开展探究实验。
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶
液褪色。
下列说法不正确的是：
A．组成X的3种元素是Cu、S、O，X的化学式是CuSO
2 6
B．将固体X加入温热的稀HSO 中，产生气体B，离子方程式是：SO SO
2 4 2
＋SO ↑
2
C．步骤Ⅱ，某同学未加HO 溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，此时产生BaSO
2 2 3
白色沉淀
D．气体B通入石蕊试液，溶液先变红后褪色，体现了B的水溶液具有酸性和漂白
性
【答案】CD
【分析】将固体隔绝空气加热，能生成一种固体A和一种气体B，其中将固体A溶于
水分成两等分，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，能生成白色沉淀，说明固体中有硫
酸根的存在；另一份溶液加入适量的NaOH溶液，出现蓝色悬浊液，说明固体中存在
Cu2+，则固体A为CuSO 。B可使品红水溶液褪色，将气体B通入足量的BaCl 溶液和
4 2
HO 溶液中，出现白色沉淀，说明该气体可以被HO 氧化，则气体B为SO ，再根据
2 2 2 2 2
产生沉淀C和固体X的质量计算固体X的化学式。
【详解】A．根据上述分析可知：加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成1.165g硫酸钡沉
淀，则该份硫酸铜的质量为0.005mol，则固体CuSO 的物质的量为0.010mol，质量为
4
1. 6g，根据质量守恒的气体SO 的质量为0.640g，该物质中三种元素的质量比
2
m(Cu):m(S):m(O)=0.640g:0.640g:0.960g，则这三种原子的物质的量的比
n(Cu):n(S):n(O)=1:2:6，则固体X的化学式：CuSO，A正确；
2 6
B．将固体 X 加入温热的稀HSO (催化剂)中，产生气体 B，该反应的离子方程式为
2 4
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】SO SO ＋SO ↑，B正确；
2 2
C．步骤Ⅱ中未加入过氧化氢，也可以出现白色沉淀，说明SO 溶于水后可以被空气中
2
的氧气氧化，生成的沉淀为硫酸钡沉淀，C错误；
D．气体B为二氧化硫，二氧化硫溶于水形成的亚硫酸具有酸性，可使石蕊溶液变红，
但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，D错误；
故选CD。
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】
