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专题 02 阿伏加德罗常数及其化学计算
1．N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A
A．3.6g由CaS和CaO 组成的混合物中含有阴、阳离子总数为0.1N
2 A
B．S 和S 的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N .
2 8 A
C．将0.1molCl 溶于水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和为0.2N
2 A
D．标准状况下，11.2L1H37Cl气体中含有的中子数为10N
A
【答案】C
【解析】CaS和CaO 的相对分子质量均为72，且均由1个阳离子和1个阴离子构成，可以看做CaM，
2
3.6gM的物质的量为0.05mol，含有阴、阳离子总的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，故A正确；S 和S 的
2 8
混合物中只含有硫原子，共6.4g物质的量为0.2mol，其中所含硫原子数一定为0.2NA，故B正确；Cl 溶于水
2
中，只有少部分氯气转化为Cl-、ClO-、HClO，大部分还是以Cl 形式存在的，故C错误；1分子H37Cl中含中
2
子数为20，标准状况下，11.2L1H37Cl气体的物质的量为0.5mol，含有的中子数为10NA，故D正确；故选C。
2．设N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A． 中含有电子数为10N
A
B． 苯中σ键总数为6N
A
C． 和足量 反应，生成 和 的混合物，转移电子数为N
A
D． 溶于足量水中，溶液中 的分子数为N
A
【答案】C
【解析】1个 中电子数为8个，则 中含有电子数为8NA，A错误；单键均为σ键，双键中含
有1个σ键1个π键；1分子苯中含有12个σ键， 苯的物质的量为1mol，则σ键总数为12NA，B错误；
钠和O 反应，生成 或 ，钠元素化合价均从0变为+1，转移1个电子，故 和足量O 反应，
2 2生成 和 的混合物，转移电子数为NA，C正确；二氧化硫溶于水，和水生成亚硫酸，亚硫酸分子
会电离出离子，导致亚硫酸分子数目减小，故 溶于足量水中，溶液中 的分子数小于NA，D错
误；故选C。
3．N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．26gC H 与C H 混合气体中含σ键的数目为3N
2 2 6 6 A
B．过量的铜与含0.2molHNO 的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1N
3 A
C．16.25gFeCl 水解形成的Fe(OH) 胶体粒子数为0.1N
3 3 A
D．标准状况下11.2LCl 溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N
2 A
【答案】B
【解析】C H 结构未知，无法计算C H 与C H 混合气体中含σ键的数目，故A错误；过量的铜与含
6 6 2 2 6 6
0.2molHNO 的浓硝酸反应，如果只生成NO ，发生反应为 ,氮元素由
3 2
+5价变为+4价，0.2mol浓硝酸参与反应，其中0.1mol浓硝酸被还原，转移电子数为0.1N ，随着反应进行，
A
浓硝酸浓度变低，产物变为NO，氮元素由+5价变为+2价，转移电子数增多，所以转移电子的数目大于
0.1N ，故B正确；16.25gFeCl 物质的量为 ，一个氢氧化铁胶体粒子是由多个Fe(OH) 形
A 3 3
成的聚集体，所以形成的Fe(OH) 胶体粒子数小于0.1N ，故C错误；标准状况下11.2LCl 物质的量为
3 A 2
，氯气与水反应是可逆反应，不能完全反应，所以溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和
小于N ，故D错误；故选B。
A
4．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．11g 和 的混合物中含有的离子数目为0.3N
A
B．标准状况下，4.48L 所含的分子数为0.2N
A
C．56gFe与足量水蒸气充分反应，转移电子数为3N
A
D． 溶液中含有的氧原子数为0.4N
A
【答案】A【解析】KS和KO 具有相同的摩尔质量，摩尔质量均为 ，KS和KO 的混合物
2 2 2 2 2 2
，熔融状态下电离方程式为 、 离子数相同，则
混合物中含有的离子数目为0.3N ，A正确；标准状况下，CCl 为液态物质，无法计算，B错误；铁与
A 4
水蒸气反应生成四氧化三铁，56gFe的物质的量为1mol，电子转移关系为： ，则转移电子数为 N ，
A
C错误；
，缺溶液的体积，无法计算，D错误；故选A。
5．阿伏加德罗常数的值为 ，下列说法正确的是
A．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 时，阳极应有 转化为
B． 中所含 键数目为
C． 含电子数为
D． 晶体中含有 个阳离子
【答案】D
【解析】电解精炼粗铜时，阳极上Cu及比Cu活泼的金属都失电子发生氧化反应，当电路中通过的电子
数为NA时，转移电子的物质的量为1mol，因为阳极上有Cu和比Cu活泼的金属失电子，所以溶解的Cu的质
量小于32g，故A错误；P 分子为正四面体，四个P原子位于顶点，所以1个P 分子含有6个P-P键，所以
4 4
含有P-P键数目为6N ，故B错误； 物质的量为 ，每个水分子中含有10个
A
电子，所以含电子数为1.8N ，故C错误； 的物质的量为 钠离子，则含有N 个阳
A A
离子，故D正确；故选D。
6．N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A
A．常温常压下，2.24LCO和 混合气体中含有的碳原子数目为0.1B．12gC(金刚石)中含有的C-C健数目为
C．标准状况下，将 ，完全溶于水，与水反应转移的电子数目为0.1
D．常温下， 的NaOH溶液中含有的 的数目为
【答案】D
【解析】不是标况，不能计算气体的物质的量，A错误；12gC(金刚石)的物质的量为1mol，平均1个碳原
子形成2个碳碳键，则含有的C-C健数目为2N ，B错误；氯气溶于水只有部分氯气和水反应，故与水反应转
A
移的电子数目小于0.1N ，C错误；常温下， 的NaOH溶液（氢氧根离子浓度为0.1mol/L）中含有
A
的 的物质的量为1mol，数目为N ，D正确；故选D。
A
7．氨法脱硫工艺是利用氨水吸收烟气中的 生成亚硫酸铵溶液，并在富氧条件下将亚硫酸氨氧化成硫
酸铵，再经加热蒸发结晶析出硫酸铵，过滤干燥后得化肥产品。关于该工艺说法正确的是
A．1 L0.1mol/L氨水中含有的 数目为0.1N
A
B．0.01mol/L 溶液中， 、 与 的数目之和为0.01N
A
C．每氧化1mol ，转移的电子数为2 N
A
D．若将2mol 与1mol 置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为2N
A
【答案】C
【解析】氨水中一水合氨为弱碱，只能发生部分电离，含有的 数目小于0.1NA，A错误；不确定溶液
体积，不能计算物质的量，B错误；在富氧条件下将亚硫酸氨氧化成硫酸铵，硫元素化合价由+4变为+6，则
每氧化1mol ，转移的电子的物质的量为2mol，数目为2NA，C正确；二氧化硫和氧气的反应为
可逆反应，进行不彻底，生成分子数小于2NA，D错误；故选C。
8．阿伏加德罗常数的值为N 。下列说法正确的是
A
A．0.1mol的11B中，含有0.6N 个中子
A
B．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N
A
C．2.4gMg与HSO 完全反应，转移的电子数为0.1N
2 4 AD．标准状况下，2.24LN 和O 的混合气体中分子数为0.2N
2 2 A
【答案】A
【解析】B是5号元素，一个 原子含有6个中子，则 0.1mol的 中，含有0.6N 个中子，A正确；
A
铁溶于过量硝酸生成Fe3+，1molFe反应转移电子转移数为3N ，B错误；根据方程式
A
知，2.4g镁即0.1mol镁完全反应后，应该转移0.2mol电子，C错误；标况下，
2.24L氮气和氧气的混合气体的物质的量为0.1mol，即分子数为0.1N ，D错误；故选A。
A
9．设 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12.4g白磷(P )中所包含的 共价键有
4
B． 的 溶液中通入适量氨气后呈中性，此溶液中 数目为
C．向含有 的溶液中通入适量氯气，当有 被氧化时，该反应转移电子数目为
D．10g环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，其中所含的氧原子数目为
【答案】D
【解析】12.4g白磷的物质的量为0.1mol，而1mol白磷(P )中含有6molP−P共价键，故0.1mol白磷中含有
4
P−P共价键数目为0.6N ，故A错误；溶液体积未知，无法求算离子数目，故B错误；向含有FeI 的溶液中通
A 2
入适量氯气，氯气先氧化I−，故当有1 mol Fe2＋被氧化时，溶液中的碘离子已经完全被氧化，而由于溶液中碘
离子的个数未知，故反应转移的电子数无法计算，故C错误；环己烷的分子式为C H ，2−丙醇的分子式为
6 12
C HO，相当于C H•H O，混合物质的分子式为(CH)•(H O) ，碳元素的质量分数为72%，
3 8 3 6 2 2 n 2 m
，所以混合液中“CH”的质量分数为：84%，解得10g混合液中含“CH”的
2 2
质量为8.4g，所以含“HO”为1.6g，则其中含有的氧原子数目为 ，故D正确；故选D。
2
10．用 N 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A
A．2mol SO 与 1mol O 在一定条件下充分反应生成 SO 分子数为 2 N
2 2 3 A
B．常温下 pH=11 的 KOH 溶液中 OH-的数目为 1.0×10-3N
A
C．17 g 甲基(-14CH)中所含中子数为 9 N
3 A
D．1mol Na O 与水完全反应，转移电子数为 N
2 2 A【答案】D
【解析】二氧化硫和氧气反应为可逆反应，进行不彻底，生成SO 分子数小于2 NA，A错误；缺少溶液
3
体积不能计算氢氧根离子的物质的量，B错误；1个甲基(-14CH)中含中子数为8个，17 g 甲基(-14CH)物质的
3 3
量为1mol，则所含中子数为8N ，C错误；1分子过氧化钠和水反应生成氧气，转移电子数为1，则1mol
A
NaO 与水完全反应，转移电子数为 N ，D正确；故选D。
2 2 A
1．阿伏加德罗常数的值用N 表示。下列说法中正确的是( )
A
A．常温常压下，11.2LSO 含有的氧原子数大于N
2 A
B．一定条件下，Ca与O 反应生成7.2gCaO ，转移电子的个数为0.4 N
2 2 A
C．10g质量分数为98%的浓硫酸含有的氢原子数为0.2 N
A
D．0.1mool Na O 和NaO的混合物中含有的离子总数等于0.3 N
2 2 2 A
【答案】D
【解析】常温常压下，Vm＞22.4 L∙mol-1，则11.2LSO 的物质的量小于0.5mol，含有的氧原子数小于N ，
2 A
A不正确；一定条件下，Ca与O 反应生成CaO，可建立关系式：CaO——2e-，7.2gCaO 的物质的量为
2 2 2 2
0.1mol，则转移电子的个数为0.2 N ，B不正确；10g质量分数为98%的浓硫酸中含有HSO 的物质的量为
A 2 4
=0.1mol，则HSO 中含有的氢原子数为0.2 N ，另外，浓硫酸中存在水，水中也含有氢原子，所以
2 4 A
10g质量分数为98%的浓硫酸中含有的氢原子数大于0.2 N ，C不正确；1个NaO 由2个Na+和1个 构
A 2 2
成，1个NaO由2个Na+和1个O2-构成，则0.1mool Na O 和NaO的混合物中含有的离子总数等于0.3 N ，D
2 2 2 2 A
正确；故选D。
2．将50 g质量分数为w、物质的量浓度为c 的浓硫酸加入V mL水(水的密度为1 g/cm3)中，稀释后得到
1 1
质量分数为w、物质的量浓度为c 的稀硫酸。下列说法中正确的是
2 2
A．若w 2w，则V＞50 B．若w 2w，则V＜50
1= 2 1= 2
C．若c=2c，则V＞50 D．若c=2c，则V＜50
1 2 1 2
【答案】D
【解析】溶质的质量分数w= ，硫酸的浓度越大，密度越大，结合物质的量浓度与质量分数换算式c= 分析判断。根据溶液中溶质的质量分数含义可知w= 。根据题意可知：ω= ，若ω=2ω，
2 1 2
则V=50，A错误；根据选项A分析可知：ω= ，若ω=2ω，则V=50，B错误；设物质的量浓度为c 的
2 1 2 1
浓硫酸的密度为ρ，物质的量浓度为c 的稀硫酸的密度为ρ，因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度
1 2 2
越大，则ρ ＞ρ。由物质的量浓度与质量分数换算式c= 可知： ，若c1=2c2，由于ρ ＞ρ，
１ 2 １ 2
则得出ω＜2ω，而ω= ，则V＜50，C错误；根据选项C分析可知：若c=2c，V＜50，D正确；故选
1 2 2 1 2
D。
3．N 是阿伏加德列常数的值，下列说法正确的是
A
A．16.25g 水解形成的 胶体粒子数为0.1N
A
B．1g 、 的混合气体中含有电子数为0.5N
A
C．22.4L氩气含有的质子数为18N
A
D．1molNa与足量 反应，生成 和 的混合物，转移的电子数为2N
A
【答案】B
【解析】 胶体粒子是一个聚合体，16.25gFeCl 的物质的量为 ，水解形成
3
Fe(OH) 胶体时，多个Fe(OH) 聚合为一个胶体粒子，所以形成的胶体粒子数小于0.1mol，即形成的Fe(OH) 胶
3 3 3
体粒子数小于0.1NA，故A错误； 、 的摩尔质量均为44g/mol，则1g 、 的物质的量为
，1个 分子中含有22个电子，1个 分子中含有22个电子，则1g 、 的混合气体中含有
电子数为 ，故B正确；没有指明为标况，不能计算22.4L氩气的物质的量，故C错误；
无论是 ，还是 ，Na的化合价均从0价升高到+1价，故1molNa共失去1mol电子，故转移的电子数为N ，故D错误；故选B。
A
4．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．常温常压下，1 mol Cl 溶于1.0 LHO中，溶液中Cl-、HClO、ClO-的个数之和为2N
2 2 A
B．标准状况下，11.2 LH O 含有的非极性共价键数目为0.5N
2 2 A
C．56.0 g Fe与1.0 mol Br 反应，转移电子数为2N
2 A
D．标准状况下，11.2 LNH 与11.2 L HF均含有5N 个质子
3 A
【答案】C
【解析】Cl+H O HCl+HClO是可逆反应，Cl 不能完全反应,则溶液中还存在Cl 分子,则溶液中Cl-、
2 2 2 2
HClO、ClO-的个数之和小于2N ，A错误；HO 标准状况下是液体，不能用气体摩尔体积计算，无法计算其
A 2 2
中非极性共价键的数目，B错误；56.0 g Fe 的物质的量是1 mol。Br 的氧化性强，可以将Fe被氧化为Fe3+，
2
反应方程式为3Br +2Fe==2FeBr ，可见当二者物质的量相等时，Br 不足量。Br 不足时电子转移按Br 的物质
2 3 2 2 2
的量计算，1.0 mol Br 反应，转移电子数为2N ，C正确；HF在标况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物
2 A
质的量，也无法计算其所含的质子数，D错误；故选C。
5．设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．0.1molCl 与足量的HO反应，转移电子数是0.1N
2 2 A
B．12g石墨中含有C个数与C-C的个数比为1：2
C．1mol 14NO和13CO混合气体中所含中子数为15N
A
D．1 mol Na 18O 与足量水反应，最终水溶液中18O原子的数目为2N 个
2 2 A
【答案】C
【解析】氯气与水的反应为可逆反应，转化率未知，则无法确定转移电子数，A错误；石墨中含有C个数
与C—C的个数比为1：=2：3，B错误； 1mol 14NO和13CO混合气体中所含中子数为
，C正确；Na18O 与反应为： ，1 mol
2 2
Na18O 与足量水反应，最终水溶液中18O原子的数目为NA个，D错误；故选C。
2 2
6．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A． 中含有的碳氢键数目为5N
A
B． 晶体中含有 键数目为2N
A
C． 水溶液中含有的氧原子数为0.2N
AD． 的 的 溶液中 数为0.1N
A
【答案】B
【解析】若C HO的结构式为 ， 中含有的碳氢键数目为
2 6
6N ，故A错误；SiO 中1个Si原子形成4个 键， 晶体中含有 键数目为
A 2
2N ，故B正确；醋酸分子、水分子中都含有氧原子， 水溶液中含有的氧原子数大于
A
0.2N ，故C错误； 的 的 溶液中存在平衡 ， 的数
A
目小于0.1N ，故D错误；故选B。
A
7．设N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．1mol D18O+(其中D代表 )中含有的中子数为10 N
3 A
B．2N 个HCl分子与44.8 L H 和Cl 的混合气体所含的原子数目均为4N
A 2 2 A
C．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl 混合溶液中，含有Cl-的数目为3N
2 A
D．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO 和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为N
2 A
【答案】D
【解析】一个D原子有1个中子，一个18O有10个中子，故1mol D18O+中含有的中子数为13 N ，A错
3 A
误；未指明标准状况下，H 和Cl 的混合气体的物质的量无法计算，B错误；未指明溶液体积，无法计算Cl-的
2 2
数目，C错误；浓、稀硝酸足量，说明Cu完全转化为Cu2+，32gCu转移电子1mol，Cu失电子数与浓、稀硝酸
得电子数相等，故浓、稀硝酸得到的电子数均为N ，D正确；故选D。
A
8．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A
A．常温常压下，20g氖气所含有的原子数目为0.5N
A
B．0.1molFe分别与足量I、S完全反应，转移电子数均为0.2N 个
2 A
C．标准状况下，22.4LSO 和SO 混合物中含有的硫原子数目为0.1N
2 3 A
D．28g的C H 和N 混合气体中含有的原子数为2N
2 4 2 A
【答案】B【解析】常温下，20g氖气的物质的量为1mol，其为单原子分子，原子数为N ，故A错误；Fe与I、S
A 2
反应均失去两个电子形成亚铁离子，所以0.1molFe分别与足量I、S完全反应，转移电子0.2mol，故B正确；
2
标准状况下，SO 为固态，不能用 进行计算，故C错误；28g的C H 和N 均为1mol，但是1molC H 的
3 2 4 2 2 4
原子数为6N ，1molN 的原子数为2N ，所以28g的 和N 混合气体中含有的原子数不等于2N ，故D错
A 2 A 2 A
误；故选B。
9．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 与足量的 反应，转移的电子数为
B． 含有 键数目为
C． 铁片放入过量的浓硫酸中，电子转移数
D．20g重水 中含有的电子数为
【答案】D
【解析】SO 与O 的反应为可逆反应，不能完全转化，则1molSO 与足量的O 反应，转移的电子数小于
2 2 2 2
2N ，故A错误；C HO可以表示CHCHOH、CHOCH ，每个CHCHOH、CHOCH 所含 键均为8个，
A 2 6 3 2 3 3 3 2 3 3
含有 键数目为8N ，故B错误；铁和浓硫酸发生钝化，不能完全反应，故C错误；20g重水
A
中含有的电子数为 ，故D正确；故选D。
10．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A
A．11.2L O 和22.4L NO(均为标准状况)充分反应后的分子数为N
2 A
B．标准状况下，11.2L的SO 含硫原子数为0.5N
3 A
C．0.1mol·L-1 HClO 溶液中含有的H+数为0.1N
4 A
D．1mol Al3+完全水解可生成氢氧化铝胶粒的数目小于N
A
【答案】D【解析】标况下11.2L O 和22.4L NO混合气体的物质的量为 ，两者恰好反应生成
2
1molNO
2
，但由于存在2NO 2⇌N
2
O
4
的反应，因此得到气体分子数小于N
A
，故A错误；标准状况下，SO
3
是非
气体，无法用气体摩尔体积计算11.2L的物质的量，故B错误；未说明HClO 溶液的体积，无法计算其物质的
4
量，故C错误；氢氧化铝胶体粒子是许多Al(OH) 的集合体，所以1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的
3
数目小于NA，故D正确；故选D。
1. （2021·浙江卷）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A
A. 标准状况下， 中含有中子数为N
A
B. (分子结构： )中的共价键数目为
C. 的 水溶液中含有氧原子数为
D. 三肽 (相对分子质量：189)中的肽键数目为
【答案】C
【解析】标准状况下， 的物质的量为：0.05mol，一个 中含有中子数为： 个，所以
中含有中子数为N ，A正确； 的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷
A
分子里含有六条共价键，所以共价键数目为1.5N ，B正确； 的 水溶液中含有溶质
A
氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误； 三肽 的物质的量为：
0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以 三肽 中的肽键数目
为0.2N ，D正确；答案为C。
A
2．（2021·海南卷）N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A． 中含有的电子数为1.3N
AB． 中含有的共价键的数目为0.1N
A
C． 肼 含有的孤电子对数为0.2N
A
D． ，生成 乙烷时断裂的共价键总数为N
A
【答案】C
【解析】1个 的电子数为10，故 中含有的电子数为1.0 ，故A错误； 的电子
式为 ，含有1个共价键， 的物质的量为 =0.05mol，故
中含有的共价键的数目为0.05N ，故B错误；肼 中每个N原子上各有1个孤电子对，故 肼
A
含有的孤电子对数为0.2N ，故C正确；发生 反应时，C=C中的一个键
A
和H-H键都断裂，故生成 乙烷时断裂的共价键总数为2N ，故D错误；故选C。
A
3.（2021·全国甲卷）NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )
A.8g 重水（D2O）中含有质子数为 10NA
B.3mol 的 NO2 与 H2O 完全反应转移的电子数为 4NA
C.2g 环状 S8（ ）分子中含有 S-S 键数为 1NA
D.1L pH 值等于 4 的 0.1mol/L 的 K2Cr2O7 溶液中含
2-
有 Cr2O7 数为 0.1NA
【答案】C
【解析】D0的质子数为10，18gD0的物质的量为0.9mol，则所含质子数为9N ，A错误；NO 与HO反
2 2 A 2 2
应的方程式为：3NO +H O=2HNO +NO，该反应转移的电子数为2e-，若有3mol的NO 参与反应，则转移的电
2 2 3 2
子数为2N ，B错误；S 分子中含有的S-S键数为8，32gS 含有的S-S键数为1N ，C正确；D选项：酸性
A 8 8 A
KCr O 中存在：Cr O2-+H O=2CrO2-+2H+，含Cr元素物种有Cr O2-和CrO2-，则溶液中 Cr O2-离子数小于
2 2 7 2 7 2 4 2 7 4 2 7
0.1N ，D错误。
A
4. （2021·湖南卷）N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A
A. 含有的中子数为10N
AB. 溶液中含有的H+数为0.1N
A
C. 2molNO与1molO 在密闭容器中充分反应后的分子数为2N
2 A
D. 11.2LCH 和22.4LCl (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N
4 2 A
【答案】D
【解析】 的物质的量为0.9mol，1个 含0+(18-8)=10个中子，则 含有的中子数为
9N ，A错误；未给溶液体积，无法计算，B错误；存在2NO+O =2NO，2NO NO，因此2molNO与
A 2 2 2 2 4
1molO 在密闭容器中充分反应后的分子数小于2N ，C错误；甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代
2 A
1molH，同时产生1molHCl分子，标准状况下11.2LCH 的物质的量为0.5mol，22.4LCl 的物质的量为1mol，
4 2
0.5molCH 含4molH，最多可消耗4molCl，因此CH 过量，根据1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl
4 2 4
分子可知1molCl 完全反应可得1moHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量
2
=0.5mol，因此11.2LCH 和22.4LCl (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N ，D正确；故选D。
4 2 A
5.（2021·浙江卷）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A. 1 mol NH F晶体中含有的共价键数目为3N
4 A
B. CH 和C H 混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O 分子数目为0.25N
4 2 4 2 A
C. 向100mL 0.10mol·L-1FeCl 溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01N
3 A
D. 0.1 mol CH COOH与足量CHCHOH充分反应生成的CHCOOCH CH 分子数目为0.1N
3 3 2 3 2 3 A
【答案】C
【解析】NH F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l mol NH F晶体中含有的共价键数目为4N ，A错
4 4 A
误；CH 和C H 混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH 和C H 分别完全燃烧消耗氧气
4 2 4 4 2 4
的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2N 和0.3N 之
A A
间，B错误；l00 mL0.10 mol/L FeCl 溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被
3
还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01N ，C正确；乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol
A
CHCOOH与足量CHCHOH充分反应生成的CHCOOCH CH 分子数目小于0.1N ，D错误；故选C。
3 3 2 3 2 3 A
6.（2021·山东卷）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H
2
体积为VL；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H 体积为VL。下列说法错误的是( )
1 2 2
A. X、Y生成H 的物质的量之比一定为 B. X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
2C. 产物中X、Y化合价之比一定为 D. 由 一定能确定产物中X、Y的化合价
【答案】D
【解析】设与1mol X反应消耗HCl的物质的量为amol，与1mol Y反应消耗HSO 的物质的量为bmol，
2 4
根据转移电子守恒以及 H原子守恒可知 、 。同温同压
下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H 的物质的量之比一定为 ，故A正确；X、Y反
2
应过程中消耗酸的物质的量之比为 ，因 ，因此 ，故B正确；产物中X、Y化合价之
比为 ，由B项可知 ，故C正确；因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素
化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由 可知，当a=1，b=0.5
时， =1，当a=2，b=1时， =1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据 可能无法确定X、Y的化
的
合价，故D错误；综上所述，错误 D项，故答案为D。
7. （2021·浙江卷）将3.00g某有机物(仅含C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分
燃烧，依次通过吸水剂、CO 吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：
2
吸 水
CO 吸收剂
剂 2
实验前质量/g 20.00 26.48实验后质量/g 21.08 30.00
请回答：
(1)燃烧产物中水的物质的量为_______mol。
(2)该有机物的分子式为_______(写出计算过程)。
【答案】(1)0.0600 (2) C HO
4 6 6
【解析】(1)根据表格中的数据，吸水剂增加的质量全部为有机物完全燃烧生成水的质量，则生成水的物
质的量n(H O)= = =0.0600mol；
2
(2)n(H)=0.0600mol×2=0.120mol，
n(C)= =0.0800mol，
n(O)= =0.120mol，
则最简式为C HO，由于相对分子质量为150，则可以得到有机物的分子式为C HO。
2 3 3 4 6 6
8.(2019·江苏卷)聚合硫酸铁[Fe (OH) (SO )] 广泛用于水的净化。以FeSO ·7H O为原料，经溶解、氧
2 6－2n 4 n m 4 2
化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
(1)将一定量的FeSO ·7H O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的HO 溶液，继续反应一
4 2 2 2
段时间，得到红棕色黏稠液体。HO 氧化Fe2＋的离子方程式为___________；水解聚合反应会导致溶液的
2 2
pH______。
(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀
盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl 溶液(Sn2＋将Fe3＋还原为Fe2＋)，充分反应后，除去过量的Sn2＋。用5.000×10－
2
2 mol·L－1 KCr O 溶液滴定至终点(滴定过程中Cr O与Fe2＋反应生成Cr3＋和Fe3＋)，消耗KCr O 溶液22.00
2 2 7 2 2 2 7
mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn2＋，样品中铁的质量分数的测定结果将________(填“偏大”或“偏小”
或“无影响”)。
②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。
【解析】(1)H O 氧化Fe2＋生成Fe3＋，自身被还原为HO，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平
2 2 2
离子方程式。Fe3＋发生水解聚合反应使溶液pH减小。(2)聚合硫酸铁中的Fe3＋被Sn2＋还原为Fe2＋，然后用
KCr O 溶液滴定Fe2＋，根据6Fe2＋～Cr O，可知n(Fe2＋)＝6×5.000×10－2×22.00×10－3 mol＝6.600×10－3 mol，进
2 2 7 2
而计算出该样品中铁元素的质量分数w(Fe)＝×100%＝12.32%。若不除去具有还原性的Sn2＋，则消耗KCr O
2 2 7
的量偏多，导致样品中铁的质量分数的测定结果偏大。【答案】(1)2Fe2＋＋HO＋2H＋===2Fe3＋＋2HO 减小 (2)①偏大 ②n(CrO)＝5.000×10－2 mol·L－
2 2 2 2
1×22.00 mL×10－3 L·mL－1＝1.100×10－3 mol 由滴定时Cr O→Cr3＋和Fe2＋→Fe3＋，根据电子得失守恒可得微粒
2
的关系式：Cr O～6Fe2＋(或Cr O＋14H＋＋6Fe2＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7HO)
2 2 2
则n(Fe2＋)＝6n(CrO)＝6×1.100×10－3 mol＝6.600×10－3 mol
2
样品中铁元素的质量：m(Fe)＝6.600×10－3 mol×56 g·mol－1＝0.369 6 g
样品中铁元素的质量分数：w(Fe)＝×100%＝12.32%。
