专题08水溶液中的离子平衡（含解析）_05高考化学_2025年新高考资料_专项练习_2025高考化学专题复习冲刺练习（含解析）（完结）

专题 08 水溶液中的离子平衡 一、单选题 1．化学与生活密切相关，下列生活常识不能用对应的化学知识解释的是 选项 生活常识 化学知识 A 餐后要将洗浄的铁锅擦干 减缓铁的锈蚀 B 护肤品中添加丙三醇 丙三醇有吸水性 C 煮沸豆浆 主要将蛋白质转换为氨基酸 D 用热的纯碱溶液清洗油污 油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解 A．A B．B C．C D．D 2．下列属于弱电解质的是 A．CHCOOH B．NaOH C．NaCl D．CHCHOH 3 3 2 3．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A．NaCl B． C．HCOONa D． 4．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A．KCl B．AlCl C．CHCOONa D．Ba(OH) 3 3 2 5．纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl 的缘故。为得到纯 2 净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯 净的氯化钠晶体。则下列说法正确的是 A．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 B．设计实验的根据是MgCl 比NaCl易溶于水 2 C．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变) D．粗盐的晶粒大一些有利于提纯 6．某品牌牙膏的成分含水、丙三醇、二氧化硅、苯甲酸钠、十二烷基硫酸钠和氟化钠等。已知：牙釉质 中含有羟基磷酸钙 ，是牙齿的保护层。在牙齿表面存在平衡：下列说法不正确的是 A．若使牙膏呈弱酸性，更有利于保护牙釉质 B．丙三醇的俗称是甘油 C． 是摩擦剂，有助于去除牙齿表面的污垢 D．NaF能将 转化为更难溶的 ，减少龋齿的发生 7．下列物质溶于水后，溶液中仅含一种分子的是 A． B． C． D． 8．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是 A．CHCOOH B． C．升高温度 D．X- 3 b 9．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高 的是 A．盛NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水清洗后没有再用NaOH溶液润洗 B．锥形瓶内溶液颜色变化由粉红色刚好变成无色，立即记下滴定管液面所在刻度 C．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 10．下列说法中，正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 B．冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电 C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱 D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质 11．常温下，CHCOOH、HCOOH(甲酸)的电离常数数值分别为1.7×10-5、1.8×10-4，以下关于0.1mol/ 3 LCH COOH溶液、0.1mol/LHCOOH溶液的说法正确的是 3 A．c(H+)：CHCOOH＞HCOOH 3 2B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH＞CHCOOH 3 C．HCOOH可能与NaOH发生反应：H++OH-=H O 2 D．将CHCOOH溶液稀释100倍过程中， 保持不变 3 12．常温下，用 溶液滴定 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误 的是 A．根据c点或d点可以确定HA是弱酸 B．若 ，则HA的电离平衡常数为 C．e点溶液中： D．对d点溶液加热 不考虑挥发 ，则 一定增大 13．某同学利用30mL0.5mol/LCuSO 溶液和36mL0.5mol/LNa CO 溶液反应制备Cu (OH) CO，欲采用以下 4 2 3 2 2 3 2种方案，实验操作及现象如下。 序号 实验操作 实验现象 将CuSO 溶液与NaCO 溶液分别在75℃水浴 混合后，产生蓝色沉淀，有气 Ⅰ 4 2 3 锅中加热15分钟，再混合 泡产生 将CuSO 溶液与NaCO 溶液混合，再在75℃ 加热时，产生绿色沉淀，有气 Ⅱ 4 2 3 水浴锅中加热15分钟 泡产生 已知：Cu (OH) CO 在水中是绿色沉淀，Cu (SO )(OH) 在水中是蓝色沉淀。下列说法不正确的是 2 2 3 4 4 6 A．为达到实验目的，应采用方案ⅡB．方案I中，混合前存在平衡：Cu2++2H O Cu(OH) +2H+ 2 2 C．制备原理是：2Cu2++2CO +H O Cu (OH) CO↓+CO ↑ 2 2 2 3 2 D．对比Ⅰ、Ⅱ可知，II中CO 水解程度较大 14．由于血液中存在如下平衡过程： 、 、 ，使血液的pH维持在7.35～7.45.如超出这个范围会造成酸中毒(pH过 低)或碱中毒(pH过高)，急性中毒时需静脉注射 或 进行治疗。下列叙述正确的是 A．血液中 浓度过高会导致酸中毒，使血液中 的值增大 B．治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中 浓度 C．急性酸中毒时，救治方式是静脉注射 溶液 D．酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生水解 15．25℃时，下列说法不正确的是 A．0.010mol/L 溶液的 ，可推知HCN为弱酸 B．0.10mol/L 溶液中， 是 的三倍 C．纯水中加入少量 固体，水的电离度增大 D．氨水的pH不一定比NaOH溶液的pH小 16．下列说法正确的是 A．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、 溶液， 相等 B．中和 和体积均相等的盐酸、 溶液，所需 的物质的量相同 C．室温下 的 溶液和 的 溶液中， 4D．浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 完全反应，盐酸产生的 多 17．常温下，向0.1mol·L−1NH HCO 溶液逐滴加入NaOH溶液中并恢复至常温，溶液中NH 、NH ·H O、 4 3 3 2 HCO 、CO 的分布如图(忽略溶液体积的变化)。已知常温下K (NH ·H O)=1.8×10−5， b 3 2 K (H CO)=4.2×10−7，K (H CO)=5.6×10−11，则下列说法正确的是 a1 2 3 a2 2 3 A．曲线a表示的是c(NH ·H O)的变化 3 2 B．m点时，c(NH ·H O)＞c(HCO ) 3 2 C．n点时，溶液中3c(HCO )+c(OH⁻)=c(NH )+c(H+) D．反应HCO +OH— CO +H O的平衡常数K= 2 18．常温下， ， 。对 进行下列实验。 实 实验操作和现象 验 1 向0.01 溶液中滴加适量的KOH溶液，测得pH为7.0 2 向10.00mL 0.01 溶液中加入5.00mL 0.01 KOH溶液 3 向酸性 溶液中滴加过量0.1 溶液，溶液从红色变为无色 4 向0.01 溶液中加入过量澄清石灰水，产生白色沉淀 下列有关说法正确的是 A．实验1得到的溶液中有B．实验2得到的溶液中有 C．实验3中反应的离子方程式为 D．实验4反应后静置的上层清液中有 19．25℃时，将SO 通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图。已知HSO 的K =10-2，K =10-7。 2 2 3 a1 a2 下列说法不正确的是 A．在50s~300s时间段，pH下降的原因是二氧化硫与水反应生成了亚硫酸 B．在300s未通O 时，溶液中c(HSO )=10-5.46mol•L-1 2 2 3 C．在400s时，溶液中c(HSO )+c(SO )+ c(SO )+c(H SO )≈10-6.75 mol•L-1 2 3 D．在600s时，溶液中c(H+)约为c(SO )的2倍 20．已知 ，25℃时， 的 ， 。该温度下用 溶液滴定 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 6A．若a点溶液 ，则a点对应的 B．若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂 C．c点对应的溶液 D．d点对应的溶液 二、多选题 21．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaHCO 盐酸 CaCO HNO 3 3 3 弱电解质 氨水 CHCOOH HPO Fe(OH) 3 3 4 3 非电解质 SO BaSO CHCHOH 石墨 2 4 3 2 A．A B．B C．C D．D 22．常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1 mol∙L−1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶 液，反应后溶液中水电离的c(H+)表示为pH = −lgc(H+)水，pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。 水 下列推断正确的是 A．HX的电离方程式为HX H＋+X－ B．T点时c(Na+)=c(Y－)＞c(H＋)=c(OH－) C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低 D．常温下，HY的电离常数K= a 23．下列溶液中浓度关系正确的是( )A．小苏打溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO )+2c(CO )+c(OH-) B．CHCOONa溶液中：c(CHCOO-)>c(Na+) 3 3 C．物质的量浓度相等的CHCOOH溶液和CHCOONa溶液等体积混合：c(CHCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 3 3 3 D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则c(HA-)>c(H+)>c(H A)>c(A2-) 2 24．已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8mol·L-1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10- 5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol·L-1的溶液中，加入8mL0.01mol·L-1AgNO 溶液，下列叙述 3 正确的是 A．混合溶液中c(K+)>c(NO )>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) B．混合溶液中c(K+)>c(NO )>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-) C．加入AgNO 溶液时首先生成AgI沉淀 3 D．混合溶液中 约为1.03×10-3 25．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+)=c(CH COO-) 3 B．25℃时，加入CHCOONa可能引起由b向a的变化，升温可能引起由a向c的变化 3 C．T℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显酸性 D．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、 、I- 三、填空题 26．(1)水溶液是中学化学的重点研究对象。水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解 在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol·L-1，则该电解质可能是___ (填序号)。 A．CuSO B．HCl C．NaS D．NaOH E.K SO 4 2 2 4 (2)常温下，将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合 液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是__。 8A．c(HA)c( )>c( )>c(OH-)>c(H+)，D错误； 故选D。 21．C 【详解】 A．氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，BaSO 是盐，属于强电解质，故B错误； 4 C．CaCO 是强电解质，HPO 是弱电解质，CHCHOH属于非电解质，故C正确； 3 3 4 3 2 D．HNO 是强电解质，Fe(OH) 是弱碱，部分电离属于弱电解质，石墨是单质，既不是电解质也不是非电 3 3 解质，故D错误； 故选C。 22．AD 【分析】向HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，酸性不断减弱，水电离出的氢离子浓度增大，pH 不断减小，当pH 减小到pH =7时，溶液呈中性，再继续滴加NaOH溶液至反应完全，水电离程度最大， 水 水 水 继续滴加NaOH溶液，水电离程度减小，减小不断增强。 【详解】 A．根据图中信息，加入20mLNaOH溶液时，溶液中溶质为NaX，其pH ＜7，说明促进了水的电离，即 水 HX为弱酸，因此HX的电离方程式为HX H＋+X－，故A正确； B．加入20mLNaOH溶液的点为碱性，而T点在碱性NaY基础上还加入了NaOH溶液，说明T点溶液显碱 性，因此T点时c(Na+)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故B错误； C．根据图中信息N点呈中性，因此常温下用蒸馏水稀释N点，pH值不变，P点溶液呈碱性，常温下用蒸 馏水稀释P点，碱性减弱，pH值降低，故C错误； D．常温下，加入xmLNaOH溶液时，HY的电离常数 ，故D正 确。 综上所述，答案为AD。 23．AC 【详解】 A．小苏打溶液中满足电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO )+2c(CO )+c(OH-)，A正确； B．CHCOONa溶液中醋酸根水解：c(CHCOO-)＜c(Na+)，B错误； 3 3 C．物质的量浓度相等的CHCOOH溶液和CHCOONa溶液等体积混合，溶液显酸性，醋酸的电离常数大 3 3 于醋酸根离子的水解程度：c(CHCOO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，C正确； 3 D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，说明HA－的电离常数大于其水解程度，则c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞ c(HA)，D错误； 2 答案选AC。 24．BC 【详解】 AB．KCl和KI混合溶液中加入AgNO 溶液，因为K (AgI)< K (AgCl)，先生成AgI，再生成AgCl，KI+ 3 sp sp AgNO= AgI↓+KNO ，n(KI)= 0.01mol·L-1 5 10-3L=5.0 10-5mol，消耗n(AgNO)= 5.0 10-5mol，KCl+ 3 3 3 10AgNO= AgCl↓+KNO ，过量的AgNO 为0.01mol·L-1 8 10-3L-5.0 10-5mol=3.0 10-5mol，而KCl为 3 3 3 0.01mol·L-1 5 10-3L=5.0 10-5mol，则KCl过量，生成AgCl为3.0 10-5mol，由此得出反应后溶液中的溶 质为KNO、KCl，生成AgI、AgCl沉淀，离子浓度顺序为c(K+)>c(NO )>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)，故A错误， 3 B正确； C．因为K (AgI)< K (AgCl)，加入AgNO 溶液时首先生成AgI沉淀，故C正确； sp sp 3 D．混合溶液中 1.03×106，故D错误； 答案选BC。 25．CD 【详解】 A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，因为a点溶液呈中性，根据电荷守恒规律，所以 c(Na+)=c(CH COO-)，故A正确； 3 B．25℃时，加入CHCOONa属于强碱弱酸盐，会发生水解使溶液显碱性，使得c(OH-)离子浓度增大，可 3 能引起由b向a的变化，升温溶液中的c(OH－)和c(H＋)同时同等程度的增大，所以可能引起a向c的变化， 故B正确； C．由图像知 T℃时Kw=10-12，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性，故C错误； D．由图像知b点对应的溶液呈酸性，溶液中NO -、I－在酸性条件下发生氧化还原反应，因此 K＋、Ba2＋、 3 NO -、I－不能大量存在，故D错误； 3 答案：CD。 26．CD D Cu2++2H O Cu(OH) +2H+ΔH>0，加热促进了Cu2+水解，生成了更多的难溶物 2 2 Cu(OH) H SO 2 2 4 【详解】 (1)常温下，纯水中c(H+)=10-7mol•L-1，加入某物质后，溶液中c(H+)=10-9mol•L-1，说明溶液呈碱性，则加入 的物质是碱或强碱弱酸盐，故答案为：CD； (2)混合溶液中溶质为等物质的量浓度的HA和NaA，混合溶液的pH＞7，溶液呈碱性，说明NaA水解程度 大于HA电离程度， A．NaA的水解程度大于HA电离程度，则c(HA)＞c(A-)，故A错误； B．NaA的水解程度大于HA电离程度，则c(HA)＞c(A-)，且溶液体积是原来的二倍，则c(HA)小于 0.1m ol/L，故B错误；C．根据物料守恒得2c(Na+)=c(HA)+c(A-)，故C错误； D．根据物料守恒得2c(Na+)=c(HA)+c(A-)、电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，所以存在 2c(OH-)=2c(H+)+[c(HA)-c(A-)]，故D正确； 故答案为：D； (3)硫酸铜溶液中，铜离子水解生成氢氧化铜和硫酸，使得溶液变浑浊，则原因是：Cu2++2H O 2 Cu(OH) +2H+ΔH>0，加热促进了Cu2+水解，生成了更多的难溶物Cu(OH) ，溶液呈酸性，可以加入HSO 2 2 2 4 溶液来抑制水解。 27．MgCl 溶液 样品质量和加入足量MgCl 溶液后生成的沉淀质量 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 2 2 1000mL容量瓶 检漏、润洗 甲基橙或酚酞 96% cdf 【详解】 (1)含有少量NaSO 的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量， 2 4 溶解后加入氯化镁溶液完全沉淀氢氧根离子，过滤、洗涤、称量沉淀质量和样品质量得到质量分数；故答 案为：氯化镁溶液；样品质量和加入足量MgCl 溶液后生成的沉淀质量； 2 (2)①用分析天平准确称取该样品5.0000g，全部溶于水配制成1000.00mL溶液。配制该溶液所需要的主要 玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶。 ②滴定管在使用前应先检漏、洗涤、用待装液润洗、正式装液，排除气泡并调节液面，滴定管在使用前除 洗涤外，还应检漏、润洗；故答案为：检漏、润洗； ④由于石蕊变色时不容易判断，一般不选作指示剂，反应是用强酸滴定强碱，则上述中和滴定中应选用的 指示剂是甲基橙或酚酞。 ⑤氢氧化钠溶液的浓度为：[0.1000mol/L×0.024L]/0.02L=0.1200mol/L，样品中含有的氢氧化钠的物质的量 为：0.1200mol/L×1L=0.12mol，氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.12mol=4.800g，故样品中，NaOH的质量百 分含量为： ×100%=96%，故答案为：96%； ⑥a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对实验无影响； b.碱式滴定管使用前未润洗，使待测液的体积偏小，则消耗的标准液偏小，所以会导致最终滴定结果偏低； c.滴定过程中不慎将滴酸溶液滴在锥形瓶外，导致消耗标准液体积增加，所以会导致最终滴定结果偏高； d.酸式滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗标准液体积增加，所以会导致最终滴定结果偏 高； e.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导致消耗的标准液偏小，所以会导致最终滴定结果偏低； 12f.酸式滴定管在使用前没有标准液润洗，标准液被稀释，消耗标准液的体积偏大，所以会导致最终滴定结 果偏高； 故选cdf。 28．Fe3+ 2.7 6 Zn2+与Fe2+分离不开 Zn(OH) 和Fe(OH) 的K 相近 2 2 sp 【详解】 加稀硫酸和HO 溶解时，发生反应Fe+2H+=Fe2++H ↑、2Fe2++H O+2H+=2Fe3++2H O，铁变为Fe3+；Fe3+刚 2 2 2 2 2 2 好完全沉淀时，c(OH-)= mol/L= mol/L，pH为-lg ≈2.7；继续加碱，锌开始 沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)时，c(OH-)= mol/L=10-8mol/L，调节至pH为-lg =6。若上述过程 不加HO，则Fe被稀硫酸转化为Fe2+，其氢氧化物的K 与Zn(OH) 相近，则加碱后会同时发生沉淀，所 2 2 sp 2 以后果是Zn2+与Fe2+分离不开，原因是Zn(OH) 和Fe(OH) 的K 相近。答案为：Fe3+；2.7；6；Zn2+与 2 2 sp Fe2+分离不开；Zn(OH) 和Fe(OH) 的K 相近。 2 2 sp 29．强电解质 HA⇌H++A— B 多 900 1 000 10∶1 【详解】 (1)由0.01 mol/L的BOH溶液pH=12可知，BOH在溶液中完全电离，属于强电解质；由0.1 mol/L的HA溶 液中 =1010可得：c(H+)= mol/L=10—2 mol/L，则HA在溶液中部分电离，属于弱酸，电离 方程式为HA⇌H++A—，故答案为：强电解质；HA⇌H++A—； (2) A．由HA的电离常数可得 = ，在加水稀释HA的过程中，c(A—)减小，电离常数K 不变， a 则 的值增大，故不符合题意； B．由HA的电离常数可得 = ，在加水稀释HA的过程中，c(H+)减小，电离常数K 不变， a则 的值减小， 故符合题意； C．水的离子积常数为温度函数，温度不变，水的离子积常数不变，c(H+)与c(OH—)的乘积为水的离子积常 数，则在加水稀释HA的过程中，c(H+)与c(OH—)的乘积不变，故不符合题意；D．水的离子积常数为温度 函数，温度不变，水的离子积常数不变，c(H+)与c(OH—)的乘积为水的离子积常数，在加水稀释HA的过程 中，c(H+)减小，则c(OH—)增大，故不符合题意； B符合题意，故答案为：B； (3) 体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中，HA的物质的量大于HCl，则与足量Zn反应时，HA溶 液中产生的氢气比盐酸中产生的氢气多，故答案为：多； (4)设稀释盐酸加入蒸馏水的体积为VmL，由稀释前后，盐酸溶液中氢离子的物质的量不变可得：10—2 mol/L×0.1L=10—3mol/L×(0.1+0.001V)L，解得V=900；设加入pH=4的盐酸溶液的体积为VmL，由题意可得： =10—3mol/L，解得V=1000，故答案为：900；1000； (5) pH=a的X体积的某强酸与pH=b的Y体积的某强碱混合后，溶液呈中性可知，酸溶液中的氢离子的物 质的量等于碱溶液中的氢氧根离子的物质的量，则10—amol/L×XL=10—14+bmol/L×YL， = =10，故 答案为：10:1。 30．NaNO H-O-N=N-O-H N O +H O HN O +OH- 2NaNO +4Na+2H O=Na NO+4NaOH 2 2 2 2 2 2 2 2 2 X装置可排除装置内空气的干扰，可通过关闭活塞K 实现铜丝与硝酸的分离，从而控制反应的进行 1 ClNO + H O = H+ + Cl-+ HNO(写成NO↑ + NO ↑也可以) 2 2 2 【分析】 A的相对分子质量为62，在氧气中灼烧可得红棕色气体M和HO，M为NO ，二者物质的量之比为2： 2 2 1，根据原子守恒可得A为的分子式为HNO，结构式为H-O-N=N-O-H；X是一种常见的食品防腐剂和肉 2 2 2 类发色剂，俗称“工业盐”，故X为NaNO ，钠汞齐是一种强还原剂，将X还原为B（NaNO），同时 2 2 2 2 生成C（NaOH），B与AgNO 反应生成沉淀E（Ag NO）和D（NaNO ），E与HCl气体在无水乙醚的 3 2 2 2 3 环境中反应生成G（AgCl）和HNO 的溶液，蒸干后得到HNO。 2 2 2 2 2 2 【详解】 14Ⅰ．(1)根据分析，X的化学式为NaNO ；A的结构式为H-O-N=N-O-H； 2 (2)根据分析，B为NaNO，NO 水解导致溶液显碱性，NO +H O HN O +OH-； 2 2 2 2 2 2 2 (3)根据分析，C是NaOH，NaNO 与钠汞齐的反应为2NaNO +4Na+2H O=Na NO+4NaOH； 2 2 2 2 2 2 Ⅱ．(1)X装置中充满硝酸，装置中没有空气，关闭活塞K，右侧生成的气体压力增大，可将液体压入左侧 1 长颈漏斗，实现铜丝与硝酸的分离，从而控制反应的进行； (2) 亚硝酰氯（ClNO）与水易发生水解反应，根据水解的原理生成HCl和HNO，离子方程式为ClNO + 2 HO = H+ + Cl-+ HNO。 2 2