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专题 09 反应速率、化学平衡
1．（2021·广东高考真题）反应 经历两步：① ；② 。反应体系中 、 、 的
浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．a为 随t的变化曲线
B． 时，
C． 时， 的消耗速率大于生成速率
D． 后，
2．（2021·河北高考真题）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：
①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v=kc2(M)，反应②的速率可表示为v=kc2(M) (k 、
1 1 2 2 1
k 为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是
2
A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
3．（2021·浙江高考真题）相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是
A．
B．
C．
D．
4．（2021·浙江高考真题）一定温度下：在 的四氯化碳溶液( )中发生分解反应：
。在不同时刻测量放出的 体积，换算成 浓度如下表：
0 600 1200 1710 2220 2820 x
1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12
下列说法正确的是
A． ，生成 的平均速率为
B．反应 时，放出的 体积为 (标准状况)
C．反应达到平衡时，
D．推测上表中的x为3930
5．（2021·浙江高考真题）取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2HO=2H O+O↑。在一定温
2 2 2 2
度下，测得O 的放出量，转换成HO 浓度(c)如下表：
2 2 2
t/min 0 20 40 60 80
c/(mol·L-1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050
下列说法不正确的是A．反应20min时，测得O 体积为224mL(标准状况)
2
B．20~40min，消耗HO 的平均速率为0.010mol·L-1·min-1
2 2
C．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率
D．HO 分解酶或Fe O 代替I-也可以催化HO 分解
2 2 2 3 2 2
6．（2021·浙江高考真题）在298.15 K、100 kPa条件下，N(g) +3H (g)=2NH (g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，N (g)
2 2 3 2
、H(g)和NH (g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。一定压强下，1 mol反应中，反应物[N (g)
2 3 2
+3H (g)]、生成物[2NH (g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是
2 3
A． B．
C． D．
7．（2021·湖南高考真题）已知： ，向一恒温恒容的密闭容器中充入
和 发生反应， 时达到平衡状态I，在 时改变某一条件， 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反
应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B． 时改变的条件：向容器中加入C
C．平衡时A的体积分数 ：
D．平衡常数K：
1．（2021·阜新市第二高级中学高三其他模拟）CO 是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。其原理
2
是CO(g)+4H(g)=CH (g)+2HO(g)ΔH<0.在某密闭容器中，充入1molCO 和4molH 发生上述反应，下列叙
2 2 4 2 2 2
述正确的是
A．反应物的总能量小于生成物的总能量
B．升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷
C．恒温、恒压条件下，充入He，平衡向正反应方向移动
D．在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变，说明已达到平衡
2．（2021·天津高三一模）正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。在合适催化剂和一定压强
下，正戊烷的平衡转化率(a)随温度变化如图所示。
名称 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧热ΔH/kJ·mol-1
正戊烷 -130 36 -3506.1
异戊烷 -159.4 27.8 -3504.1
下列说法不正确的是A．正戊烷异构化为异戊烷反应的ΔH<0
B．28~36℃时，随溫度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是异戊烷气化离开体系，产物浓度降低，平
衡正向移动
C．寻找更好的催化剂可使正戊烷异构化为异戊烷的转化率大大提升
D．150℃时，体系压强从100kPa升高到500kPa，正戊烷的平衡转化率基本不变
3．（2021·江苏扬州市·高三其他模拟）Cl 可用于生产漂白粉等化工产品。Cl 的制备方法有：
2 2
方法ⅠNaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl ↑+H O；
2 2
方法Ⅱ4HCl(g)+O (g)=2HO(g)+2Cl (g)ΔH=akJ·mol−1
2 2 2
上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。一定条件下，在密闭容器中利用方法Ⅱ制备Cl，下
2
列有关说法正确的是
A．升高温度，可以提高HCl的平衡转化率
B．提高 ，该反应的平衡常数增大
C．若断开1molH-Cl键的同时有1molH-O键断开，则表明该反应达到平衡状态
D．该反应的平衡常数表达式K=
4．（2021·浙江高三三模）某化学反应 在三种不同条件下进行， 、 起始的物
质的量为 。反应物 的浓度( )随反应时间的变化情况见下表，下列说法不正确的是
实验序号
A．实验1中，前 中A的平均反应速率为
B．实验1、2中，实验2可能使用了催化剂也可能压缩了体积
C．该反应的D．实验3中，在 时加入一定量的C物质，平衡可能不移动
5．（2021·天津南开中学高三二模）利用传感技术可以探究压强对2NO (g) NO(g)化学 平衡移动的
2 2 4
影响。在室温、100kPa条件下，往针中筒充入一定体积的NO 气体后密封并保持活塞位置不变。分别在
2
t、 t 时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是
1 2
A．B点处NO 的转化率为3%
2
B．E点到H点的过程中，NO 的物质的量先增大后减小
2
C．E、H两点对应的正反应速率大小为v =v
H E
D．B、H两点气体的平均相对分子质量大小为M =M
B H
6．（2021·重庆高三三模）在甲、乙两个体积固定且相等的容器中发生反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)ΔH=-
akJ·mol-1(a＞0)。在相同温度的条件下，甲、乙两个容器中充入的反应物及c(X)随时间t的变化分别如表和
图所示。下列说法不正确的是
容器 甲 乙
反应物起始量 1molX、1molY 1molZ
放出或吸收的热量/kJ Q Q
1 2
A．图中b=0.5
B．甲容器平衡后，若再加入1.0molX、1.0molY，达到平衡时X的转化率大于50%
C．若甲、乙两容器均在绝热条件下进行，达到平衡后，c (X)＞1.0mol·L-1，c (X)＜0.5mol·L-1
甲 乙D．放出或吸收的热量关系为Q=2Q =0.5a
1 2
7．（2021·河北唐山市·高三三模）工业上利用 对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的 技术具有效率
高、性能可靠的优势。 技术的原理为 和 在催化剂( )表面转化为 和 ，反应进
程中的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．总反应方程式为
B． 是脱硝反应的催化剂
C．升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度
D．决定反应速率的步骤是“ 的转化”
8．（2021·江苏盐城市·高三三模）在常压、Ru/TiO 催化下，CO 和H 混和气体(体积比1：4)进行反应，
2 2 2
测得CO 转化率、CH 和CO的选择性(即CO 转化生成CH 或CO的百分比)随温度变化如图所示。
2 4 2 4反应I：CO(g)+4H(g) CH(g)+2HO(g) H
2 2 4 2 1
△
反应Ⅱ：CO(g)+H(g) CO(g)+HO(g) H
2 2 2 2
△
下列说法正确的是
A． H、 H 都小于零
1 2
B．改△变压△强，对CO产量没有影响
C．反应I的平衡常数可表示为K=
D．为提高CH 选择性，可采用控制反应温度、调节压强等措施
4
9．（2021·辽宁沈阳市·高三三模）乙基叔丁基酸(以 表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂，
用乙醇与异丁烯(以 表示)在催化剂 催化下合成 ，反应为
。向刚性恒容容器中按物质的量之比1：1充入乙醇和异丁烯，在温度
为378 K与388 K时异丁烯的转化率随时间变化如图所示。下列说法中正确的是
A．正反应为吸热反应
B．A、M、B三点，逆反应速率最大的点A
C．388 K时，容器内起始总压为 ，则
D．容器内起始总压为 ，M点时
10．（2021·辽宁沈阳市·高三三模）我国科学家用 催化剂电催化还原 制甲酸的机理如图1所示，
反应历程如图2所示，其中吸附在催化剂表面的原子用*标注。下列说法中错误的是A．使用 催化剂能够降低反应的活化能
B．制甲酸的决速步骤为
C．电催化还原 制甲酸的副反应
D．催化剂 活性位点在催化过程中的作用是活化水分子
11．（2021·河北唐山市·高三三模）温度 °C，反应 中所有物
质均为气态。在起始温度、体积相同( °C、2L密闭容器)时，发生反应的部分数据见下表：
反应条件 反应时间
0 2 6 0 0
10 4.5
反应Ⅰ：
恒温恒容
20 1
30 1
反应Ⅱ：
0 0 0 2 2
绝热恒容
下列说法正确的是
A．对反应I，前10 内的平均反应速率
B．在其他条件不变的情况下，若30 时只向容器中再充入1 和1 ，则平衡
正向移动C．对于反应I，进行30 时， 所占的体积分数为30%
D．达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数
12．（2021·浙江高三二模）利用催化剂将尾气中的NO和CO转变成CO 和N，是尾气处理的一种方法，
2 2
方程式为： 。为测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感
器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
下列说法不正确的是；
A．该反应能自发进行，则反应的
B．前2s内的平均反应速率
C．在该温度下，反应的平衡常数K=500
D．在密闭容器中发生上述反应，缩小容积能提高NO转化率
13．（2021·江苏南京市·高三三模）二氧化碳加氢合成二甲醚(CHOCH )具有重要的现实意义和广阔的应用
3 3
前景。该方法主要涉及下列反应：
反应I：
反应II：
反应III：
向恒压密闭容器中按 通入CO 和H，平衡时各含碳物种的体积分数随温度的变化
2 2
如图所示。下列有关说法正确的是A．反应I的平衡常数可表示为
B．图中曲线b表示CO 的平衡体积分数随温度的变化
2
C．510 K时，反应至CHOCH 的体积分数达到X点的值，延长反应时间不能提高CHOCH 的体积分数
3 3 3 3
D．增大压强有利于提高平衡时CHOCH 的选择性(CHOCH 的选择性
3 3 3 3
)
14．（2021·江苏高三二模）CO、 分别与 反应均能制得粮食熏蒸剂COS，反应如下：
反应Ⅰ： 平衡常数
反应Ⅱ： 平衡常数
已知：在相同条件下， 。
向两个容积相同的密闭容器中按下表投料( 不参与反应)，在催化剂作用下分别发生上述反应，在相同的
时间内COS的物质的量随温度的变化关系如下图中实线所示。图中虚线c、d表示两反应的平衡曲线。反应Ⅰ 反应Ⅱ
起始投料 CO
起始物质的量(mol) 1 1 3 1 1 3
下列有关说法正确的是
A． ，曲线d为反应Ⅱ的平衡曲线
B．900℃时，平衡常数
C．相同条件下，延长反应时间能使反应体系中Y点COS的量达到W点
D．恒温恒容下，向W点表示的反应体系中增大 的物质的量，能提高 的转化率
15．（2021·江苏高三三模）二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： ；
反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数 、 与温度的关系如图-1所示；固定CO、 、 的原料比、
体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图-2所示。
下列说法正确的是A．
B．测得X点 的物质的量分数是10%，则X点反应Ⅱ有：v ＜v
正 逆
C．由 的曲线知，600K后升高温度对反应Ⅰ的影响程度大于反应Ⅱ
D．曲线B表示 的物质的量分数随温度的变化
16．（2021·吉林松原市实验高级中学高三月考）HS分解反应：2HS(g) 2H(g)+S (g)在无催化剂及Al O
2 2 2 2 2 3
催化下，恒容密闭容器中只充入HS，在反应器中不同温度时反应，每间⇌隔相同时间测定一次HS的转化
2 2
率，其转化率与温度的关系如图所示：
下列说法正确的是
A．该反应的ΔH<0
B．由图可知，1100℃时Al O 几乎失去催化活性
2 3
C．不加催化剂时，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短
D．A点达到平衡时，若此时气体总压强为p，则平衡常数K=0.25p
p
17．（2021·河北邯郸市·高三三模）已知反应： 时，
该反应的平衡常数 。在 时，分别在四个相同体积的恒容密闭容器中投料，起始浓度如下
表所示：
起始浓度/ mol•L-1
温度/ 容器
H CO HO CO
2 2 2
Ⅰ 0.1 0.1 0 0
T
1
Ⅱ 0.2 0.1 0 0Ⅲ 0.1 0.2 0.1 0.1
T Ⅳ 0.04 0.04 0.06 0.06
2
下列判断正确的是
A．若容器Ⅰ 达到平衡，则 内，v(CO)=0.012mol•L-1•min-1
B． CO 的平衡转化率：容器Ⅰ＞容器Ⅱ
2
C．容器Ⅲ中反应向正反应方向进行
D．若容器Ⅳ中反应向正反应方向进行，则T＜T
2 1
18．（2021·天津高三二模）CH—CO 催化重整可以得到合成气(CO和H)，有利于减小温室效应，其主要
4 2 2
反应为CH(g)+CO (g) 2CO(g)+2H(g) H=+247kJ·mol-1，同时存在以下反应：
4 2 2
积碳反应：CH
4
(g) C(⇌s)+2H
2
(g) H
1
>0△
消碳反应：CO
2
(g)+⇌C(s) 2CO(g△) H
2
>0
积碳会影响催化剂的活性⇌，一定时△间内积碳量和反应温度的关系如图。一定温度下，在体积为2L的密闭
容器中加入2molCH 、1molCO 以及催化剂进行该反应，达平衡时CO 的转化率为50%，下列说法正确的
4 2 2
是
A．该温度下催化重整反应的平衡常数为
B．高压利于提高CH 的平衡转化率并减少积碳
4
C．增大CH 与CO 的物质的量之比有助于减少积碳
4 2
D．温度高于600℃，积碳反应的速率减慢，消碳反应的速率加快，积碳量减少
19．（2021·山东烟台市·高三二模）在体积相同的密闭容器中分别加入一定量的催化剂、1 molC HOH(g)
2 5
和不同量的HO(g)，发生反应C HOH(g)+3H O(g) 2CO(g)+6H(g) H，测得相同时间内不同水醇比下
2 2 5 2 2 2
△
乙醇转化率随温度变化的关系如图所示。已知：①水醇比为2：1时，各点均已达到平衡状态
②不同的水醇比会影响催化剂的催化效果
下列说法正确的是
A．△H>0
B．该时间段内用乙醇浓度变化表示的平均化学反应速率：v
