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物质结构与性质应用推理集训
1.(2024·黑吉辽，2)下列化学用语或表述正确的是( )
A.中子数为1的氦核素：1He
2
B.SiO 的晶体类型：分子晶体
2
C.F
2
的共价键类型：p⁃p σ键
D.PCl 的空间结构：平面三角形
3
答案 C
解析 中子数为1的He核素其质量数为1+2=3，故应表示为
3He，A错误；两个F原子中2p轨道单电子
2
相互重叠形成p⁃p σ键，C正确；PCl
3
的中心原子价层电子对数为4，存在1个孤电子对，其VSEPR模型为
四面体形，PCl 的空间结构为三角锥形，D错误。
3
2.(2024·湖北，5)基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是( )
A.VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同
B.元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
C.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
D.sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成
答案 A
解析 VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包
括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，两者空间结构不
同，故A错误；在一个原子轨道内，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理，
故C正确；1个s轨道和3个p轨道混杂形成4个能量相同、方向不同的轨道，称为sp3杂化轨道，故D正
确。
3.(2023·湖南，4)下列有关物质结构和性质的说法错误的是( )
A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子
B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
C.酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应
D.冠醚(18⁃ 冠 ⁃6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子
答案 A
解析 有手性异构体的分子被称为手性分子，A错误；邻羟基苯甲醛中含有分子内氢键，分子内氢键可以
降低物质的熔、沸点，因此邻羟基苯甲醛的熔、沸点低于对羟基苯甲醛的熔、沸点，B正确；超分子是由
两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，冠醚(18⁃冠⁃6)的空穴大小为260~320 pm，
可以适配K+(276 pm)，冠醚与K+之间通过弱相互作用结合，D正确。4.(2024·湖南，4)下列有关化学概念或性质的判断错误的是( )
A.CH 分子是正四面体结构，则CH Cl 没有同分异构体
4 2 2
B.环己烷与苯分子中C—H键的键能相等
C.甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于
D.由R
N+与PF-
组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关
4 6
答案 B
解析 CH Cl 为四面体结构，任何两个顶点都相邻，故CH Cl 没有同分异构体，故A正确；环己烷中碳原
2 2 2 2
子采用sp3杂化，苯分子中碳原子采用sp2杂化，由于同能层中s轨道更接近原子核，因此杂化轨道的s成
分越多，其杂化轨道更接近原子核，由此可知sp2杂化轨道参与组成的C—H共价键的电子云更偏向碳原子
核，即苯分子中的C—H键长小于环己烷，键能更高，故B错误； 带1个单位正电荷，其
相对分子质量为92，其质荷比为92，故C正确；当阴、阳离子体积较大时，其电荷较为分散，离子键作
用力较弱，以至于熔点接近室温，故D正确。
5.(2024·河北，8)从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是(
)
选项 实例 解释
A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的
孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对
B CO 、CH O、CCl 键角依次减小
2 2 4
之间的斥力
CsCl晶体中Cs+与8个Cl-配位，而
C Cs+比Na+的半径大
NaCl晶体中Na+与6个Cl-配位
逐个断开CH 中的C—H键，每步
4
D 各步中的C—H键所处化学环境不同
所需能量不同
答案 B
解析 CO 、CH O、CCl 的中心C原子都无孤电子对，故不能用孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电
2 2 4
子对之间的斥力解释CO 、CH O、CCl 键角依次减小，B错误；离子晶体的配位数取决于正、负离子半径
2 2 4
比，离子半径比越大，配位数越大，Cs+周围最多能排布8个Cl-，Na+周围最多能排布6个Cl-，说明Cs+比
Na+半径大，故C正确；断开CH 的C—H键越多，碳原子周围共用电子对越少，原子核对共用电子对的吸
4
引力越大，需要的能量越大，所以各步中的C—H键所处化学环境不同，每步所需能量不同，故D正确。
6.(2024·河北，9)NH ClO 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：
4 4
NH ClO +2C===NH ↑+2CO ↑+HCl↑。下列有关化学用语或表述正确的是( )
4 4 3 2·· ··
A.HCl的形成过程可表示为H·+·Cl· ―→H+[ · Cl· ]-
· × ·
·· ··
B.NH ClO 中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构
4 4
C.在C 、石墨、金刚石中，碳原子有sp、sp2和sp3三种杂化方式
60
D.NH 和CO 都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
3 2
答案 B
·· ·· ··
解析
HCl是共价化合物，其电子式为H·Cl· ，HCl的形成过程可表示为H·+·Cl·—→H·Cl·
，A错误；
· · · · ·
·· ·· ··
1
NH ClO 中N H+ 的中心N原子的孤电子对数为 ×(5-1-4)=0，价层电子对数为4，ClO- 的中心Cl原子的孤
4 4 4 2 4
1
电子对数为 ×(7+1-2×4)=0，价层电子对数为4，则二者的VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，B正
2
确；C 、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为sp2、sp2、sp3，C错误；NH 易液化，液氨汽化时吸收
60 3
大量热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收大量热量，也可作制冷剂，NH 分子间作用力为氢键和
3
范德华力，CO 分子间作用力为范德华力，D错误。
2
7.(2024·湖北，8)结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是( )
事实
解释
A
甘油是黏稠液体
甘油分子间的氢键较强
B
王水溶解铂
浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
C
冰的密度小于干冰
冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D
石墨能导电
未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
答案 B
解析 甘油分子中有3个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且O元素的电负性较大，故其分子间形成的
氢键较强，因此甘油是黏稠液体，A正确；王水溶解铂，主要是因为浓盐酸提供的Cl-能与被硝酸氧化产生
的高价态的铂离子形成稳定的配合物从而促进铂的溶解，B不正确；冰晶体中水分子间形成较多的氢键，
氢键的方向性导致水分子间形成氢键后空隙变大，冰晶体中水分子的空间利用率相对较低，密度小于干冰，C正确；在石墨晶体结构中，每个碳原子用3个价电子通过sp2杂化轨道与相邻的碳原子形成共价键，还有
1个价电子处于碳原子的未杂化的2p轨道上，层内碳原子的这些p轨道相互平行，相邻碳原子p轨道相互
重叠形成大π键，这些p轨道的电子可以在整个层内运动，因此石墨能导电，D正确。
8.(2023·湖北，9)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是( )
A.CH 和H O的VSEPR模型均为四面体
4 2
B.SO2-和CO2-的空间构型均为平面三角形
3 3
C.CF 和SF 均为非极性分子
4 4
D.XeF 与XeO 的键角相等
2 2
答案 A
解析 甲烷分子的中心原子的价层电子对数为4，水分子的中心原子价层电子对数也为4，所以VSEPR模
型均为四面体，A正确；SO2- 中中心原子的孤电子对数为1，CO2-
中中心原子的孤电子对数为0，所以S
3 3
O2- 的空间构型为三角锥形，CO2-
的空间构型为平面三角形，B错误；CF 为正四面体结构，为非极性分子，
3 3 4
SF 中心原子有孤电子对，为极性分子，C错误；XeF 和XeO 分子中，中心原子孤电子对数不相等，所以
4 2 2
键角不等，D错误。
9.(2024·湖南，9)通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连
接方式如图所示，下列说法错误的是( )
A.P为非极性分子，Q为极性分子
B.第一电离能：BP
C.该物质中C和P均采取sp2杂化
D.基态Ni原子价电子排布式为3d84s2
答案 C
解析 由结构简式可知，P原子的3个单电子与苯环形成共用电子对，P原子剩余的孤电子对与Ni形成配
位键，Cl-提供孤电子对与Ni形成共价键，由于整个分子呈电中性，故该物质中Ni为+2价，A项正确；同
周期元素随着原子序数的增大，第一电离能有增大趋势，故基态原子的第一电离能：Cl>P，B项正确；C
均存在于苯环上，采取sp2杂化，P价层电子对数为4，采取sp3杂化，C项错误；Ni的原子序数为28，位
于第四周期第Ⅷ族，基态Ni原子价电子排布式为3d84s2，D项正确。
11.(2023·湖北，11)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( )
结构
选项 性质差异
因素
分子间
A 沸点：正戊烷(36.1 ℃)高于新戊烷(9.5 ℃)
作用力
晶体
B 熔点：AlF (1 040 ℃)远高于AlCl (178 ℃升华)
3 3
类型
酸性：CF COOH(pK=0.23)，远强于 羟基
3 a
C
CH COOH(pK=4.76) 极性
3 a
阴离子
D 溶解度(20 ℃)：Na CO (29 g)大于NaHCO (8 g)
2 3 3
电荷
答案 D
解析 由于新戊烷支链多，对称性好，分子间作用力小，所以沸点较低，故A正确；AlF 为离子晶体，熔
3
点较高，AlCl 为分子晶体，熔点较低，则AlF 熔点远高于AlCl ，故B正确；由于电负性：F>H，C—F键
3 3 3
极性大于C—H键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强，故C正确；碳酸氢钠在
水中的溶解度比碳酸钠小的原因是碳酸氢钠晶体中HCO-
间存在氢键，导致其不易溶于水，与阴离子电荷
3
无关，故D错误。
12.(2022·辽宁，7)理论化学模拟得到一种N+
离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是( )
13A.所有原子均满足8电子结构
B.N原子的杂化方式有2种
C.空间结构为四面体形
D.常温下不稳定
答案 B
解析
由N+
的结构式可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，A正确；中心N原子为sp3杂化，与中心
13
N原子直接相连的N原子为sp2杂化，与端位N原子直接相连的N原子为sp杂化，端位N原子为sp2杂化，
则N原子的杂化方式有3种，B错误；中心N原子为sp3杂化，则其空间结构为四面体形，C正确；N+
中
13
‥
N
含— ==N==N，常温下不稳定，D正确。
‥
‥
题型突破练 [分值：50 分]
(选择题1~10题，每小题3分，11~15题，每小题4分，共50分)
1.下列有关物质结构的说法正确的是( )
A.NO-和NO-中N原子VSEPR模型均为平面三角形
2 3
B.NH HCO 中C原子和N原子的杂化方式相同
4 3
C.基态Cr原子与基态Fe原子的未成对电子数相同
D.Se的价层电子轨道表示式若写作 不符合洪特规则
答案 A
解析
根据价层电子对互斥模型计算可知，NO- 和NO-
中N原子的价层电子对数均为3，其VSEPR模型
2 3
均为平面三角形，A正确；NH HCO 中C原子为sp2杂化，N原子为sp3杂化，二者的杂化方式不同，B错
4 3
误；基态Cr原子的价层电子排布为3d54s1，基态Fe原子的价层电子排布为3d64s2，二者的未成对电子数分
别为6和4，不相同，C错误；Se的价层电子轨道表示式应为 ，若写作
，不符合泡利原理，D错误。
2.(2024·安徽高三模拟)BCl 和NCl 均是化工中重要的化合物。已知BCl 的熔点是-107 ℃，NCl 的熔点
3 3 3 3
是-40 ℃。下列说法正确的是( )
A.键角：BCl >NCl
3 3
B.两者均为极性分子
C.两者在液态时均具有良好的导电性
D.N—F键能比N—Cl键能大，NF 的熔点高于-40 ℃
3
答案 A解析 BCl 的空间结构为平面三角形，NCl 的空间结构为三角锥形，故键角：BCl >NCl ，A项正确；BCl
3 3 3 3 3
中心B原子没有孤电子对，为sp2杂化，是非极性分子，B项错误；两者的熔点较低，属于分子晶体，故
液态时导电性较差，C项错误；NCl 和NF 均是分子晶体，熔点与分子间作用力、极性有关，与键能无关，
3 3
D项错误。
3.(2024·安徽安庆高三下学期模拟)羟胺(NH OH)是白色片状晶体，熔点为32.05 ℃，极易溶于水，受热易分
2
解生成NH 和N ，常用作还原剂，也用作合成抗癌药和农药的原料。羟胺结构可看做是氨分子内的1个氢
3 2
原子被羟基取代而形成。
已知：NH OH+H O NH OH++OH- K =8.7×10-9。
2 2 3 b
下列有关说法正确的是( )
A.羟胺的碱性比氨强
B.H O、N H+ 与NH OH的VSEPR模型相同
2 4 2
C.羟胺极易溶于水主要原因是形成分子内氢键
D.∠HNH大小：NH OH>N H+
2 4
答案 B
解析 因为羟基氧的电负性比氢大，氮原子再结合氢原子的能力减弱，所以羟胺的碱性比氨弱，A错误；
NH OH和N H+ 中的氮原子、H O中的氧原子价层电子对数都为4，所以H O、N H+ 与NH OH的VSEPR
2 4 2 2 4 2
模型结构相同，都是四面体形，B正确；羟胺分子含有—OH和—NH ，与水分子可形成分子间氢键，故羟
2
胺易溶于水，C错误；铵根离子中含有4个N—H，没有孤电子对，采取sp3杂化，NH OH分子中氮原子上
2
有一个孤电子对，排斥力大，故N H+ 中∠HNH比NH OH中∠HNH键角大，D错误。
4 2
4.(2024·广西统考一模)物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是( )
选项 性质差异 结构因素
A 沸点：H O>H S 半径：OC H OH 羟基的极性
3 2 5
中心原子
C 键角：CH (109°28')大于NH (107°)
4 3
的杂化方式
熔点：
D 晶体类型
低于NaBF
4
答案 B
解析 乙酸中羟基与羰基相连，乙醇中羟基与乙基相连，羰基的吸电子能力强于乙基，因此乙酸中的羟基
极性更强，更易电离，B正确；甲烷和氨的中心原子的杂化方式均为sp3，其键角差异是氨的中心N原子上
有孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与σ键的斥力大于σ键之间的斥力，因此氨的键角略小于109°28'，C不正确； 与NaBF 均为离子化合物，判断离子化合物的熔点高低
4
通常用离子键强弱，离子键强弱与离子所带电荷数、离子的半径和离子的电子层结构有关，离子所带电荷
数越多，半径越小，离子键越强，熔点越高， 与NaBF 中离子所带电荷相同，但
4
的阳离子半径大于Na+，因此离子键弱，熔点低，D不正确。
5.(2024·山东潍坊昌乐二中一模)对下列一些实验事实的理论解释错误的是( )
选项 实验事实 理论解释
A P原子的第一电离能大于S原子 磷原子的半径比硫原子的半径大
B 乙烯的化学性质比乙烷活泼 乙烯分子结构中存在π键
向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加 乙醇的加入降低了[Cu(NH ) ]SO ·H O
3 4 4 2
C
入乙醇，将析出深蓝色晶体 的溶解度
D HCl气体极易溶于水 HCl和H O均为极性分子
2
答案 A
解析 P原子3p能级轨道半充满，较稳定，其第一电离能大于同周期相邻元素，故P原子的第一电离能大
于S原子，A错误；乙烯分子结构中存在π键，不稳定易断裂，而乙烷没有π键，所以乙烯的化学性质比
乙烷活泼，B正确；[Cu(NH ) ]SO ·H O的溶解度在乙醇中比水中要小，因此向加入过量氨水的硫酸铜溶液
3 4 4 2
中加入乙醇，将析出深蓝色晶体，C正确；HCl和H O均为极性分子，根据相似相溶原理，可知HCl气体
2
极易溶于水，D正确。
6.(2024·福建龙岩市高三下学期一模)反应：Al Cl +2NH ===2Al[(NH )Cl ]中，共价化合物Al Cl 的结构式为
2 6 3 3 3 2 6
，下列说法错误的是( )
A.1 mol Al[(NH
3
)Cl
3
]中通过p⁃p轨道重叠形成的σ键数目为4N
A
B.Al Cl 分子中所有原子最外层均满足8电子结构
2 6
C.反应前后Al原子配位数不变
D.Al[(NH )Cl ]属于极性分子
3 3
答案 A
解析 Al[(NH
3
)Cl
3
]分子中含有3个Al—Cl、3个N—H和1个N—Al，其中Al—Cl为sp3 ⁃p σ键，N—H为
sp3 ⁃s σ键，N—Al属于配位键，不是轨道重叠形成，则1 mol Al[(NH
3
)Cl
3
]中无p⁃p轨道重叠形成的σ键，故A错误；由Al Cl 分子结构图可知，Al原子外围有4个成键电子对，Cl原子有2个成键电子对和2个孤
2 6
电子对或Cl原子有1个成键电子对和3个孤电子对，所以Al Cl 分子中所有原子最外层均满足8电子结构，
2 6
故B正确；由Al Cl 分子结构图可知，Al原子的配位数为4；Al[(NH )Cl ]分子中含有3个Al—Cl、1个N
2 6 3 3
—Al(实质为配位键)，则Al原子的配位数也是4，即反应前后Al原子配位数不变，故C正确；
Al[(NH )Cl ]分子中含有3个Al—Cl、1个N—Al，且两种键的键长不相等，正、负电中心不重合，所以
3 3
Al[(NH )Cl ]属于极性分子，故D正确。
3 3
7.(2024·黑龙江高三一模)下列关于物质结构或性质及解释存在错误的是( )
选项 物质结构或性质 解释
CO 中C原子为sp杂化，为直线形分子；CH 中C原子为
2 4
A 键角：CO >CH
2 4
sp3杂化，为正四面体形分子
B 稳定性：HF>HCl HF分子间可以形成氢键，HCl分子间不存在氢键
C BF 与NH 形成[H N→BF ] BF 中的B有空轨道接受NH 中N的孤电子对
3 3 3 3 3 3
冠醚能加快KMnO 与环己烯的 冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚
4
D
反应速率
通过与K+结合将MnO-
带入有机相，起到催化剂的作用
4
答案 B
解析 CO 中C原子为sp杂化，为直线形分子，键角为180°，CH 中C原子为sp3杂化，为正四面体形分
2 4
子，键角为109°28'，因此键角：CO >CH ，A正确；元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：
2 4
F>Cl，因此稳定性：HF>HCl，气态氢化物的稳定性与氢键无关，B错误；BF 中的B有空轨道，NH 中N
3 3
有孤电子对，因此BF 中的B与NH 中N可形成配位键，C正确；冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的
3 3
碱金属离子，冠醚通过与K+结合将MnO-
带入有机相，起到催化剂的作用，因此冠醚能加快 KMnO 与环
4 4
己烯的反应速率，D正确。
8.(2024·南京、盐城高三一模)一定温度和压强下，CO 可转化为具有良好溶解能力和流动性能的超临界流
2
体。下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是( )
A.干冰中CO 分子间的范德华力较弱，CO 具有较好的热稳定性
2 2
B.金刚石具有很高的硬度，可用作地质钻探钻头
C.石墨中碳原子未参与杂化的2p电子可在整个碳原子平面中运动，石墨具有导电性
D.CO 是非极性分子，超临界CO 流体可用于萃取物料中的低极性组分
2 2
答案 A解析 干冰中CO 分子间的范德华力较弱，导致其熔、沸点低，而CO 具有较好的热稳定性，是由分子内
2 2
原子间的共价键决定的，二者间不存在对应关系，A符合题意；金刚石可用作地质钻探钻头，是因为金刚
石具有很高的硬度，二者具有对应关系，B不符合题意；石墨中碳原子发生sp2杂化，形成层内网状结构，
碳原子未参与杂化的2p电子形成大π键，在整个碳原子平面中运动，使石墨具有导电性，C不符合题意；
CO 是非极性分子，依据相似相溶原理，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，则超临界
2
CO 流体可用于萃取物料中的低极性组分，D不符合题意。
2
9.(2024·福建省部分地市高三毕业班质量检测)我国科学家首次成功精准合成了C 和C 。下列有关说法正
10 14
确的是( )
A.C 和C 均含有大π键
10 14
B.C 和C 均为共价晶体
10 14
C.C 和C 互为同分异构体
10 14
D.C 和C 均可发生取代反应
10 14
答案 A
解析 C 和C 中存在多个相互平行的p轨道，重叠在一起，形成大π键，故A正确；共价晶体具有空间
10 14
网状结构，C 和C 不是空间网状结构，是由碳原子通过共价键形成的分子，均为分子晶体，故B错误；
10 14
C 和C 均为碳元素形成的单质，不互为同分异构体，故C错误；C 和C 均可发生加成反应，不可发生
10 14 10 14
取代反应，故D错误。
10.(2024·河南新乡市高三第二次模拟)由乌洛托品与发烟硝酸作用制得的“黑索金”( )是一
种爆炸力极强的烈性炸药，引爆“黑索金”会产生等体积的N 、H O及CO气体。下列有关说法正确的是(
2 2
)
A.硝酸分子为非极性分子
B.第一电离能：CI (N)>I (C)
1 1 1 1
C.g⁃C
3
N
4
中N原子的配位数为2和3
D.g⁃C
3
N
4
晶体中存在的微粒间作用力有共价键和范德华力
答案 B
解析 基态C原子的核外电子排布式是1s22s22p2，成对电子数为4，未成对电子数为2，其比值为2∶1，
故A正确；同一周期元素从左往右第一电离能呈增大的趋势，但由于N原子的最外层电子达到了稳定的半
充满结构，因此其第一电离能大于同周期相邻元素，则C、N、O的第一电离能(I )大小为
1
I (N)>I (O)>I (C)，故B错误；根据二维平面结构图得知，N原子的成键有两种方式，故配位数为2、3，故
1 1 1
C正确；g⁃C
3
N
4
晶体具有和石墨相似的层状结构，其中存在的微粒间作用力有共价键，层与层之间存在范
德华力，故D正确。
15.(2024·河北雄安新区高三下学期一模)科学家通过光催化分解水，可将太阳能转换为高热值的H ，一系
2
列光催化剂被开发出来，其中钴配合物由于成本低、性能稳定和应用前景广泛而成为众多科学家的研究对
象，一种钴配合物的结构简式如图所示，下列说法错误的是( )
A.该配合物中C、N、O的杂化类型均为sp3B.钴离子的配位数为6
C.第一电离能大小：N>O>C>Co
D.Co元素为过渡金属元素，其离子对多种配体有很强的结合力
答案 A
解析 该配合物中环中以及形成双键的C、N为sp2杂化，A错误；由结构简式可知，中心离子钴离子的配
位数为6，B正确；非金属元素的第一电离能大于金属元素，同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，
但N原子的2p轨道为稳定的半充满结构，其第一电离能大于O，则第一电离能大小：N>O>C>Co，C正确；
Co元素为过渡金属元素，其离子对多种配体有很强的结合力，过渡金属配合物远比主族金属配合物多，D
正确。
