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专题三 复杂离子方程式的书写 基础过关检测
考试时间：70分钟 卷面分值：100分
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
1．（模拟）硫化氢(H S)是一种有毒气体，高于200℃分解，脱除HS的方法很多，如
2 2
用NaCO 吸收，含HS的气体与饱和NaCO 溶液在吸收塔内逆流接触，生成两种酸
2 3 2 2 3
式盐。该反应的离子方程式为_______。
2．（2023秋·广东广州·高三广州市南武中学校考期末）黑木耳中含有丰富的人体所必
需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题：
(2)测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在)
步骤一 取112g黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉
步骤二 过滤，向滤液中加入0.10mol/L酸性KCr O 溶液10mL时，恰好完全反应
2 2 7
①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是_______。
②请补充完整步骤②中发生反应的离子反应方程式：_______。
______Fe2++_______ +_______=_______Fe3++_______Cr3++_______。
③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为_______。
3．（2021·浙江绍兴·校考模拟预测）NaCN属于剧毒化学品，应与酸类、氧化剂、食
用化学品分开存放。其阴离子 中各原子均满足8电子稳定结构，NaCN的电子式为
_______；强氧化剂NaClO会将 氧化，生成 、 和 等无毒无害物质，可用该反应处理含氰废水(破氰)，该反应的离子方程式为_______。
4．（2022·陕西渭南·一模）元素化合物在化工生产和环境科学中有着重要的用途。
(1)向NH Al(SO ) 溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为
4 4 2
____、____、____。
(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。 中的Cr能引起细胞的突变，可以
用亚硫酸钠在酸性条件下将 还原。写出该反应的离子方程式：____。
(3)常温下，氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种能使湿润的红
色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式：____。
(4)已知：CCl 与水不相溶且密度比水大，Cl 的CCl 溶液呈黄绿色，Br 的CCl 溶液呈
4 2 4 2 4
橙红色，且Br 易从水溶液中溶入CCl 中。Cl 既能氧化Br-，也能氧化Fe2+。
2 4 2
①取10mL0.1mol/LFeBr 溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取
2
少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入
CCl ，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+____Br- (填“＞”或
4
“＜”)。
②若在400mL0.1mol/LFeBr 溶液中通入标准状况下672mL的Cl，取少量反应后的溶
2 2
液加入CCl ，振荡后下层液体呈____色，写出该反应的离子方程式____。
4
5．（2022·上海青浦·统考二模）铋元素位于第六周期VA族，常用于治疗胃病的药物
中，也广泛用于合金制造、冶金工业、半导体工业、核工业中。
(5)铋酸钠(NaBiO)在酸性溶液中具有很强的氧化性，可用于测定钢铁试样中锰的含量。
3
完成并配平下列反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
_______BiO +_______Mn+_______H+→_______Bi3++_______MnO +______
6．（2022·安徽淮北·统考一模）铬是人体必须的微量元素，在人体代谢中发挥着特殊
作用。回答下列问题：
(1)金属铬可以通过焦炭高温还原铬铁矿(FeCrO)制取，同时生成一种有毒的气体，该
2 4
反应的化学方程式为______。
(2)①取冶炼所得的金属铬溶解在盐酸中制取CrCl 溶液，其中混有FeCl 杂质，请完成
3 2
除杂方案：向溶液中加入足量NaOH溶液，过滤，向滤液中______，过滤，将固体溶
解在稀盐酸中(已知Cr(OH) 是两性氢氧化物)。
3
②由CrCl 溶液得到CrCl •6H O，除去其结晶水的操作是______。
3 3 2
(3)Cr3+在碱性条件下易被氧化成CrO ，写出向CrCl 溶液中加入氨水和过氧化氢发生
3
试卷第2页，共10页反应的离子方程式______。
(4)CrO 在酸性条件下可转化为Cr O ，Cr O 可以用来检验HO，原理是Cr O
2 2 2 2 2
+4H O+2H+ 2CrO(蓝色)+5H O。
2 2 5 2
①CrO 中铬元素为+6价，其中过氧键的数目为______。
5
②酸化重铬酸钾选用的酸为______(填标号)。
a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.氢碘酸 d.磷酸
7．（2022·江苏·统考一模）电解法制取高纯镍的原料液中含Cu(II)(主要以Cu2+、CuCl
＋、CuCl 等形式存在)杂质，为保证高纯镍产品的纯度，电解前须将Cu(II)除去，方法
2
如下。
(1)S−SO 除铜：向原料液中加入适量细硫粉并鼓入SO ，将Cu(II)转化为CuS沉淀除去。
2 2
Cu2+沉淀时发生反应的离子方程式为___________。
(2)NiS除铜：向原料液中加入活性NiS粉末，将Cu(II)转化为CuS沉淀除去。过滤后
的滤渣即为除铜渣(含NiS、CuS等)。
① 室温下，CuCl＋和活性NiS粉末反应的离子方程式为___________；该反应的平衡常
数表达式为K=___________。
② 如图−1所示，将活性NiS粉末陈化(露置)超过7小时后再用于除铜的效果明显变差，
其原因可能是___________。
③ 除铜渣中铜镍质量比随原料液pH的变化如图−2所示，实验测得溶液pH=3.5时除
铜渣中铜镍质量比最大，其原因可能是___________。
8．（2021·河北衡水·统考模拟预测）零价铁还原性强、活性高，对很多重金属离子及
含磷、砷离子都有较好的去除和富集作用。
Ⅰ.零价铁的制备。(1)富铁矿石经破碎、筛分到微米级后，在氢气氛围下600℃高温还原1h可以制备微米
级零价铁。请写出磁铁矿与氢气反应制备零价铁的化学方程式___________。
(2)采用 还原铁盐，可以制备出纳米级的零价铁。
已知：B的电负性是2.0，H的电负性是2.1
①请写出 的电子式___________。
②请写出 与硫酸反应的离子方程式___________。
③补充完整下列离子方程式___________
___________ ___________ ___________ ___________Fe+___________
___________
Ⅱ．零价铁的结构和作用机理。
研究发现，纳米级和微米级的零价铁，均具有“核—壳”结构。
已知：①壳层可以导电；
②当 时，铁的氧化物质子化，壳层表面带正电；当 时，铁的氧化物去质
子化，壳层表面带负电；
③磷酸盐溶解度一般较小。
(3)去离子水中加入零价铁，pH从6上升到9.5左右。检测壳层物质，发现有 、
、 、 等。导致产生壳层微粒的氧化剂是 、___________。
(4)部分金属阳离子去除机理如图所示。纳米零铁去除污水中Cu(Ⅱ)、Zn(Ⅱ)主要机理
不同，请简述两者的区别并解释原因___________。
试卷第4页，共10页(5)去除含磷( )微粒：
①控制pH___________8。
②通过形成___________(填化学式)进一步去除 。
(6)综上所述，零价铁去除重金属离子及含磷微粒的主要机理有___________。
9．（2021·河南信阳·统考一模）磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。回
答下列问题：
Ⅰ. 亚磷酸(H PO )是二元酸，HPO 溶液存在电离平衡：HPO H+ + H PO 。亚磷
3 3 3 3 3 3 2
酸与足量NaOH溶液反应，生成水和NaHPO
2 3。
(1)写出亚磷酸钠(Na HPO )中磷的化合价___________。
2 3
(2)当亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
(3)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式___________。
Ⅱ.已知：①次磷酸(H PO )是一种一元弱酸；
3 2
②常温下，电离平衡常数K(H PO )=5.9×10-2，K(CHCOOH)=1.8×10-5；
a 3 2 a 3
(4)下列说法正确的是___________。
A．次磷酸的电离方程式为：H
3
PO 2⇌H++H
2
PO
B．NaH PO 属于酸式盐
2 2
C．浓度均为0.1mol•L-1的次磷酸(H PO )与盐酸相比前者导电能力强
3 2
D．0.1mol•L-1NaH PO 溶液的pH比0.1mol•L-1CHCOONa溶液的pH小
2 2 3
(5)次磷酸钠NaH PO 具有强还原性，是一种很好的化学镀剂。如NaH PO 能将溶液中
2 2 2 2
的Ni2+还原为Ni，用于化学镀镍。酸性条件下镀镍溶液中发生如下反应：____
___________Ni2++___________H PO
2
+___________(___________)═___________Ni+___________H PO +_______(_________
2
__)请完成并配平上列的离子方程式。
Ⅲ.磷酸是三元弱酸(H PO )
3 4
(6)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为：
2Ca (PO )+6SiO 6CaSiO +P O 10C+P O P+10CO
3 4 2 2 3 4 10 4 10 4
若反应生成31 g P，则反应过程中转移的电子数为___________(用N 表示阿伏加德罗
4 A常数的值)。
10．（2021·山东·模拟预测）(1)向盛有HO 溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl 溶液，
2 2 2
溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___。
(2)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO 溶液测定，该反应的离子方程式为___。
4
(3)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(N H)，反应的化学方程式为___。
2 4
(4)在鼓泡反应器中通入含有SO 和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO 溶液浓度为
2 2
5×10-3mol·L-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。
离子 SO SO NO
c/(mol·L-1) 8.35×10-4 6.87×10-6 1.5×10-4
离子 NO Cl-
c/(mol·L-1) 1.2×10-5 3.4×10-3
写出NaClO 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式___。
2
11．（2021·山东·模拟预测）(1)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课
外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。将水样与Mn(OH) 碱性悬浊液(含有
2
KI)混合，反应生成MnO(OH) ，实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程
2
式为___。
(2)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO 将废液中的 还原成Cr3+，反应的离
3
子方程式为___。
12．（2021·山东·模拟预测）碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要
成分为MnO )和黄铁矿(主要成分为FeS)为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如图。
2 2
溶浸后的溶液中，阴离子只有 ，则生成 的离子方程式为___。
13．（2021·山东·模拟预测）实验室以锌灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe O、SiO
2 3 2
等)为原料制备Zn(PO )·4H O的流程如图。
3 4 2 2
试卷第6页，共10页滴加KMnO 溶液后有MnO 生成，该反应的离子方程式为___。
4 2
14．（2021·山东·模拟预测）二氧化氯(ClO )是目前国际上公认的第四代高效、无毒的
2
消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水，沸点为11℃。
(1)用NH Cl、盐酸、NaClO(亚氯酸钠)为原料制备ClO 的流程如图所示：
4 2 2
①写出电解时发生反应的化学方程式：___。
②ClO 的消毒效率(以转移电子数目的多少为依据)是等物质的量的Cl 的___倍。
2 2
(2)产品中ClO 含量的测量：向锥形瓶中加入由适量碘化钾、3mL硫酸组成的混合溶液，
2
将上述反应过程中生成的一部分ClO 气体通入锥形瓶中充分反应。再加入几滴淀粉溶
2
液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I+2 =2I-+S ，通入的气体中不存在
2
能与I、 反应的成分)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
2
①请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式：___。
②滴定终点的现象是___。
③测得通入ClO 的质量m(ClO )=___(用含c、V的代数式表示)。
2 2
15．（2017·云南玉溪·峨山彝族自治县第一中学校考模拟预测）(1)次氯酸盐是一些漂
白剂和消毒剂的有效成分。“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学
方程式为__。
(2)二氧化氯(ClO )是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO
2 3
溶液在一定条件下与SO 反应制得。该反应的离子方程式为__。
2
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO)在常温黑暗处可保存一年之久，但亚氯酸不稳定可分解，
2
反应的离子方程式为HClO→ClO ↑+H++Cl-+H O(未配平)。当1molHClO 发生分解反应
2 2 2 2
时，转移电子的物质的量是___mol。
(4)海水提溴过程中溴元素的变化如图所示：①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气。调海水pH可提高Cl 的利用率，
2
用平衡移动原理解释其原因：__。
②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列化学方程式：
___。
____Br +____Na CO=____NaBrO+____CO +____
2 2 3 3 2
(5)NaBrO 是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO 溶液，当加入
3 3
2.6mol NaBrO 时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量如表。则原溶液中
3
NaI的物质的量是___mol。
粒子 I 2 Br 2 IO
物质的量/mol 0.5 1.3 未知
16．（2021·浙江绍兴·统考二模）氧的常见氢化物有HO与HO。
2 2 2
(1)纯净HO 为浅蓝色粘稠液体，除相对分子质量的影响外，其沸点(423K)明显高于水
2 2
的原因为_______。
(2) H O 既有氧化性也有还原性，写出一个离子方程式其中HO 在反应中仅体现还原
2 2 2 2
性_______。
17．（2021·北京丰台·统考一模）锰广泛存在于自然界中，工业可用软锰矿(主要成分
是MnO )制备锰。
2
资料：①MnCO 难溶于水，可溶于稀酸。
3
②在Mn2+催化下，SO 在水溶液中被氧化成HSO 。
2 2 4
I.制备
(1)写出铝热法还原MnO 制备锰的化学方程式_______。
2
(2)工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度SO 的烟气，
2
可用以下方法处理。
处理方法一：
①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用
MnO 进行脱硫的化学方程式_______。
2
②研究表明，用Fe2+/Fe3+可强化脱硫效果，其过程如下所示：
试卷第8页，共10页过程I：……
过程II ：2Fe3++SO+2H O=2Fe2++ +4H+
2 2
过程I的离子方程式是_______。
处理方法二：
③用MnCO 进行脱硫，可提高脱硫率。结合化学用语解释原因：_______。
3
II.废水中锰含量的测定
(3)取1 mL废水置于20 mL磷酸介质中，加入HClO，将溶液中的Mn2+氧化为Mn3+，
4
用c mol/L (NH) Fe(SO ) 溶液进行滴定，达到滴定终点时，滴定管刻度由VmL变为
4 2 4 2 0
V mL，废水中锰的含量为____ g/mL。
1
18．（2019·河南·统考一模）自然界中的许多金属元素都能以硫化物的形式存在，硫铁
矿(FeS )就是其中一种，在矿区，开采出的硫铁矿石暴露在空气和水中，会发生下图所
2
示转化。回答下列问题：
(1)FeS 的氧化产物Fe (SO ) 易______，会使地下水和土壤呈______性；如果矿区中的
2 2 4 3
水流或降雨不断淋洗硫铁矿，FeS 最终转化为____________。
2
(2)写出S2-的电子式：____________。
2
(3)写出图中①③两个反应的离子方程式：①______，③_________。
19.（1）工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示，反应②中NaIO 被Fe单质还
3
原为 NaI，同时生成 Fe(OH) ，该反应的化学方程式是________；在该反应中若有
3
99gNaIO 被还原，则转移电子的物质的量为________mol。
3（2）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu S)及少量脉石（SiO)。一种以辉铜矿石为原料
2 2
制备硝酸铜的工艺流程如下，写出浸取过程中Cu S溶解的离子方程式。
2
FeCl ①HNO HNO
3 3 3
溶液 Fe ②CuO
辉铜矿石 过滤 过滤 过滤 蒸发浓缩 过滤
浸取 置换 保温除铁 晶体
冷却结晶
苯
滤液M 滤渣
回收S 矿渣 NO
x
50~60℃
20. 过二硫酸钾(K SO)具有强氧化性，可将I－氧化为I ：SO＋2I－===2SO＋I 。通过
2 2 8 2 2 2
改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应
催化的过程：____________、_________。
21.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为MgB O·H O和Fe O ，
2 2 5 2 3 4
还有少量Fe O 、FeO、CaO、Al O 和SiO 等)为原料制备硼酸(H BO)的工艺流程如图
2 3 2 3 2 3 3
所示，写出MgB O·H O与硫酸反应的化学方程式____________________，“净化除
2 2 5 2
杂”加入HO 溶液发生反应的离子方程式_______________________。
2 2
试卷第10页，共10页
