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专题 5 氧化还原反应的概念、规律及应用
1．下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．食物腐败变质
B．对电力不足的新能源汽车充电
C．用SO 漂白纸浆
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D．苯酚放置在空气中变为粉红色
2．(2022·辽宁省高三联考)二氧化氯(ClO )是高效、无毒的消毒剂，见光易分解，其中一种
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制 备 方 法 是 用 氯 酸 钾 (KClO) 和 浓 HSO 一 定 条 件 下 发 生 反 应 ： 3KClO ＋
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3HSO (浓)===3KHSO＋X＋2ClO ↑＋HO。下列说法错误的是( )
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A．物质X为HClO
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B．ClO 见光分解的化学方程式为2ClO =====Cl＋2O
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C．相同质量的Cl 和ClO 消毒时，Cl 的消毒效率比ClO 高
2 2 2 2
D．ClO 对CN－进行无毒化处理是利用其强氧化性
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3．(2022·山西省吕梁市名校金科大联考)反应 Ⅰ：5FeO＋3Mn2＋＋16H＋===5Fe3＋＋3MnO＋
8HO
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反应Ⅱ：5SO＋2Mn2＋＋8HO===10SO＋2MnO＋16H＋
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反应Ⅲ：2MnO＋5HO＋6H＋===2Mn2＋＋5O↑＋8HO
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下列说法错误的是( )
A．氧化性：FeO＞MnO＞HO
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B．用KI-淀粉试纸可鉴别NaSO 和NaHSO 溶液
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C．反应 Ⅰ 和反应Ⅲ中的H＋可由浓盐酸或浓硫酸提供
D．若将反应 Ⅱ 设计成原电池，正极反应式为SO＋2e－===2SO
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4．(2022·湖南岳阳一模)过二硫酸是一种硫的含氧酸，化学式为HSO 。它的结构可以表示
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成HO SOOSO H。它的盐称为过二硫酸盐，在工业上用途广泛，用作强氧化剂等。下列反
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应分别是Cr3＋与过二硫酸盐和高锰酸盐反应的离子方程式(未配平)。
Ⅰ.Cr3＋＋SO＋HO――――→Cr O＋SO＋H＋
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Ⅱ.Cr3＋＋MnO＋HO――→Cr O＋Mn2＋＋H＋
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下列说法错误的是( )
A．过二硫酸根中显－2价的氧原子和显－1价的氧原子的数目比是3∶1
B．反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶2
C．反应Ⅱ中每生成1 mol Cr O，转移电子的物质的量为6 mol
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D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的Cr3＋的物质的量相同，则反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的氧化剂的物质
的量之比为2∶55．(2022·陕西咸阳一模)ClO 是一种绿色的饮用水消毒剂。常用下列两种反应原理制备：
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反应Ⅰ：4HCl＋2KClO===2ClO ↑＋Cl↑＋2KCl＋2HO
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反应Ⅱ：C H O＋24KClO＋12HSO ===12KSO ＋24ClO ↑＋6CO↑＋18HO
6 12 6 3 2 4 2 4 2 2 2
下列说法正确的是( )
A．两个反应中KClO 都作氧化剂
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B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．反应Ⅱ中每转移6 mol电子，生成气体的物质的量为15 mol
D．制备等量的ClO ，反应Ⅰ比反应Ⅱ转移的电子总数多
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6．(2022·辽宁一模)向FeBr 溶液中通入Cl 时，随参加反应的Cl 物质的量的变化，溶液中
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某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法正确的是( )
A．当n(Cl )＜M mol时，发生的离子反应：2Br－＋Cl===Br ＋2Cl－
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B．当n(Cl )＝M mol时，离子浓度关系：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝2∶1∶1
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C．当n(Cl )＝2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl－)＞c(Br－)
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D．当通入Cl 的物质的量等于原FeBr 的物质的量时，Br－开始被氧化
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7．为了测定84消毒液与医用酒精1∶1反应后溶液中残留的NaClO的含量(假设反应生成的
气体已全部逸出)，某小组进行了如下实验：取7.45 mL反应后溶液(密度约1 g·mL－1)于锥形
瓶，加入过量KI溶液和适量硫酸，在冷暗处静置4～5 min后，再加入少量淀粉指示剂，用
0.100 0 mol·L－1 Na SO 标准液滴定，消耗标准液体积为24.00 mL。(已知：I＋2SO===
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2I－＋SO)
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(1)NaClO与KI反应的离子方程式为______________________________________________。
(2)上述实验中 84消毒液与医用酒精 1∶1反应后，溶液中残留的 NaClO的质量分数为
__________(计算结果保留两位有效数字)。
