化学试卷2023年长沙市新高考适应性考试_05高考化学_高考模拟题_新高考_湖南省长沙市2023年新高考适应性考试化学_湖南省长沙市2023年新高考适应性考试化学

长沙市 2023 年新高考适应性考试 化 学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写 在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共30 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1．湖南省有众多国家级非物质文化遗产，如湘绣、醴陵彩瓷、苗银锻造工艺、安化黑 茶等。下列说法错误的是( ) A．技艺精湛的湘绣，绣线分为丝线、绒线、织花线、金银线等，其中丝线的主要成 分是蛋白质 B．陶瓷的生产以黏土和石灰石为主要原料 C．苗族银饰锻制工艺需要使用较多的银质材料，银质材料在常温下化学性质比较稳定 D．安化黑茶制作中的发酵工序涉及了氧化还原反应 2．下列化学用语或图示表达不正确的是( ) A．原子核内中子数为20的氯原子20Cl B．H O的VSEPR模型 17 2 C．二氧化碳的电子式： D．p-pπ键电子云轮廓图 3．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( ) 1 2 3 4 A．用图1所示装置制备并干燥收集NH 3 B．用图2所示装置收集SO 2 C．用图3所示装置制备氢氧化铁胶体 D．用图4所示装置除去CO气体中的CO 2 化学试题第1页（共8页）4．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子 方程式正确的是( ) 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应 A Fe2+、NO、NH NaHSO 3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO+2HO 3 4 4 3 2 B Ca2+、HCO、Cl 少量NaOH Ca2++2HCO+2OH=2HO+CaCO + CO2 3 3 2 3 3 C K+、HCO、AlO 通入少量CO 2AlO+3HO+ CO =2AlOH + CO2 3 2 2 2 2 2 3 3 D NH、Al3+、SO2 少量BaOH 2NH+ SO2+Ba2++2OH-=2NH HO+ BaSO  4 4 2 4 4 3 2 4 A．A B．B C．C D．D 5．某农药杀虫剂中含有的成分如图。已知X、Y、Z、N、M为 原子序数依次增大的短周期元素，已知Y、Z位于同一个周 期，X、N位于同一主族。则下列说法错误的是( ) A．电负性大小排序：Y>X>N B．该化合物难溶于水，不能与水形成氢键 C．该化合物可与Cu2+、Ag+等形成配合物 D．M的最高价氧化物的水化物形成的浓溶液能与M的气态氢化物反应 6．二甲基亚砜分子式为(CH ) SO，常温下为无色无臭的有毒的透明液体，能溶于水、 3 2 乙醇、丙醇、苯和氯仿等大多数有机物，被誉为"万能溶剂"。工业上常采用甲醇和 硫化氢在 γ-氧化铝作用下生成二甲基硫醚；二甲基硫醚再与二氧化氮反应生成二甲 基亚砜。下列说法错误的是( ) A．甲醇和硫化氢制二甲基硫醚的方程式为2CH OH+H S=(CH ) S+2H O 3 2 3 2 2 B．二氧化氮可采用硫酸与亚硝酸钠反应制得，其中硫酸作还原剂 C．制二甲基亚砜的过程中二甲基硫醚中的硫元素失电子，被氧化 D．二甲基亚砜[(CH ) SO]分子中存在π键 3 2 7．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、 Z。下列说法错误的是( ) A．不能用酸性KMnO 鉴别X和Y 4 B．Y可以和水形成氢键 C．Z中所有碳原子不一定在同一平面上 D．1molZ与NaOH溶液反应时，最多可消耗7molNaOH 化学试题第2页（共8页）8．医学上利用碳酸锌(ZnCO )为原料，通过热分解来制备氧化锌，同时产生CO 。氧 3 2 化锌有六边纤锌矿和立方闪锌矿两种常见晶体结构，晶胞结构如图所示。 下列说法正确的是( ) A．碳酸锌的组成元素在元素周期表中属于同区元素 B．晶体碳化硅与立方闪锌矿的晶胞结构相似，晶体中粒子之间的作用力也相同 C．六边纤锌矿和立方闪锌矿两种氧化锌晶体中，锌原子周围配位的氧原子数目不相同 D．六边纤锌矿和立方闪锌矿两种氧化锌晶体的空间利用率相同，晶胞密度也相同 9．钠碱脱硫液(NaOH+Na SO )吸收一定量SO 2 3 2 气体后，可通过如图装置实现再生，下列说 法正确的是( ) A．电极a应接电源的正极 B．m膜应为阳离子交换膜 C．出液2的pH大于进液H SO 的pH 2 4 D．电路中每通过2mol电子，阳极区域会产生11.2L的气体 10．从废旧铅蓄电池铅膏(主要含PbSO 和PbO 等，还有少量 Fe、Al 的盐或氧化物等) 4 2 中回收铅的工艺流程如下： 下列说法正确的是( ) A．PbSO 和(NH ) CO 溶液反应的离子方程式：Pb2 CO2 PbCO  4 4 2 3 3 3 B．H O 的主要作用是作氧化剂，氧化Fe2+ 2 2 C．对于BF离子，其中心原子的杂化方式为sp2 4 D．电解时，阳极、阴极材料可分别用石墨、铅 化学试题第3页（共8页）二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或 两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．偶联反应(布赫瓦尔德-哈特维希反应)是合成芳胺的重要方法，反应机理如图(图中 Ar表示芳香烃基， 表示为副反应)。下列说法正确的是( ) A．该变化过程中涉及到的有机反应类型仅限于取代和加成反应 B．该体系中3、5和8都是中间体 C．理论上1 mol 最多能消耗1mol D．若原料用 和 ，则可能得到的产物为 、 和 12．一定温度和压强下，在两个容积均为 1L 的密闭容器中，充入一定量的 A 和 B，发 生反应：2A+2BC+2D。相关反应数据如下表所示（已知在Pkpa、T℃下，A、 1 1 B、C、D都是气态）： 起始物质的量/mol 10s时物质的量/mol 容器 压强 温度 编号 A B C Ⅰ Pkpa T℃ 0.2 0.2 0.05 1 1 Ⅱ Pkpa T ℃ (T＞T ) 0.2 0.2 0.05 1 2 2 1 III Pkpa (P＞P) T℃ 0.2 0.2 0.05 2 2 1 1 下列说法正确的是( ) A．该反应的H＞0 B．在容器III中，A、B中至少有一种呈非气态 C．10s时，容器Ⅱ中的反应一定处于平衡状态 D．若起始时，向容器Ⅱ中充入0.08molA、0.1molB、0.04molC和0.1molD，反应 将向正反应方向进行 化学试题第4页（共8页）13．实验室可在硝酸铁晶体的催化下，用液氨与钠制备氨 基钠(NaNH )。如图装置(夹持、搅拌、尾气处理装 2 置已省略)。已知：NaNH 几乎不溶于液氨，易与水、 2 氧气等反应。下列说法正确的是( ) A．加入钠之前向装置 A中通入氨气的目的是增大 液氨的量，提高钠的转化率 B．装置B的可以防止外界氧气和水蒸气进入装置 C．钠与液氨的反应方程式为2Na+2NH =2NaNH +H  3 2 2 D．从反应后A的混合液中提纯氨基钠的操作方法是蒸发结晶 14．25℃时，往20.00mL 0.1molL1HA溶液中滴入0.1molL1NaOH溶液，体系中1gc(HA)、 lgc(A)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．曲线②表示1gc(HA)与溶液pH的关系 B．a点对应的溶液中：c(H+) +2c(HA)=c(OH)c(A) C．b点对应的溶液中：c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+) D．25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为104 三、非选择题。 15．（13 分）碳酸锰(MnCO )是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷 3 釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO ，还含有Fe O 、 2 2 3 CaCO 、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示： 3 已知：①还原焙烧的主反应为2MnO＋C 焙烧 2MnO＋CO  2 2 ②氧化能力S O2＞MnO＞SO2 2 8 4 4 可能用到的数据如下： 氢氧化物 Fe(OH) Fe(OH) Cu(OH) Mn(OH) 3 2 2 2 开始沉淀pH 1.5 6.5 4.2 8.3 沉淀完全pH 3.7 9.7 7.4 9.8 根据要求回答下列问题： 化学试题第5页（共8页）（1）基态锰原子的价层电子排布式为______，S O2中存在过氧键（-O-O-），请问 2 8 S O2中S的化合价为______。 2 8 （2）在实验室进行步骤A操作时，可能用到的主要仪器为______。 A. 坩埚 B．蒸发皿 C．烧杯 （3）步骤E中调节3.7＜pH＜8.3，其目的是______。 （4）步骤G发生的离子方程式为______，若Mn2+恰好沉淀完全时测得溶液中CO2的 3 浓度为2.210-6molL1，则K (MnCO )=______。 sp 3 （5）实验室可以用Na S O 溶液来检验Mn2+是否完全发生反应，请写出对应的离子 2 2 8 方程式___________。 16．（14 分）2021 年中国政府工作报告中提出碳 中和目标：在 2030 年前达到最高值，2060 年前 达到碳中和。因此对二氧化碳的综合利用显得尤 为重要。 （1）通过电解的方式可实现对二氧化碳的综 合利用。2022 年 7 月香港中文大学王莹教授研 发新型电解槽实现二氧化碳回收转化效率达到 60%以上。 Pd-Cu 双金属催化剂在某介质中催化CO 转化为CH CH OH转化示意图如上，请 2 3 2 写出其电极反应方程式：_______。 （2）在席夫碱(含“—RC===N—” 的有机物)修饰的纳米金催化剂上， CO 直接催化加氢成甲酸。其反应历程 2 如下图所示，其中吸附在催化剂表面上 的物质用*标注。 该历程中起决速步骤的化学方程式为是 ______； （3）通过使用不同新型催化剂，实现 二 氧 化 碳 加 氢 合 成 转 化 为 二 甲 醚 （CH OCH ）也有广泛的应用。 3 3 反应Ⅰ：CO (g)＋3H (g)CH OH(g)＋H O(g) ΔH＝49.01 kJmol1 2 2 3 2 反应Ⅱ：2CH OH(g)CH OCH (g)＋H O(g) ΔH＝24.52 kJmol1 3 3 3 2 反应Ⅲ：CO (g)＋H (g)CO(g)＋H O(g) ΔH＝41.17 kJmol1 2 2 2 ①2CO (g)＋6H (g)CH OCH (g)＋3H O(g) ΔH＝______kJmol－1 2 2 3 3 2 ②起始压强为4.0MPa、恒压条件下，通入氢气和二氧 化碳的n(H )/n(CO )=4的情况下，不同温度下CO 的平衡 2 2 2 转化率和产物的选择性（选择性是指生成某物质消耗的 CO 占CO 消耗总量的百分比）如下图所示： 2 2 当温度超过 290℃，CO 的平衡转化率随温度升 2 高而增大的原因是______。 化学试题第6页（共8页）在上图中，在 2000C 时，若经过 0.2s 该平衡体系即达到平衡。计算CO 分压的 2 平均变化速率为______MPa/s；此时对于反应 I 的K ______MPa2（保留三位有效 P 数字） 17．（14 分）某化学兴趣小组为了探究在相同条件下，草酸根(C O2)的还原性是否强 2 4 于Fe2+，进行了如下三个实验。 【实验1】通过Fe3+和C O2在溶液中的反应比较Fe2+和C O2的还原性强弱。实验操作 2 4 2 4 与现象如下： 在避光处，向10 mL 0.5 molL1FeCl 溶液中缓慢加入0.5molL1K C O 溶液至过量， 3 2 2 4 搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体，并留存翠绿色 溶液a待用。 已知：I．草酸(H C O )为二元弱酸。 2 2 4 II．三水三草酸合铁酸钾[K Fe(C O ) 3H O]为翠绿色晶体，光照易分解。其水 3 2 4 3 2 溶液中存在：[Fe(C O ) ]3 Fe3 3C O2 K 6.31021 2 4 3 2 4 请回答： （1）实验室配制FeCl 溶液时若不加盐酸一起进行配制，常常得到红褐色的溶液，请 3 用离子方程式说明原因_______。 （2）取实验 1 中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫 酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是______。 （3）经检验，翠绿色晶体为K Fe(C O ) 3H O。为了确认实验1中是否发生了氧化 3 2 4 3 2 还原反应，取少量翠绿色溶液a，向其中滴加______（填序号）未见明显现象。 A．少量KSCN溶液 B.少量K [Fe(CN) ]溶液 C.少量HCl溶液 3 6 该小组据此判断氧化还原没有发生。请简述未发生氧化还原反应的原因______。 【实验 2】通过比较H O 与Fe2+、C O2反应的难易，判断二者还原性的强弱。实验操 2 2 2 4 作与现象如下： ① 向1 mL 0.5 molL1 FeSO 溶液中加入1 mL 0.5 molL-1 K C O 溶液，过滤，立即 4 2 2 4 产生黄色沉淀； ② 洗涤①中的黄色沉淀（已知：FeC O 2H O为黄色固体，微溶于水，可溶于强 2 4 2 酸），向其中加入过量的 6% H O 溶液，振荡，静置，反应剧烈放热，产生大量的红褐 2 2 色沉淀和无色气体； ③ 待充分反应后，向其中加入稀硫酸，调节pH约为4，得到翠绿色溶液。 请回答： （4）证明Fe2+被氧化的实验现象是______。 （5）以上现象能否说明C O2没有被氧化。请判断并说明理由：______。 2 4 化学试题第7页（共8页）【实验3】利用电化学装置进行实验，其装置如右图： （6）用FeC1 溶液、K C O 溶液和其他试 3 2 2 4 剂，设计右图的装置进行实验比较Fe2+和C O2 2 4 的还原性强弱，一段时间的实验后，该小组依 据实验所观察到的现象做出了C O2比Fe2+ 还 2 4 原性强的实验结论。则下列实验现象描述能支 持这一结论的有：______。（填序号） A．电流表指针发生偏转 B．取左侧烧杯内溶液滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀 C．取左侧烧杯内溶液滴加K [Fe(CN) ]溶液，有蓝色沉淀生成 3 6 D．右侧烧杯的电极附近有无色气泡生成，经实验，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 18．（13分）布洛芬为非甾体抗炎药，可用于缓解疼痛，其合成路线如图： 请回答下列 问题： （1）A的名称是______， B生成C的反应类型为______，D中所含官能团的名称是 ______。 （2）D中含有手性碳原子的个数为______。 （3）试剂X是新制的氢氧化铜悬浊液，请写出E与试剂X反应的化学方程式______ （4）G是比F少5个CH 的芳香族化合物，G的同分异构体中，同时满足如下条件 2 的有______种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3:2:2:1的 结构简式为______。 条件：(a)苯环上的取代基无环状结构；(b)能与自身2倍物质的量的NaOH反应。 （5）根据上述信息和所学知识，写出以 、 、 ClCH COOC H (CH ) CHOH 2 2 5 3 2 为原料合成 的路线______(其他试剂任选)。 化学试题第8页（共8页）