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2023年辽宁省选择性考试模拟（一）试题参考答案
化学
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B B A B D B B D C C A D A D C
1.B
【解析】
A.核酸和蛋白质都是高分子化合物，A选项正确。
B.核酸水解产物中含有磷酸，戊糖和碱基，B选项错误。
C.化肥都不可以过度使用,C选项正确。
D.我们常见的指示剂酚酞，石蕊，甲基橙都是有机物,D选项正确。
2.B
【解析】
A.标准状况下，CHCHO为非气态，A选项错误。
3
B.向FeBr 溶液中通入适量氯气,氯气先和Fe2+反应，当有1 molBr 生成时,总共转移电子的
2 2
数目不能确定，至少为3mol，故B选项正确。
C.0.05molCu与S完全反应生成CuS，故转移0.05N电子，故选项C错误。
2 A
D.O 为极性分子，D选项错误。
3
3.A
【解析】
A.当 时，Fe过量应生成Fe2+，A选项正确。
B. n(Fe):溶n(液HN与O稀3)=1:1反应的离子方程式: SO2- + 2H+ = SO + S + HO，B选项错误
2 3 2 2
C.N向a2饱S2和O3 溶液H2中SO通4入过量 , ↓，C选项错
+ 2−
误。 Na2CO3 CO2 2Na +CO3 +CO2+H2O=2𝑁𝑁𝑁𝑁HCO3
D. 与过量浓氨水反应的离子方程式: ，D
2+ 2+
选项Cu错S误O4。 Cu +4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4] +4𝐻𝐻2 𝑂𝑂
4.B
【解析】A.乙基蒽醌是反应的催化剂，乙基蒽醇是反应的中间产物，A选项正确。
B.HO 是折线形，分子中正负电荷中心不重合，是极性分子，故B选项错误。
2 2
C.乙基蒽醇中的碳的杂化方式有sp2和sp3 两种，C选项正确。
D.乙基蒽醌结构不对称，有9种不同环境的氢,一氯代物有9种，D选项正确。
5.D
【解析】
A.工业盐酸呈黄色，是因为溶有Fe3+，并不是氯气。A选项错误。
B.对某物质进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色，说明含有钾元素，但不一定
是钾盐，也可以是氢氧化钾,B选项错误。
C. KMnO 和 HOOC-COOH反应生成CO ,故C选项错误。
4 2
D.浓硫酸具有吸水性，可以使蓝色胆矾晶体变成白色粉末，D选项正确。
6.B
【详解】由电荷守恒分析出该溶液可能有两种组成，一种是 Fe2+，SO2-。一种是 SO2-，K+，
4 3
Na+。
A.S0 Fe2+ 因双水解而不可能同时存在,只能二选一,A选项错误。
B.若溶液中有 SO 2-，则含有 K+，Na+,做焰色试验,可能观察到黄色火焰,B 选项正确。
3
C.据分析，溶液中不可能有Al3+,故C选项错误。
D.产生红棕色气体的离子方程式可能是3Fe2++4H++NO−=3Fe3++NO↑,也可能是SO2-和HNO 反应，
3 3 3
故D选项错误。
7.B
【详解】
A. 该物质中存在两个手性碳原子，A选项正确。
B.该物质最多可与2mol NaOH反应，醇羟基与NaOH不反应，B选项错误。
C.该物质中所有碳原子不可能共平面,C选项正确。
D.分子式为C H O D选项正确。
18 20 4，
8.D
【解析】①碳酸氢钠和盐酸反应是吸热反应故①正确。②因明矾晶体为固体，可放在坩埚中加热，硫
酸是难挥发性酸，所以可制备 KAl(SO)，故②正确。③苯环与醛基用单键相连，单键可旋
4 2
转，所以最少12个原子共平面，故③错误。④沸点：CO>N，故④错误。⑤根据分散质粒子
2
的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故⑤错误。⑥氟的电负性大于氯的电负性,氟碳键
的极性大于氯碳键的极性，使FC-的极性大于ClC-的极性，导致三氟乙酸羧基中羟基的极
3 3
性更大,更易电离出氢离子,烃基是推电子基团,使羧基中的羟基极性减小，酸性减弱，故⑥
正确。⑦[Cu(NH)]2+ 是平面四边形若为sp3杂化，则为正四面体构型，故⑦正确。⑧硅胶多
4
孔，有吸附性，故硅胶吸水是物理变化故⑧正确。所以正确的有①②⑥⑦⑧共5个。
9.C
【解析】
A.由题干可知三氯化铬(CrCl)易潮解，所以整个装置应保持无水的状态，所以 A 中装的应
3
是浓硫酸，除 N 中的水蒸气，F 中的无水 CaCl 应是为了防止 G 中的水进入装置中。故 AD
2 2
选项错误。实验过程中若D处出现堵塞，因CrCl 易升华，应对D处导管用酒精灯加热即可。
3
生成的COCl(俗称光气)有毒,遇水发生水解COCl +H O=CO +2HCl,故C选项正确。
2 2 2 2
10.C
【详解】
A.由晶胞图可知,A 原子位于体内，其数目为 8,B 原子位于顶点和面心,其数目为
1 1
8× +6× =4,则A表示Li,B表示O,B周围最近的A的数目为8,则其配位数为8,A选项正
8 2
确。
1 1 3
B.由晶胞图可知，若晶胞中M的坐标为(0，0，0)则P的坐标为( , , ),B选项正确。
4 4 4
C.A处于B围成的正四面体空隙中,故C选项错误。
D.晶胞中A与B的最短距离为体对角线的1/4，由于晶胞的边长为apm，所以A与B的最短
3a×10−10
距离为 cm，D选项正确。
4
11.A
【详解】由结构可知W可以形成1个共价键，为氢；Z可以形成3个键，为第五主族；X可
以形成4个键，为第四主族；Y可以形成2个键，为第六主族；W,X,Z,Y是原子序数依次增
大的短周期元素，W和Z化合成某种化合物是一种绿色氧化剂，所以分别为H,C,N,O元素。
A.基态C原子核外有1s，2s，2p三种能量不同的电子，A选项正确。B.W和X形成的氢化物有多种，比如乙烯的键角大于NH 分子的键角，B选项错误。
3
C.N元素形成的HNO 为弱酸，C选项错误。
2
D.任何分子中如果有π键则一定有σ键,故D选项错误。
12.D
【详解】
c
( Cu2+)
A.由于 Ksp /Ksp =1.7×1013，把 =1.7×109带入，求出 C =1.0×10-4，
〔CU(OH)2〕 〔Al(OH)3〕
c
( Al3+) （OH-）
故PH=10,A选项正确。
B.为保持恒温60℃,应采用的加热方式为水浴加热，故B选项正确。
C.“还原”过程中为H 把焙烧后的氧化物还原为金属单质，C选项正确。
2
D.“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法是取最后一次滤液于试管中，先滴加HCl，再
滴加BaCl，看是否有沉淀产生,故D选项错误。
2
13.A
【详解】
A.此反应开始时只加入了NH COONH (s),生成的 NH 和 CO 始终是 2：1，所以当混合气体的
2 4 3 2
平均摩尔质量不变时，不可以标志此反应达到了平衡状态,A选项错误。
B.通过三段式计算NH COONH (s)� 2NH (g)+CO (g)
2 4 3 2
开始 4.0mol 0 0
1min 3.2mol 1.6mol 0.8mol
2min 2.8mol 2.4mol 1.2mol
3min 2.8mol 2.4mol 1.2mol
1min内消耗NH COONH (s)0.8mol，质量为62.4g，故反应速率为62.4 g/min，B选项正
2 4
确。
C.由于反应速率越来越慢，故30秒时，CO 的浓度大于0.2mol/L，C选项正确。
2
D.由于反应2min已经达到平衡，当再加入2mol NH 时，平衡逆移，故V >V ，D选项正确。
3 逆 正
14.D
【详解】
A.由于通氧气的一极是原电池的正极，微生物一端为原电池的负极，电池工作时外电路电子
由负极流向正极，故由B极流向A极,A选项错误。B.无标况无法计算体积，B选项错误。
C.若a为碳电极、b为铁电极，b应与B相连，C选项错误。
D.微生物在高温下会死亡，所以不宜在高温下运行。故D选项正确。
15.C
【详解】
1×10−3×1×10−3
A.Ka（CHCOOH）=Kb（NH ⋅H O）= =1×10−5，A选项正确。
3 3 2 0.1
B.常温下，pH=3的HCl溶液与pH=11的NH ⋅H O等体积混合，pH=11的NH ⋅H O的浓度远大
3 2 3 2
于pH=3的HCl，所以pH＞7，B选项正确。
C.酸或碱抑制水的电离，而盐的水解促进水的电离，所以M→P过程中水的电离程度先增
C（CHCOO-）
大后减小； 3 为CHCOO-的水解常数的倒数，温度升高，水解常数变大，所
C（OH−）C（CHCOOH） 3
3
C（CHCOO-）
以 3 随温度的升高而减小，C选项错误。
C（OH−）C（CHCOOH）
3
D.N点时，正好完全反应生成CHCOONH 溶液，根据电荷守恒和物料守恒推得c(H+)+ c(CHCOOH)
3 4 3
=c(OH-)+c(NHHO)，故D选项正确。
3 2
16．(14分)
(1)分液漏斗（1分） A（1分）
FeCl ⋅6H O+6SOCl ∆FeCl +6SO ↑+12HCl↑（2分）
3 2 2 3 2
(2)ab（2分）
(3）当最后半滴KMnO 滴入时，溶液变为浅紫色，且半分钟不褪色（2分）
4
x100%（2分）
𝑚𝑚2 3
�80 −5𝑐𝑐𝑐𝑐10 �×56
(4)非极性𝑚𝑚（1 1分） CCl（1分） 降低沸点防止水解（2分）
4
【详解】（1）实验开始先通 N，排出装置内的空气。一段时间后，先加热装置 A，SOCl 变
2 2
为气体和FeCl·6HO反应生成FeCl。装置B内SOCl 和FeCl·6HO反应生成FeCl、SO、
3 2 3 2 3 2 3 2
HCl，发生反应的化学方程式为FeCl ⋅6H O+6SOCl ∆FeCl +6SO ↑+12HCl↑。
3 2 2 3 2
(2)FeCl•6HO 具有氧化性，SOCl 与水反应生成的 SO 具有还原性，二者会发生氧化还原反
3 2 2 2
应，生成新的物质，使得产品不纯；若发生副反应，则会生成SO2−和Fe2+；
4
a．BaCl 溶液可检验SO2−，a符合题意；
2 4
b．K[Fe(CN)]溶液可检验Fe2+，b符合题意；
3 6
c．滴加酸性 KMnO 溶液，可能是 HSO 使其褪色，也可能是 Fe2+使其褪色，无法证明副反应
4 2 3是否发生，c错误；
d．先滴加稀 HNO，再滴加 AgNO 溶液可检验 Cl-，体系中一直存在 Cl-，无法证明副反应是
3 3
否发生，d错误；
故选ab。
（3）mg 样品，用足量稀硫酸溶解后，用 cmol·L-1 KMnO 标准溶液滴定 Fe2+达终点时消耗
1 4
VmL，发生反应M Fe2+ M Fe3+ ，
− + 2+
可知n(Fe2+)=5cmnoOl 4 ·+L-51×V×+108-H3L=5=cV×n10-+3m5ol。 根+据4H实 2 验OⅡ，求得Fe3+的物质的量 m ，
2
80𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚
所以样品中Fe3+的质量分数为 x100%
𝑚𝑚2 3
�80 −5𝑐𝑐𝑐𝑐10 �×56
（4）TiCl、CCl 分子结构相似，TiC𝑚𝑚l1的相对分子质量大于 CCl，TiCl 分子间的范德华力
4 4 4 4 4
较大，TiCl 的沸点高于CCl，故先蒸出的物质为CCl。
4 4 4
17．（15分）
(1)14（2分）
(2)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分（1分）
(3)SiO（1分）
2
(4)3FeS+8O 高温FeO+6SO（2分） 8（2分）
2 2 3 4 2
(5)B（2分）
高温
(6)2CuO+ CuS 6Cu+SO↑（2分）
2 2 2
6.4
(7)8（1分） ×1023 （2分）
a3d
【详解】（1）Cu2+电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9，核外电子的空间运动状态数等于轨道
数，即：1+1+3+1+3+5=14，所以Cu2+的运动状态为14种；
（2）铜矿在灼烧之前粉碎的目的是增大固体的表面积，从而增大反应物的接触面积，加快
反应速率，使反应更加充分，
（3）SiO 是酸性氧化物，不与硫酸反应
2
（4）由题意可知，灼烧中二硫化铁与空气中的氧气高温条件下反应生成四氧化三铁和二氧
化硫，反应的化学方程式为3FeS+8O 高温FeO+6SO，反应中消耗3mol二硫化铁，反应转移
2 2 3 4 290g
×32mol
32mol 电子，则 90g 二硫化铁完全反应时转移电子的物质的量为120g/mol =8mol，故
3mol
答案为：3FeS+8O 高温FeO+6SO；8；
2 2 3 4 2
（5）电解硫酸铜溶液的化学方程式为2CuSO +2H O电解2Cu+2HSO +O ↑，电解所得稀硫酸
4 2 2 4 2
可在酸浸时循环使用，提高原料利用率，故选B；
（6）由题意可知，硫化亚铜与氧化亚铜高温条件下反应生成铜和二氧化硫，反应的化学方
高温
程式为2CuO+ CuS 6Cu+SO↑
2 2 2
（7）晶胞中S2-为4个，而S2-与Cu+个数比为1:2，则Cu+有8个。Cu+位于S2-构成的四面体
MN 64×8+32×4
体心，则Cu+配位数为4，则S2-为8；由于ρ= 带入数据计算得d= g/cm3，
N ×V N ?a3×10−21
A 晶胞 A
6.4
则N = ×1023g/cm3；
A da3
18．（11分）
(1)(a+123)（2分）
(2)CD（2分）
(3)=（2分） 10MPa（3分）
3
(4)CO＋C=2CO，可以消除催化剂表面的积炭（2分）
2
【详解】（1）根据盖斯定律，将 （反应i-反应ii），
整理可得：C
3
H
8
(g) C
3
H
6
(g)+H
2
( 1 g�)2 H=+123 kJ/mol；
H=正反应活化能-逆反应活化能，正反∆应活化能=(a+123) kJ/mol
（∆ 2）A.在恒温恒压容器中发生反应i，反应时每断裂1 mol O=O键，必然同时生成4 mol O—H
键，不能据此说明反应达到平衡，A错误；
B． H仅与方程式系数有关，方程式不变， H不变，故不能说明反应达到平衡，B错误；
C.反∆应物与生成物均为气体，混合气体的质∆量不变，反应的系数不等，体积在变，所以混合
气体密度是变量，气体密度不变可以判断平衡 C正确；
D．v(CH) =v(CH) 时反应可能处于平衡状态，D正确；
3 6 正 3 6 逆
（3）①A、B 两点的温度相同，平衡常数K只与温度有关，故 A、B 两点的浓度平衡常数关
系：K(A)=K(B)；
c c
②设C点时CH 的转化量为x mol，可列出三段式(单位为mol)：
3 8CH(g) CH(g)+H(g)，
3 8 3 6 2
1 0 0
X X X
1-X X X
由图可知，C点时CH(g)和CH(g)的物质的量浓度相等，则1−x=x，解得x=0.5，则平衡时
3 8 3 6
0.5mol 10Mpa 0.5mol 10Mpa
总的物质的量为1.5mol，C点时该反应的压强平衡常数 1.5mol 1.5mol = MPa
( × 0 1 . . 5 5 m m o o l l) 1×0(Mpa × ) 10
Kp(C)= ( × ) 3
（4）(i)反应为3CH+2CrO=3CH+3HO+CrO；(ii)反应为CrO+3CO=2CrO+3CO，总反应方
3 8 3 3 6 2 2 3 2 3 2 3
程式为：CH(g)+CO(g)=CH(g)+HO(g)+CO(g)，该工艺可以有效消除催化剂表面的积碳，
3 8 2 3 6 2
维持催化剂活性，这是由于C能够与CO 反应会产生CO，使C脱离催化剂表面，从而可以消
2
除催化剂表面的积炭。
19．（15分）
(1)CH O （1分） 4-羟基苯甲酸（对羟基苯甲酸 ） （1分）
9 10 2
（1分）
(2)羟基 羧基（2分） 氧化反应（2分） 保护酚羟基（2分）
(3)n +(n-1)HO（2分）
2
(4)低于（1分）
(5)14（2分） 或 中任意一种（1分）【详解】 与 在硫酸存在条件下发生取代反应产生B： ，B与
酸性KMnO 溶液反应产生C： ，C在酸性条件下发生酯的水解反应产生D： ，
4
D与CHOH在浓硫酸作用下加热，发生酯化反应产生E： ，E与试剂X在催化剂存
3
在条件下发生酯交换反应产生F： ，根据E、F结构简式，可知X是HOCHCOOH，
2
F分子中含有-OH、-COOH，在一定条件下发生缩聚反应产生高聚物
（1）CH O 4-羟基苯甲酸（对羟基苯甲酸 ）；化合物E的结构简式为 ；
9 10 2
（2）根据分析可知X是HOCHCOOH，其中所含官能团的名称是羟基、羧基；
2
D 结构简式是 ，D 与 CHOH 在浓硫酸作用下加热，发生酯化反应产生分子式是 CHO
3 8 8 3
的物质E： 和HO，故B→C的反应类型为氧化反应；
2
（3）n + (n-1) HO
2（4） （M）形成分子内氢键， （D）形成分子间氢键，所以后者更高
（5）有机物 B 结构简式是 ，其同分异构体满足条件：①分子中除苯环外不含
其他环；②能发生水解反应，说明含有酯基；③能发生银镜反应，说明含有醛基，因此含有
甲酸酯基，一取代有2种，二取代有6种，三取代有6种，共14种不同结构，其中核磁共
振氢谱中有4组峰且峰面积之比为1：1：2：6的结构简式为 或 。
