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中含有中子数为(1×2+16-8)×N =10N ，相对分子质量为 20g/mol，故 4.0g 混合物含中子数为
（新高考）2021 届高考考前冲刺卷 A A
化 学（三）
，B项正确；C．二氧化氮和四氧化二氮的最简式都是NO ，4.6g由NO 与
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注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴
NO 组成的混合气体中含有氮原子数为 ，C项错误；D．标准状况下，6.72L
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在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写
在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 SO 的物质的量为 ，其水溶液中还存在亚硫酸分子，根据物料守恒可知，HSO与
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3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和
SO的微粒数目之和小于0.3N ，D项错误；答案选B。
答题卡上的非答题区域均无效。 A
3．中国古代成语中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 A．“滴水石穿”包含了化学变化
B．“火树银花”利用了金属元素的焰色反应
一、选择题：每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 C．“百炼成钢”中的“钢”比纯铁的熔点高
1．下列说法不正确的是
D．“陶犬瓦鸡”中的“陶”“瓦”均为硅酸盐材料
A．用石英砂与焦炭在高温条件下反应直接制得高纯硅 【答案】C
B．高炉炼铁、生产水泥和制造玻璃都要用到石灰石 【解析】A．石头大多由大理石即碳酸钙组成，其能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，该物质是可
C．海水提取粗食盐后的母液，可作为提取镁的原料 溶性物质，随着水流走了，故该变化是化学变化，A项正确；B．很多金属或他们的化合物在灼烧时都
D．铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，常用硫酸铜作游泳池水消毒剂
会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，故“火树银花”指的是金属元素的焰色反应，
【答案】A
B项正确；C．钢是铁的合金，合金的硬度低于成分金属，所以钢材的熔点低于成分金属，C项错误；
【解析】A．用石英砂与焦炭在高温条件下反应直接制得粗硅，粗硅提纯可得高纯硅，故A错误；B．
D．瓦是用水泥制作的，水泥、陶瓷均为硅酸盐材料，D项正确；答案选C。
高炉炼铁需要用石灰石，它用作熔剂，助熔，造渣，生产水泥需要用黏土和石灰石为原料，制造玻璃需
4．下列实验能够达到目的的是
要用纯碱、石灰石和石英为原料，所以都要用到石灰石，故B正确；C．海水提取粗食盐后的母液中含
有氯化镁，可作为提取镁的原料，故C正确；D．铜盐中的铜离子，能杀死某些细菌，并能抑制藻类生
长，常用硫酸铜作游泳池水消毒剂，故D正确；故答案为A。
2．N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．标准状况下，2.24L四氯化碳含共价键总数为0.4N
A
A．装置甲可以制取少量氧气 B．装置乙用来检验NH
B．由H18O与D16O组成的4.0g混合物含中子数为2N
2 2 A
C．装置丙用来验证碳酸氢钠受热分解 D．装置丁制备无水氯化镁
C．由NO 与NO 组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5N
2 2 4 A
【答案】D
D．标准状况下，溶有6.72L SO 的水中HSO与SO的微粒数目之和为0.3N
2 A
【解析】A．过氧化钠是粉末，过氧化钠和水反应太剧烈，不容易控制，不能用该装置制取氧气，A
【答案】B
项不选；B．湿润的蓝色试纸用于检验酸性气体，氨气是碱性气体，应用红色的石蕊试纸检验，B项不
【解析】A．标准状况下，四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳中共价键的总数，A
选；C．碳酸氢钠分解产物有水生成，试管口应该稍稍向下倾斜，避免试管炸裂，C项不选；D．HCl可抑
项错误；B．1mol H18O中含有中子数为(0×2+18-8)×N =10N ，相对分子质量为20g/mol，1mol D16O
2 A A 2
封密不订装只卷此
号位座
号场考
号证考准
名姓
级班制Mg2+水解，无水CaCl 可吸收水，用该装置可以制备氯化镁，D项选；答案选D。
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5．北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面
涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示：
A．Cl 和水反应的离子方程式为：HO+Cl Cl−+HClO+H+
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下列说法正确的是 B．铁屑的作用是将FeCl 还原为FeCl
3 2
A．该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色 C．吸收漏氯的离子方程式为：2Fe2++Cl=2Cl−+2Fe3+
2
B．1mol该双环烯酯能与3mol H 2 发生加成反应 D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2+、Fe3+、ClO−、Cl−
C．该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面 【答案】D
D．该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种 【解析】Cl 和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢是强酸，次氯酸是弱酸，离子方程式为：HO+Cl
2 2 2
【答案】A Cl−+HClO+H+，故A正确；B．铁单质有还原性，铁屑的作用是将FeCl 还原为FeCl ，故B正确；
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【解析】该双环烯酯水解产物中都含有碳碳双键，都能使溴水褪色，选项A正确；1mol该双环烯酯
C．氯气有氧化性，亚铁离子有还原性，故吸收漏氯的离子方程式为：2Fe2++Cl=2Cl−+2Fe3+，故C正确；
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的两个碳碳双键能与2mol H 发生加成反应，酯基中的碳氧双键不能加成，选项B不正确；分子中不
2 D．因为亚铁离子有还原性，次氯酸根离子有氧化性，二者会发生氧化还原反应，二者不能共存，所以
存在苯环，共平面的原子从碳碳双键出发，至少是6个，分子中分别与两个碳碳双键共平面的原子不
铁屑耗尽时溶液中Fe2+、Fe3+、ClO−、Cl−不可能大量共存，故D错误；故答案为D。
一定共面，选项C不正确；分子加氢后，两边环分别有4种一氯代物，—CH—上有1种，共有9种，选
2 8．对下列实验事实的解释不合理的是
项D不正确。
选项 实验事实 解释
6．在指定溶液中下列离子能大量共存的是
A．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、AlO、Cl− KMnO 室温下能氧化浓盐酸生成Cl；二氧
A 4 2 氧化性：KMnO >MnO
化锰加热时才能氧化浓盐酸生成Cl 4 2
B．透明澄清的溶液：NH、Fe3+、SO、NO 2
C．c(ClO−)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2−
将1mL 2mol·L−1的KI溶液与10mL
D．加入Al能放出H 的溶液：Mg2+、NH、HCO、NO B 1mol·L−1 Fe(NO 3 ) 3 溶液混合充分反应后滴 KI与Fe(NO 3 ) 3 反应有可逆性
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加AgNO 溶液，有黄色沉淀生成
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【答案】B
【解析】A．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中H+和AlO反应，不能大量共存，A不符
电解CuCl 溶液，阴极得到铜；电解NaCl溶
题意；B．透明澄清的溶液中NH、Fe3+、SO、NO之间不反应，能大量共存，B符合题意；C．ClO−有强氧 C 2
液，阴极得不到Na
得电子能力：Cu2+>Na+>H+
化性，能氧化S2−，不能大量共存，C不符题意；D．加入Al能放出H 的溶液为酸性溶液或强碱溶液，酸
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性溶液中不能含NO，否则不产生氢气，氢离子与HCO反应，不能大量共存；强碱溶液中Mg2+、NH、
D 钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈 羟基中氢的活泼性：CHCHOHH+>Na+，C错误；D．钠与乙醇、水反应本质都是与羟基中氢反应，根据反应剧烈程度可判断氢的活泼性：CHCHOH
