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选择题突破三 B 组 能力提升练
1.(2024·湖南邵阳一模)下列离子方程式书写正确的是( )
A.向硫酸铜溶液中加入过量氨水:Cu2++2NH·H O Cu(OH)
↓+2NH+
3 2 2 4
B.向NaHSO 溶液中滴入Ba(OH)
溶液至恰好显中性:H++SO2-
+Ba2++OH- HO+BaSO↓
4 2 4 2 4
C.向Ca(ClO) 溶液中通入过量SO :ClO-+SO+H O
HSO-
+HClO
2 2 2 2 3
D.向Ba(HCO )
溶液中加入过量氨水:Ba2++2HCO-
+2NH·H O BaCO
↓+2NH+
+2H
O+CO2-
3 2 3 3 2 3 4 2 3
2.(2024·江苏盐城一模)CO能将溶液中的Pd2+还原为Pd,生成黑色沉淀,该反应可用于检验CO。燃煤
烟气中的CO 可用NaCO 饱和溶液进行捕集。下列化学反应表示正确的是( )
2 2 3
A.焦炭与石英砂反应:C+SiO CO↑+Si
2 2
B.CO与酸性PdCl 溶液反应:CO+Pd2++2OH- CO+Pd↓+H O
2 2 2
C.CO2- 的水解反应:CO2- +2H O HCO+2OH-
3 3 2 2 3
D.饱和NaCO 溶液与足量CO
反应:2Na++CO2-
+CO +H O 2NaHCO ↓
2 3 2 3 2 2 3
3.(2024·辽宁抚顺六校协作体三模)下列离子方程式书写错误的是( )
A.“中和法”中,向含硫酸的废水中加入熟石灰:Ca2++OH-+H++SO2-
CaSO↓+H O
4 4 2
B.“沉淀法”中,向含Hg2+的废水中加入难溶的FeS粉末:FeS+Hg2+ HgS+Fe2+
C.“混凝法”中,向pH约为9的NaOH溶液中加入FeSO ·7H O,搅拌,静置后可得到胶体:4Fe2+
4 2
+O +2H O+8OH- 4Fe(OH) (胶体)
2 2 3
D.“混凝法”中,明矾净水原理是Al3++3H O Al(OH) (胶体)+3H+
2 3
4.(2024·广东韶关二模)化学可以提高人们的生活质量。下列相关方程式错误的是( )
A.氢氟酸雕刻玻璃:SiO +4HF SiF↑+2H O
2 4 2
B.泡沫灭火器:2Al3++3CO2-
+3H O 3CO↑+2Al(OH) ↓
3 2 2 3
C.制镜:RCHO+2[Ag(NH )]OH RCOONH +2Ag↓+3NH+H O
3 2 4 3 2
D.管道疏通剂(苛性钠、铝粉):2Al+2OH-+6H O 2[Al(OH) ]-+3H ↑
2 4 2
5.(2024·辽宁朝阳模拟)常温下,下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
c(H+)
A.
=108的溶液中:K+、[Ag(NH)]+、NO- 、CO2-
c(OH-) 3 2 3 3
B.0.1 mol·L-1的FeCl
溶液中:Na+、Ca2+、HCO-
、SCN-
3 3
C.0.1 mol·L-1的FeSO
溶液中:H+、NH+ 、NO-
、I-
4 4 3
D.0.1
mol·L-1的氨水中:Ba2+、Na+、NO-
、Cl-
3
6.(2024·广西柳州名校联盟联考)下列有关反应的离子方程式正确的是( )
A.食醋和“84”消毒液混合:Cl-+ClO-+2H+ Cl↑+H O
2 2B.用惰性电极电解饱和MgCl 溶液:2Cl-+2H O Cl↑+H ↑+2OH-
2 2 2 2
C.向CuSO 溶液中加入过量浓氨水:Cu2++2NH·H O Cu(OH)
↓+2NH+
4 3 2 2 4
D.向Ba(HCO ) 溶液中滴入NaHSO
溶液使Ba2+恰好完全沉淀:Ba2++HCO- +H++SO2-
3 2 4 3 4
BaSO↓+CO ↑+H O
4 2 2
7.(2024·安徽池州二模)下列离子方程式书写正确的是( )
A.Cl 通入冷的氢氧化钠溶液:Cl +OH- Cl-+HClO
2 2
B.明矾与过量氨水混合:Al3++4NH·H O [Al(OH)
]-+4NH+
3 2 4 4
C.将K[Fe(CN) ]溶液滴入FeSO 溶液:K++Fe2++[Fe(CN)]3- KFe[Fe(CN) ]↓
3 6 4 6 6
O2-
D.少量CO 通入苯酚钠溶液:2 +CO +H O 2 +C 3
2 2 2
8.(2024·山东临沂一模)化合物NaBH 和NaH与水的反应分别为①NaBH +4H O
4 4 2
Na[B(OH) ]+4H ↑;②NaH+H O NaOH+H ↑,下列说法错误的是( )
4 2 2 2
A.电负性:H>B
B.①②中水均发生还原反应
C.NaBH 和Na[B(OH) ]中提供孤电子对的均是氢原子
4 4
D.当反应①②转移的电子数相同时,产生H 的物质的量相等
2
9.(2021·湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
选项 粒子组 判断和分析
不能大量共存,因发生反应:Al3++4NH·HO
3 2
A Na+、Al3+、Cl-、NH·HO
3 2 [Al(OH)]-+4NH+
4 4
B
H+、K+、SO2- 、SO2- 不能大量共存,因发生反应:2H++SO2-
S↓+SO↑+HO
2 3 4 2 3 2 2
Na+、Fe3+、
C 能大量共存,粒子间不反应
SO2-
、HO
4 2 2
D
H+、Na+、Cl-、MnO-
能大量共存,粒子间不反应
4
10.(2024·辽宁凌源二模)钛铁矿(FeTiO )制取金属钛的流程如图所示(已知TiCl 为无色液体,极易水解;
3 4
Ti3+的还原性强于Fe2+)。
下列说法正确的是( )
A.钛铁矿(FeTiO )中Ti的化合价是+3价
3B.氯化过程发生反应2FeTiO +6C+7Cl 2FeCl +6CO+2TiCl
3 2 3 4
C.镁与TiCl 发生置换反应时可以用氮气做保护气
4
D.制取金属钛时可以用Na与TiCl 溶液反应
4
11.(2024·江苏苏锡常镇四市一模)探究NaClO溶液的性质,下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项 探究目的 实验方案
检验NaClO溶液中的 用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶液,在酒精灯上灼烧,透过蓝色钴
A
Na+ 玻璃观察火焰颜色
检验NaClO溶液的氧
B 将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中,观察溶液颜色变化
化性
检验NaClO溶液的 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上,待变色后与标
C
pH 准比色卡比对
检验NaClO溶液的还 将少量NaClO溶液与FeCl 充分反应后,再滴加硝酸酸化的硝酸
2
D
原产物 银溶液,观察沉淀产生的情况
12.(2024·江西赣州模拟)180 ℃下,某反应体系只存在如下8种物质:Ag CO、FeS、KHCO 、Ag S、
2 3 2 3 2
Fe O、KSO 、CO 和HO,其中甲既是氧化剂又是还原剂,乙是还原产物,丙和丁是氧化产物,甲、乙、
2 3 2 4 2 2
丙、丁四种物质的物质的量(mol)与时间的关系如图所示。设N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述
A
正确的是( )
A.甲代表FeS,丁为碱性氧化物
2
B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3
C.96 g甲完全反应转移电子数为1.6N
A
D.在该反应中,Ag CO、Fe O、CO 的化学计量数之比为15∶4∶17
2 3 2 3 2
选择题突破三 B 组 能力提升练
1.(2024·湖南邵阳一模)下列离子方程式书写正确的是( )
A.向硫酸铜溶液中加入过量氨水:Cu2++2NH·H O Cu(OH)
↓+2NH+
3 2 2 4
B.向NaHSO 溶液中滴入Ba(OH)
溶液至恰好显中性:H++SO2-
+Ba2++OH- HO+BaSO↓
4 2 4 2 4
C.向Ca(ClO) 溶液中通入过量SO :ClO-+SO+H O
HSO-
+HClO
2 2 2 2 3D.向Ba(HCO )
溶液中加入过量氨水:Ba2++2HCO-
+2NH·H O BaCO
↓+2NH+
+2H
O+CO2-
3 2 3 3 2 3 4 2 3
答案:D
解析:向硫酸铜溶液中加入过量氨水生成[Cu(NH )]2+,离子方程式为Cu2++4NH·H O [Cu(NH )]2+
3 4 3 2 3 4
+4H O,A错误;向NaHSO 溶液中滴入Ba(OH) 溶液至恰好显中性,硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量
2 4 2
之比为2∶1,离子方程式为2H++SO2-
+Ba2++2OH- 2HO+BaSO↓,B错误;Ca(ClO) 溶液具有强氧
4 2 4 2
化性,通入过量SO 时发生氧化还原反应生成硫酸钙,离子方程式为Ca2++ClO-+SO+H O
2 2 2
CaSO↓+Cl-+2H+,C错误;向Ba(HCO ) 溶液中加入足量氨水时生成BaCO 沉淀、(NH )CO 和HO,离
4 3 2 3 4 2 3 2
子方程式为Ba2++2HCO-
+2NH·H O BaCO
↓+2NH+
+2H
O+CO2-
,D正确。
3 3 2 3 4 2 3
2.(2024·江苏盐城一模)CO能将溶液中的Pd2+还原为Pd,生成黑色沉淀,该反应可用于检验CO。燃煤
烟气中的CO 可用NaCO 饱和溶液进行捕集。下列化学反应表示正确的是( )
2 2 3
A.焦炭与石英砂反应:C+SiO CO↑+Si
2 2
B.CO与酸性PdCl 溶液反应:CO+Pd2++2OH- CO+Pd↓+H O
2 2 2
C.CO2- 的水解反应:CO2- +2H O HCO+2OH-
3 3 2 2 3
D.饱和NaCO 溶液与足量CO
反应:2Na++CO2-
+CO +H O 2NaHCO ↓
2 3 2 3 2 2 3
答案:D
解析:焦炭与石英砂反应生成硅和一氧化碳:2C+SiO 2CO↑+Si,A错误;CO与酸性PdCl 溶液反应,
2 2
反应物中不应出现OH-,正确的离子方程式为CO+Pd2++H O
CO+Pd↓+2H+,B错误;CO2-
水解的离
2 2 3
子方程式为CO2-
+H O
HCO-
+OH-,C错误;饱和NaCO 溶液与足量CO 反应生成溶解度较小的
3 2 3 2 3 2
碳酸氢钠,D正确。
3.(2024·辽宁抚顺六校协作体三模)下列离子方程式书写错误的是( )
A.“中和法”中,向含硫酸的废水中加入熟石灰:Ca2++OH-+H++SO2-
CaSO↓+H O
4 4 2
B.“沉淀法”中,向含Hg2+的废水中加入难溶的FeS粉末:FeS+Hg2+ HgS+Fe2+
C.“混凝法”中,向pH约为9的NaOH溶液中加入FeSO ·7H O,搅拌,静置后可得到胶体:4Fe2+
4 2
+O +2H O+8OH- 4Fe(OH) (胶体)
2 2 3
D.“混凝法”中,明矾净水原理是Al3++3H O Al(OH) (胶体)+3H+
2 3
答案:A
解析:向含硫酸的废水中加入熟石灰,反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2H++SO2-
4
CaSO↓+2H O,A错误;向含Hg2+的废水中加入难溶的FeS粉末生成硫化汞:FeS+Hg2+ HgS+Fe2+,B
4 2
正确;向pH约为9的NaOH溶液中加入FeSO ·7H O,搅拌过程中氧气作氧化剂,将铁元素由+2价氧化
4 2
到+3价,即4Fe2++O +2H O+8OH- 4Fe(OH) (胶体),C正确;明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧
2 2 3
化铝胶体,即Al3++3H O Al(OH) (胶体)+3H+,D正确。
2 34.(2024·广东韶关二模)化学可以提高人们的生活质量。下列相关方程式错误的是( )
A.氢氟酸雕刻玻璃:SiO +4HF SiF↑+2H O
2 4 2
B.泡沫灭火器:2Al3++3CO2-
+3H O 3CO↑+2Al(OH) ↓
3 2 2 3
C.制镜:RCHO+2[Ag(NH )]OH RCOONH +2Ag↓+3NH+H O
3 2 4 3 2
D.管道疏通剂(苛性钠、铝粉):2Al+2OH-+6H O 2[Al(OH) ]-+3H ↑
2 4 2
答案:B
解析:氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水,即SiO+4HF SiF↑+2H O,A正确;泡沫灭火器
2 4 2
中的碳酸氢钠与硫酸铝溶液发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,离子方程
式为Al3++3HCO-
Al(OH) ↓+3CO ↑,B错误;制镜过程 的反应原理为RCHO+2[Ag(NH )]OH
3 3 2 3 2
RCOONH +2Ag↓+3NH+H O,C正确;管道疏通剂中的铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程
4 3 2
式为2Al+2OH-+6H O 2[Al(OH) ]-+3H ↑,D正确。
2 4 2
5.(2024·辽宁朝阳模拟)常温下,下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
c(H+)
A.
=108的溶液中:K+、[Ag(NH)]+、NO- 、CO2-
c(OH-) 3 2 3 3
B.0.1 mol·L-1的FeCl
溶液中:Na+、Ca2+、HCO-
、SCN-
3 3
C.0.1 mol·L-1的FeSO
溶液中:H+、NH+ 、NO-
、I-
4 4 3
D.0.1
mol·L-1的氨水中:Ba2+、Na+、NO-
、Cl-
3
答案:D
c(H+)
解析:A项, =108的溶液显酸性,[Ag(NH
)]+、CO2-
能与H+反应而不能大量共存;B项,Fe3+与
c(OH-) 3 2 3
HCO- 、SCN-反应不能大量共存;C项,I-、Fe2+在酸性条件下被NO-
氧化而不能大量共存;D项,Ba2+、
3 3
Na+、NO-
、Cl-能大量共存且与氨水中的各成分均不反应;D项符合题意。
3
6.(2024·广西柳州名校联盟联考)下列有关反应的离子方程式正确的是( )
A.食醋和“84”消毒液混合:Cl-+ClO-+2H+ Cl↑+H O
2 2
B.用惰性电极电解饱和MgCl 溶液:2Cl-+2H O Cl↑+H ↑+2OH-
2 2 2 2
C.向CuSO 溶液中加入过量浓氨水:Cu2++2NH·H O Cu(OH)
↓+2NH+
4 3 2 2 4
D.向Ba(HCO ) 溶液中滴入NaHSO
溶液使Ba2+恰好完全沉淀:Ba2++HCO- +H++SO2-
3 2 4 3 4
BaSO↓+CO ↑+H O
4 2 2
答案:D
解析:食醋的主要成分为醋酸,醋酸为弱酸,在离子方程式中写分子式,A错误;电解饱和氯化镁溶液,阳
极生成氯气,阴极放出氢气并生成氢氧根离子,氢氧根离子与镁离子不能大量共存,会生成氢氧化镁沉
淀,B错误;向CuSO 溶液中加入过量浓氨水会生成四氨合铜离子,不会生成氢氧化铜沉淀,C错误;向
4Ba(HCO ) 溶液中滴入NaHSO 溶液使Ba2+恰好完全沉淀,则Ba(HCO ) 与NaHSO 的物质的量之比
3 2 4 3 2 4
为1∶1,D正确。
7.(2024·安徽池州二模)下列离子方程式书写正确的是( )
A.Cl 通入冷的氢氧化钠溶液:Cl +OH- Cl-+HClO
2 2
B.明矾与过量氨水混合:Al3++4NH·H O [Al(OH)
]-+4NH+
3 2 4 4
C.将K[Fe(CN) ]溶液滴入FeSO 溶液:K++Fe2++[Fe(CN)]3- KFe[Fe(CN) ]↓
3 6 4 6 6
O2-
D.少量CO 通入苯酚钠溶液:2 +CO +H O 2 +C 3
2 2 2
答案:C
解析:Cl 与冷的NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠,离子方程式为Cl+2OH- Cl-+ClO-+H O,A
2 2 2
错误;氢氧化铝不溶于氨水,正确的离子方程式为Al3++3NH·H O Al(OH)
↓+3NH+
,B错
3 2 3 4
误;K [Fe(CN) ]与亚铁离子反应生成KFe[Fe(CN)
]蓝色沉淀,C正确;苯酚的酸性强于HCO-
,苯酚钠溶
3 6 6 3
O-
液与二氧化碳反应的离子方程式为 +CO +H O +HC 3,D错误。
2 2
8.(2024·山东临沂一模)化合物NaBH 和NaH与水的反应分别为①NaBH +4H O
4 4 2
Na[B(OH) ]+4H ↑;②NaH+H O NaOH+H ↑,下列说法错误的是( )
4 2 2 2
A.电负性:H>B
B.①②中水均发生还原反应
C.NaBH 和Na[B(OH) ]中提供孤电子对的均是氢原子
4 4
D.当反应①②转移的电子数相同时,产生H 的物质的量相等
2
答案:C
解析:NaBH 中硼元素为+3价,氢元素为-1价,则氢元素的电负性大于硼元素,A正确;由方程式可知,反
4
应①和②中水中氢元素的化合价均降低,都是氧化剂,发生还原反应,B正确;四羟基合硼酸钠中提供孤
电子对的是氢氧根离子中的氧原子,C错误;由方程式可知,反应①和②中生成1 mol氢气时均转移1
mol电子,则当反应①②转移的电子数相同时,产生氢气的物质的量相等,D正确。
9.(2021·湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
选项 粒子组 判断和分析
不能大量共存,因发生反应:Al3++4NH·HO
3 2
A Na+、Al3+、Cl-、NH·HO
3 2 [Al(OH)]-+4NH+
4 4
B
H+、K+、SO2- 、SO2- 不能大量共存,因发生反应:2H++SO2-
S↓+SO↑+HO
2 3 4 2 3 2 2
Na+、Fe3+、
C 能大量共存,粒子间不反应
SO2-
、HO
4 2 2
D
H+、Na+、Cl-、MnO-
能大量共存,粒子间不反应
4答案:B
解析:Al3+和NH ·H O反应生成Al(OH) 沉淀而不是生成[Al(OH)
]-,A项错误;SO2-
和H+反应生成单
3 2 3 4 2 3
质硫、二氧化硫和水,离子方程式为2H++SO2-
S↓+SO↑+H O,B项正确;Fe3+可催化HO 分解,得
2 3 2 2 2 2
到HO和O,不能大量共存,C项错误;在酸性条件下MnO-
能将Cl-氧化为Cl,不能大量共存,D项错
2 2 4 2
误。
10.(2024·辽宁凌源二模)钛铁矿(FeTiO )制取金属钛的流程如图所示(已知TiCl 为无色液体,极易水解;
3 4
Ti3+的还原性强于Fe2+)。
下列说法正确的是( )
A.钛铁矿(FeTiO )中Ti的化合价是+3价
3
B.氯化过程发生反应2FeTiO +6C+7Cl 2FeCl +6CO+2TiCl
3 2 3 4
C.镁与TiCl 发生置换反应时可以用氮气做保护气
4
D.制取金属钛时可以用Na与TiCl 溶液反应
4
答案:B
解析:FeTiO 中加入焦炭,再通入Cl,焦炭被氧化为CO,FeTiO 转化为FeCl 、TiCl ;在TiCl 中加入
3 2 3 3 4 4
Mg粉,在Ar存在的环境中加热至800 ℃,可制得Ti。由于Ti3+的还原性强于Fe2+,则Fe3+能将Ti3+氧化
为Ti4+,所以钛铁矿(FeTiO )中Ti的化合价是+4价,A不正确;氯化过程中生成CO和Fe3+,则发生反应
3
的化学方程式为2FeTiO +6C+7Cl 2FeCl +6CO+2TiCl ,B正确;镁是活泼的金属,在高温下能与氮
3 2 3 4
气反应生成氮化镁,则镁与TiCl 发生置换反应时不能用氮气做保护气,C不正确;Na能与水反应,则制
4
取金属钛时不能用Na与TiCl 溶液反应,D不正确。
4
11.(2024·江苏苏锡常镇四市一模)探究NaClO溶液的性质,下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项 探究目的 实验方案
检验NaClO溶液中的 用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶液,在酒精灯上灼烧,透过蓝色钴
A
Na+ 玻璃观察火焰颜色
检验NaClO溶液的氧
B 将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中,观察溶液颜色变化
化性
检验NaClO溶液的 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上,待变色后与标
C
pH 准比色卡比对检验NaClO溶液的还 将少量NaClO溶液与FeCl 充分反应后,再滴加硝酸酸化的硝酸
2
D
原产物 银溶液,观察沉淀产生的情况
答案:B
解析:观察钠元素的焰色不用透过蓝色钴玻璃,因为蓝色钴玻璃会过滤掉钠的火焰颜色,A错误;将
NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中,I-被氧化为I,溶液变蓝,可以检验NaClO溶液的氧化性,B正
2
确;NaClO具有漂白性,能使pH试纸褪色,C错误;少量NaClO溶液与FeCl 反应的离子方程式为2Fe2+
2
+ClO-+2H+ 2Fe3++Cl-+H O,滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,是用来检验Cl-,由于参与反应的FeCl 中
2 2
存在Cl-,则无法判断生成沉淀的氯离子一定是次氯酸根被还原生成的,D错误。
12.(2024·江西赣州模拟)180 ℃下,某反应体系只存在如下8种物质:Ag CO、FeS、KHCO 、Ag S、
2 3 2 3 2
Fe O、KSO 、CO 和HO,其中甲既是氧化剂又是还原剂,乙是还原产物,丙和丁是氧化产物,甲、乙、
2 3 2 4 2 2
丙、丁四种物质的物质的量(mol)与时间的关系如图所示。设N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述
A
正确的是( )
A.甲代表FeS,丁为碱性氧化物
2
B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3
C.96 g甲完全反应转移电子数为1.6N
A
D.在该反应中,Ag CO、Fe O、CO 的化学计量数之比为15∶4∶17
2 3 2 3 2
答案:D
解析:根据题干信息可得化学方程式15Ag CO+8FeS +2KHCO
2 3 2 3
15Ag S+4Fe O+K SO +17CO ↑+H O。结合图像可知,丁为硫酸钾,不是碱性氧化物,A错误;还原产物
2 2 3 2 4 2 2
与氧化产物的物质的量之比为3∶1,B错误;甲为FeS,96 g甲的物质的量为0.8 mol,其完全参加反应
2
时转移电子数为1.5N ,C错误;Ag CO、Fe O、CO 的化学计量数之比为15∶4∶17,D正确。
A 2 3 2 3 2
