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2.离子方程式的正误判断与离子共存
1.(2024·广东大亚湾区1月联合模拟)宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列物质性质与用
途对应的离子方程式书写正确的是( )
A.HO 氧化海带灰的酸性浸出液提取碘:2I-+H O+2H+ I+2H O
2 2 2 2 2 2
B.Na O 与水反应用作潜水艇氧气来源:Na O+H O 2Na++2OH-+O ↑
2 2 2 2 2 2
C.绿矾处理含CrO2- 的酸性废水:6Fe2++CrO2-
+8H+ 6Fe3++2Cr(OH) ↓+H O
2 7 2 7 3 2
D.向AlCl 溶液中通入氨气可制备抗酸药Al(OH) :Al3++3OH- Al(OH) ↓
3 3 3
2.(2024·贵州省六校联盟联考三)下列离子在指定的分散系中能够大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液中:Fe3+、NO- 、HCO-
、Al3+
3 3
B.加入铝片能生成H 的溶液:Na+、Ba2+、Br-、I-
2
C.0.1
mol·L-1草酸溶液中:Na+、Ca2+、MnO-
、Br-
4
D.0.1 mol·L-1
NaHS溶液中:Cl-、K+、SO2-
、Cu2+
4
3.(2024·广东佛山质检一)下列有关S的化合物之间转化反应的离子方程式书写错误的是( )
A.硫化氢转化为单质:S2-+Cl S↓+2Cl-
2
O2-
B.单质转化为两种盐:3S+6OH- S 3 +2S2-+3H 2 O
C.氧化物转化为酸:SO+H O
2H++SO2-
3 2 4
D.盐转化为氧化物:2H++SO2-
SO ↑+H O
3 2 2
4.(2024·浙江宁波十校二模联考)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A.1.0
mol·L-1氨水溶液(pH=9)中:Cu2+、NO-
、CHCOO-
3 3
B.1.0 mol·L-1氯化钠溶液(pH=7)中:Fe3+、Ba2+、Br-
C.0.1 mol·L-1碳酸钠溶液(pH=11)中:[Al(OH) ]-、Cl-、CN-
4
D.0.1
mol·L-1酸性高锰酸钾溶液(pH=5)中:CO2- 、SO2-
、Na+
2 4 4
5.(2024·甘肃二模)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.用醋酸处理水垢中的氢氧化镁:Mg(OH) +2H+ Mg2++2H O
2 2
B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳:ClO-+CO +H O
HClO+HCO-
2 2 3
C.实验室电解饱和食盐水:H++Cl- H↑+Cl↑
2 2
D.向滴有酚酞的Ba(OH) 溶液中加入NaHSO
溶液至溶液恰好变为无色:H++SO2-
+Ba2++OH-
2 4 4
BaSO↓+H O
4 2
6.(2024·浙江温州一模)下列离子方程式表示正确的是( )
A.向银氨溶液中滴加足量的盐酸:[Ag(NH )]++OH-+3H+
Ag++2NH+
+H O
3 2 4 2
B.Na O 与水反应:2H
O+2O2-
4OH-+O ↑
2 2 2 2 2C.氨的氯化钠饱和溶液中通入足量CO:Na++NH+H O+CO NaHCO
↓+NH+
2 3 2 2 3 4
D.工业上制备漂白粉:Cl +2OH- Cl-+ClO-+H O
2 2
7.(2024·浙江丽水湖州衢州三市4月质检)下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是( )
A.含有SiO2- 的溶液中:Al3+、NH+ 、NO- 、SO2-
3 4 3 4
B.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、CrO2-
4
C.水电离出的c(H+)=1.0×10-12
mol·L-1的溶液中:Al3+、NH+ 、Cl-、SO2-
4 4
c(H+)
D. =1×1012的溶液中:[Ag(NH
)]+、Na+、NO-
、Br-
c(OH-) 3 2 3
8.(2024·浙江宁波市十校二模联考)下列指定反应与方程式不相符的是( )
A.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:4I-+O +2H O 2I+4OH-
2 2 2
B.用惰性电极电解MgCl 溶液,阴极的电极反应式:Mg2++2H O+2e- Mg(OH) ↓+H ↑
2 2 2 2
C.甘油与硝酸发生酯化反应: +3HNO +3H O
3 2
D.在酸催化下,苯酚与甲醛反应生成羟甲基苯酚: +HCHO
9.(2024·湖南邵阳二模)对于下列过程,描述其反应的相应离子方程式正确的是( )
A.侯氏制碱法中NaHCO 晶体的制备:NH+CO +H O
HCO- +NH+
3 3 2 2 3 4
B.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++3ClO-+SO+H O CaSO↓+Cl-+2HClO
2 2 4
C.Mg(HCO )
溶液与过量NaOH溶液反应:Mg2++2HCO-
+2OH- MgCO ↓+2H O
3 2 3 3 2
D.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+2NO-
+4H+ Cu2++2NO↑+2H O
3 2 2
10.(2024·吉林白山二模)下列离子方程式错误的是 ( )
A.证明氧化性Fe3+>Cu2+:2Fe3++3Cu 2Fe+3Cu2+
B.稀硫酸与Ba(OH)
溶液混合:Ba2++2OH-+2H++SO2-
BaSO↓+2H O
2 4 4 2
C.Na SO
在酸性环境下不能稳定存在:SO2-
+2H+ S↓+SO↑+H O
2 2 3 2 3 2 2
D.SiO 与烧碱溶液反应制水玻璃:SiO +2OH-
SiO2-
+H O
2 2 3 2
11.(2024·安徽安庆二模)羟胺(NH OH)是白色片状晶体,熔点为32.05 ℃,极易溶于水,受热易分解生成
2
NH 和N,常用作还原剂,也用作合成抗癌药和农药的原料。羟胺结构可看作是氨分子内的1个氢原
3 2
子被羟基取代而形成。
已知:N H+H O N
H+
+OH- K =8.7×10-7;
2 4 2 2 5 1
NH OH+H O NH OH++OH- K =8.7×10-9。
2 2 3 b有关反应的方程式错误的是( )
A.羟胺还原Fe3+的反应:2NHOH+4Fe3+ 4Fe2++N O↑+4H++H O
2 2 2
B.羟胺分解的反应:3NHOH NH ↑+3H O+N↑
2 3 2 2
C.向羟胺溶液中滴加过量稀硫酸:NHOH+H+ NH OH+
2 3
D.向(NH )SO 溶液中加入NH
OH:NH+
+NHOH NH OH++NH·H O
4 2 4 2 4 2 3 3 2
12.(2024·陕西渭南质检Ⅰ)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是( )
A.铅酸蓄电池放电时,正极反应:PbO+2e-+4H++SO2-
PbSO +2H O
2 4 4 2
B.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸:NO-
+3Fe2++4H+ 3Fe3++NO↑+2HO
3 2
C.向0.1 mol·L-1 NaHA溶液(pH=1)加入NaOH溶液:H++OH- HO
2
D.铜片上电镀银的总反应(银作阳极,硝酸银溶液作电镀液):Ag(阳极) Ag(阴极)
2.离子方程式的正误判断与离子共存
1.(2024·广东大亚湾区1月联合模拟)宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列物质性质与用
途对应的离子方程式书写正确的是( )
A.HO 氧化海带灰的酸性浸出液提取碘:2I-+H O+2H+ I+2H O
2 2 2 2 2 2
B.Na O 与水反应用作潜水艇氧气来源:Na O+H O 2Na++2OH-+O ↑
2 2 2 2 2 2
C.绿矾处理含CrO2- 的酸性废水:6Fe2++CrO2-
+8H+ 6Fe3++2Cr(OH) ↓+H O
2 7 2 7 3 2
D.向AlCl 溶液中通入氨气可制备抗酸药Al(OH) :Al3++3OH- Al(OH) ↓
3 3 3
答案:A
解析:HO 氧化海带灰的酸性浸出液氧化碘离子生成碘单质,用来提取碘,反应的离子方程式为2I-
2 2
+H O+2H+ I+2H O,A正确;Na O 与水反应用作潜水艇氧气来源,该反应的离子方程式应为
2 2 2 2 2 2
2NaO+2H O 4Na++4OH-+O
↑,B错误;绿矾处理含CrO2-
的酸性废水,发生氧化还原反应生成铁
2 2 2 2 2 7
离子、铬离子和水,反应的离子方程式为6Fe2++CrO2-
+14H+ 6Fe3++2Cr3++7H O,C错误;向AlCl
2 7 2 3
溶液中通入氨气可制备抗酸药Al(OH) ,反应的离子方程式为Al3++3NH·H O Al(OH)
↓+3NH+
,D
3 3 2 3 4
错误。
2.(2024·贵州省六校联盟联考三)下列离子在指定的分散系中能够大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液中:Fe3+、NO- 、HCO-
、Al3+
3 3
B.加入铝片能生成H 的溶液:Na+、Ba2+、Br-、I-
2
C.0.1
mol·L-1草酸溶液中:Na+、Ca2+、MnO-
、Br-
4
D.0.1 mol·L-1
NaHS溶液中:Cl-、K+、SO2-
、Cu2+
4
答案:B解析:Fe3+、Al3+与HCO-
分别发生完全水解反应,生成沉淀和气体,不能大量共存,A错误;加入铝片能
3
生成H 的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,无论溶液呈酸性还是碱性,Na+、Ba2+、Br-、I-均能大量共存,
2
B正确;草酸具有还原性,酸性条件下,草酸能将MnO-
还原为Mn2+,不能大量共存,C错误;Cu2+与HS-发
4
生反应生成CuS沉淀,不能大量共存,D错误。
3.(2024·广东佛山质检一)下列有关S的化合物之间转化反应的离子方程式书写错误的是( )
A.硫化氢转化为单质:S2-+Cl S↓+2Cl-
2
O2-
B.单质转化为两种盐:3S+6OH- S 3 +2S2-+3H 2 O
C.氧化物转化为酸:SO+H O
2H++SO2-
3 2 4
D.盐转化为氧化物:2H++SO2-
SO ↑+H O
3 2 2
答案:A
解析:硫化氢转化为单质,反应的离子方程式为HS+Cl S↓+2H++2Cl-,A错误;单质硫和氢氧化钠反
2 2
O2-
应生成硫化钠、亚硫酸钠两种盐,反应的离子方程式为3S+6OH- S 3 +2S2-+3H 2 O,B正确;三氧化
硫和水反应生成硫酸,反应的离子方程式为SO +H O
2H++SO2-
,C正确;亚硫酸钠和硫酸反应生成
3 2 4
硫酸钠、二氧化硫、水,反应的离子方程式为2H++SO2-
SO ↑+H O,D正确。
3 2 2
4.(2024·浙江宁波十校二模联考)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A.1.0
mol·L-1氨水溶液(pH=9)中:Cu2+、NO-
、CHCOO-
3 3
B.1.0 mol·L-1氯化钠溶液(pH=7)中:Fe3+、Ba2+、Br-
C.0.1 mol·L-1碳酸钠溶液(pH=11)中:[Al(OH) ]-、Cl-、CN-
4
D.0.1
mol·L-1酸性高锰酸钾溶液(pH=5)中:CO2- 、SO2-
、Na+
2 4 4
答案:C
解析:氨水和Cu2+会生成沉淀,不能大量共存,A错误;pH=7时Fe3+会沉淀完全,不能在溶液中共存,B错
误;pH=11的碳酸钠溶液中:[Al(OH) ]-、Cl-、CN-各离子间不反应,可以大量共存,C正确;酸性高锰酸
4
钾会与CO2-
发生氧化还原反应生成二氧化碳,不能大量共存,D错误。
2 4
5.(2024·甘肃二模)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.用醋酸处理水垢中的氢氧化镁:Mg(OH) +2H+ Mg2++2H O
2 2
B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳:ClO-+CO +H O
HClO+HCO-
2 2 3
C.实验室电解饱和食盐水:H++Cl- H↑+Cl↑
2 2
D.向滴有酚酞的Ba(OH) 溶液中加入NaHSO
溶液至溶液恰好变为无色:H++SO2-
+Ba2++OH-
2 4 4
BaSO↓+H O
4 2
答案:B解析:醋酸是弱酸,不能拆开,应为Mg(OH) +2CH COOH Mg2++2CH COO-+2H O,A错误;向次氯酸
2 3 3 2
钙溶液中通入足量二氧化碳,反应生成碳酸氢钙和次氯酸,正确的离子方程式为ClO-+CO +H O
2 2
HClO+HC O
3
- ,B正确;实验室电解饱和食盐水:2H
2
O+2Cl- H
2
↑+Cl
2
↑+2OH-,C错误;向滴有酚酞的
Ba(OH) 溶液中加入NaHSO
溶液至溶液恰好变为无色,即恰好完全中和,离子方程式:2H++SO2-
+Ba2+
2 4 4
+2OH- BaSO↓+2H O,D错误。
4 2
6.(2024·浙江温州一模)下列离子方程式表示正确的是( )
A.向银氨溶液中滴加足量的盐酸:[Ag(NH )]++OH-+3H+
Ag++2NH+
+H O
3 2 4 2
B.Na O 与水反应:2H
O+2O2-
4OH-+O ↑
2 2 2 2 2
C.氨的氯化钠饱和溶液中通入足量CO:Na++NH+H O+CO NaHCO
↓+NH+
2 3 2 2 3 4
D.工业上制备漂白粉:Cl +2OH- Cl-+ClO-+H O
2 2
答案:C
解析:向银氨溶液中滴加足量的盐酸,离子方程式为[Ag(NH)]++2H++Cl-
AgCl↓+2NH+
,A错
3 2 4
误;Na O 与水反应,离子方程式为2HO+2Na O 4OH-+O ↑+4Na+,B错误;氨的氯化钠饱和溶液中
2 2 2 2 2 2
通入足量CO:Na++NH+H O+CO NaHCO
↓+NH+
,C正确;工业上制备漂白粉是将Cl 通入石灰
2 3 2 2 3 4 2
乳中,离子方程式为Cl+Ca(OH) Cl-+ClO-+H O+Ca2+,D错误。
2 2 2
7.(2024·浙江丽水湖州衢州三市4月质检)下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是( )
A.含有SiO2- 的溶液中:Al3+、NH+ 、NO- 、SO2-
3 4 3 4
B.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、CrO2-
4
C.水电离出的c(H+)=1.0×10-12
mol·L-1的溶液中:Al3+、NH+ 、Cl-、SO2-
4 4
c(H+)
D. =1×1012的溶液中:[Ag(NH
)]+、Na+、NO-
、Br-
c(OH-) 3 2 3
答案:C
解析:A项,SiO2-
和Al3+会发生相互促进的水解反应,不能大量共存;B项,能使甲基橙变红的溶液呈酸
3
性,CrO2-
在酸性环境中会转化为重铬酸根,且重铬酸根在酸性条件下与氯离子能发生氧化还原反应,
4
不能大量存在;C项,水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液中水的电离被抑制,该溶液可能是酸性
c(H+)
也可能是碱性,Al3+、NH+ 、Cl-、SO2-
在酸性溶液中不发生反应,可能大量共存;D项,
4 4 c(OH-)
=1×1012的溶液呈酸性,[Ag(NH )]+不能在酸性溶液中大量存在;故选C。
3 2
8.(2024·浙江宁波市十校二模联考)下列指定反应与方程式不相符的是( )
A.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:4I-+O +2H O 2I+4OH-
2 2 2
B.用惰性电极电解MgCl 溶液,阴极的电极反应式:Mg2++2H O+2e- Mg(OH) ↓+H ↑
2 2 2 2C.甘油与硝酸发生酯化反应: +3HNO +3H O
3 2
D.在酸催化下,苯酚与甲醛反应生成羟甲基苯酚: +HCHO
答案:C
解析:I-在空气中被氧化为I,使淀粉溶液变蓝,离子方程式为4I-+O +2H O 2I+4OH-,A正确;用惰性
2 2 2 2
电极电解MgCl 溶液,阴极上水电离出的H+发生还原反应生成H,Mg2+和水电离产生的OH-反应生成
2 2
Mg(OH) 沉淀,故阴极的电极反应式为Mg2++2H O+2e- Mg(OH) ↓+H ↑,B正确;醇和羧酸的反应为
2 2 2 2
酯化反应,故该反应不是酯化反应,C错误;在酸催化下,苯酚与甲醛反应生成羟甲基苯酚,反应的方程
式为 +HCHO ,D正确。
9.(2024·湖南邵阳二模)对于下列过程,描述其反应的相应离子方程式正确的是( )
A.侯氏制碱法中NaHCO 晶体的制备:NH+CO +H O
HCO- +NH+
3 3 2 2 3 4
B.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++3ClO-+SO+H O CaSO↓+Cl-+2HClO
2 2 4
C.Mg(HCO )
溶液与过量NaOH溶液反应:Mg2++2HCO-
+2OH- MgCO ↓+2H O
3 2 3 3 2
D.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+2NO-
+4H+ Cu2++2NO↑+2H O
3 2 2
答案:B
解析:侯氏制碱法中NaHCO 晶体的制备,反应的离子方程式为Na++NH+CO +H O NaHCO ↓+N
3 3 2 2 3
H+ ,A错误;向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫,生成硫酸钙、氯化钙、次氯酸:Ca2++3ClO-
4
+SO+H O CaSO↓+Cl-+2HClO,B正确;Mg(HCO ) 溶液与过量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀、
2 2 4 3 2
碳酸钠、水,反应的离子方程式为Mg2++2HCO-
+4OH- Mg(OH)
↓+2CO2-
+2H O,C错误;将铜丝插
3 2 3 2
入稀硝酸中生成硝酸铜、一氧化氮、水,反应的离子方程式为3Cu+2NO-
+8H+ 3Cu2+
3
+2NO↑+4HO,D错误。
2
10.(2024·吉林白山二模)下列离子方程式错误的是 ( )
A.证明氧化性Fe3+>Cu2+:2Fe3++3Cu 2Fe+3Cu2+
B.稀硫酸与Ba(OH)
溶液混合:Ba2++2OH-+2H++SO2-
BaSO↓+2H O
2 4 4 2
C.Na SO
在酸性环境下不能稳定存在:SO2-
+2H+ S↓+SO↑+H O
2 2 3 2 3 2 2
D.SiO 与烧碱溶液反应制水玻璃:SiO +2OH-
SiO2-
+H O
2 2 3 2
答案:A解析:Fe3+与Cu反应的离子方程式应为2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+,A错误;稀硫酸与Ba(OH) 溶液混
2
合:Ba2++2OH-+2H++SO2-
BaSO↓+2H O,B正确;Na SO
在酸性环境下不能稳定存在:SO2-
+2H+
4 4 2 2 2 3 2 3
S↓+SO↑+H O,C正确;SiO 与烧碱溶液反应制水玻璃:SiO +2OH-
SiO2-
+H O,D正确。
2 2 2 2 3 2
11.(2024·安徽安庆二模)羟胺(NH OH)是白色片状晶体,熔点为32.05 ℃,极易溶于水,受热易分解生成
2
NH 和N,常用作还原剂,也用作合成抗癌药和农药的原料。羟胺结构可看作是氨分子内的1个氢原
3 2
子被羟基取代而形成。
已知:N H+H O N
H+
+OH- K =8.7×10-7;
2 4 2 2 5 1
NH OH+H O NH OH++OH- K =8.7×10-9。
2 2 3 b
有关反应的方程式错误的是( )
A.羟胺还原Fe3+的反应:2NHOH+4Fe3+ 4Fe2++N O↑+4H++H O
2 2 2
B.羟胺分解的反应:3NHOH NH ↑+3H O+N↑
2 3 2 2
C.向羟胺溶液中滴加过量稀硫酸:NHOH+H+ NH OH+
2 3
D.向(NH )SO 溶液中加入NH
OH:NH+
+NHOH NH OH++NH·H O
4 2 4 2 4 2 3 3 2
答案:D
12.(2024·陕西渭南质检Ⅰ)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是( )
A.铅酸蓄电池放电时,正极反应:PbO+2e-+4H++SO2-
PbSO +2H O
2 4 4 2
B.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸:NO-
+3Fe2++4H+ 3Fe3++NO↑+2HO
3 2
C.向0.1 mol·L-1 NaHA溶液(pH=1)加入NaOH溶液:H++OH- HO
2
D.铜片上电镀银的总反应(银作阳极,硝酸银溶液作电镀液):Ag(阳极) Ag(阴极)
答案:B
解析:铅酸蓄电池正极材料为PbO ,正极发生还原反应,根据化合价变化可知得2e-,A正确;碘化亚铁中,
2
碘离子和亚铁离子都有还原性,且碘离子还原性更强,先与硝酸反应,故离子方程式为2NO-
+6I-+8H+
3
3I+2NO↑+4HO,B错误;由于0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=1,说明c(H+)=0.1 mol·L-1,NaHA中的
2 2
氢离子完全电离,C正确;铜片上电镀银的阳极电极式:Ag-e- Ag+,阴极电极式:Ag++e- Ag,两极
电极式相加得Ag(阳极) Ag(阴极),D正确。
