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微专题 10 “四角度”认识过氧化钠与
水、二氧化碳的反应
过氧化钠是一种淡黄色固体，结构中存在“—O—O—”，具有过氧化物的性质，可以与二
氧化碳、水发生反应。由于在反应过程中涉及固体质量、气体体积的变化及产物的判断
等问题，再加上试题考查角度灵活多变，题型多样，因此也就成了学习的难点和高考的
热点，下面就过氧化钠与水、二氧化碳的反应特点进行剖析，以便使同学们在学习中能
够轻松突破该知识点。
角度一：物质的量的关系
过氧化钠在一定条件下可以与二氧化碳、水发生反应，反应的方程式分别为：
2NaO+2CO =2Na CO+O ① 2NaO+2H O=4NaOH+O ↑ ②
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2
在上述两个反应中，无论是CO 或HO(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的
2 2
NaO 时，CO 或HO(g)与放出O 的物质的量之比均为2：1，即气体减小的体积等于相
2 2 2 2 2
同状况下生成的O 的体积。
2
角度二：先后顺序关系
由于CO 能够与NaOH反应，所以一定量的NaO 与HO（g）、CO 的混合物反应时可
2 2 2 2 2
视为NaO 先与CO 生成NaCO，剩余的NaO 再与HO（g）生成NaOH。
2 2 2 2 3 2 2 2
角度三：转移电子关系
当NaO 与HO（g）、CO 反应时，每产生1molO，转移2mol电子。
2 2 2 2 2
即1mol Na O 与HO（g）、CO 充分反应时，转移1mole-。
2 2 2 2
角度四：固体质量关系
过氧化钠在一定条件下可以与二氧化碳、水发生反应，反应的方程式分别为：2NaO+2CO =2Na CO+O ① 2NaO+2H O=4NaOH+O ↑ ②
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2
在上述两个反应中，对NaO 而言，根据原子守恒：
2 2
在反应①中NaO 增加的质量实际上是1molNaO→1mol NaCO，即1 mol CO的质量，
2 2 2 2 2 3
根据1 mol Na O→1 mol CO，固体质量增加28g，其结果可看作：NaO+CO=NaCO。
2 2 2 2 2 3
在反应②中NaO 增加的质量实际上是1molNaO→2mol NaOH，即2molH的质量，根据
2 2 2 2
1mol Na O→2 mol H，固体质量增加2g，其结果可看作：NaO+H =2NaOH。
2 2 2 2 2
1．CO或H 的燃烧产物CO 或HO（g）通过Na O，可以看成CO或H 直接与Na O
2 2 2 2 2 2 2 2
反应，所以固体质量的增加值就是参加反应的CO或H 的质量。
2
2．凡是分子组成符合(CO) ·(H ) 形式的一种或几种物质，w g该物质在O 中完全燃烧，
n 2 m 2
将其产物(CO 和HO（g）)通过足量的Na O 后，Na O 固体增加的质量必为w g。或者
2 2 2 2 2 2
是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O个数比为1：1，即可满足上述条件。
中学阶段符合这一关系的常见的物质有：
①无机化合物：H、CO及H 和CO的混合气体。
2 2
②有机物：CH OH、HCHO、CH COOH、HCOOCH 、CH CH(OH)COOH(乳酸)、
3 3 3 3
CH O(葡萄糖)等。
6 12 6
【典例精析】
1．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物与足量过氧化钠固体完全反应，反应后固
体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是
A．H B．CO C．C H O D．C H O
2 6 12 6 12 22 11
【专题精练】
角度一：物质的量的关系
1．有CO 与水蒸气的混合气体2mol，与足量NaO 固体充分反应后，固体增重17克，混
2 2 2
合气体中CO 与水蒸气的物质的量比是
2
A．3 ：1 B．1：l
C．1 ：3 D．无法计算2．在一密闭容器中有CO、H 和O 共28.5 g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧
2 2
后的气体用NaO 充分吸收，固体增重12.5 g，则原混合气体中O 的物质的量为
2 2 2
A．0.35 mol B．0.45 mol C．0.50 mol D．1.00 mol
角度二：先后顺序关系
3．将一定量的NaO 和NaHCO 混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却
2 2 3
后有固体物质剩余，下列选项不正确的是( )
选项 n(Na O)/mol n(NaHCO )/mol 剩余的固体物质
2 2 3
A 1 2 NaCO
2 3
B 1.5 2 NaO、NaCO
2 2 2 3
C 2 1 NaO、NaOH、NaCO
2 2 2 3
D 2 2 NaOH、NaCO
2 3
4．将m mol的NaHCO 和n mol的NaO 固体混合物置于密闭容器中加热到250℃，使其
3 2 2
充分反应，最终生成的气体和剩余固体混合物均由两种物质组成，试完成下列问题。
⑴最终生成的气体由什么组成？
⑵分析m/n的数值范围及固体成分。
角度三：转移电子关系
5．下列说法正确的是(N 代表阿伏加德罗常数的值)( )
A
A．NaO 是白色固体，能与水反应生成碱NaOH，所以NaO 是碱性氧化物
2 2 2 2
B．足量NaO 和标准状况下11.2 L CO 反应，转移电子数目为N
2 2 2 A
C．1 mol Na O 中含阴离子的个数为2N
2 2 A
D．NaO 在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，NaO 既是氧化剂，又是还原剂
2 2 2 2
6．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增
加了 28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(N 表示阿伏加德罗常数)
A
二氧化碳 碳酸钠 转移的电子
A 1 mol N
A
B 22.4 L 1 mol
C 106 g 1 mol
D 106 g 2N
A
角度四：固体质量关系7．在200℃，将2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H 组成的混合气体与足量的O 充
2 2
分燃烧后，立即通入足量的NaO 固体中，固体的质量增加
2 2
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定
8．200℃时，11.6 g CO 和水蒸气的混合气体与足量的NaO 充分反应后固体的质量增加
2 2 2
了3.6 g，原混合气体中CO 和水蒸气的质量比
2
A．4：1 B．1：4 C．18：11 D．11：18
9．某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的 反应，
固体质量增加wg。下列物质① ；②CO；③CO和 的混合物；④甲醛(HCHO)；⑤
；⑥葡萄糖( )中，符合题意的是
A．③④⑤ B．①②③ C．④⑤ D．全部
