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微专题突破7 焓变与电化学
一、选择题
1．（2025·常州市上学期期中）破损的镀锌铁皮在氨水中发生腐蚀生成[Zn(NH )]2＋和H。下列说
3 4 2
法不正确的是
A．该腐蚀过程属于电化学腐蚀 B．生成H 的反应为2NH ＋2e—＝2NH2－＋H↑
2 3 2
C．氨水浓度越大，腐蚀趋势越大 D．随着腐蚀的进行，溶液pH变大
2．（2024·浙江6月选考13题）金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境
有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图：
下列说法正确的是
A．图1、图2中，阳极材料本身均失去电子
B．图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：O＋4e－＋2HO＝4OH－
2 2
C．图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果
D．图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应
3．（2024·扬州检测）电解法制备NaFeO 的工作原理如图所示。下列说法正确的是
2 4
A．M极为电源的负极
B．阳极上的电极反应式为Fe－6e－＋4HO＝FeO2－＋8H＋
2 4
C．阴离子交换膜应能允许OH－通过而能阻止FeO2－扩散
4
D．理论上每转移0.1 mol e－，阴极上会产生1.12 L气体
4．（2024·苏州八校联考三模）锂—氟化碳电池稳定性很高。电解质为LiClO 的乙二醇二甲醚溶液，
4
总反应为xLi＋CF＝xLiF＋C，放电产物LiF沉积在正极，工作原理如图所示。下列说法正确的是
x
A．交换膜为阴离子交换膜
B．正极的电极反应式为CF＋xe－＋xLi＋＝xLiF＋C
x
C．电解质溶液可用LiClO 的乙醇溶液代替
4
D．a极电势高于b极电势
5．（2024·南通一模）一种将CO 催化转化为C H 的电化学装置如图所示。下列说法正确的是
2 2 4微专题突破7 焓变与电化学二
A．该装置工作过程中化学能转化为电能
B．铂电极发生的反应为2CO＋12H＋－12e－＝C H＋4HO
2 2 4 2
C．工作过程中玻碳电极附近溶液的pH增大
D．每产生标准状况下11.2 L O 时，理论上有2 mol H＋通过质子交换膜
2
6．（2024·福建省漳州市第二次质检）膜电极反应器具有电阻低、能耗低、结构紧凑等优点，研究
人员设计了一种(碱性)膜电极反应器(如图所示)用于持续制备C H，下列说法中正确的是
2 4
A．电极M上，反应物和生成物中碳原子的杂化方式相同
B．电极N的电极反应式：2HO－4e—＝4H＋＋O↑
2 2
C．反应后溶液的pH变大
D．电极M上产生44.8 L C H，转移电子的数目为4N
2 4 A
7．（2024·四川省达州市一诊）某充电电池如图所示，其反应原理为H＋2AgCl(s) 放
2 电
充 2Ag(s)＋2HCl。下列说法正确的是
电
A．放电时，右边电极电势高
B．放电时，溶液中H＋向左边电极移动
C．充电时，右边电极上发生的电极反应式：Ag＋e﹣＋Cl﹣＝AgCl
D．充电时，当左边电极生成1 mol H 时，电解质溶液减轻2 g
2
8．（2025·南通市如皋市10月）一种O 辅助的Al—CO 电池工作原
2 2
理如图所示，电池使用AlCl 溶液作电解质溶液，反应后有Al (C O) 沉淀
3 2 2 4 3
生成。下列说法正确的是
A．电池工作将电能转化为化学能
B．正极区的总反应为6CO＋6e−＋2Al3＋＝Al (C O)↓
2 2 2 4 3
C．放电时电子经导线移向铝电极
D．常温时，铝电极质量减少2.7 g，理论上消耗6.72 L CO
2
9．（2025·连云港市上学期期中）利用电解可以将气态苯( )转化为环己烷( )，其电解装置
如图所示。下列有关说法正确的是
A．电解时，电极A与电源的正极相连
B．电解时，电极B上产生的气体为H
2
C．反应中每生成1 mol ，转移电子数为6×6.02×1023
2
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找D．电解的总反应方程式： ＋2HO＝ ＋O↑
2 2
10．（2025·南通市如东县第一次调研）燃煤烟气中产生的氮氧化物(NO)及SO 会对大气造成严重
x 2
污染，目前有多种处理吸收污染物的方法。其中一种隔膜电化学法去除NO装置如下图所示。下列化学反
应表示正确的是
A．吸收池中发生的反应：2SO2－＋2NO＋2HO＝4HSO －＋N
2 4 2 3 2
B．电解时电极A上发生的反应：SO ＋2e—＋2HO＝4H＋＋SO 2－
2 2 4
C．用氨水吸收过量SO 的反应：SO ＋2NH ·HO＝2NH＋SO2－＋HO
2 2 3 2 3 2
D．用NaOH溶液吸收NO 的反应：NO ＋2OH－＝NO －＋HO
2 2 3 2
11．（2025·镇江市上学期期中改编）科学家使用δ－MnO 研制了一种Zn－MnO 可充电电池如图
2 2
所示。电池工作一段时间后，MnO 电极上检测到MnOOH和少量ZnMnO。下
2 2 4
列叙述正确的是
A．充电时，Zn2＋向阴极方向迁移
B．充电时，会发生反应Zn＋2MnO ＝ZnMnO
2 2 4
C．放电时，MnO 电极附近溶液pH减小
2
D．放电时，Zn电极质量减少0.65 g，MnO 电极上生成0.020 mol MnOOH
2
12．（2024·浙江省嘉兴9月）某同学通过“化学—电解法”探究KFeO(高铁酸钾)的合成，其原
2 4
理如图所示，接通电源，调节电压，将一定量Cl 通入KOH溶液，生
2
成KClO，然后滴入含Fe3＋的溶液，控制温度，可制得KFeO，下列说
2 4
法不正确的是
A．石墨Ⅰ连接电源负极，发生还原反应
B．“化学法”得到FeO2－的离子方程式为：2Fe(OH)＋3ClO－＋
4 3
4OH－＝2FeO2－＋3Cl－＋5HO
4 2
C．合成1 mol KFeO，阴极可以生成3 mol KOH
2 4
D．盐桥中的阴离子向KOH溶液中迁移
13．（2025·江苏省泰州中学月考）以甲苯为原料通过间接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物质，
反应原理如下图所示．下列说法正确的是
A．电解时的阳极反应为：2Cr3＋＋6e—＋7HO＝Cr O2－＋
2 2 7
14H＋
B．电解结束后，阴极区溶液pH升高
C．1 mol甲苯氧化为0.5 mol苯甲醛和0.5
mol苯甲酸时，共消耗 mol Cr O2－
2 7
D．甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通过
分液的方法分离
14．（2025·江苏省盐城中学月考）一种利用
金属磷化物作为催化剂，将CHOH转化成甲酸钠
3
的电化学装置如图所示，阴极生成HCO －和一种
3
气体。下列说法错误的是
A．b为电源正极微专题突破7 焓变与电化学二
B．Na＋由右侧室向左侧室移动
C．阴极的电极反应式为2CO＋2HO－2e—＝2HCO －＋H↑
2 2 3 2
D．理论上，当电路中转移2 mol e—时，阴极室质量增加132 g
二、填空题
15．（1）（2024·镇江市丹阳市上学期开学考）将CO 转化为HCOOH能存效减少CO 排放。
2 2
已知：Ⅰ．2CO(g)＋O(g)＝2CO(g) ∆H＝－566.0 kJ·mol－1
2 2 1
Ⅱ．2H(g)＋O(g)＝2HO(g) ∆H＝－483.6 kJ·mol－1
2 2 2 2
Ⅲ．HCOOH(l)＝CO(g)＋HO(g) ∆H＝＋72.6 kJ·mol－1
2 3
则CO(g)＋H(g)＝HCOOH(l) ∆H＝__________________。
2 2 3
（2）（2025·江苏淮安市开学考）为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，从空气中捕集CO
2
并将其转化为燃料或增值化学品成为了新的研究热点。
Ⅱ．CO 的资源化
2
（2）二氧化碳甲烷化，其主要反应为：
反应Ⅰ：CO(g)＋4H(g) CH(g)＋2HO(g) ΔH＝ －164.7 kJ·mol－1
2 2 4 2
反应Ⅱ：CO(g)＋H(g) CO(g)＋HO(g) ΔH＝41.2 kJ·mol－1
2 2 2
反应2CO(g)＋2H(g) CO(g)＋CH(g) ΔH＝___________kJ·mol－1。
2
（3）（2025·苏州市上学期期中摸底）工业尾气中的氮氧化物是大气主要污染源之一、消除氮氧化
物对环境保护有着重要意义。
氢气选择性催化还原(H－SCR)是一种理想的方法。其相关反应如下：
2
主反应：2NO(g)＋2H(g)＝N(g)＋2HO(g) ΔH
2 2 2 1
副反应：2NO(g)＋H(g)＝NO(g)＋HO(g) ΔH＜0
2 2 2 2
已知：2H(g)＋O(g)＝2HO(g) ΔH＝－483.5 kJ·mol－1
2 2 2 3
N(g)＋O(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
2 2 4
ΔH＝_______________________。
1
（4）（2025·镇江市上学期期中）CO 的资源化利用是化学研究的热点。
2
C H 催化脱氢可制备丙烯。反应为C H(g)＝C H(g)＋H(g) ∆H＝＋123.8 kJ·mol－1。
3 8 3 8 3 6 2 1
1n/HZSM－5催化下，CO 与C H 耦合反应过程如图所示。
2 3 8
已知：3CO(g)＋9H(g)＝C H(g)＋6HO(g) ∆H＝－250.2 kJ·mol－1
2 2 3 6 2 2
CO(g)＋H(g)＝CO(g)＋HO(g) ∆H＝＋41.2 kJ·mol－1
2 2 2 3
耦合反应的∆H＝__________kJ·mol－1。
16．（2025·南通市海安市开学考）研发CO 碳利用技术是实现“碳中和”的重要方向。
2
（2）常温常压下，向一定浓度的酸性KNO 溶液通入CO 至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所
3 2
示，电解过程中生成尿素的电极反应式为_____________________________________________________。
4
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找17．（2025·江苏镇江市开学考）氢气是一种理想的清洁能源。
（3）实验室利用铁基催化剂进行电催化硝酸盐还原合成氨的装置如图－4所示。电解时，N－先吸
3
附到催化剂表面放电产生NH。控制其它条件不变，NH的产率和法拉第效率(FE%)随pH变化如图－5所
示。FE%＝×100%。其中，Q＝nF，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常
x
数。
①pH ＝ 1 时 ， 电 解 过 程 中 NH 的 FE% 为 23% ， 阴 极 还 原 产 物 主 要 为
___________________________(填化学式)。
②pH 从 5 变 化 到 3 时 ， NH 的 产 率 逐 渐 减 小 的 原 因 可 能 为
_______________________________________
________________________________________________________________________________________。
