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微专题突破13 化学基础实验考点透视
一、选择题
1．（2025·江苏苏州市开学考）实验室模拟侯氏制碱法制备NaCO，下列装置与原理均正确的是
2 3
A．制取CO B．制取NH C．制取NaHCO D．制取NaCO
2 3 3 2 3
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A项，稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步发
生，因此不能用稀硫酸和碳酸钙反应制取CO，不符合题意；B项，实验室用NH Cl和氢氧化钙共热来制
2 4
取NH ，符合题意；C项，侯氏制碱法为向氨化后的饱和食盐水中通入CO ，来制取NaHCO ，反应原理
3 2 3
为：NaCl＋HO＋NH ＋CO ＝NaHCO ↓＋NH Cl，不符合题意；D 项，侯氏制碱法中最后为加热
2 3 2 3 4
NaHCO 固体来制取NaCO，故应该使用坩埚而不能是蒸发皿，不符合题意。
3 2 3
2．（2024·南通市如皋市高三上学期开学考）下列制取Cl 并从含NaBr的废水中提取Br 的实验方
2 2
案能达到实验目的的是
A．装置甲：制取Cl B．装置乙：制取Br
2 2
C．装置丙：用CCl 萃取Br 后分液 D．装置丁：吸收尾气中的Cl
4 2 2
【答案】C
【解析】A项，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，缺少加热装置，错误；B项，通入氯
气时应该长进短出，错误；C项，水的密度小于四氯化碳，且两者不互溶，溴在四氯化碳的溶解度远大于
水中溶解度，可以进行萃取分液，正确；D项，氯气几乎不溶于饱和氯化钠溶液，不能用饱和氯化钠溶
液吸收氯气，错误。
3．（2024·江苏南京市盐城市一模）下列由废铁屑制取(NH )Fe(SO )•6HO的实验装置与操作能
4 2 4 2 2
达到实验目的的是微专题突破13 化学基础实验考点透视
A．用装置甲称取一定质量的(NH )SO 固体
4 2 4
B．用装置乙除去废铁屑表面的油污
C．用装置丙将废铁屑充分溶解
D．用装置丁蒸干溶液得到(NH )Fe(SO )•6HO晶体
4 2 4 2 2
【答案】B
【解析】A项，装置甲中，物品与砝码的位置颠倒，使用游码时称取的(NH )SO 固体的质量偏低，
4 2 4
不能达到实验目的,不符合题意；B项，NaCO 溶液呈碱性，能促进油脂水解，从而去除物品表面的油污，
2 3
所以可用装置乙除去废铁屑表面的油污，能达到实验目的，符合题意；C项，浓硫酸具有强氧化性，能使
铁表面发生钝化，所以不能用装置丙将废铁屑充分溶解，不能达到实验目的，不符合题意；D项，
(NH )Fe(SO )•6HO晶体受热易失去结晶水，不能用蒸干溶液的方法制取，所以用装置丁蒸干溶液得不
4 2 4 2 2
到(NH )Fe(SO )•6HO晶体，不能达到实验目的，不符合题意。
4 2 4 2 2
4．（2024·江苏省南通市、盐城市二模）下列实验能实现的是
A． 装置左侧用于检验氯化铵受热分解出的氨气
B． 装置用于分离碘单质和高锰酸钾固体混合物
C． 装置中若a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H
2
D． 装置可以制取少量CO，安全漏斗可以防止气体逸出
2
【答案】D
【解析】A项，左侧的五氧化二磷会吸收氯化铵分解产生的氨气，因此左侧检测的是氯化氢，不符
合题意；B项，加热时碘升华，高锰酸钾会发生分解，因此加热法不能分离，不符合题意；C项，a处有
红色物质生成，说明氧化铜被还原，b处变蓝，说明气体中含有水蒸气，因此有可能X中含有水蒸气，X
也可能是乙醇、氨气、甲烷等，不符合题意；D项，大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，安全漏斗可在
左右侧形成液柱，可防止气体逸出，符合题意。
5．（2024·江苏省徐州市四模）利用如图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是
a b c 实验结论
A 浓醋酸 CaCO C HONa溶液 酸性：碳酸＞苯酚
3 6 5
B Br 的苯溶液 铁屑 AgNO 溶液 苯和液溴发生取代反应
2 3
2
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找C 浓盐酸 酸性KMnO 溶液 碘化钾溶液 氧化性：Cl＞I
4 2 2
D 饱和食盐水 电石 酸性KMnO 溶液 乙炔具有还原性
4
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A项，浓醋酸具有挥发性，酸性大于苯酚，因此，挥发出的醋酸也能与苯酚钠反应得到苯
酚，不能证明碳酸的酸性大于苯酚，错误；B项，溴离子与银离子反应生成浅黄色沉淀；由于溴易挥发，
挥发出的溴和水反应也能生成氢溴酸，从而影响苯和溴反应生成的溴化氢，所以无法得出相应结论，错
误；C项，浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气能置换碘化钾中的碘单质，可比较氧化性，正确；D项，
电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等，都可与高锰酸钾溶液反应，应先除杂，
错误。
6．（2023·苏锡常镇二调）下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
将硫酸钡粉末和碳酸钠饱和溶液混合，充分振荡、静置，取上 探究BaSO 和BaCO 的溶度
A 4 3
层清液12 mL，滴加盐酸和BaCl 溶液，观察是否有沉淀产生 积常数相对大小
2
将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中，观察溶液颜色的
B 探究还原性：SO ＞I－
变化 2
向过氧化氢和氯化钡混合液中滴加亚硫酸钠溶液，观察是否产 探究过氧化氢能否将亚硫酸
C
生沉淀 盐氧化
加热溴乙烷和氢氧化钠－乙醇混合溶液，将产生的气体通入高 探究溴乙烷在此条件下发生
D
锰酸钾溶液中，观察溶液颜色的变化 取代反应还是发生消去反应
【答案】B
【解析】A项，BaSO 和BaCO 的溶度积常数相差不大，在浓度较大的NaCO 溶液中，溶度积小的
4 3 2 3
BaSO 沉淀也可以转化为溶度积大的BaCO 沉淀，依据此实验不能比较二者溶度积常数的相对大小，错误；
4 3
B项，当混合溶液颜色变浅时，说明SO 把I 还原为I－，同一反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还
2 2
原性，故还原性：SO ＞I－，正确；C 项，BaSO 在该混合溶液中也是沉淀，产生的沉淀不一定是
2 3
BaSO ，不能证明过氧化氢一定将亚硫酸盐氧化，错误；D项，反应过程中，挥发出的乙醇也能使高锰酸
4
钾溶液褪色，错误。
7．（2023·徐州三模）实验室使用下列装置制取、除杂、检验并收集少量乙烯，下列实验装置和操
作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取乙烯 B．用装置乙除去乙烯中的SO 气体
2
C．用装置丙检验乙烯 D．用装置丁收集乙烯
【答案】A
【解析】A项，乙醇消去反应制取乙烯，温度需要170℃，水浴加热达不到这个温度，错误；B项，
SO 是酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，故可以用装置乙除去乙烯中的SO 气体，正确；C项，乙
2 2
烯可以与溴水发生加成反应，使溴水褪色，可以用装置丙检验乙烯，正确；D项，乙烯不溶于水，可以
用排水法收集，正确。
8．（2023·南京、盐城调研）下列探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
室温下，测定浓度均为0.1 mol·L－1
A 比较室温下CHCOOH和NH ·HO的电离能力
CHCOONa、NH Cl溶液的pH 3 3 2
3 4微专题突破13 化学基础实验考点透视
将浓硫酸和灼热的木炭反应产生的气体依次
B 通过品红溶液、饱和NaHCO 溶液、澄清石 浓硫酸和木炭反应产生SO 和CO 气体
3 2 2
灰水，观察现象
将少量Fe O 溶于过量热浓盐酸中，再滴加
C 3 4 Fe O 中含Fe2＋
几滴KMnO 溶液，观察溶液颜色变化 3 4
4
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量
D 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯
NaOH溶液，振荡后静置分液
【答案】A
【解析】A项，CHCOONa的水解平衡常数K ＝＝＝，同理NH Cl的水解平衡常数K ＝，通过比较
3 b 4 h
室温下等浓度两溶液的pH可以判断这两种盐的水解程度，依据越弱越水解，可以判断CHCOOH和
3
NH ·HO的电离能力，如CHCOONa溶液的pH为a，NH Cl溶液的pH为b，若14－a＞b说明
3 2 3 4
CHCOONa的水解程度更小，则醋酸的电离程度更大，正确；B项，用品红溶液检验SO 后未将SO 除尽，
3 2 2
通入NaHCO 溶液会产生CO 气体，对后续检测CO 存在干扰，正确的方法应依次通过品红溶液、酸性
3 2 2
KMnO 溶液、品红溶液、澄清石灰水，错误；C项，浓盐酸中含有大量Cl－，也可与MnO发生氧化还原
4
反应，使KMnO 溶液褪色，不能说明Fe O 中存在Fe2＋，错误；D项，过量NaOH溶液使乙酸乙酯水解
4 3 4
为易溶于水的乙酸钠和乙醇，无法通过分液提纯，错误。
9．（2023·江苏四校联考）利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．装置甲可用于由FeSO 溶液制备FeSO ·7HO
4 4 2
B．装置乙可用于实验室制备少量Fe(OH)
2
C．装置丙中滴加KSCN溶液，溶液不变红，可证明锌比铁活泼
D．装置丁的肥皂液中产生无色气泡，可证明铁粉与水蒸气反应生成O
2
【答案】B
【解析】A项，瓷坩埚通常用于灼烧固体，FeSO 溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶获得FeSO ·7HO，
4 4 2
在蒸发皿中进行，由于FeSO 易被空气中的O 氧化，故蒸发需在无氧环境中进行，不能达到实验目的；B
4 2
项，先滴入稀硫酸，与Fe反应生成FeSO 和H ，生成的H 可将装置内的空气排出，当液面将盛有NaOH
4 2 2
溶液滴管的下端封住后，向溶液中挤入NaOH溶液，会生成Fe(OH) 沉淀，能达到实验目的；C项，Zn
2
和Fe构成原电池，在原电池中即使Fe为负极，失去电子只能生成Fe2＋，而KSCN只能检验Fe3＋，故无
法判断 Zn、Fe的活泼性，不能达到实验目的；D项，装置丁发生反应：3Fe＋4HO(g)====Fe O ＋
2 3 4
4H(g)，是水蒸气和生成的H 通入肥皂液中产生无色气泡，不能达到实验目的。
2 2
10．（2024·江苏省南通市、盐城市二模）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向苯酚浊液中滴加NaCO 溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于HCO 的酸性
2 3 2 3
将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入溴
B 溴乙烷发生消去反应
的四氯化碳溶液，溶液褪色
C SO 通入KMnO 溶液，溶液褪色 SO 有漂白性
2 4 2
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO 溶液，有
D 3 K (AgCl)＞K (AgI)
黄色沉淀生成 sp sp
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A项，苯酚与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以苯酚的酸性强于碳酸氢钠，弱于碳酸，
错误；B项，气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色说明生成乙烯气体，溴乙烷生成乙烯的反应属于消去
4
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找反应，正确；C项，SO 具有还原性，通入KMnO 溶液，溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，错误；D项，
2 4
由于氯化钠和碘化钠的物质的量浓度的相对大小未知，有可能因为碘化钠的浓度较大而产生黄色沉淀碘
化银，因此不能得出结论K (AgCl)＞K (AgI)，当氯化钠的浓度大于或等于碘化钠的浓度时，若产生黄
sp sp
色沉淀可得出题中的结论，错误。
【点睛】二氧化硫具有漂白性，但并非所有颜色褪去的反应都是由于其漂白性，这是很容易被忽略
的问题。比较结构和组成相似的难溶物的溶度积时，要根据控制变量法进行实验设计，控制两溶液的浓
度相同，或控制溶度积较大的浓度较大，才可以得出合理的结论；或者根据沉淀的转化进行判断，但要
注意在进行沉淀的转化时，防止有过量试剂的干扰。
11．（2024·苏锡常镇二模）常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
将铁锈溶于浓盐酸，再滴入几滴酸性KMnO 溶液，振
A 4 铁锈中不含二价铁
荡，溶液中未出现红色
向FeSO 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再滴加KSCN
4
B FeSO 溶液已经变质
溶液，溶液变 血为红色 4
向含有KSCN的Fe (SO ) 溶液中加入少量KSO 固体，
C 2 4 3 2 4 Fe (SO ) 与KSCN的反应不可逆
振荡，溶液颜色未变化 2 4 3
分别向等浓度的FeSO 和CuSO 溶液中通入HS气体至饱
D 4 4 2 K (FeS)＞K (CuS)
和，前者无明显现象，后者出现黑色沉淀 sp sp
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A项，浓盐酸也能与KMnO 发生反应，使溶液紫色褪去，不出现红色，错误；B项，向
4
FeSO 溶液中滴入新制氯水，再滴加 KSCN溶液时溶液变血红色，说明有 Fe3+，但可能是变质产生的
4
Fe3+，也有可能是原溶液中存在的Fe2+被氧化成Fe3+，错误；C项，溶液变成红色的原因为：Fe3＋+3SCN－
Fe(SCN) ，与SO 2－和K＋无关，错误；D项，FeSO 和CuSO 组成相似，K 越小越容易产生沉淀，
3 4 4 4 sp
则根据选项的实验事实可得出溶度积常数：K (FeS)＞K (CuS)，正确。
sp sp
12．（2024·南通市海安市高三上学期开学考）下列实验能达到目的的是
选项 实验目的 实验方法或操作
A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
探究浓度对化学反应速率 室温下，量取等体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积
B
的影响 等浓度的KI溶液，观察溶液颜色变化
向2 mL FeCl 溶液中滴加2～3滴酸性KMnO 溶液，观察溶液
C Fe2＋是否具有还原性 2 4
颜色变化
D 检验淀粉是否发生了水解 向淀粉水解液中加入碘水
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A项，测定中和反应的反应热应该是强酸和强碱的稀溶液放在两个大小不同的烧杯中，两
烧杯之间用碎纸条填充防止热量散失，用温度传感器采集烧杯内溶液的温度，不符合题意；B项，室温下，
量取等体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的KI溶液，颜色变化快的是浓度较大的，能
达到实验目的，符合题意。C项，氯离子也能被酸性高锰酸钾氧化而使得酸性高锰酸钾溶液褪色，不能达
到实验目的，不符合题意；D项，检验淀粉是否发生了水解，向水解液中加入氢氧化钠溶液至碱性，再
加入新制氢氧化铜、加热，有砖红色沉淀生成，则说明淀粉发生了水解，不符合题意。
13．（2024·泰州市下学期一模）室温下，下列实验探究方案能够边到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
将1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，生成的气体 1-溴丁烷能否发生消去反应生成
A
通入Br 的CCl 溶液中，观察现象 烯烃
2 4
B 将SO 气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色变化 SO 是否具有漂白性
2 2
比较 NaCO 与 NaHCO 在水中
C 向饱和NaCO 溶液中通入足量CO 气体，观察现象 2 3 3
2 3 2 溶解度的大小
D 向Fe(NO 3 ) 3 溶液中滴加淀粉，再通入 气体，观察现象 比较Fe3＋与I 2 氧化性的强弱微专题突破13 化学基础实验考点透视
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A项，气体通入Br 的CCl 溶液中，溶液褪色，说明生成了烯烃，则证明发生了消去反应，
2 4
符合题意；B项，将SO 气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，体现了SO 的酸性，而不能证明二氧化硫
2 2
有漂白性，不符合题意；C 项，向饱和 NaCO 溶液中通入足量 CO 气体，有晶体析出，根据
2 3 2
NaCO+CO +H O＝2NaHCO 分析得到，106 g碳酸钠反应得到168 g碳酸氢钠，生成的碳酸氢钠增多，
2 3 2 2 3
假设溶解度相同时也会有晶体析出，因此不能通过现象来比较NaCO 与NaHCO 在水中溶解度的大小，
2 3 3
不符合题意；D项，向Fe(NO ) 溶液中滴加淀粉，再通入HI气体，溶液变蓝，由于硝酸的氧化性大于铁
3 3
离子，可能硝酸氧化了碘离子，因此不能比较Fe3＋与I 氧化性的强弱，不符合题意。
2
14．（2024·南通市如皋二模）室温下，探究0.1 mol·L－1 KClO溶液的性质，下列实验方案能达到
探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴
A 溶液中是否含KClO
玻璃观察火焰的颜色
B ClO－有氧化性 向淀粉KI试纸上滴加几滴KClO溶液，观察试纸颜色变化
C 比较F－和ClO－的水解能力大小 测定KClO溶液、KF溶液的pH，比较pH的大小
向稀盐酸和浓盐酸中分别加入等量的KClO溶液，观察溶液
D H＋浓度对ClO－氧化性的影响
颜色变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A项，用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，只
能得出溶液中有K+，不能得出含有KClO，错误；B项，向淀粉KI试纸上滴加几滴KClO溶液，观察试
纸变为蓝色，则说明ClO－有氧化性，正确；C项，测定等浓度的KClO溶液、KF溶液的pH，比较pH的
大小，可以得出F－和ClO－的水解能力大小，错误；D项，向等体积稀盐酸和浓盐酸中分别加入等量的
KClO溶液，观察溶液颜色变化，不能得出H＋浓度对ClO－氧化性的影响，错误。
15．（2024·浙江省嘉兴9月）探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
分别测定NaHCO 和NaCO 溶液 两者都大于7，且
A 3 2 3 CO2－的水解能力强于HCO －
的pH NaCO 溶液的pH大 3 3
2 3
B 对某未知溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐
用形状和质量相同的钠，分别和等 钠与乙醇反应比与苯 乙醇中羟基的活性强于苯酚中羟
C
物质的量的苯酚和乙醇反应 酚反应剧烈 基的活性
向饱和NaHCO 溶液中滴加一定量 溶液变浑浊同时产生 发生的反应：Ba2＋＋2HCO －＝
D 3 3
的浓BaCl 溶液 气泡 BaCO ↓＋CO↑＋HO
2 3 2 2
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A项，两溶液的浓度不确定，不能根据溶液的pH值判断水解程度的大小，错误；B项，焰
色呈黄色说明溶液中存在钠离子，不一定是钠盐，错误；C项，钠与苯酚反应比钠与乙醇反应剧烈，苯酚
中的羟基活性强于乙醇中羟基，错误；D项，通过现象可知反应生成碳酸钡和二氧化碳气体，则反应离
子方程式为：Ba2＋＋2HCO －＝BaCO ↓＋CO↑＋HO，正确。
3 3 2 2
二、填空题
16．（2024·南外、金陵中学、海安中学三校最后一卷节选）氧化亚铜(Cu O)主要用于制造杀虫剂、
2
分析试剂和红色玻璃等。Cu O在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。以黄铜矿(主要成分为CuFeS ，含
2 2
有杂质SiO)为原料制取Cu O的一种工艺流程如图所示：
2 2
6
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找（1）写出“浸泡”时CuFeS 发生反应的离子方程式_______________________________________。
2
（2）判断“操作1”反应已完成的实验操作及现象为_________________________________________
_______________________________。
（3）“热还原”时，将新制NaSO 溶液和CuSO 溶液按一定量混合，加热至90 ℃并不断搅拌反应
2 3 4
得到Cu O粉末。制备装置如图所示：
2
反应时A装置原料反应配比为n(NaSO )∶n(CuSO )＝3∶2，B装置的作用是吸收反应产生的酸性
2 3 4
气体，防止污染环境，A装置中反应的化学方程式为：
_____________________________________________________________________。
（4）实际反应中不断滴加NaOH溶液的原因：______________________________________________
____________________________________________________________________________。
【答案】（1）CuFeS＋4Fe3＋＝5Fe2＋＋Cu2＋＋2S （2）取少许溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，
2
无蓝色沉淀产生 （3）3NaSO ＋2CuSO ＝Cu O↓＋3NaSO ＋2SO ↑ （4）反应产生SO ，导致溶液
2 3 4 2 2 4 2 2
酸性增强，Cu O在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质从而降低Cu O含量
2 2
【解析】CuFeS“浸泡”时，生成Fe2＋、Cu2＋，通入O、加入硫酸，将二价铁氧化为三价铁，加入
2 2
CuO，调节溶液pH，来沉淀三价铁，此时溶液为硫酸铜溶液，再加入NaOH和NaSO ，得到Cu O。
2 3 2
（1）由题图可知，加入硫酸铁，有硫单质生成，根据氧化还原反应，“浸泡”时CuFeS 发生反应的
2
离子方程式为CuFeS＋4Fe3＋＝5Fe2＋＋Cu2＋＋2S；（2）判断“操作1”反应已完成即溶液中不含有二价
2
铁，检验二价铁的实验操作及现象为取少许溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀产生；（3）
反应时A装置原料反应配比为n(NaSO )∶n(CuSO )＝3∶2，B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，
2 3 4
防止污染环境，说明有SO 生成，反应的化学方程式为3NaSO ＋2CuSO ＝Cu O↓＋3NaSO ＋
2 2 3 4 2 2 4
2SO ↑；（4）不断滴加NaOH溶液的原因是反应产生SO ，导致溶液酸性增强，Cu O在酸性溶液中歧化
2 2 2
为二价铜和铜单质从而降低Cu O含量。
2
