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微专题突破15 化学计算考点透视二
一、选择题
1．（2024·江苏省南通市、盐城市二模）向某二价金属M的M(OH) 的溶液中加入过量的NaHCO
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溶液，生成了MCO 沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下
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收集到V L气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据
A．M(OH) 溶液的物质的量浓度
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B．与MCO 反应的盐酸的物质的量浓度
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C．MCO 的质量
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D．题给条件充足，不需要再补充数据
2．（2024·广西北海市一模）50.70 g MnSO •HO(摩尔质量为169 g·mol－1)样品受热分解过程的热
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重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法正确的是
A．MnSO •HO属于混合物
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B．结晶水在第一个失重台阶并未全部失去
C．第二个失重台阶得到的固体为MnO
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D．第三个失重台阶得到的固体为MnO
二、填空题
3．（2025·连云港市上学期期中）向水相加入草酸溶液生成草酸亚铁(FeC O•2HO)沉淀，将沉淀
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置于氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。220～230℃时，所得固体产物为
_______________。(FeC O•2HO的摩尔质量为180 g·mol－1)。
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4．（2023·徐州模拟）现用FeS模拟工业上处理含铬废水(NaCrO)(浓度2.00×10－2 mol·L－1)，
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处理后所得滤渣主要成分为FeOOH，Cr(OH)，FeS；(已知：S元素被氧化为可溶性硫酸盐)。
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①1 L的“废水”可氧化FeS________ mol。
②将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，将干燥后的固体在空气中加热，测得固体质量随温
度的变化如图所示。微专题突破15 化学计算考点透视二
说明：780 ℃以上的残留固体为Fe O、Cr O 的混合物。
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A→B固体质量增加的原因是____________________________________。
5．（2024·江苏盐城市高三期中）某同学测定自来水厂经ClO 处理后的水中ClO 的浓度。步骤如
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下：取水样1.0 L，用稀硫酸调节溶液pH≤2，加入足量KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min。取20.00
mL加入锥形瓶中，以淀粉溶液作指示剂，用0.0010 mol·L－1 NaSO 溶液滴定至终点(反应原理：ClO
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＋I－＋H＋— \s\up 0()I＋Cl－＋HO，ClO＋I－＋H＋— \s\up 0()I＋Cl－＋HO未配平)，消耗NaSO 溶
→ 2 2 2 → 2 2 2 2 3
液10.00 mL。则水样中ClO 的浓度为___________ mol·L－1。
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6．（2024·南通市二模）实验室以FeS 为原料制备磷酸亚铁晶体[Fe (PO )•8HO]，其部分实验过
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程如下：
（4）测定样品中Fe (PO )•8HO（M＝502 g·mol－1）的纯度。取0.6275 g样品完全溶解后配制成
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250 mL溶液，取出25.00 mL于锥形瓶中，加入一定量的HO 将铁元素完全氧化，以磺基水杨酸为指示
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剂，用0.02000 mol·L－1 EDTA标准溶液进行滴定至终点（Fe3＋与EDTA按物质的量之比为1∶1发生反
应），消耗EDTA溶液15.00 mL。计算该磷酸亚铁晶体样品的纯度_____________（写出计算过程）。
7．（2024·江苏省南通市三模）碲(Te)是元素周期表中第ⅥA元素，广泛应用于半导体材料、特殊
合金等领域。从碲铜渣中(含Cu Te及少量CuTeO 、Pb等化合物)可提取单质碲。
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Ⅱ．湿法提碲
（3）已知NaTeO 能溶于水，NaTeO 难溶于水。
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①将一定量粉碎后的碲铜渣与NaOH、NaClO 溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中，90℃下
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通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应后过滤。
②将过滤所得滤渣洗涤、烘干、分析成分主要含有CuO、Cu O，可通过还原熔炼回收Cu。为确定还
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原剂添加量，现通过如下实验测定滤渣中各组分的质量分数：称取0.5000 g样品，分成两等份。一份加
入足量稀HNO 充分反应后过滤(杂质不参加反应)，用0.1000 mol·L－1的EDTA溶液滴定Cu2＋至终点
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(EDTA与Cu2＋反应的化学计量比为1∶1)，平均消耗EDTA溶液30.00 mL；另一份加入足量稀盐酸溶解
后过滤(杂质不参加反应，Cu O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋HO)，用相同浓度的EDTA溶液滴定Cu2＋至终点，
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平均消耗EDTA溶液20.00 mL。通过计算确定滤渣中CuO的质量分数___________。(写出计算过程)
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找找8．（2023·南京模拟）纳米氧化锌是一种新型无机功能材料。以氧化锌烟灰(含ZnO及少量Fe O、
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FeO、MnO、CuO)为原料制备纳米氧化锌的工艺流程如图：
如表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L－1计算)。
金属离子 Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋ Zn2＋ Mn2＋
开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.0 6.2 8.1
完全沉淀的pH 2.8 8.3 8.0 8.2 10.1
（1）“浸取”过程中盐酸不宜过量太多，其可能原因是
_________________________________________________________。
（2）“滤渣1”的成分是MnO 、Fe(OH) 。“氧化除杂”过程中KMnO 与Mn2＋发生反应的离子方
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程式为_______________________________________________，溶液pH范围应控制在________________。
（3）①“沉锌”得到碱式碳酸锌[化学式为2ZnCO ·3Zn(OH)·2HO]，该反应的离子方程式为
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_____________________________________________________________________。
②碱式碳酸锌加热升温过程中固体的质量变化如图所示。350 ℃时，剩余固体中已不含碳元素，则剩
余固体中含有___________________(填化学式)。
