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微专题突破5 无机物的性质、转化与应用二
一、选择题
1．（2024·浙江省宁波市上学期模拟）物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确的是
A．铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料
B．FeCl 溶液呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板
3
C．CuS、HgS极难溶，可用NaS作沉淀剂除去废水中的Cu2＋和Hg2＋
2
D．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料
2．（2025·辽宁省丹东市上学期月考）下列物质的性质、用途及其分类均正确的是
选项 物质 性质 用途 分类
A 碳酸氢钠 细小白色晶体 用于纺织、玻璃 酸式盐
B 磁性氧化铁 黑色 用作油漆、涂料和橡胶的染料 碱性氧化物
C 聚乙烯 无色，耐腐蚀 用作食品、药物的包装材料 纯净物
D 次氯酸钙 强氧化性 用作漂白、杀菌消毒 正盐
A．A B．B C．C D．D
3．（2024·江苏省南通市三模）下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．键能：H－F＞H－Cl，HF的沸点比HCl的高
B．乙酸中－CH 使羟基的极性减小，乙酸的酸性比甲酸的弱
3
C．HClO具有弱酸性，可用于杀菌消毒
D．KAl(SO )•12HO能与NaOH溶液反应，可用作净水剂
4 2 2
4．（2024·南通市如皋二模）下列含氮化合物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A．NH 中N存在孤电子对，NH 可用作配体
3 3
B．GaN硬度大，可用作半导体材料
C．HNO 具有氧化性，可用于制备NH NO
3 4 3
D．NH 分子间存在氢键，NH 热稳定性高
3 3
5．（2025·苏州市上学期期中摸底）元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下
列物质间转化能实现的是
A．工业制取漂白粉：饱和食盐水通电—\s\up 4()Cl 澄清石\s\up 4()漂白粉
—→ 2灰水—
B．工业制取镁：MgCl 溶液蒸干—\s\up 4()无水MgCl 电解—熔 Mg
2 —→ 2 —→ 融
C．工业制取硫酸：S过
2—
量
—
O点
燃
SO
3
水
—
—
→
\s\up 4()H
2
SO
4
D．工业制取纯碱：饱和食盐水NaHCO ①过量②过量固体Δ—\s\up 4()NaCO 固体
3NH3CO2 —→ 2 3
的
6．（2024·江苏盐城市高三期中）氯及其化合物 转化具有重要应用。下列说法正确的是
A．用Fe制取FeCl 3 ：Fe(s)H (a C q l\s\up 4()FeCl 3 蒸 — 发 → —\s\up 4()FeCl 3 •6H 2 OΔ — — → \s\up 4()FeCl 3 (s)
B．工业制取苯酚：NaCl电 — 解 → —\s\up 4()Cl 2 (g)苯 — — → 铁 C 6 H 5 Cl浓 — 硫 — 酸 — Δ C 6 H 5 OH
C．实验室制取Cl：MnO ＋4H＋＋2Cl－====Mn2＋＋Cl↑＋2HO
2 2 2 2
D．工业制取漂白粉：Cl＋Ca(OH)＝Ca(ClO)＋H↑
2 2 2 2
7．（2025·南通市海安市开学考）硫及其化合物的转化具有重要的应用。下列说法正确的是
A．FeS 2O — 2 → —高 温 SO 2 浓 SO H2 4 \s\up 4()SO 3
B．浓硫酸C u Δ SO 2 足 水 量 — 氨 — \s\up 4()(NH 4 ) 2 SO 3
C．硫化亚铁与稀硫酸混合：S2－＋2H＋＝HS↑
2
D．SO 通入Ca(ClO) 溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO ＋HO＝CaSO↓＋2HClO
2 2 2 2 3
8．（2024·南通市如皋 2 月）NH 的燃烧热为 622 kJ·mol－1，具有强还原性，可由尿素
2 4
CO(NH )、NaClO和NaOH溶液一起反应制得。下列化学反应的表示正确的是
2 2
A．金属钠和液氨反应：NH ＋Na＝NaNH ＋H↑
3 2 2
B．过量氨水和SO 反应：SO ＋2NH ·HO＝(NH )SO ＋HO
2 2 3 2 4 2 3 2
C．尿素、NaClO、NaOH溶液制取NH 的离子方程式：CO(NH )＋ClO－＝CO↑＋NH＋Cl－
2 4 2 2 2 2 4微专题突破5 无机物的性质、转化与应用二
D．肼燃烧的热化学方程式：NH(l)＋O(g)＝N(g)＋2HO(g) ∆H＝－622 kJ·mol－1
2 4 2 2 2
9．（2024·南京、盐城二模）碳元素在自然界分布很广。游离态的碳有金刚石、石墨、C 等，化合
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态的碳存在形式更为多样。碳单质是重要的还原剂，工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅。CO能将溶液
中的Pd2＋还原为Pd，生成黑色沉淀，该反应可用于检验CO。燃煤烟气中的CO 可用NaCO 饱和溶液进
2 2 3
行捕集。一定温度和压强下，CO 可转化为具有良好溶解能力和流动性能的超临界流体。C H 在氧气中燃
2 2 2
烧放出大量的热，常用来切割金属。下列化学反应表示正确的是
A．焦炭与石英砂反应：C＋SiO====CO↑＋Si
2 2
B．CO与酸性PdCl 溶液反应：CO＋Pd2＋＋2OH－＝CO＋Pd↓＋HO
2 2 2
C．CO2－的水解反应：CO2－＋2HO HCO＋2OH－
3 3 2 2 3
D．NaCO 饱和溶液与足量CO 反应：2Na＋＋CO2－＋CO＋HO＝2NaHCO ↓
2 3 2 3 2 2 3
10．（2024·苏州调研期初）铁及其化合物转化具有重要应用，铁及其化合物应用广泛。纳米铁粉
可用于处理水中污染物，一定条件下，向FeSO 溶液中滴加碱性NaBH 溶液，生成纳米铁粉、H 和
4 4 2
B(OH) －；Fe O 可用作锂离子电池的电极材料，电池工作时有 Li+嵌入其中生成 LiFe O ；铁氰化钾
4 3 4 3 4
{K [Fe(CN)]}遇Fe2+发生反应生成深蓝色沉淀{Fe [Fe(CN)]}；常用于检验Fe2+。下列表述不正确的是
3 6 3 6 2
A．制备纳米铁粉的离子反应：2Fe2＋＋BH－＋4OH－＝2Fe↓＋2H↑＋B(OH)－
4 2 4
B．FeS 2 制硫酸过程中物质转化：FeS 2 (g)O g— 2 — (高 温 SO 2 (g)H (l 2 — O\s\up 4()H 2 SO 4 (aq)
C．Fe O 晶体中嵌入Li+形成LiFe O 时，部分Fe3+转化为Fe2+
3 4 3 4
D．铁氰化钾检验Fe2+的离子反应：3Fe2＋＋2[Fe(CN)]3－＝Fe [Fe(CN)]↓
6 3 6 2
11．（2024·江苏盐城市高三期中）碳元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。12C、
13C、14C是碳元素的3种核素，碳元素不仅可以形成金刚石等单质，还能形成CO、CH、CHOH、
2 4 3
CHCHOH、HCOONa、NaHCO 等重要化合物。CH 具有较大的燃烧热(890.3 kJ·mol－1)，是常见燃料。
3 2 3 4
用NaOH溶液吸收CO 生成NaHCO 溶液是CO“固定”再利用的方法之一、电解NaHCO 溶液可获得
2 3 2 3
CH；向NaHCO 溶液中加入铁粉，反应初期产生H 并生成FeCO，FeCO 迅速转化为活性Fe O-x，活
4 3 2 3 3 3 4
性Fe O-x催化HCO －加氢生成HCOO－。“侯氏制碱法”是以CO、NH 、NaCl为原料制备NaCO。下
3 4 3 2 3 2 3
列化学反应表示正确的是
A．甲烷的燃烧：CH(g)＋2O(g)＝CO(g)＋2HO(g) ∆H＝-890.3 kJ·mol－1
4 2 2 2
B．铁粉和NaHCO 溶液反应制H：Fe＋HCO －＋HO＝FeCO↓＋H↑＋OH－
3 2 3 2 3 2
C．CO 通入氨的饱和食盐水中：2NaCl＋2NH ＋CO＋HO＝NaCO↓＋2NH Cl
2 3 2 2 2 3 4
D．催化电解HCO －生成CH 的阳极反应式：HCO －＋8e—＋9H＋＝CH＋3HO
3 4 3 4 2
12．（2024·扬州市高三下学期开学考）氧、硫、铁可形成多种用途广泛的物质。HO 具有较强的
2 2
氧化性。亚硫酰氯(SOCl )遇水发生水解反应生成HSO 与HCl。Fe O 可用作锂离子电池的电极材料，电
2 2 3 3 4
池工作时有Li＋嵌入其中生成LiFe O。FeS 可用于生产HSO ，其一种晶胞结构如图1所示。工业上可电
3 4 2 2 4
解HSO 与(NH )SO 混合溶液制备过二硫酸铵[(NH )SO]，其结构如图2所示。酸与碱反应时放热，
2 4 4 2 4 4 2 2 8
中和热为57.3 kJ·mol－1。
下列化学反应表示正确的是
A．FeS 在足量空气中煅烧：4FeS＋15O====2Fe O＋8SO
2 2 2 2 3 3
B．HO 氧化酸性废水中的Fe2＋：2Fe2＋＋HO＝2Fe3＋＋2OH－
2 2 2 2
C．HSO 与氨水中和：HSO (aq)＋2NH ·HO(aq)＝(NH )SO (aq)＋2HO(l) ∆H＝－114.6
2 4 2 4 3 2 4 2 4 2
kJ·mol－1
2
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找D．电解法制备(NH )SO 时的阳极反应：2SO 2－－2e—＝SO2－
4 2 2 8 4 2 8
13．（2024·南通市如皋二模）以废锌催化剂（主要含ZnO及少量Fe O 、CuO）为原料制备锌的工
2 3
艺流程如下图所示。
已知：①K (NH ·HO)＝2.0×10－5、K (HCO)＝4.0×10－7、K (HCO)＝5.0×10－11、K (HS)
b 3 2 a1 2 3 a2 2 3 a1 2
＝1.0×10－7、K (HS)＝7.0×10－15。
a2 2
②ZnO、CuO可以溶于氨水生成[Zn(NH )]2＋和[Cu(NH )]2＋。
3 4 3 4
下列说法正确的是
A．“浸取”时ZnO发生反应：ZnO＋4NH＝[Zn(NH )]2＋＋2H＋＋HO
3 4 2
B．0.1 mol·L－1的NH HCO 溶液中存在：c(H＋)＋c(HCO)＝c(OH－)＋c(CO2－)
4 3 2 3 3
C．“除铜”所得上层清液中存在＜
D．ZnS、CuS均不能溶于氨水生成[Zn(NH )]2＋和[Cu(NH )]2＋
3 4 3 4
14．（2024·浙江省嘉兴12月）一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH )]SO •HO是一种重要
3 4 4 2
的染料及农药中间体。某学习小组以废铜料(含少量铁及难溶性杂质)为主要原料合成该物质，合成路线
如下：
下列说法不正确的是
A．操作I中发生的主要反应为：2Fe2＋＋HO＋2H＋＝2Fe3＋＋2HO
2 2 2
B．操作II中趁热过滤除去的是难溶性杂质和氢氧化铁
C．操作III中洗涤可用乙醇和水的混合液，干燥可采用减压干燥方式
D．设计操作IV的目的是为了提高乙醇的利用率
15．（2024·南通市二模）第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜(CuFeS)用
2
Fe (SO ) 溶液浸泡后生成单质硫，所得 CuSO 溶液可用于制取纳米 Cu O，Cu O能与酸发生反应。
2 4 3 4 2 2
CuO-TiO 可用于低温下催化氧化HCHO：HCHO(g)＋O(g)==========CO(g)＋HO(l)。CoCl 具有强
x 2 2 2 2 3
氧化性，可与盐酸反应生成氯气。由 NaNO 、Co(NO ) 、HO 和 CHCOOH 反应制备的配合物
2 3 2 2 2 3
Na[Co(NO )]可应用于K＋的鉴定。下列化学反应表示正确的是
3 2 6
A．Cu O与稀硫酸反应：Cu O＋2H＋＝2Cu2＋＋HO
2 2 2
B．Fe (SO ) 溶液和CuFeS 反应：CuFeS＋4Fe3＋＝5Fe2＋＋Cu2＋＋2S
2 4 3 2 2
C．Co(OH) 与足量盐酸反应：Co(OH)＋3HCl＝CoCl ＋3HO
3 3 3 2
D．制备Na[Co(NO )]的反应：12NO2－＋2Co2＋＋HO＋2H＋＝2Na[Co(NO )]3－＋2HO
3 2 6 2 2 3 2 6 2
16．（2024·湖北卷）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
事实 解释
A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强
B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
A．A B．B C．C D．D微专题突破5 无机物的性质、转化与应用二
二、填空题
17．（2024·江苏盐城市高三期中）二氧化氯(ClO)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为
2
11.0℃，浓度高时极易爆炸。
（1）实验室在60℃的条件下用闪锌矿(主要成份ZnS)与NaClO 溶液、HSO 溶液制备二氧化氯，同
3 2 4
时生成硫酸锌。
①写出反应的离子方程式：_____________________________________________________。
②用如图所示的装置制备二氧化氯。则闪锌矿、NaClO 溶液、HSO 溶液三种反应物的加料方式是
3 2 4
__________________________________________________________________________。
③若闪锌矿加料过量太多，生成ClO 的量明显减少的原因是
2
___________________________________________________________________________________________
。
④反应过程中通入N 的作用是_____________________________________________________________
2
___________________________________________________。
4
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找
