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易错点 5 钠及其化合物易错点
易错题【01】钠与水、乙醇及酸、碱、盐溶液的反应规律
（1）钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是：有
酸酸在前，无酸水为先。
（2）钠与乙醇反应的特点——“慢、沉”：钠与乙醇反应时，钠的密度大于水，钠块先沉
在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。
（3）钠与酸反应的特点——“快，浮”：钠与酸反应时，由于c(H+)较大，反应较迅速，
可能燃烧或爆炸。
（4）钠投入碱溶液中，钠与水反应生成NaOH和H，再考虑反应生成NaOH对碱溶液的
2
影响
易错题【02】Na O 与CO 、HO(g)反应的“四大规律”
2 2 2 2
从反应结果看，NaO 与CO、HO(g)的混合气体反应时，可看作NaO 先
先后规律 2 2 2 2 2 2
与CO 反应，后与HO(g)反应
2 2
当NaO 与CO、HO(g)反应时，物质的量关系为2NaO~O ~2e-，
2 2 2 2 2 2 2
电子转移 1
n(e-)=n(Na O)= n(O )
2 2 2 2
若CO、HO(g)(或二者的混合气体)通过足量NaO，气体体积的减少量是
2 2 2 2
体积变化 1 1
原来气体体积的 ，等于生成氧气的量，ΔV=V(O )= V(混合)
2 2 2
CO、HO(g)分别与足量NaO 反应时，固体相当于吸收了CO 中的“CO”
2 2 2 2 2
质量变化 和HO(g)中的“H”，故固体增加的质量Δm(CO)=28 g/mol×n(CO)，
2 2 2 2
Δm(H O)=2 g/mol×n(H O)
2 2
易错题【03】Na CO 和NaHCO 的实验设计
2 3 3
NaCO NaHCO
2 3 3
俗名 纯碱、苏打 小苏打
颜色状态 白色粉末 白色晶体
溶解性 易溶于水 易溶于水(溶解度比NaCO 小)
2 3
与足量盐酸反应 CO ＋ 2H ＋ == =CO ↑ ＋ H O HCO ＋ H ＋ == = H O ＋ CO ↑
2 2 2 2
与NaOH反应 HCO ＋ OH == =CO ＋ H O －
2
与足量Ca(OH) Ca 2 ＋ ＋ OH － ＋ HCO == =
2
Ca2＋＋CO===CaCO ↓
3
溶液反应 CaCO ↓ ＋ H O
3 2
与CO 反应 CO ＋ CO ＋ H O == =2HCO
2 2 2
2NaHCO =====NaCO＋CO↑
3 2 3 2
热稳定性 较稳定，不易分解
＋HO
2
用途 重要的化工原料 焙制糕点、治疗胃酸过多
相互转化1.Na CO 和NaHCO 的鉴别方法
2 3 3
[易错警示] 不可用Ca(OH) 溶液鉴别NaCO 溶液和NaHCO 溶液，因为Ca(OH) 溶液与
2 2 3 3 2
这两种溶液反应时都产生白色沉淀，现象相同。
2.Na CO 和NaHCO 的除杂方法(后者为杂质)
2 3 3
序号 混合物 除杂方法
① NaCO(s)、NaHCO 加热法
2 3 3
② NaHCO (aq)、NaCO 通入足量CO
3 2 3 2
③ NaCO(aq)、NaHCO 加入适量NaOH溶液
2 3 3
3.实验测定碳酸钠质量分数的方法
测定 测定原理 实验操作 数据处理
方法
气体 依据CO 的体积确定NaCO 的 向m g纯碱样品中加入 纯碱样品中NaCO 的
2 2 3 2 3
法 物质的量，进而确定纯碱中 足量的稀硫酸，准确测 质量为 mol×106 g·mol
NaCO 的含量，有关反应的化 量产生CO 气体的体积 －1＝ g，则纯碱样品中
2 3 2
学方程式为NaCO＋ 为V mL(已折算为标准 NaCO 的质量分数为
2 3 2 3
HSO =NaSO ＋HO＋CO↑ 状况) ×100%＝%
2 4 2 4 2 2
沉淀 依据BaCO 沉淀的质量，确定 先将m g纯碱样品溶于 纯碱样品中NaCO 的
3 2 3
法 NaCO 的物质的量，进而确定 水配成溶液，向溶液中 质量为×106 g·mol－1＝
2 3
纯碱中NaCO 的含量，有关反 加入过量的BaCl 溶 g，则纯碱样品中
2 3 2
应的化学方程式为NaCO＋ 液，经过滤、洗涤、干 NaCO 的质量分数为
2 3 2 3
BaCl 2 ===BaCO 3 ↓＋2NaCl 燥得BaCO 3 沉淀的质量 ×100%＝×100%
为n g
利用“双指示剂法”（酚酞-甲 第一步使用酚酞作指示 n(NaHCO )=c(HCl)×(V
3 2
基橙）测定NaCO 和NaHCO 剂，消耗标准盐酸（V
2 3 3 1 －V)×10—3 mol，
混合物中NaCO 的质量分数， mL）用于物质转化： 1
2 3
有关反应的化学方程式为 Na 2 CO 3 →NaHCO 3 ，滴 m(NaHCO 3 )=c(HCl)×(V 2
NaCO+HCl=NaHCO +NaCl、 定终点现象是：溶液由
滴定 2 3 3 －V)×10—3 mol×84
浅红色变为无色；第二 1
法 NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO↑ 步使用甲基橙作指示 g/mol
3 2 2
剂，滴定原理：，消耗
标准盐酸（V mL）用
2
于物质转化：
NaHCO →NaCl，滴定
3终点现象是：溶液由黄
色变为橙色
典例分析
例1、某同学想通过下图装置实验，探究SO 与NaO 反应的产物。
2 2 2
Ⅰ、检验反应中是否有O 生成的方法是___________________________________；若有O
2 2
生成，请写出装置C中的化学方程式____________。
Ⅱ、A中盛装HSO 溶液的仪器名称是________；D装置除起了防止空气中的水蒸气和二
2 4
氧化碳进入C装置与NaO 反应作用外，还可以________________________________。
2 2
Ⅲ、(1)C中固体产物可能只有NaSO 、只有________、NaSO 和NaSO 两种都有。
2 3 2 3 2 4
(2)若NaO 反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂
2 2
和仪器帮助他完成该探究过程。
限选试剂和仪器：0.1 mol·L－1 KMnO 酸性溶液、0.01 mol·L－1 KMnO 酸性溶液、0.1
4 4
mol·L－1 Ba(NO ) 溶液、0.1 mol·L－1 BaCl 、1 mol·L－1 HNO 溶液、1 mol·L－1盐酸、试管、
3 2 2 3
胶头滴管。
实验操作 预期现象和结论
步骤一：取少量C中固体产物于试管中， 固体完全溶解，得到无色透明溶液
加入适量的蒸馏水、搅拌溶解，分别取少
量于A、B试管中
步骤二：取试管 A，向溶液中加入 若________；则________
________，振荡，观察溶液颜色变化
步骤三：取试管 B，向其中先加入 产生________再加入另一试剂看到产生白色
________，振荡；再加入________，振荡 沉淀，则固体C中还含有________
【解析】NaO 完全反应后的产物有三种情况，只有 NaSO 、只有 NaSO 、NaSO 与
2 2 2 3 2 4 2 3
NaSO 的混合物，当产物溶解后，溶液中加入几滴KMnO 酸性溶液，溶液紫色若褪去，
2 4 4
说明有NaSO (它有还原性)，但检验不出 NaSO ；若溶液紫色不褪去，说明 C中没有
2 3 2 4
NaSO ，只有NaSO 。检验NaSO 可先加入盐酸，再加入BaCl 溶液。
2 3 2 4 2 4 2
【答案】Ⅰ.用带火星的木条靠近干燥管口 a，观察木条是否复燃 2SO ＋
2
2NaO===2Na SO ＋OⅡ.分液漏斗 吸收过量(或多余)的SO ，以免污染空气(或保护环
2 2 2 3 2 2
境)Ⅲ.(1)Na SO (2)几滴(少量)0.01 mol·L－1KMnO 酸性溶液、紫红色的KMnO 溶液振荡后
2 4 4 4
褪色、C中含有NaSO 、过量的1 mol·L－1盐酸、适量0.1mol·L－1BaCl 溶液、无色刺激性
2 3 2气味气体、NaSO
2 4
例2、碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，
并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
步骤I：NaCO 的制备
2 3
步骤Ⅱ：产品中NaHCO 含量测定
3
①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解，定容于250 mL容量瓶中；
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用 盐酸标准溶液
滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸 ；
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用 盐酸标准溶液滴定至终点
(第二滴定终点)，又消耗盐酸 ；
④平行测定三次， 平均值为22.45 mL， 平均值为23.51 mL。
已知：(i)当温度超过35℃时， 开始分解。
(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表
温度/ 0 10 20 30 40 50 60
35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
11.9 15.8 21.0 27.0
6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
回答下列问题：
（1）步骤I中晶体A的化学式为_______，晶体A能够析出的原因是 。（2）步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是 (填标号)。
A. B. C. D.
（3）指示剂N为 ，描述第二滴定终点前后颜色变化 。
（4）产品中NaHCO 的质量分数为 (保留三位有效数字)。
3
（5）第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO 质量分数的计算结
3
果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【解析】（1）根据题给信息中盐在不同温度下的溶解度看出，控制温度在30~35 C，目的
是为了时NH HCO 不发生分解，同时析出NaHCO 固体，得到晶体A，因为在30~35 C时，
4 3 3
NaHCO 的溶解度最小。
3
（3）第二次滴定时，使用的指示剂N为甲基橙试液，滴定到终点前溶液的溶质为碳酸氢
钠和氯化钠，滴定达到终点后溶液的溶质为氯化钠，故溶液的颜色变化为：由黄色变为橙
色，且半分钟内不褪色。
（4）第一次滴定发生反应：NaCO+HCl=NaHCO +NaCl，则n(Na CO)=n (NaHCO )
2 3 3 2 3 生成 3
=n(HCl)=0.1000mol/L 22.45 10-3L=2.245 10-3mol。第二次滴定消耗的盐酸的体积
V=23.51mL，则根据方程式NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO↑可知，消耗的NaHCO 的物质
2 3 2 2 3
的量n (NaHCO )= 0.1000mol/L 23.51 10-3L=2.351 10-3mol，则原溶液中的NaHCO 的物
总 3 3
质的量n(NaHCO )= n (NaHCO )－ n (NaHCO )= 2.351 10-3mol－2.245 10-3mol=
3 总 3 生成 3
1.06 10-4mol，则原产品中NaHCO 的物质的量为 =1.06 10-3mol，故
3
产品中NaHCO 的质量分数为 。
3
（5）第一次滴定时，其他操作均正确的情况下，俯视读数，则会使标准液盐酸的体积偏小，
即测得V 偏小，所以原产品中NaHCO 的物质的量会偏大，最终导致其质量分数会偏大。
1 3
【答案】（1） NaHCO 在30~35℃时NaHCO 的溶解度最小（其他合理答案均可）
3 3
（2）D
（3）甲基橙 由黄色变橙色，且半分钟内不褪色
（4）3.56%（5）偏大
例3、某含NaCl、NaCO·10H O和NaHCO 的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，
2 3 2 3
通过测量反应产生的CO 和HO的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
2 2
（1）实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_____________________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U
形管D的质量。
③打开活塞K、K，关闭K，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是____________________。
1 2 3
④关闭活塞K、K，打开K，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学
1 2 3
方程式为______________________、____________________。
⑤打开活塞K，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质
1
量。
（2）关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是__________________________。
②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是________________________________，
如果实验中没有该装置，则会导致测得的NaHCO 的质量________(填“偏大”“偏小”或
3
“无影响”)。
③若样品质量为 w g，反应后C、D装置增加的质量分别为 m g、m g，则混合物中
1 2
NaCO·10H O的质量分数为______________(用含w、m、m 的代数式表示)。
2 3 2 1 2
【解析】（1）①组装好实验装置后首先应检查装置的气密性。
③由于装置中存在CO 和水蒸气，应先除去装置中的CO 和水蒸气。
2 2
④由物质的性质可知，在加热时该装置中发生的反应为 2NaHCO =====NaCO ＋HO↑＋
3 2 3 2
CO↑、NaCO·10H O=====NaCO＋10HO↑。
2 2 3 2 2 3 2
（2）①加热后有部分CO 和水蒸气会残留在装置中，必须鼓入空气使其完全被吸收，若不
2
鼓入空气，则测得的NaHCO 和NaCO·10H O的质量分数会偏小，NaCl的质量分数会偏
3 2 3 2
大。
②装置E是防止空气中的CO 和水蒸气进入装置D，故干燥管中盛放的药品是碱石灰，如
2
果没有该装置，会使测得的NaHCO 的质量偏大。
3
③由题 目信息知 反应 放出的 CO 的质量为 m g ，根据反应的化学方程式
2 2
2NaHCO =====NaCO ＋HO↑＋CO↑，可计算出该反应中产生的水的质量为 g，从而计算
3 2 3 2 2
出 NaCO·10H O 分解产生水的质量为(m －) g，再根据 NaCO·10H O=====NaCO ＋
2 3 2 1 2 3 2 2 310HO↑，计算出NaCO·10H O的质量，最后计算出混合物中NaCO·10H O的质量分数。
2 2 3 2 2 3 2
【答案】（1）①检查装置的气密性 ③除去装置中的水蒸气和二氧化碳
④2NaHCO =====NaCO＋HO↑＋CO↑ Na CO·10H O=====NaCO＋10HO↑
3 2 3 2 2 2 3 2 2 3 2
（2）①NaCO·10H O和NaHCO 的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏
2 3 2 3
大
②碱石灰 防止空气中的CO 和水蒸气进入D中影响测定结果 偏大
2
③ ×100%
1．钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是
A．钠元素的第一电离能大于钾 B．基态钾原子价层电子轨道表示式为
C．钾能置换出NaCl溶液中的钠 D．钠元素与钾元素的原子序数相差18
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．金属钠熔点较低，可用于冶炼金属钛
B．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂
C．碳酸钠受热不易分解，可用于去清洗油污
D．碳酸氢钠溶液显碱性，可用作发酵剂
3．在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL，将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm3)投入
烧杯中。观察到的现象可能是
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并做上下跳动
4．（2022·江苏苏州·模拟预测）侯氏制碱法原理为NaCl＋NH ＋CO＋HO=NaHCO ↓＋
3 2 2 3NH Cl。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是
4
A．制取氨气 B．制NaHCO
3
C．分离NaHCO D．制NaCO
3 2 3
5．（2021·山西吕梁·高三阶段练习）下列各项比较中，排列顺序正确的是
①固体的溶解性：
②碱金属密度：
③微粒半径：
④结合质子的能力：
⑤沸点：
A．①③ B．②④ C．③④ D．③⑤
6．下列实验操作正确的是
选项 实验 操作
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心
A 观察钠与水反应的现象
放入装满水的烧杯中
检验 与
B 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
溶液
证明 与 是放 用棉花包裹，放入充满 的集气瓶中，棉花燃烧
C
热反应 说明是放热反应
检验 与 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察
D
溶液 火焰的颜色
7．如表所示，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 陈述I 陈述II 判断I对，II对，
A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 NaCO 可与盐酸反应
2 3 有
向滴有酚酞的水溶液中加入NaO I对，II错，
B 2 2 NaO 与水反应生成氢氧化钠
变红色 2 2 无
I对，II对，
C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光
有
NaO 能与CO 和HO反应生 I对，II对，
D 过氧化钠可为航天员供氧 2 2 2 2
成O 有
2
8．（2022·四川雅安·三模）下列操作与现象、结论均正确的是
选项 操作与现象 结论
向FeSO 溶液中加入少量的NaO 粉末，产生
A 4 2 2 硫酸亚铁已变质
红褐色沉淀
在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到 钠的密度大于乙醇的密度，且生成
B
气泡产生 的气体为氢气
向NaHCO 溶液中加入CaCl 溶液，产生白色 用CaCl 溶液可鉴别KHCO 溶液
C 3 2 2 3
沉淀 和(NH )CO 溶液
4 2 3
向Cu(NO ) 溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶
D 3 2 白色沉淀是CuI
液变蓝色，并生成白色沉淀 2
9．（2022·贵州遵义·三模）a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、
丁、戊、己是由这四种元素组成的单质或化合物。它们之间有如下反应：①甲+乙→戊+己；
②甲+丙→丁+己。已知己是由c元素形成的常见单质，常温时，0.01mol/L戊溶液的
pH=12。下列说法中不正确的是
A．b是第二周期元素
B．甲中有非极性共价键，且lmol甲中含有4mol离子
C．己在自然界中有同素异形体
D．c、d形成的简单离子，它们的电子层结构相同
10．（2022·上海上海·模拟预测）有关NaO 性质实验如下：
2 2
已知：①NaO 与水反应经历了NaO＋2HO =2NaOH＋HO；
2 2 2 2 2 2 2②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。
根据上述实验可以得出的结论是
A．双氧水能使酚酞褪色
B．浓氢氧化钠能使酚酞褪色
C．双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色
D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案
11．（2022·全国·高三专题练习）某实验小组利用传感器探究NaCO 和NaHCO 的性质。
2 3 3
已知：pH越大，溶液碱性越强。下列分析错误的是
实验操作 实验数据
A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH-未参与该反应
B．加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更弱
C．a点反应的离子方程式为：Ca2++OH-+ =CaCO ↓+H O
3 2
D．NaCO 和NaHCO 的稀溶液可利用CaCl 溶液鉴别
2 3 3 2
12．（2022·江苏省响水中学高三开学考试）实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量
NaHCO 固体。不能达到实验目的的是
3
A．装置Ⅰ制取CO
2
B．装置Ⅱ中NaCO 溶液可除去CO 中的少量HCl
2 3 2
C．装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO 固体
3
D．装置Ⅳ可获得少量NaHCO 固体
3
13．（2022·湖北·模拟预测）某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钠(NaH)，实验装置如下图所示。
下列说法错误的是
A．相同条件下，粗锌比纯锌反应速率快
B．装置a还能用来制备CO 和HS气体
2 2
C．实验时先打开活塞K，再点燃c处酒精灯
D．判断钠是否剩余，可取c中固体加水检验
14．某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol·L-1NaCO 溶液和40 mL 0.2
2 3
mol·L-1NaHCO 溶液，再分别用0.4 mol·L-1盐酸滴定，用pH计和压力传感器检测，得到如
3
下曲线，下列说法不正确的是
A．图中甲、丁线表示向NaCO 溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaHCO 溶液中滴加盐
2 3 3
酸
B．NaCO 和NaHCO 溶液中均满足：c(OH-)- c(H+) = c(Na+)- c( )-2c( )
2 3 3
C．根据pH-V(HCl)图，滴定分析时c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D．当滴加盐酸的体积至VmL时(a点、b点)，过程中发生的主要反应用离子方程式表示为
1+ H+ = CO↑+ H O
2 2
15．（2022·广东·高三开学考试）为测定过氧化钠样品(只含 杂质)的纯度，设计了
如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装
好仪器，下列说法正确的是
A．Q中发生反应的离子方程式为 ，
B．先关闭 、 ，打开 ，用量筒I测量气体体积；再缓缓打开 ，用量筒II测量气
体体积(残留的 忽略不计)
C．没有导管a稀硫酸不易滴下来，而且会导致测量气体的体积偏大
D．若操作正确，量筒I中收集 水，量筒II中收集 水， 的质量分数为
16．（2022·辽宁沈阳·三模）过氧化锶可作为曳光弹、焰火的引火剂，亦用于漂白、制药
行业。 是一种白色粉末，加热条件下可与 、水蒸气反应，室温时在水中逐渐形成
无色晶体 ，遇酸能生成过氧化氢。
(1)实验室利用锶单质制备过氧化锶可能用到的仪器如下：①按气流从左到右的流向，制备过氧化锶的导管接口顺序为a→_______。(选择必要的仪器，
可重复选择)
② 在空气中会变质生成碳酸盐，写出该反应的化学方程式_______。
(2)通入氨气的条件下，在水溶液中可制备得到 ，实验装置如下：
仪器a的名称为_______，装置乙的作用为_______。
(3)装置丙中制备 的离子方程式_______， 的作用是_______。
(4)为测定 样品的纯度，可进行下列实验：准确称取2.0g 样品置于锥
形瓶中，加入适量的盐酸充分溶解；加入过量KI溶液，摇匀后置于暗处；充分反应后加入
少量淀粉溶液，用0.8000mol/L 标准溶液滴定至溶液蓝色恰好消失，记下此时消耗
标准溶液的体积，重复实验3~4次，得下表数据：
平行实验 1 2 3 4
消耗标准溶液体积(mL) 14.98 14.50 15.00 15.02
样品的纯度为_______。(已知： )
17．（2022·全国·高三专题练习）某兴趣小组探究钠与水、盐酸、醋酸和乙醇反应的快慢。
I.兴趣小组成员根据已有认知模型提出以下猜测：
猜测1：钠分别与水、盐酸反应，钠与盐酸反应更快。
猜测2：钠分别与乙醇、醋酸反应，钠与醋酸反应更快。
Ⅱ.设计实验进行“证实与证伪”
实验I配制一定浓度的HCl
(1)用12.00mol·L-1HCl配制0.50mol·L-1HCl和5.00mol·L-1HCl时，除用到烧杯、胶头滴管、
玻璃棒外，还必须用到下列仪器中的_______(写对应字母)。实验Ⅱ相同温度下，比较钠与水、0.50mol·L-1HCl、5.00mol·L-1HCl反应的快慢
序号 钠块(形状几乎相同) 反应液体(50mL) 钠块消失时间
Ⅰ 0.15g 水
Ⅱ 0.15g 0.50mol·L-1HCl Ⅱ＜Ⅰ＜Ⅲ
Ⅲ 0.15g 5.00mol·L-1HCl
该小组查阅资料知，相同温度下，影响钠与盐酸反应速率的主要因素是c(H+)和钠表面的
c(Na+)。
(2)钠与5.00mol·L-1HCl反应，速率最慢的原因可能是_______。
实验Ⅲ相同温度下，比较钠与乙醇、醋酸反应的快慢
(3)根据信息，完成如下表格：
实
钠块(形状 两个相同的烧 钠块完全反
验
大小几乎 杯(反应液体 实验现象 应完所需时 实验结论
序
一样) 50mL) 间
号
钠_______，产
Ⅰ 0.15g 无水乙醇 1285s
生气泡较快
钠与无水乙醇反应的
反应速率比钠与冰醋
钠_______，产 酸反应的速率快得多
Ⅱ 0.15g 冰醋酸 3625s
生气泡较慢
(4)通过上述实验，该小组同学发现实验结果是钠与无水乙醇反应时，钠块完全反应需要的
时间更短。对此，同学们对实验现象进行了分析，发现上述实验设计存在缺陷，该缺陷是
_______。
(5)请你帮助该小组同学设计新的实验方案，对上述实验进行改进_______。
(6)通过实验探究，该小组同学认为钠与醋酸反应比钠与乙醇反应慢，原因可能是_______。
A．冰醋酸是无水乙酸，无水情况下难以电离出氢离子
B．乙醇钠在乙醇中的溶解度大于乙酸钠在乙酸中的溶解度C．乙酸羧基中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子更难电离出氢离子
18．（2022·黑龙江·哈九中高三开学考试）某实验小组研究NaO 与水的反应，实验如图所
2 2
示：
(1)结合实验1和实验2的现象，推测出NaO 与水的反应经历2个反应过程，写出第一个
2 2
反应的化学方程式：___。
Ⅱ.实验小组对实验2现象中“后褪色”做了进一步的探究。
(2)甲同学猜测：HO 氧化了酚酞，导致溶液褪色，并向实验2褪色后的溶液中滴加酚酞，
2 2
若溶液中的现象是：___，则猜测正确。
(3)甲同学查阅资料，HO 溶液中主要存在HO H++HO ，K=2×10-12。实验小组进行
2 2 2 2
实验。
实验3：配制20mL3%H O 与NaOH的混合溶液，调节pH分别为10~14。再滴入3滴酚酞
2 2
试液，搅拌后静置，记录酚酞完全褪色的时间，实验结果如图所示：
结论：溶液褪色起氧化作用的微粒为____(填“HO”或“HO ”)，解释原因：_____。
2 2
(4)乙同学查阅资料发现酚酞(以HIn表示)存在多种结构，其颜色及转化关系为：HIn(无色)
2 2HIn-(红色) In2-(红色) In(OH)3-(无色)。在不同pH下粒子分布曲线如图所
示。
①O点的pH=_____(用K、K 表示)
1 2
②乙同学猜测溶液褪色的另一原因是：____。
(5)针对甲、乙同学的猜测，该实验小组设计了如图实验：
①In(OH)3-比In2-更____被氧化(填“难”或“易”)。
②根据实验得出结论：甲、乙两同学的推测均合理，与不同环境下存在微粒的种类及其性
质有关。请解释甲同学实验3中pH˃13时红色褪去的主要原因是____猜测(填“甲”或
“乙”)
19．（2022·上海上海·一模）NaCO 和NaHCO 是重要的无机化工产品，广泛应用于食品、
2 3 3
化工、医药等领域。如图是利用天然碱(主要成分为NaCO、NaHCO 和少量NaCl)制备
2 3 3
NaCO 和NaHCO 的工艺流程。
2 3 3完成下列填空：
(1)操作①为___。
(2)碳化装置中反应的离子方程式___。
(3)解释选择0.34～0.4MPa干燥的原因___。
(4)对比索尔维制碱法，说明利用天然碱制碱的优势___。
(5)为了测定产品中小苏打中NaHCO 的含量进行以下实验。
3
实验步骤：
步骤一：称2.000g小苏打样品，配制小苏打溶液250mL。
步骤二：取20.00mL小苏打溶液置于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1盐酸滴定，溶液pH随盐
酸体积变化如图所示。
完成下列填空：
①取20.00mL小苏打溶液需要使用的定量仪器名称____。
②根据滴定曲线分析，若采用传统滴定法，应选择的指示剂是___，此时滴定终点的现象为
___。
③计算该样品中NaHCO 的质量分数为____。
3
20．（2020·河北·张家口市第一中学高三期中）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工
艺，生产流程可简要表示为图所示：(1)写出上述流程中X物质的分子式________。
(2)要检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作为________。
(3)如图是在实验室中模拟“氨碱法”制取NaHCO 的部分装置。
3
完成下列填空：仔细观察两只通气导管内所处的位置，由此推断：气体a为___，气体b为
_____；两者的通入次序为____________。为防止尾气污染，c中可放入蘸________(填写
“酸”“碱”)溶液的脱脂棉。
(4)反应过程中可以看到上图装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出，写出相关反应的化学方程
式：_____________。
(5)得到的NaHCO 晶体中会含有少量NaCl杂质，可采用如下方法进行纯度测定：
3
该试样中NaHCO 的质量分数为________(精确到0.01)。
3
