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热点强化练 15 弱电解质的图像分析与电离常数计算
1．(2020·湖北宜都二中高三开学考试)pH＝1 的两种酸溶液HA、HB各1 mL，分
别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确
的是( )
A．物质的量浓度HAa，故C错误；当lg c＝－7时，
HB中c(H＋)＝＝10－1(mol·L－1)，HA中c(H＋)＝＝10 (mol·L－1)，pH均不为7，故D
错误。
4．(2020·赤峰二中月考)常温下，浓度均为c ，体积均为V 的MOH和ROH两种
0 0
碱液分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化如图甲所示；当pH＝b时，两
曲线出现交叉点x，如图乙所示。下列叙述正确的是( )A．c 、V 均不能确定其数值大小
0 0
B．电离常数K (MOH)≈1.1×10－4
b
C．x点处两种溶液中水的电离程度相等
D．lg相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则增大
答案 C
解析 根据图知，ROH加水稀释10倍，溶液的pH值减小1，说明ROH完全电离，
为强电解质，则MOH为弱电解质。常温下浓度为c 的ROH pH＝13，且ROH为
0
强电解质，则c ＝0.1 mol/L，所以能确定初始浓度，A叙述错误；lg＝0时pH＝12，
0
c ＝0.1 mol/L，电离常数K (MOH)＝＝≈1.1×10－3，B叙述错误；x点两种溶液的
0 b
pH相等，二者都是碱，都抑制水电离，所以二者抑制水电离程度相等，C叙述正
确；升高温度促进MOH电离，ROH完全电离，所以lg相同时，升高温度c(R＋)不
变，c(M＋)增大，则减小，D叙述错误。
5．(2020·陕西汉中市重点中学联考)次磷酸(H PO 一元弱酸)和氟硼酸(HBF )均可
3 2 4
用于植物杀菌。常温时，有1 mol·L－1的H PO 溶液和1 mol·L－1的HBF 溶液，两
3 2 4
者起始时的体积均为V ，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V，两溶
0
液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．常温下，NaBF 溶液的pH＝7
4
B．常温下，H PO 的电离平衡常数约为1.1×10－2
3 2
C．NaH PO 溶液中：c(Na＋)＝c(H PO )＋c(HPO)＋c(PO)＋c(H PO )
2 2 2 3 2
D．常温下，在0≤pH≤4时，HBF 溶液满足pH＝lg
4
答案 C
解析 根据图像可知，b表示的酸每稀释十倍，pH值增加1，所以b为强酸的稀释
曲线，又因为H PO 为一元弱酸，所以b对应的酸只能是氟硼酸(HBF )，即氟硼酸
3 2 4
为强酸；那么NaBF 即为强酸强碱盐，故溶液为中性，常温下pH＝7，A项正确；a
4曲线表示的是次磷酸的稀释曲线，由曲线上的点的坐标可知，1 mol/L的次磷酸溶
液的pH＝1，即c(H＋)＝0.1 mol/L；次磷酸电离方程式为：H PO H＋＋H PO，所
3 2 2
以1 mol/L的次磷酸溶液中c(H PO )＝0.9 mol/L，c(H PO)＝0.1 mol/L，那么次磷
3 2 2
酸的电离平衡常数即为：K ＝＝≈1.1×10－2，B项正确；次磷酸为一元弱酸，H PO
a 2
无法继续电离，溶液中并不含有HPO和PO两类离子；此外，H PO还会发生水解
2
产生次磷酸分子，所以上述等式错误，C项错误；令y＝pH，x＝lg＋1，由图可知，
在0≤pH≤4区间内，y＝x－1，代入可得pH＝lg，D项正确。
6.(2021·1月重庆市学业水平选择考适应性测试，13)草酸H C O 是二元弱酸。向
2 2 4
100 mL 0.40 mol/L H C O 溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液调节pH，加水控制溶
2 2 4
液体积为200 mL。测得溶液中微粒的δ(x)随pH变化曲线如图所示，
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δ(x)＝，x代表微粒H C O 、HC O或C O。
2 2 4 2 2
下列叙述正确的是( )
A.曲线Ⅰ是HC O的变化曲线
2
B.草酸H C O 的电离常数K ＝1.0×10－1.22
2 2 4 1
C.在b点，c(C O)＋2c(OH－)＝c(HC O)＋c(H＋)
2 2
D.在c点，c(HC O)＝0.06 mol/L
2
答案 B
解析 A项，开始时为H C O ，随NaOH的加入，H C O →HC O→C O，曲线Ⅰ、
2 2 4 2 2 4 2 2
Ⅱ、Ⅲ分别为H C O 、HC O、C O，错误；B项，a点时c(H C O )＝c(HC O)，此时
2 2 4 2 2 2 2 4 2
pH＝1.22，由K ＝＝1×10－1.22，正确；C项，b点，c(HC O)＝c(C O)，pH约为4，即
1 2 2
c(H＋)＝1×10－4，c(OH－)＝1×10－10，错误；D项，δ(HC O)＝0.15，由物料守恒
2c(H C O )＋c(HC O)＋c(C O)＝0.2 mol/L，c(HC O)＝0.3 mol/L(注意溶液的体积
2 2 4 2 2 2
为200 mL)，错误。
7．(2020·浙江高三三模)类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC＝－lgC，pK ＝
a
－lgK 。常温下，某浓度H A溶液在不同pH值下，测得pC(H A)、pC(HA－)、pC(A2
a 2 2
－)变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．pH＝6.00时，c(H A)＞c(HA－)＞c(A2－)
2
B．常温下，pK (H A)＝5.30
a1 2
C．b点时，对应pH＝3.05
D．pH＝0.80～5.30时，n(H A)＋n(HA－)＋n(A2－)先增大后减小
2
答案 C
解析 H AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，pH增加促进电离平衡正向移动，
2
所以由图可知：下方曲线是HA－的物质的量浓度的负对数，左侧曲线是H A的物
2
质的量浓度的负对数，右侧曲线是A2－的物质的量浓度的负对数，pC越大，浓度c
越小，pH＝6.00时，c(A2－)＞c(HA－)＞c(H A)，故A错误；交点a处c(HA－)＝
2
c(H A)，根据H AHA－＋H＋，常温下，K ＝c(H＋)＝1×10－0.8，则pK (H A)＝
2 2 a1 a1 2
0.8，故B错误；根据图像，b点时对应pH＝3.05，故C正确；根据物料守恒n(H A)
2
＋n(HA－)＋n(A2－)始终不变，故D错误。
8．(2020·梅河口市第五中学)高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25 ℃时，它们
的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A．已知 H FeO的电离平衡常数分别为 K ＝2.5×10－2，K ＝4.8×10－4，K ＝
3 1 2 3
5.0×10－8，当pH＝4时，溶液中＝1.2
B．为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9
C．向pH＝5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO＋OH－===FeO＋H O
2
D ． pH ＝ 2 时 ， 溶 液 中 主 要 含 铁 型 体 浓 度 的 大 小 关 系 为
c(H FeO )>c(H FeO)>c(HFeO)
2 4 3
答案 A
解析 pH＝4 时，c(H＋)＝10－4 mol/L，溶液中存在 H FeO 和 HFeO 等，此时
2 4
H FeO 发生如下电离：H FeO H＋＋HFeO，K ＝＝4.8×10－4，溶液中＝4.8，A
2 4 2 4 2
错误；从图中可以看出，pH≥9，溶液中只存在的含铁型体为FeO，所以为获得尽
可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9，B正确；pH＝5时，溶液中主要存在的含铁
型体为HFeO，向此时的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO
＋OH－===FeO＋H O，C正确；pH＝2时，溶液中含铁的物质的量分数由大到小
2
的顺序为H FeO 、H FeO、HFeO，所以主要含铁型体浓度的大小关系为c(H FeO
2 4 3 2 4
)>c(H FeO)>c(HFeO)，D正确。
3
9．25 ℃时，用0.1 mol·L－1的CH COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶
3
液，当滴加V mL CH COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH COOH的电离
3 3
常数为K ，忽略混合时溶液体积的变化。下列关系式正确的是( )
a
A．K ＝ B．V＝
a
C．K ＝ D．K ＝
a a
答案 A
解析 混合溶液的pH＝7，说明醋酸过量，c(CH COOH)≈ mol·L－1，根据电荷守
3
恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH COO－)＋c(OH－)及c(H＋)＝c(OH－)可得，c(Na＋)＝
3
c(CH COO－)＝ mol·L－1，则K ＝＝，A项正确。
3 a
10．常温下，亚砷酸(H AsO )水溶液中含砷的各物质的分布分数(平衡时某物质的
3 3
物质的量浓度占各物质的物质的量浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列
说法正确的是( )
A．以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定到终点时发生的主要反应为 H AsO ＋
3 3
2OH－===HAsO＋H O
2
B．pH＝11时，溶液中有c(H AsO)＋2c(HAsO)＋c(OH－)＝c(H＋)
2C．若将亚砷酸溶液加水稀释，则稀释过程中减小
D．K (H AsO )的数量级为10－10
a1 3 3
答案 D
解析 酚酞变色范围是 pH 在 8.2～10.0，为碱性范围，根据题图，该范围内
H AsO 浓度降低，H AsO浓度升高，所以以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定到
3 3 2
终点时发生的主要反应为H AsO ＋OH－===H AsO＋H O，故A错误；溶液中pH
3 3 2 2
＝11，则c(OH－)＞c(H＋)，故B错误；H AsO 的二级电离平衡常数K ＝，所以＝，
3 3 a2
若将亚砷酸溶液加水稀释，则稀释过程中c(H＋)减小，所以增大，故C错误；根据
题图，当溶液中c(H AsO)＝c(H AsO )时，溶液的pH为9.2，则K (H AsO )＝＝10
2 3 3 a1 3 3
－9.2＝10－10×100.8≈6.31×10－10，其数量级为10－10，故D正确。
11．(2021·湖北重点中学联考)常温时，在H CO 溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶
2 3
液中H CO 、HCO和CO物种分布分数α(X)＝与pH的关系如图所示。下列说法
2 3
不正确的是( )
A．反应H CO H＋＋HCO的lg K＝－6.4
2 3
B．pH＝8的溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)
C．向NaHCO 溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)
3
D．向pH＝6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH＝8，主要发生离子反应：H CO ＋
2 3
OH－===HCO＋H O
2
答案 C
解析 根据图示知，pH＝6.4，即c(H＋)＝10－6.4 mol·L－1时，c(HCO)＝c(H CO )，反
2 3
应H CO H＋＋HCO的K＝＝10－6.4，lg K＝－6.4，A项正确；pH＝8时，溶液呈
2 3
碱性，c(H＋)＜c(OH－)，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH
－)，知c(Na＋)＞2c(CO)＋c(HCO)，故c(Na＋)＞c(HCO)，B项正确；向NaHCO 溶液
3
中滴入少量盐酸至溶液显中性，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝
c(Cl－)＋c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，可得c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋2c(CO)，C
项错误；pH＝6.4的溶液中含有等物质的量的HCO和H CO ，pH＝8的溶液中主
2 3
要含 HCO，故该反应过程中主要发生的离子反应为 H CO ＋OH－===HCO＋
2 3
H O，D项正确。
212．(2021·绵阳第一次诊断)常温下，用20 mL 0.1 mol·L－1 Na SO 溶液吸收SO 气
2 3 2
体，吸收液的pH与lg的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．b点对应的溶液中：c(Na＋)＞c(HSO)＝c(SO)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c点对应的溶液中：c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)
C．常温下，H SO 的第二步电离常数K ＝1.0×10－7.2
2 3 a2
D．在通入SO 气体的过程中，水的电离平衡逆向移动
2
答案 B
解析 Na SO 溶液吸收SO 气体，发生反应：SO ＋Na SO ＋H O===2NaHSO ，b
2 3 2 2 2 3 2 3
点对应的溶液pH＝7.2、lg＝0，即溶液中c(OH－)＞c(H＋)、c(HSO)＝c(SO)，结合电
荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)知，c(Na＋)＞c(HSO)，A项正
确；c点溶液pH＝7.0，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，依据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H
＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，可得c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO)，B项错误；b点溶
液pH＝7.2，lg＝0，即c(H＋)＝1.0×10－7.2 mol·L－1时，c(HSO)＝c(SO)，故K ＝＝
a2
1.0×10－7.2，C项正确；由图可知，在通入SO 气体的过程中，溶液的酸性不断增
2
强，对水的电离抑制程度逐渐增大，故水的电离平衡逆向移动，D项正确。
13．常温下，将a mol·L－1 CH COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的 b
3
mol·L－1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表
示醋酸的电离常数K ＝________。
a
答案
解析 由电荷守恒和物料守恒可得：
所以c(CH COOH)＝c(Cl－)＝ mol·L－1
3
CH COOH,CH COO－,＋,H＋, mol·L－1,,(－) mol·L－1,,10－7 mol·L－1)
3 3
K ＝＝。
a
