文档内容
知识清单 09 铜、金属材料、金属冶炼
知识点02铜的氧化物和氢氧化铜的性
知识点01单质铜的结构和性质
质
知识点03几种常见的铜盐
知识点04金属的冶炼
知识点05金属材料与合金
知识点 01 单质铜的结构和性质
1．铜的原子结构
（1）电子排布式： 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1
①最高能级电子数10
②最高能层电子数1
③未成对电子数1
④稳定性：Cu2+＜Cu+
（2）价电子排布图：
（3）原子结构示意图：
（4）周期表中位置：第4 周期第IB 族，位于ds 区
（5）晶胞结构（晶胞参数apm）①堆积名称：面心立方最密堆积，堆积类型：A 型或铜型
1
②堆积方式：…ABCABC…
③配位数12
④晶胞中含Cu的个数：4
4M
256×1030
⑤晶胞密度：ρ＝ （a×10－10 ）3 ×N A＝ a3N A g · cm － 3
4× 4 πr3 4× 4 π（ √2 a）3
3 3 4 √2
⑥空间利用率：φ＝
a3
×100%＝
a3
×100%＝
6
π×100%≈74%
2．铜的物理性质
（1）颜色：呈红色或紫红色
（2）三性：导电性、导热性和延展性良好
3．与非金属单质反应
（1）与氧气反应：条件不同，产物不同
①加热：2Cu+O 2CuO
2
②常温：2Cu+O + CO + H O Cu （ OH ） CO
2 2 2 2 2 3
（2）与其他非金属反应
①Cu-----→Cu S ②Cu------→CuCl
2 2
4．与酸反应
（1）稀硫酸
①普通条件：Cu不能置换出H
2
②电解条件：Cu+H SO （ 稀 ） Cu SO +H ↑
2 4 4 2
（2）浓硫酸：Cu+2H SO （ 浓 ） CuSO +SO ↑ +2H O
2 4 4 2 2
（3）浓硝酸：Cu+4HNO （ 浓 ） Cu （ NO ）+2NO ↑ +2H O
3 3 2 2 2
（4）稀硝酸：3Cu+8HNO （ 稀 ） 3Cu （ NO ） +2NO ↑ +4H O
3 3 2 2
5．与盐溶液反应
（1）硝酸银：2AgNO +Cu 2Ag+Cu （ NO ）
3 3 2
（2）氯化铁：2FeCl+Cu 2FeCl+CuCl
3 2 2
6．单质铜在化学实验中的应用
（1）除去某种气体中的氧气
（2）乙醇催化氧化的催化剂
①催化原理：Cu CuO Cu
②催化反应：2CH CH OH+O 2CH CHO+2H O
3 2 2 3 2
（3）防止可燃性气体燃烧回火的安全装置易错点：铜的易错知识点
（1）铜和氧气在常温下反应生成Cu （ OH ） CO ，在加热条件下生成CuO。
2 2 3
（2）单质铜可以除去某种气体中的氧气，也可以作乙醇催化氧化的催化剂。
（3）在普通条件下Cu不能从稀硫酸中置换出H，但在通电条件下Cu能从稀硫酸中置换出H。
2 2
【典例01】（2022·大连一模）下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是（ ）。
A．铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇
B．铜片放入酸化的硝酸钠溶液
C．铜和铁的混合物放入稀硝酸
D．铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电
【解析】选B。由于氧化铜能够和乙醇反应生成乙醛和铜，铜变成氧化铜，氧化铜又被还原成铜，最终铜质量
没有变化，故A错误；铜和稀硝酸反应生成了硝酸铜，质量一定减少，故B正确；由于铁还原性大于铜的，铁
先参加反应，若是铁足量，铜变化消耗，故C错误；铜、锌构成的原电池，锌是负极，铜是正极不消耗，故D
错误。
知识点 02 铜的氧化物和氢氧化铜的性质
1．氧化铜
（1）物性：黑色粉末状固体
（2）弱氧化性：CuO-------------------→Cu
①Al：2Al+3CuO 3Cu+Al O
2 3
②C：2CuO+C 2Cu+CO ↑
2
③NH ：2NH +3CuO N+3Cu+3H O
3 3 2 2
④乙醇：CH CH OH+CuO CH CHO+H O+Cu
3 2 3 2
（3）热不稳定性
①反应：4CuO 2 Cu O +O ↑
2 2
②原因： Cu + 的价电子构型为 3d 10 的稳定结构
2．氧化亚铜
（1）物性：砖红色固体
（2）Cu O的晶胞（小黑点实心代表Cu原子）
2
①含Cu O数：2
2
②配位数：Cu的配位数为2；O的配位数为4（3）用途：作为红色玻璃和搪瓷的着色剂
3．氢氧化铜
（1）物理性质：蓝色不溶于水的固体
（2）化学性质
①弱碱性： Cu （ O H ） +2 H + Cu 2+ + 2H O
2 2
②不稳定性： Cu （ OH ） CuO+H O
2 2
③弱氧化性： 2Cu （ O H ） + RCHO +NaOH R COO Na + Cu O ↓ + 3 H O
2 2 2
④络合性： Cu （ OH ） +4NH · H O ［ Cu （ NH ） ］ 2 + + 2OH － +4H O
2 3 2 3 4 2
易错点：氢氧化铜的易错知识点
（1）氢氧化铜既能溶于酸又能溶于碱（氨水），但它不是两性氢氧化物。
（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水的现象是：先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液
（3）新制的氢氧化铜悬浊液具有弱氧化性，可以用来检验醛基。
【典例02】已知酸性条件下有如下反应：2Cu+ Cu2++Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能
产生Cu或Cu O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实
2
验操作和实验现象记录如下：
加入试剂 实验现象
稀硫酸 红色固体和蓝色溶液
浓硫酸、加热 无色气体
稀硝酸 无色气体和蓝色溶液
浓硝酸 红棕色气体和绿色溶液
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（ ）。
A．Cu
B．Cu O
2
C．一定有Cu，可能有Cu O
2
D．一定有Cu O，可能有Cu
2
【解析】选D。H 还原CuO生成红色固体，可能是Cu和Cu O中的一种或两种，产物中加入稀HSO 溶液变蓝
2 2 2 4
并得到红色固体，证明产物中含Cu O，在酸性条件下2Cu+＝Cu2++Cu，故不能证明产物中是否含有Cu。A项，
2
产物中不一定含有铜，错误；B项，产物中一定有Cu O，也可能有铜，错误；C项，产物中不一定有铜，一定
2
有Cu O，错误；D项，产物中一定有Cu O，可能有铜，正确。
2 2
【典例03】（2023·张家口模拟）新制氢氧化铜存在平衡：Cu（OH）+2OH－ ［Cu（OH）］2－（深蓝
2 4
色）。某同学进行下列实验：下列说法不正确的是（ ）。
A．①中出现蓝色沉淀
B．③中现象是Cu（OH）+2OH－ ［Cu（OH）］2－正向移动的结果
2 4
C．④中现象证明葡萄糖具有还原性
D．对比②和④可知Cu（OH） 氧化性强于［Cu（OH）］2－
2 4
【解析】选D。CuSO 溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色沉淀Cu（OH），A正确；新制Cu（OH） 存在平衡：
4 2 2
Cu（OH）+2OH－ ［Cu（OH）］2－，加入NaOH，氢氧根离子的浓度增大，平衡正向移动，B正确；③
2 4
中加入葡萄糖溶液有砖红色的沉淀生成，说明葡萄糖中含有醛基，所以葡萄糖具有还原性，C正确；④中氧化
葡萄糖的是［Cu（OH）］2－，而②中未生成砖红色沉淀，可知氧化性：Cu（OH）＜［Cu（OH）］2－，D错
4 2 4
误。
知识点 03 几种常见的铜盐
1．可溶性铜盐
（1）水解性： Cu 2+ +2H O Cu （ OH ） +2H +
2 2
①防水解：加入相应的稀酸
②制无水物：CuCl·HO CuCl，在HCl 气氛中加热
2 2 2
（2）与碱反应
①Cu2+ Cu （ OH ） ↓
2
②Cu2+ Cu （ OH ） ↓ ［Cu（NH ）］2+（深蓝色溶液）
2 3 4
（3）硫酸铜晶体（CuSO ·5HO）
4 2
①物性：蓝色晶体，俗称胆矾、蓝矾
②结构：［Cu（HO）］SO ·HO
2 4 4 2
③晶体中存在的作用力：离子键、共价键、配位键、氢键
2．碱式碳酸铜
（1）俗名：铜锈或铜绿
（2）组成处理： Cu （ OH ） ·CuCO
2 3
（3）化学性质：具有Cu（OH） 和CuCO 的双重性质
2 3
①与盐酸反应：Cu （ OH ） CO +4H + 2Cu 2+ +3H O+CO ↑
2 2 3 2 2②热分解反应：Cu （ OH ） CO 2CuO+CO ↑ +H O
2 2 3 2 2
③与氢气反应：Cu （ OH ） CO + 2 H 2Cu+CO ↑ +2H O
2 2 3 2 2 2
④与铝反应：3Cu （ OH ） CO + 4 Al 6Cu+CO ↑ + 2 A l O+3H O
2 2 3 2 2 3 2
易错点：铜盐的易错知识点
（1）CuSO 常用来检验某些气体或液态有机物中微量水的存在，而不是用于除水。
4
（2）CuSO 溶液与过量氨水反应的过程：Cu2+ Cu （ OH ） ↓ ［Cu（NH ）］2+（深蓝色溶液）
4 2 3 4
（3）碱式碳酸铜可以认为是 Cu （ OH ） 和CuCO 组成的混合型化合物
2 3
（4）硫酸铜溶液和消石灰配制波尔多液，其杀菌原理是重金属盐使细菌蛋白质变性
【典例04】某兴趣小组的同学发现，将CuSO 溶液与KCO 溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很
4 2 3
感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。
（1）【提出假设】
假设1：所得沉淀为Cu（OH）；
2
假设2：所得沉淀为_________；（填化学式）
假设3：所得沉淀为碱式碳酸铜［化学式可表示为［mCu（OH）•nCuCO］。
2 3
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）
【定性探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如装置如图（夹持仪器未画）进行定性实验；
（2）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设________成立。
（3）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是_____（填
代号）。
A．浓硫酸 B．无水CuSO C．碱石灰 D．PO
4 2 5
（4）乙同学验证假设3成立的实验现象是________________。
【定量探究】
（5）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
①乙同学查得一些物质在常温时的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba（OH） 溶液，其原因
2
是________（填代号）。
摩尔质量（M）/g•mol﹣
溶解度（S）/g 溶度积（K ）
sp
1
Ca（OH） Ba（OH） CaCO BaCO CaCO BaCO
2 2 3 3 3 32.9×10﹣ 2.6×10﹣
0.16 3.89 100 197
9 9
A．Ba（OH） 溶解度大于Ca（OH），能充分吸收CO
2 2 2
B．Ba（OH） 为强碱，Ca（OH） 为弱碱
2 2
C．吸收等量CO 生成的BaCO 的质量大于CaCO ，测量误差小
2 3 3
D．相同条件下，CaCO 的溶解度明显大于BaCO
3 3
②若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g。
则该蓝绿色固体的化学式为________；A中发生反应的化学方程式为_______________。
【解析】（1）CuSO 溶液与NaCO 溶液混合产生蓝绿色沉淀，氢氧化铜和碳酸铜都是蓝色沉淀，可能是反应
4 2 3
复分解反应生成了碳酸铜沉淀，或双水解生成了氢氧化铜沉淀，或碱式碳酸铜，假设1中沉淀为Cu（OH），
2
假设2为CuCO；（2）加热氢氧化铜生成水蒸气和黑色氧化铜，加热碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，
3
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中澄清石灰水不变浑，证明一定不含有
碳酸铜，现象的产生为氢氧化铜，假设1正确。（3）加热氢氧化铜生成水蒸气和黑色氧化铜，加热碳酸铜分解
生成二氧化碳和黑色氧化铜，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以需要验证水的存在和二氧化碳的存在就
可以证明产生的物质成分，装置A中加热是否变化为黑色固体，装置B选择无水硫酸铜验证是否生成水，澄清
石灰水是否变浑浊证明是否生成二氧化碳。（4）假设3：所得沉淀为碱式碳酸铜［化学式可表示为mCu
（OH）•nCuCO］，氢氧化铜、碳酸铜分解，装置A中加热都会变化为黑色固体，装置B选择无水硫酸铜，
2 3
根据是否变蓝色验证是否生成水，根据装置C中澄清石灰水是否变浑浊证明是否生成二氧化碳，所以证明假设
是否正确的现象为：A中蓝绿色固体变黑色说明氢氧化铜、碳酸铜分解，B中无水CuSO 固体变蓝说明存在Cu
4
（OH），C中有白色沉淀产生说明存在CuCO，即能验证假设3成立，即A中蓝绿色固体变黑色，B中无水
2 3
CuSO 固体变蓝，C中有白色沉淀产生。（5）①Ba（OH） 溶解度大于Ca（OH），能充分吸收CO，故A正
4 2 2 2
确；氢氧化钙也为强碱，故B错误；BaCO 的摩尔质量大于CaCO ，测量误差小，故C正确；CaCO 的溶解度
3 3 3
和BaCO 溶解度相差不大，故D错误。②B中吸收水的物质的量n（HO）＝ ＝0.15mol，C中吸收二
3 2
氧化碳生成碳酸钡白色沉淀，根据碳原子守恒二氧化碳的物质的量：n（CO）＝n（BaCO ）＝ ＝
2 3
0.1mol，m（CO）＝0.1mol×44g·mol－1＝4.4g，氧化铜的质量为：m（CuO）＝27.1g－2.7g－4.4g＝20g，其物质
2
的量为：n（CuO）＝ ＝0.25mol，则铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子的物质的量之比＝
0.25mol∶0.3mol∶0.1mol＝5∶6∶2，所以其化学式为：2CuCO•3Cu（OH） 或3Cu（OH）•2CuCO 或Cu
3 2 2 3 5
（OH）（CO），2CuCO•3Cu（OH） 受热分解生成CuO、二氧化碳和水，其反应的方程为：2CuCO•3Cu
6 3 2 3 2 3
（OH） 5CuO+3HO↑+2CO↑。
2 2 2
【答案】（1）CuCO（2）1（3）B
3
（4）A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO 固体变蓝，C中有白色沉淀产生
4
（5）①AC ②2CuCO•3Cu（OH） 或3Cu（OH）•2CuCO 或Cu （OH）（CO）
3 2 2 3 5 6 3 2
2CuCO•3Cu（OH） 5CuO+3HO↑+2CO ↑
3 2 2 2
知识点 04 金属的冶炼1．金属在自然界中的存在
（1）化合态：大多数金属
（2）游离态：金、铂等极少数金属
2．冶炼实质：金属离子 金属原子（Mn++ne－＝M）
3．冶炼依据：金属离子的氧化性强弱不同
4．冶炼方法
（1）电解法：冶炼金属活泼性很强的金属（如K、Ca、Na、Mg、Al等）
①2NaCl（熔融） 2Na+Cl ↑
2
②MgCl （熔融） Mg+Cl ↑
2 2
③2Al O（熔融） 4Al+3O ↑
2 3 2
（2）热还原法：用还原剂（C、CO、H、Al、Na等）还原金属活泼性介于Zn~Cu之间的金属化合物。
2
①Fe O+3CO 2Fe+3CO
2 3 2
②2CuO+C 2Cu+CO ↑
2
③WO+3H W+3H O
3 2 2
④TiCl +4Na Ti+4NaCl
4
⑤Cr O+2Al 2Cr+Al O
2 3 2 3
（3）热分解法：用于冶炼不活泼金属Hg、Ag。
①2HgO 2Hg+O↑ ②2Ag O 4Ag+O↑
2 2 2
5．铜的冶炼“两方法”
（1）湿法炼铜：Fe+CuSO＝FeSO +Cu。
4 4
（2）高温炼铜
①工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
2CuFeS +4O Cu S+3SO+2FeO（炉渣）
2 2 2 2
2Cu S+3O 2Cu O+2SO
2 2 2 2
2Cu O+Cu S 6Cu+SO↑
2 2 2
②电解精炼铜：用粗铜做阳极，失电子变为Cu2+，用纯铜棒做阴极即可得精铜
易错点1：金属冶炼的易错知识点
（1）在化合物中金属元素都显正价，表现氧化性，但是处于中间价态的金属还表现还原性。
（2）金属冶炼的实质是金属阳离子得电子被还原为金属单质。
（3）金属越不活泼，其相应的金属阳离子的氧化性越强，越容易被冶炼。
易错点2：用还原法来冶炼某些很活泼的金属原理
Na+KCl=====K↑+NaCl
2RbCl+Mg========MgCl +2Rb↑
2主要运用了化学平衡移动原理，利用K、Rb沸点低，汽化离开反应体系，使化学反应得以向正反应方向进行。
【典例05】工业上，金属的制取有多种方法，选择何种方法与金属的性质密切相关。
（1）金属Na、Mg、Al等的制取常采用电解法。写出以铂为电极电解熔融氯化镁制镁的电极反应式。
阳极_______________________；阴极________________________________。
（2）金属钾因为易溶于盐而不易分离，且电解时有副反应发生，工业上通常用钠与氯化钾在高温下反应制取，
该反应为：Na（l）+KCl（l） NaCl（l）+K（g）；ΔH＞0，根据下表有关数据回答下列问题：
熔点 沸点
物质 密度（g/cm3）
（℃） （℃）
Na 0.97 97.81 890
K 0.86 63.65 770
NaCl 801 1465
KCl 776 1437
①制取钾的适宜温度范围为________________。
②制取钾的条件为________________。
A．适当高温高压 B．适当低温低压
C．适当高温低压 D．适当低温高压
③工业上采用此法制得的钾往往不纯，最可能含有的杂质是________________，检验方法为
_______________________________________。
（3）用铝热反应方法将Fe O 中的铁还原出来，写出该反应的化学方程式：
3 4
________________________________________________________
若用此法制得0.84t Fe，则转移电子________mol。
【解析】（1）电解熔融氯化镁制镁时，阳极是Cl―失去电子被氧化成Cl ，电极反应式为2Cl――2e―＝Cl↑；
2 2
阴极是Mg2+得到电子被还原成Mg，电极反应式为Mg2++2e―＝Mg。
（2）①K、Na的活泼性相近，要从上述可逆的置换反应中制取 K，主要是利用K的沸点比Na的低，而控制温
度使K气化，其余三种物质均为液体，便于生成的K蒸气不断逸出，使反应向生成K的方向进行而制得K。所
以温度应该高于K的沸点（774℃），高于其余三种物质中熔点最高的NaCl的熔点（801℃），而低于其余三
种物质中沸点最低的Na的沸点（890℃），综上分析，合适的温度范围应大于801℃，小于890℃。②从上分析
可知，制备钾必须采用适当的高温，保证钾以蒸汽形式存在，而减小压强，平衡 Na（l）+KCl（l） NaCl
（l）+K（g）正向移动，所以制取钾的条件为适当高温低压。③因为制备反应为可逆反应，而且钾蒸汽和钠蒸
汽的沸点差别不是特别大，所以制备的钾蒸汽中一定含有少量的钠蒸汽。检验金属钠可以用焰色试验，钠的焰
色为黄色。
（2）铝热反应是热还原法的一种，利用铝的还原性比铁的强将铁置换出来，反应的化学方程式为8Al+3Fe O
3 4
9Fe+4Al O ，该反应转移电子数为 24，即 9Fe~24e―，所以 n（e―）＝ n（Fe）＝ × ＝
2 3
4×104mol。
【答案】（1）阳极：2Cl――2e―＝Cl↑ 阴极：Mg2++2e―＝Mg
2
（2）①801℃~890℃ ②C ③钠 焰色试验（3）8Al+3Fe O 9Fe+4Al O 4×104mol
3 4 2 3
知识点 05 金属材料与合金
一、金属材料与合金的性质
1．金属材料：包括纯金属及其合金
2．合金的组成和性能
（1）形成：所有成分在一定温度范围内都是液体
（2）合金具有金属特性，如导电、传热等。
（3）合金硬度变大的原因：改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层间的相对滑动变得困难。
二、铁合金
1．合金元素：主要是铁和碳
2．铁合金分类：根据含碳的不同分类
（1）生铁：含碳量2%~4.3%，硬度大，抗压、性脆、韧性差
（2）钢：含碳量0.03%~2%，硬度小，延展性好、韧性好、机械性能好
3．钢的分类
（1）碳素钢
①低碳钢：韧性、焊接性好，但硬度低，用于制造钢板、钢丝和钢管等
②中碳钢：硬度高，韧性及加工性好，用于制造钢轨、车轮和建材等
③高碳钢：硬而脆，热处理后弹性好，用于制造器械、弹簧和刀具等
（2）合金钢（特种钢）
①形成：在碳素钢中适量加入合金元素，使钢的组织机构发生变化
②性能：强度、硬度大，可塑性、韧性好，耐磨，耐腐蚀等
③不锈钢：合金元素主要是 铬（ C r ） 和 镍（ N i ）
三、其他合金
1．铝合金
（1）硬铝
①合金元素：Cu、Mg、Si、Mn
②性能：密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力
（2）镁铝合金：制造飞机和宇宙飞船的理想材料
2．青铜：铜和锡合金，最早使用的合金3．储氢合金
（1）概念：能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料
（2）实用性要求
①储氢量大
②金属氢化物容易形成，稍微加热容易分解
③室温下吸、放氢速率快
（3）代表物：Ti-Fe合金，La-Ni合金
4．其他新型合金：钛合金、耐热合金、形状记忆合金等
易错点：合金的易错知识点
（1）合金中一定含有金属元素，可能含有非金属元素。
（2）合金是混合物，不是化合物。
（3）在合金中各组成成分元素的化合价都为 0 价 。
（4）合金在空气中容易形成原电池，所以一般合金比纯金属易被腐蚀。但是不锈钢不易被腐蚀。
（5）具有特定组成的合金，具有固定的熔沸点。
【典例06】JerryWoodall教授经研究发现，含有95%的铝和5%的镓、铟及锡组成的新型合金与水能快速反应制
得氢气，由于整个反应中，只消耗铝，而反应生成的Al O 可回收再利用，这样不仅降低了制氢气的成本，而
2 3
且方便快捷，这一发现将燃氢汽车的研发推向新的里程碑。据此，下列说法不正确的是（ ）。
A．铝作为燃料，有资源丰富的优势
B．组成合金的几种金属元素都位于周期表第ⅢA族
C．合金与水反应的总反应式为：2Al+3H O＝Al O+3H ↑
2 2 3 2
D．合金中的镓、铟及锡对铝与水的反应起到催化作用
【解析】选B。铝是地壳中含有最多的金属，所以铝作为燃料，有资源丰富的优势，故A正确；铝、镓、铟是
周期表第ⅢA族元素，锡是周期表第ⅣA族元素，故B错误；整个反应中，只消耗铝，而反应生成的Al O，
2 3
则反应的方程式为2Al+3H O＝Al O+3H ↑，故C正确；由镓、铟及锡组成的新型合金与水能快速反应制得氢
2 2 3 2
气，且只有铝反应进行，则合金中的镓、铟及锡对铝与水的反应起到催化作用，故D正确。
