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知识清单 09 氯及其重要化合物
知识点01 氯及其化合物的性质及应用 知识点02 氯气的实验室制法
知识点03 卤素的性质及卤离子的检验 知识点04 溴、碘的提取知识点 01 氯及其化合物的性质及应用
一、氯气的性质
1．氯气的物理性质
氯气是一种_______色、有_______气味的气体，密度比空气______，_______于水（______），易
液化，有毒。
工业上通常将氯气液化后保存在_______里。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：____________________________________________。
2．氯气的化学性质
(1)氧化性
①与金属单质反应：
与铁反应：____________________________，实验现象：_____________________。
与铜反应：____________________________，实验现象：_____________________。
②与非金属单质反应：
a．与H 反应：____________________________，实验现象：____________________________。
2
应用：工业上制_______。
H 与Cl 的混合物点燃或光照发生_______。
2 2
b．能将P氧化为PCl 、PCl ，与Si反应生成_______。
3 5
③与还原性物质反应：
与KI溶液反应：____________________________，实验室用_____________________试纸检验Cl。
2
与SO 水溶液反应：____________________________。
2
与FeCl 溶液反应：____________________________。
2
(2)Cl 与水和碱反应——歧化反应
2
a．与水反应：____________________________（_______反应）
b．与NaOH溶液反应：___________________________________。
应用：实验室用NaOH溶液吸收______________，工业上制取______________。
c．与石灰乳反应制取漂白粉：___________________________________
漂白粉的主要成分是_____________________，有效成分是_______，漂粉精的主要成分是_______。
3．氯水的成分和性质
氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有_______与水反应。
(1)氯水中存在三种平衡关系：
①__________________________ ②________________________ ③_____________________
氯水中存在的微粒：(2)氯水性质的多重性
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
注：氯水常代替氯气进行溶液中的实验。
(4)液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯 新制氯水 久置氯水
类别(纯净物或混
合物)
微粒
颜色
性质
二、次氯酸和次氯酸盐的性质
1．次氯酸
(1)弱酸性：酸性比碳酸_______
(2)不稳定性：_____________________，久置氯水的成分是_______。氯水要现用现配，保存在
_______试剂瓶中。
(3)强氧化性：使有色布条_______，具有_______作用和______________作用。
2．次氯酸的漂白原理、特点及应用范围
(1)原理：将有色有机物质氧化为_______的无色物质。
(2)特点：被HClO漂白后的物质，久置后_______恢复原色，即HClO的漂白具有_______性。
(3)应用范围：几乎所有有色有机物质遇HClO都会褪色。
3．含氯消毒剂的合理使用
(1)漂白粉应_______、_______保存，并置于_______干燥处。
(2)含氯漂白剂与洁厕剂（含有_______）不能混合使用，因为两者混合会反应生成_______。
(3)新型灭菌消毒剂——二氧化氯：杀菌、消毒能力比氯气_______。(1)发生氯气泄漏时，污染区的居民应向低洼处转移( )
(2)Cu在Cl 中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液( )
2
(3)Cl 与HO反应生成HCl和HClO，故氯水中无Cl 分子( )
2 2 2
(4)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质( )
(5)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl ( )
2
(6)Cl 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( )
2
(7)氯气与水反应，其中氯气是氧化剂，水是还原剂( )
(8)标准状况下，11.2 L Cl 与水充分反应转移电子数为0.5N ( )
2 A
(9)1 mol Cl 与足量强碱完全反应转移电子数为N ( )
2 A
(10)可以用pH试纸测定氯水的pH( )
(11)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯( )
(12)工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水、石灰粉( )
(13)ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存( )
(14)84消毒液和洁厕灵混合施用效果更好( )
(15)“84”消毒液的消毒原理与HO 的相同，都是利用强氧化性( )
2 2
一、氯气及氯水的性质
1．根据下列装置图回答问题
(1)A、B通入Cl 后，观察到的现象是______________________________________，根据现象可得出的结
2
论是__________________________________________________。
(2)集气瓶B中发生反应的离子方程式是_____________________________。
(3)F装置的作用是______________________________。
(4)实验开始后，观察装置C中的现象是__________________________________。
(5)装置E中发生反应的离子方程式是______________________________。
(6)通入Cl 时装置D中发生反应的离子方程式是___________________________。
2
2．某学习小组设计以下六个实验探究氯水的成分，请填表。
实验序号 操作及现象 结论
① 观察氯水的颜色呈黄绿色 氯水中含________② 将氯水滴加到AgNO 溶液中产生白色沉淀 氯水中含________
3
③ 将氯水滴到淀粉-KI试纸上，试纸变蓝 氯水中含________
④ 将足量的氯水滴加到NaCO 溶液中，产生气泡 氯水中含________
2 3
⑤ 将氯水滴加到石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 氯水中含______和_____
⑥ 将氯水滴加到有色布条上，布条褪色 氯水含______
3．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、
d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)c过程中的现象是____________________________。
(3)b过程中反应的离子方程式为_______________________________________。
(3)a过程中反应的化学方程式为__________________________________。
二、含氯消毒剂的应用
1．NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题：
(1)NaClO中Cl元素的化合价是______。
(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液，在空气中放置一段时间后漂白效果更好，结合离子方程式解释原因：
_____________________________________________________________。
(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程
式是_____________________________________________。
2．漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体产物为___________，结合化学方程式解释原因：
_____________________________________________________________。
3．二氧化氯(ClO )是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水的消毒。
2
(1)NaClO 在酸性条件下反应生成ClO 和NaCl，写出反应的离子方程式：
2 2
______________________________________________。
(2)ClO 在强碱性环境中失效，可能的原因是会发生歧化反应生成ClO和ClO， 写出反应的离子方程式：
2
___________________________________________________。
知识点 02 氯气的实验室制法
1．制取原理
实验室通常用强氧化剂(如KMnO 、KCr O、KClO、MnO 等)氧化浓盐酸制取氯气。
4 2 2 7 3 2
用MnO 制取Cl 的方程式：__________________________________________。
2 22．实验装置
(1)制备装置：_____________________ 气体
(2)净化装置：用______________除去HCl气体，用_______除去水蒸气。
(3)收集方法：
①氯气的密度比空气_______，可用_______排空气法。
②氯气在饱和食盐中的溶解度_______，可以用排______________法收集。
(4)验满方法：①湿润的______________试纸，试纸变_______色；②观察氯气的颜色。
(5)尾气处理：多余的Cl 用_______（如_______）溶液吸收。
2
3．注意事项
(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO 不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸
2
时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。
(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。
(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl 后，再拆卸装置，避免污染空气。
2
(4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH) 的量
2 2
少，吸收不完全。
(1)用MnO 和浓盐酸制取Cl 的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4( )
2 2
(2)用饱和NaHCO 溶液除去Cl 中混有的HCl( )
3 2
(3)常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl( )
2
(4)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl 是否收集满( )
2
(5)在MnO 和浓盐酸反应制Cl 的实验中，若MnO 过量，则浓盐酸将完全反应( )
2 2 2
(6)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl 后，再拆卸装置，避免污染空气( )
2
氯气的实验室制法
1．Ca(ClO) 、KClO、KMnO 均能将盐酸中的Cl－氧化成Cl，试分别写出反应的离子方程式。
2 3 4 2
①________________________________________________。②________________________________________________。
③________________________________________________。
2．如图是用KMnO 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
4
装置B、C、D的作用分别是：
B_______________________________________________________；
C________________________________________________________；
D_________________________________________________________。
3．某同学欲利用浓盐酸、MnO 、Fe等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质，实
2
验装置如图所示(制气装置省略)。下列说法错误的是( )
A．④中a导管应向下延伸至接近瓶底
B．若撤去⑥，则⑤中可能有Fe O 生成
2 3
C．当⑤中充满黄绿色气体时再点燃⑤处酒精灯
D．③中试纸若是湿润的，则根据产生的现象可证明氯气有酸性、漂白性
知识点 03 卤素的性质及卤离子的检验
1．卤素单质性质的相似性
(1)与大多数金属反应，如Br 与Fe反应：____________________________，但I 与Fe反应生成
2 2
FeI。
2
(2)与H 反应生成HX：___________________ (X代表F、Cl、Br、I，下同)。
2
(3)与水反应：___________________________ (F 例外)。
2
(4)与碱溶液反应：___________________________________ (F 、I 例外)。
2 2
2．卤素单质的递变性
性质 F Cl Br I 规律
2 2 2 2
颜色 逐渐_______
状态 气体 气体 液体 固体 熔、沸点逐渐_______
与氢气化合 由_______到_______ 逐渐_______简单离子(X－) 单质的氧化性越_______，对应离子的还原性越
逐渐_______
的还原性 ______
3．卤素单质及化合物性质的特殊性
(1)氟及其化合物
①无正价，非金属性_______，F－的还原性_______；
②与水反应：_____________________，与H 反应在暗处即爆炸；
2
③氢氟酸是____酸，能腐蚀玻璃，故应保存在_______中。
(2)Br 的性质
2
①Br 是_______色液体，易_______；
2
②Br _______溶于有机溶剂；
2
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用_______塞。
(3)I 的性质
2
①淀粉遇I 变_______色；
2
②I 加热时易_______；
2
③I_______溶于有机溶剂。
2
4．卤素离子的检验方法
(1)沉淀法
未知液―――――――――――→生成
(2)置换——萃取法
未知液―――――――――→――――――――――――→有机层呈
(3)氧化——淀粉法检验I－
未知液――――――――――――――→――――→溶液变_______色，表明有I－
(1)使用含氟牙膏能预防龋齿( )
(2)向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，现象为先变橙色，后变蓝色，则氧化性：Cl ＞
2
Br ＞I( )
2 2
(3)向无色溶液中滴加CCl ，振荡，静置，通过溶液的颜色判断是否含有I－( )
4
(4)卤素气态氢化物的水溶液都是强酸( )
(5)类比Fe与Cl 的反应判断Fe与I 反应时生成FeI( )
2 2 3
(6)浓HSO 能干燥HCl，所以浓HSO 也能干燥HBr、HI( )
2 4 2 4
(7)加碘盐能使淀粉变蓝( )一、卤素性质的实验探究
1．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )
A．E处棉花球变成黄色，说明Cl 的氧化性比Br 强
2 2
B．F处棉花球变成蓝色，说明Br 的氧化性比I 强
2 2
C．E处发生反应的离子方程式为Cl＋2Br－===2Cl－＋Br
2 2
D．G装置中NaOH溶液与Cl 反应的离子方程式为2OH－＋Cl===ClO－＋Cl－＋HO
2 2 2
2．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检
查)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_____________________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____________________________________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是____________________________________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下____________________，得电子能力
逐渐减弱。
二、卤离子的鉴别
1．下列叙述中正确的是( )
A．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl
2
B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液
C．某溶液加入CCl ，CCl 层显紫色，证明原溶液中存在I－
4 4
D．某浅黄色的溴水，加入CCl 振荡静置后，上层显橙红色
4
2．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( )①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl ③溴水、苯 ④稀硝酸、AgNO 溶液 ⑤氯水、苯 ⑥FeCl 溶
4 3 3
液、CCl
4
A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥
3．有一包白色固体，它可能含有KCl、KCO、KNO 中的一种或几种，现进行如下实验：
2 3 3
①溶于水，得无色溶液；
②向上述溶液中滴加AgNO 溶液，生成白色沉淀；
3
③再滴加稀硝酸，沉淀减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
(1)白色固体一定含有的成分是________________，可能含有的成分是________。
(2)写出上述实验中有关反应的离子方程式：__________________________________________________。
三、拟卤素和卤素互化物
1．氰[(CN) ]的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X )很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性
2 2
介于Br 和I 之间。
2 2
(1)写出(CN) 的电子式_________________________。
2
(2)写出(CN) 在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：____________________________________。
2
(3) 在 KBr 、 KI 、 KCN 的 混 合 溶 液 中 通 入 少 量 氯 气 ， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为
__________________________。
2．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl )是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。
3
(1)ICl 与水反应的产物可能为________(填化学式)。
3
(2)ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为_____________________________________，该反应是否
是氧化还原反应？_________(填“是”或“否”)。
知识点 04 溴、碘的提取
1．海水提取溴 (吹出法)
(1)流程
(2)主要过程及反应原理
浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br－得到浓缩；
氧 化 ： 向 浓 缩 的 海 水 中 通 入 Cl ， 将 Br － 氧 化 成 Br ， 离 子 方 程 式 为 ：
2 2
____________________________；吹出：利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出溴蒸气；
吸收：吹出的溴蒸气用SO 吸收，化学方程式为：____________________________；
2
蒸 馏 ： 再 用 Cl 将 HBr 氧 化 得 到 产 品 溴 后 蒸 馏 分 离 ， 化 学 方 程 式 为 ：
2
____________________________。
2．从海带中提取碘
(1)流程
(2)主要过程及反应原理
浸泡：将海带灰中的I-溶解提取出来；
氧化：向滤液中 通入 Cl ，将 I－氧化成 I ，得到含 I 的水溶液， 离子方程式为：
2 2 2
_____________________；
萃取：用有机溶剂将I 从水溶液中提取出来，分液得到I 的有机溶液；
2 2
蒸馏：将I 与有机溶剂分离。
2
(1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应( )
(2)用CCl 萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色( )
4
(3)碘易升华，可用加热升华法除去NH Cl中混有的I( )
4 2
(4)实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌( )
溴、碘的提取
1．海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图所示：
(1)步骤①反应的离子方程式是________________________________________。
(2)步骤③反应的化学方程式是_______________________________________。
(3)步骤②中，用热空气将Br 吹出，利用溴的性质为________________，从步骤②到步骤④的目的是
2
____________________________________。
(4)从理论上考虑，下列物质也能充分吸收Br 的是________(填字母)。
2A．NaOH B．FeCl C．NaSO D．HO
2 2 3 2
(5)步骤⑤蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，若温度过高，大量水蒸
气随溴排出，溴蒸气中水分增加；若温度过低，则_________________________。
2．海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取一些重
要的化工产品的工艺流程如图所示。
根据上述流程图回答下列问题：
(1)海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、_______________________________(写出1种即可)。
(2)图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下11.2 L Cl ，转移的电子数是__________N 。
2 A
(3)步骤Ⅰ需事先向浓缩海水中加入硫酸酸化，再通入氯气，可提高 Cl 的利用率，理由是
2
_______________
________________________________________________。
(4)步骤Ⅰ到步骤Ⅲ的变化为“Br－→Br →Br－→Br ”，其目的是________________________________。
2 2
(5)写出下列步骤中化学反应的离子方程式：步骤Ⅱ_______________________________________；
步骤Ⅲ____________________________________。
