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《化学反应速率与化学平衡》单元测试（基础巩固）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共45分)
1．(本题3分) 下列说法正确的是
A．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应
B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子
C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大
D．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率
【答案】B
【详解】
A．发生有效碰撞才反应，所以活化分子的碰撞不一定反应，还与取向有关，故A错误；
B．分子发生有效碰撞时发生化学反应，此时的分子为活化分子，故B正确；
C．反应物为纯固体或液体，用量增加，反应速率不变，反应物用量增加不一定反应速率加快，故C错误；
D．加入催化剂可降低活化能，提高活化分子的百分数，反应速率增大，故D错误；
故选B。
2．(本题3分) 对于 反应，反应速率最快的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】
将选项都变为同种物质的速率来比较，都变为D的反应速率来比较，A． υ(D) =4υ(A) = 4×0.4 mol∙L−1∙s−1
=1.6 mol∙L−1∙s−1；B． υ(D) = υ(B) = ×1 mol∙L−1∙s−1 = mol∙L−1∙s−1；C．υ(D) =2υ(C) =2×0.6 mol∙L−1∙s−1
=1.2mol∙L−1∙s−1；D． υ(D) =1.0 mol∙L−1∙s−1；因此A选项中速率最快，故A符合题意；
综上所述，答案为A。
3．(本题3分) 一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH 和0.5molO 发生反应4NH (g)+5O(g)
3 2 3 2
4NO(g)+6H O(g)。4min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。下列有关说法错误的是（ ） ⇌
2
A．4min末，用NO表示的反应速率为0.03mol·L-1·min-1
B．4min末，NH 的浓度为0.14mol·L-1
3C．0～4min内，生成的水的质量为3.24g
D．0～4min内，O 的物质的量减少了0.15mol
2
【答案】A
【详解】
A．4min末，用NO表示的反应速率为 =0.015mol·L-1·min-1，A错误；
B．4min末，NH 的浓度为 =0.14mol·L-1 ，B正确；
3
C．0～4min内，生成的水的物质的量为0.18mol，质量为0.18mol 18g/mol=3.24g ，C正确；
D．0～4min内，O 的物质的量减少了0.15mol，D正确；
2
故选A。
4．(本题3分) O 在水中易分解，一定条件下，O 的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。
3 3
pH
t/min 3.0 4.0 5.0 6.0
T/℃
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
据表中的递变规律，推测O 分别在条件①40℃、pH=3.0，②10℃、pH=4.0，③30℃、pH=7.0下，分解速
3
率依次增大的顺序为
A．①②③ B．③②① C．②①③ D．③①②
【答案】C
【详解】
由表中数据可知，温度越高反应速率越快，pH越大反应速率越快，所以40℃、pH=3.0时，所需时间在31
～158min之间；10℃、pH=4.0时，所需时间＞231min；30℃、pH=7.0时，所需时间＜15min，则分解速率
依次增大的顺序为②、①、③，故选C。
5．(本题3分) “接触法制硫酸”的主要反应2SO +O 2SO 在催化剂表面的反应历程如下：
2 2 3下列说法错误的是
A．使用上述催化剂能加快正逆反应速率
B．反应②的活化能比反应①大
C．过程中既有V-O键的断裂，也有V-O键的形成
D．该反应的催化剂是VO
2 5
【答案】B
【详解】
A．催化剂能同等程度加快正逆反应速率，故A正确；
B．活化能越大反应越慢，反应②的活化能比反应①小，故B错误；
C．反应①有V-O键的断裂，反应②有V-O键的形成，故C正确；
D．根据图示， VO 是该反应的催化剂，故D正确；
2 5
选B。
6．(本题3分) 理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g) HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所
示。下列说法正确的是
⇌
A．HNC比HCN稳定
B．该异构化反应的 H=-59.3kJ/mol
C．反应物的键能大于生成物的键能
△
D．使用催化剂，可以改变反应的反应热
【答案】C
【详解】
A．物质含有的能量越低，稳定性就越强。根据图示可知HNC的能量比HCN的能量高，所以HNC不如
HCN稳定，故A错误；
B．根据图示可知HNC比HCN的能量高59.3kJ，所以HCN(g) HNC(g)的 H=59.3kJ/mol，故B错误；
⇌ △C．由于反应物的能量比生成物的低，则反应物的键能大于生成物的键能，故C正确；
D．使用催化剂只能改变反应途径，不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变反应的反应热，故D
错误；
答案选C。
7．(本题3分) 已知分解1 mol H O 放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中，HO 分解分两步基元反应：
2 2 2 2
HO+I- →HO+IO- 慢 HO+IO- → H O+O+I- 快；下列有关该反应的说法正确的是
2 2 2 2 2 2 2
A．v (H O)=v (H O)=v (O ) B．IO-是该反应的中间产物
2 2 2 2
C．反应活化能为98 kJ·mol-1 D．反应速率由IO-浓度决定
【答案】B
【详解】
A．溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故A错误；
B．溶液中开始含有碘离子，没有次碘酸根离子，所以IO-是该反应的中间产物，故B正确；
C．1 mol H O 分解 =98 kJ/mol， 不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C错误；
2 2
D．HO 分解分两步基元反应：HO+I- →HO+IO- 慢 HO+IO- → H O+O+I- 快；过氧化氢的分解速率有
2 2 2 2 2 2 2 2 2
慢反应决定，对慢反应的速率有影响的还有I- ，故D错误；
故选：B。
8．(本题3分) 一定温度下的恒容密闭容器中，下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)
+2B(g) C(g)+D(g)已达到化学平衡状态
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对
⇌
分子质量⑥混合气体的总质量
A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．①②③④⑤ D．②⑥
【答案】B
【详解】
①该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体的压强减小，则混合气体的压强不变说明正逆反应速率
相等，反应已达到化学平衡状态，故正确；
②由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量不变，恒容密闭容器中，混合气体的密度始终不变，则混合
气体的密度不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否已达到化学平衡状态，故错误；
③B的物质的量浓度不变说明正逆反应速率相等，反应已达到化学平衡状态，故正确；
④该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体的总物质的量减小，则混合气体的总物质的量不变说明
正逆反应速率相等，反应已达到化学平衡状态，故正确；
⑤由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量不变，该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体的减
小，混合气体的平均相对分子质量增大，则混合气体的平均相对分子质量不变说明正逆反应速率相等，反
应已达到化学平衡状态，故正确；
⑥由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量不变，则混合气体的总质量不变不能说明正逆反应速率相等，
无法判断反应是否已达到化学平衡状态，故错误；
①③④⑤正确，故选B。
9．(本题3分) 在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)+H O(g) H(g)+CO (g)。在500℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.2
2 2 2
mol/L，则在此条件下CO的转化率为
⇌
A．25% B．50% C．75% D．80%
【答案】C
【详解】
对于反应CO(g)+HO(g) H(g)+CO (g)，在开始时c(CO)=c(H O)=0.2 mol/L，假设平衡时CO的转化浓度为
2 2 2 2
x，则根据物质反应转化关系可知：平衡时c(CO)=c(H O)=(0.2-x) mol/L，c(H )=c(CO)=x mol/L，由于在
⇌ 2 2 2
500℃时，平衡常数K=9，则 ，解得x=0.15 mol/L，故在此条件下CO的转化
率为 ，故合理选项是C。
10．(本题3分) 已知反应 2NH N+3H ，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应
3 2 2
N + 3H 2NH 的平衡常数为
2 2 3
A．4 B．2 C．1 D．0.5
【答案】A
【详解】
反应2NH N+3H ，在某温度下的平衡常数为0.25，则 ，在相同温度下，该条件下反应
3 2 2
N + 3H 2NH 的平衡常数 ，故答案选A。
2 2 3
11．(本题3分) 下列关于化学平衡常数的说法中错误的是
A．某特定反应的平衡常数只与温度有关
B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变
D．化学平衡移动时，平衡常数必改变
【答案】D
【详解】
A．平衡常数只与温度有关，A项不符合题意；
B．平衡常数只受到温度的影响，催化剂不能改变平衡常数的大小，B项不符合题意；
C．平衡常数变大，平衡正向移动，平衡常数减小，平衡逆向移动，平衡常数改变，化学平衡必然移动，C
项不符合题意；
D．平衡常数只受温度的影响，能引起平衡移动的因素有多个，只有平衡因为温度变化而移动时，平衡常数才会改变，D项符合题意；
故正确选项为D
12．(本题3分) T℃时，气体物质A、B、C发生反应。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保
持其他条件不变，温度分别为T 和T 时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是
1 2
A．反应方程式为：2A+B 3C
B．T＞T，正反应为吸热反应
1 2
C．T＜T，正反应为放热反应
1 2
D．保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
【答案】D
【分析】
由图Ⅰ可知，B、C为反应物、A为生成物，A、B、C的浓度变化量之比为(0. 4—0) mol/L：(0.5—0.3)mol/L
：(0.7—0.1)mol/L=2：1：3，由变化量之比等于化学计量数之比可知，反应的化学方程式为B+3C 2A；
由图Ⅱ可知，T 时反应先达到平衡，反应温度T＞T，升高温度，反应物B的质量分数增大，说明平衡向
1 1 2
逆反应方向移动，该反应为放热反应。
【详解】
A．由分析可知，反应的化学方程式为B+3C 2A，故A错误；
B．由分析可知，反应温度T＞T，该反应为放热反应，故B错误；
1 2
C．由分析可知，反应温度T＞T，故C错误；
1 2
D．该反应是气体体积减小的反应，保持容器总压强不变，通入稀有气体，容器体积增大，相当于减小压
强，减小压强，平衡向化学计量数增大的逆反应方向移动，故D正确；
故选D。
13．(本题3分) 已知 ，在密闭容器中进行，K(300℃)>K(350℃)，某温度下，A的平衡
转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态B．该反应正反应是吸热反应
C．反应温度升高，A的转化率增大
D．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(a)小于K(b)
【答案】A
【分析】
根据K(300℃)>K(350℃)，推出该反应为放热反应，根据图像，随着压强增大，A的平衡转化率增大，根据
勒夏特列原理，n＜1＋2=3，据此分析；
【详解】
A．组分都是气体，气体总质量保持不变，增大压强，A的平衡转化率增大，气体总物质的量减小，建立
平衡的过程中容器内气体的平均相对分子质量变化，当气体平均相对分子质量保持不变，说明反应达到平
衡，故A说法正确；
B．化学平衡常数只受温度的影响，根据K(300℃)>K(350℃)，推出该反应为放热反应，故B说法错误；
C．根据B选项分析，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，A的平衡转化率降低，故
C说法错误；
D．化学平衡常数只受温度的影响，a→b温度不变，则化学平衡常数不变，故D说法错误；
答案为A。
14．(本题3分) 一定条件下铁可以和 发生反应： 。一定温度下，向某
密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 气体，反应过程中 气体和 气体的浓度与时间的关系
如图所示，下列说法正确的是
A． 时，正、逆反应速率的大小关系为
B． 的平均反应速率
C． 内， 的转化率为71.4%
D．保持体积不变，充入 能减慢其反应速率
【答案】C
【详解】
A．t 时刻反应还没达到平衡，v正＞v逆，故A错误；
1B．达到平衡时，v(CO)= =0.125mol/(L·min)，故B错误；
C．4min内，CO 的转化率为 ≈71.4%，故C正确；
2
D．保持体积不变，充入He，组分浓度不变，化学反应速率不变，故D错误；
答案为C。
15．(本题3分) 反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与
温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是
⇌
A．达到平衡后，加入催化剂，C%增大
B．达到平衡后，若升温，平衡向左移动
C．化学方程式中n＜p+q
D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
【答案】B
【详解】
A． 催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡状态，则达平衡后，加入催化剂，平衡不移动，C％不变，
故A错误；
B． 由图可知，达平衡后，若升温，C％减少，平衡左移，故B正确；
C． 由图可知，增大压强，C％增大，平衡正向移动，则该反应的正反应为气体体积减小的反应，故化学
方程式中n＞p+q，故C错误；
D． 固体的浓度视为定值，增加固体的量，平衡不移动，A为固体，则达平衡后，增加A的量平衡不移动，
故D错误；
故选B。
二、填空题(共22分)
16．(本题8分) (1)在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
①石灰石煅烧时要粉碎成细小的矿粒_______；
②熔化的KClO 放出气泡很慢，撒入少量MnO ，则很快产生气体_______；
3 2
③同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中反应速率不同_______；④夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象_______；
(2)依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。
①1molC H(g)与适量O(g)反应，生成CO(g)和HO(1)，放出1411kJ热量_______。
2 4 2 2 2
②2molAl(s)与适量O(g)发生反应，生成Al O(s)，放出1669.8kJ热量_______。
2 2 3
③若适量的N 和O 完全反应，每生成23gNO 需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为
2 2 2
_______。
④在25℃、101kPa时，4gH 在足量O 中完全燃烧生成HO(1)放出571.6kJ的热量，则表示H 燃烧热的热
2 2 2 2
化学方程式为_______。
【答案】固体表面积 催化剂 浓度 温度 C H(g)+3O(g)=2CO (g)+2HO(1) ΔH=-1411kJ·mol-1
2 4 2 2 2
2Al(s)+3/2O (g)=Al O(s) ΔH=-1669.8kJ·mol-1 N(g)+2O(g)=2NO (g) ΔH=+67.8kJ·mol-1 H(g)+
2 2 3 2 2 2 2
O(g)=HO(1) ΔH=-285.8kJ·mol-1
2 2
【详解】
(1)①表面积较大，反应速率较大。石灰石煅烧时粉碎成细小的矿粒后表面积增大，则影响化学反应的速率
的因素是固体表面积。
②催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率。熔化的KClO 放出气泡很慢，撒入少量MnO ，则很快产
3 2
生气体，则影响化学反应的速率的因素是催化剂。
③增大反应物浓度可加快反应速率。同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中反应速
率不同，则影响化学反应的速率的因素是浓度。
④升温可加快反应速率。夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象，则影响化学反应的速率的因素是温
度。
(2)①1molC H(g)与适量O(g)反应，生成CO(g)和HO(1)，放出1411kJ热量，反应的热化学方程式为
2 4 2 2 2
C H(g)+3O(g)=2CO (g)+2HO(1) ΔH=-1411kJ·mol-1。
2 4 2 2 2
②2molAl(s)与适量O(g)发生反应，生成Al O(s)，放出1669.8kJ热量，反应的热化学方程式为2Al(s)
2 2 3
+3/2O (g)=Al O(s) ΔH=-1669.8kJ·mol-1。
2 2 3
③若适量的N 和O 完全反应，每生成23gNO 需要吸收16.95kJ热量，则每消耗1mol氮气、生成92gNO
2 2 2 2
需要吸收67.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式为N(g)+2O(g)=2NO (g) ΔH=+67.8kJ·mol-1。
2 2 2
④燃烧热是101kP时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，其中：C→CO(g)、
2
H→H O(l)，在25℃、101kPa时，4gH 在足量O 中完全燃烧生成HO(1)放出571.6kJ的热量，则表示H 燃
2 2 2 2 2
烧热的热化学方程式为H(g)+ O(g)=HO(1) ΔH=-285.8kJ·mol-1。
2 2 217．(本题14分) 研究化学反应的能量变化和速率变化是研究化学反应的重要角度。
(1)化学反应中能量变化的主要原因是旧的化学键断裂会___________(填“放出”或“吸收”)能量；新的
化学键形成会___________(填“放出”或“吸收”)能量。
(2)工业上高炉炼铁，其反应为： ，属于放热反应，反应物的总能量
___________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的总能量。
(3)兴趣小组的同学们把空气中久置的50g铝片投入盛有 硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫
酸产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示。回答下列问题：
①曲线由0-a段不产生氢气的原因是___________，有关反应的离子方程式为___________。
②曲线b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是___________。
③曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是___________。
【答案】吸收 放出 ＞ 首先是硫酸与铝片表面的 反应，不产生 ；
该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快 随着反应的进行，硫酸
的浓度不断下降，使反应速率减慢
【详解】
(1)化学反应中能量变化的主要原因是旧的化学键断裂会吸收能量；新的化学键形成会放出能量。
(2)放热反应中反应物的总能量＞生成物的总能量。
(3)①由于铝片表面有一层致密的氧化膜，首先是硫酸与铝片表面的 反应，因此曲线由0-a段不产生
氢气，有关反应的离子方程式为 。
②由于该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快，因此曲线b→c段，产生氢气的速率增加较快。
③由于随着反应的进行，硫酸的浓度不断下降，使反应速率减慢，因此曲线由c以后，产生氢气的速率逐
渐下降。
三、原理综合题(共33分)
18．(本题15分) 以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N 和0.6mol的H 在一定条件下发生反应：N(g)
2 2 2+3H (g) 2NH (g)∆H<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH 的物质的量为0.2mol。则平衡时
2 3 3
c(N)=___。平衡时H 的转化率为___%。
2 2
（2）平衡后，若提高H 的转化率，可以采取的措施有___。
2
A．加了催化剂 B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N
2
（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N(g)+3H(g) 2NH (g)∆H<0，其
2 2 3
化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：请完成下列问题：
T/℃ 200 300 400
K K K 0.5
1 2
①写出化学平衡常数K的表达式___。
②试比较K、K 的大小，K___K(填“>”、“<”或“=”)；
1 2 1 2
③400℃时，反应2NH (g) N(g)+3H(g)的化学平衡常数为___。当测得NH 、N 和H 物质的量分别为
3 2 2 3 2 2
3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N ) ___v(N ) (填“>”、“<”或“=”)。
2 正 2 逆
【答案】
（1） 0.05mol/L 50%
（2）CD
（3） > 2 >
【分析】
（1）
若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH 的物质的量为0.2mol，因此消耗氢气的物质的量是0.2mol×
3
＝0.3mol，氢气的转化率为： ，由方程式可知，消耗氮气为0.1mol，平衡时氮气的浓
度是 ＝0.05mol/L，故答案为：0.05mol/L；50%；
（2）
A.加了催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，氢气转化率不变，选项A错误；
B.增大容器体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，氢气转化率减小，选项B错误；
C.正反应为放热反应，降低反应体系的温度，平衡正向移动，氢气转化率增大，选项C正确；
D.加入一定量N，平衡正向移动，氢气转化率增大，选项D正确，
2
故答案为：CD；
（3）①由反应可知平衡常数的表达式为：K= ，故答案为： ；
②正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故K>K ，故答案为：>；
1 2
③400℃时，反应2NH (g)⇌N(g)+3H(g)的化学平衡常数与N(g)+3H(g)⇌2NH (g)的平衡常数互为倒数，
3 2 2 2 2 3
则400℃时，反应2NH (g)⇌N(g)+3H(g)的化学平衡常数K= =2；此时浓度商Qc= v(N ) ，故答案为：2；>。
2 正 2 逆
19．(本题18分) 目前工业上可利用CO或CO 来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化
2
学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K 、K、K)如表所示：请回答下列问题：
1 2 3
温度/℃
化学反应 焓变 平衡常数
500 700 800
①2H(g)+CO(g)⇌CHOH(g) ∆H K 2.5 0.34 0.15
2 3 1 1
②H(g)+CO(g)⇌CO (g)+HO(g) ∆H K 1.0 1.70 2.52
2 2 2 2 2
③3H(g)+CO(g)⇌CHOH (g)+HO(g) ∆H K
2 2 3 2 3 3
（1）反应②是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）根据反应①与②可推导出K、K 与K 之间的关系，则K=_______ (用K、K 表示)， H=_______
1 2 3 3 1 2 3
(用 H、 H 表示)；根据反应③判断 S_______0(填“>”、“<”或“=”)，在_______(填“较高”或“较低”)温度下
1 2 ∆
有利于该反应自发进行。
∆ ∆ ∆
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有_______(填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度 D．降低温度 E.使用合适的催化
剂 F.从平衡体系中及时分离出CHOH
3
（4）500℃时，测得反应③在某时刻，CO(g)、H(g)、CHOH(g)、HO(g)的浓度分别为0.1mol·L−1、
2 2 3 2
0.3mol·L−1、0.3mol·L−1、0.15mol·L−1，则此时v正_______v逆(填“>”.“<”或“=”)。
（5）根据表格测得焓变，能量关系图合理的是_______。
A． B．C． D．
（6）某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在不同条件下随时间的变化曲线，开始时升温，t 时平衡，t 时
1 2
降压，t 时增加CO浓度，t 时又达到平衡。请画出t 至t 的曲线______。
3 4 2 4
【答案】
（1）吸热
（2） K×K H= H+ H < 较低
1 2 3 1 2
（3）ADF
∆ ∆ ∆
（4）<
（5）AD
（6）
【分析】
(1)反应②平衡常数随温度升高增大，说明升高温度平衡正向进行，正反应是吸热反应；
(2)根据盖斯定律计算平衡常数，在结合合温度变化分析平衡常数的变化；
(3)反应③的正反应是气体体积减小的放热反应，据此判断；
(4)根据浓度商与平衡常数的比较判断；
(5)根据图比较判断；
(6)反应②CO(g)+H (g)⇌CO(g)+H O(g)是气体体积不变的吸热反应，反应的逆反应速率在下列不同条
2 2 2
件随时间的变化曲线，开始时升温，逆反应速率增大，t 时平衡，t 时降压，逆反应速率减小，平衡不变，
1 2
t 时增加CO浓度，此时刻逆反应速率增大，随反应进行减小，达到平衡状态大于t-t 平衡状态的逆反应速
3 2 3
率，t 时又达到平衡，依据反应速率影响分析绘制出去下变化。
4
（1）反应②的平衡常数随温度升高增大，说明升高温度化学平衡正向进行，则正反应是吸热反应，故答案为：
吸热；
（2）
根据盖斯定律，将反应①+②可得反应③，则平衡常数K =K ×K ；反应③是气体体积减小的反应 S＜0；
3 1 2
500°C时，K =K ×K =2.5×1.0=2.5，800°C时K =K ×K =2.52×0.15=0.375，结合温度变化分析，随温度升高，
3 1 2 3 1 2 △
平衡常数减小，说明升高温度，化学平衡逆向进行，则可判断出该反应的正反应是放热反应，焓变 H＜
0，所以反应在较低温度下能自发进行，故答案为：K ×K ；＜；较低
1 2 △
（3）
A．缩小反应容器的容积，会使体系的压强增大，增大压强，化学平衡正向移动，A符合题意；
B．扩大反应容器的容积，会使体系的压强减小，减小压强，化学平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，
B不符合题意；
C．升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，C不符合题意；
D．升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，D符合题意；
E．从平衡体系中及时分离出CHOH，化学平衡正向移动，E符合题意；
3
故合理选项是ADF，故答案为：ADF；
（4）
根据(2)分析可知在500°C时，K =2.5，500℃时测得反应③在某时刻，H(g)、CO(g)、CHOH(g)、HO(g)
3 2 2 3 2
的浓度（mol·L-1）分别为0.3、0.1、0.3、0.15，此时的浓度商Qc= =16.67＞2.5，说明反应未达到
平衡状态，反应逆向进行，所以v ＜v ，故答案为：<；
正 逆
（5）
A．反应②的平衡常数随温度的升高而增大，说明该反应的正反应为吸热反应，反应物能量低于生成物，
与图象符合，A项正确；
B．反应②是吸热反应，催化剂改变反应速率不改变化学平衡，平衡状态不变，图象不符合事实，B项错
误；
C．①反应2H(g)+CO(g) CHOH(g)的化学平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，反应物
2 3
能量高于生成物，图象不符合，C项错误；
D．反应③CO(g)+3H(g) CHOH(g)+H O(g)是放热反应，则反应物能量高于生成物，图象符合，D项正
2 2 3 2
确；
故合理选项是AD，故答案为：AD；
（6）
反应②H(g)+CO (g) CO (g)+H O(g)是气体体积不变的吸热反应，反应的逆反应速率在下列不同条件随时
2 2 2
间的变化曲线，开始时升温，逆反应速率增大，t 时平衡，t 时降压，逆反应速率减小，平衡不变，t 时增
⇌ 1 2 3
加CO浓度，此时刻逆反应速率增大，随反应进行减小，达到平衡状态大于t-t 平衡状态的逆反应速率，t
2 3 4
时又达到平衡，依据反应速率影响分析绘制出去下变化；画出t 至t 的曲线为如图所示：
2 4，答案： 。
【点睛】
本题考查化学平衡，做题时，要注意反应前后的气体体积变化、能量变化，从而确定影响其平衡的因素，
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