文档内容
石家庄市 2023 届高中毕业年级教学质量检测（一）
化学
（时间75分钟，满分100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干
净后，再选出其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的4个选项中只有一项是符合题目要
求的。
1．兔年春晚《满庭芳·国色》以中国传统色为切入点，使得桃红、凝脂、群青等有着优美名字的“中国色”
扑而而来。其中“桃红”可从红花、铅丹、朱砂或赫石等原料中提取。下列说法错误的是（ ）。
A．提取红花中的有效成分红花素时，可使用萃取操作
B．铅丹 中 价 与 价 的个数比为
C．以朱砂（主要成分为 ）为原料提取的“桃红”不宜用于制作化妆品
D．赭石（主要成分为 ）可用于制作磁性物质
2．材料在生产、生活中发挥着重要作用，下列说法正确的是（ ）。
A．聚氯乙烯可用作不粘锅的耐热涂层材料
B．硬铝密度小、强度高，可用于制造飞机外壳
C．硅是良好的半导体材料，可用于制作光导纤维
D．纺织行业常用的棉花、麻、蚕丝等材料均属于碳水化合物
3．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．25℃时， 的 溶液中含有 的数目为
学科网（北京）股份有限公司B． 白磷 和 硅晶体中含有共价键的数目均为
C． （标准状况）通入水中充分反应，转移电子的数目为
D． 和 混合后的分子数目为
4．下列离子方程式正确的是（ ）。
A．硅酸钠溶液中通入 ：
B．向烧碱溶液中加入一小段铝片：
C．溴与冷的 溶液反应：
D．过量铁粉加入稀硝酸中：
5．下列说法错误的是（ ）。
A．基态铬原子的电子排布式为
B． 晶体中存在配位键
C．所有元素中，氟的第一电离能最大
D．光气 分子中，所有原子均满足8电子稳定结构
6．下列选项中，陈述Ⅰ、Ⅱ的化学原理相同的是（ ）。
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A
不能用浓硫酸干燥 不能用浓硫酸干燥
B 高温时用 与 反应制 高温时用 与 反应制K
C 用 处理含 的废水 用含氟牙膏预防龋齿
D 向 溶液中滴加 溶 向 溶液中滴加 溶
液，产生白色沉淀 液，产生白色沉淀
7．4-溴甲基肉桂酸甲酯是合成抗肿瘤药物帕比司他的重要中间体，其结构简式如下：
学科网（北京）股份有限公司关于4-溴甲基肉桂酸甲酯的说法正确的是（ ）。
A．最多有18个原子共平面 B．不能发生消去反应
C．与 互为顺反异构体 D．最多可消耗
8．下列装置能达到相应实验目的的是（ ）。
A．利用甲装置可使 粉最终消失得到澄清溶液
B．利用乙装置可制备溴苯并验证有 生成
C．利用丙装置可制备 并测量其体积
D．利用丁装置可制备
9．电化学合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点，利用下图所示装置可合成已二腈
。充电时生成已二睛，放电时生成 ，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的
会解离出 和 向两极移动。下列说法正确的是（ ）。
学科网（北京）股份有限公司A．N极的电势高于M极的电势
B．放电时，双极膜中 向M极移动
C．充电时，阴极的电极反应式为
D．若充电时制得 ，则放电时需生成 ，才能使左室溶液恢复至初始状态
10．某碳－碳成键反应的催化剂由 和结构如图所示的阴离子组成，X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的
短周期主族元素， 与 具有相同的核外电子排布。下列说法正确的是（ ）。
A．R位于第四周期ⅢA族
B．X、Y、Z的简单氢化物的沸点依次升高
C． 和 的空间结构相同
D．基团 与碘原子形成的化合物可水解为 和
11．向起始温度相同、体积相等的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入 和 发生反
应： ，其中一个为绝热容器，另一个为恒温容器。若
测得两容器中除0时刻外，任意时刻的正反应速率始终满足 ，则下列说法错误的是（ ）。
A．甲为绝热容器
B． 的平衡转化率：甲＞乙
C．除0时刻外，任意时刻的压强始终满足
D．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
学科网（北京）股份有限公司12．下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）。
选项 实验操作和现象 结论
淀粉未水解
向淀粉溶液中加入适量 20％ 溶
A
液，加热，冷却后加 溶液至中
性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
将盐酸酸化的 溶液加水稀释，溶
溶液中 浓度减小，
B 液的颜色由黄绿色变为绿色，最终变为
蓝色
浓度增大
铁锈中含有二价铁
C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入 溶
液，紫色褪去
向 溶液中滴加 溶 既发生了水解反应，又
发生了还原反应
D
液，变红褐色；再滴加
溶液，产生蓝色沉淀
13．利用如下流程可从废光盘的金属层中回收其中的银（金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略）：
已知： 溶液在加热时易分解产生 和 ；“溶解”工序发生的反应为可逆反应。下列说法
错误的是（ ）。
A．“氧化”时，适宜选择水浴加热方式
B．若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加
C．滤渣Ⅱ洗涤后的滤液可送入“还原”工序利用
D．“还原”时，每生成 ，理论上消耗
14．25℃时，已知 的氨水中存在如下平衡：
①
学科网（北京）股份有限公司②
③
下列说法正确的是（ ）。
A．反应①和②互为可逆反应
B．该氨水中存在
C．若该氨水中 ，则
D．向该氨水中加入硫酸，当 时，溶液呈中性
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油，也可用于食品中。某实验小组以苯甲酸和乙醇为
原料，利用如图装置合成苯甲酸乙酯，步骤如下：
Ⅰ．反应回流：向 圆底烧瓶中加入磁搅拌子，然后依次加入 苯甲酸、 95％乙醇、
环已烷，搅拌均匀后再加入 浓硫酸。按如图组装好仪器后，水浴加热回流1.5小时。实验过程中分水器
中得到的液体会分层，需多次开启分水器活塞放出下层液体。
Ⅱ．产物蒸馏提纯：继续水浴加热，从圆底烧瓶中蒸出环已烷和剩余的乙醇，经分水器放出。将圆底烧瓶中
残留物倒入盛有冷水的烧杯中，再经一系列除杂操作后，最后蒸馏收集210～213℃的馏分，得到 产品。
可能用到的数据如下：
相对分子质量 沸点/℃ 水中溶解性
密度
苯甲酸 122 1.266 249 微溶
乙醇 46 0.789 78 溶
学科网（北京）股份有限公司苯甲酸乙酯 150 1.045 213 难溶
环已烷 84 0.779 80.8* 难溶
*环己烷、乙醇和水可形成共沸物，其沸点为62.1℃。
回答下列问题：
（1）若用 标记乙醇，则所得产品苯甲酸乙酯的结构简式为__________。
（2）如果步骤Ⅰ中加热一段时间后发现忘记加入磁搅拌子，应采取的正确操作为__________。
（3）步骤Ⅰ中“多次开启分水器活塞放出下层液体”的目的为__________。
（4）步骤Ⅱ中“一系列除杂操作”用到的试剂包括a．无水氯化钙b．碳酸钠c．食盐。按照操作先后顺序，
应依次加入__________（填试剂的字母编号）。操作过程中，当观察到__________现象时，即可停止加入碳
酸钠；加入食盐的目的为__________。
（5）步骤Ⅱ中蒸馏收集产物时，所需用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、尾接管、接收瓶和__________
（填仪器名称）。
（6）本实验的产率为______％（保留两位有效数字）。
（7）下列仪器不能为产品结构分析提供有效信息的是______（填选项字母）。
A．元素分析仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪
D．核磁共振仪 E．X射线衍射仪
16．（15分）湿法炼锌综合回收系统产出的萃余液中含有 、 、 ，还含有 、
、 、 、 、 等，一种将萃余液中有价离子分步分离、富集回收的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“氧化”时， 、 均发生反应。后者发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
______。
（2）“调 ”时，所得“滤渣1”中除含有 和 外，还有__________。
学科网（北京）股份有限公司（3）“除镉”时，发生反应的类型为__________。
（4）“除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物．其净化原理可表示为：
反应时，接受电子对的一方是__________； 、 能发生上述转化而 不能，推测可能的原因为
__________。
（5）“沉锌”时有气体生成，则生成碱式碳酸锌的离子方程式为__________。
（6）“沉锌”时，所得滤液经硫酸酸化后，用惰性电极电解可制备 ，从而实现原料的循环利用，
该电解过程中总反应的化学方程式为__________。
（7）氧化锌有多种晶体结构，其中一种晶胞结构及晶胞参数如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为 ，则
该氧化锌晶体的密度为______ （列出计算式即可）。
17．（14分）二甲醚是重要的有机合成原料：工业上常用合成气（主要成分为 、 ）制备二甲醚，其
主要反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
（1）已知 时，由稳定态单质生成 化合物的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓 。几种物
学科网（北京）股份有限公司质的标准摩尔生成焓如下表所示，据此计算 ______ 。
物质
0.0
（2）已知 ， 随温度变化的三种趋势如下图中线条所示。能用来表示反应ⅰ的线条是
______（填线条字母）。
（3）在 催化剂的作用下发生反应ⅰ，其可能反应机理如下图所示。
①根据元素电负性的变化规律，图中反应步骤Ⅲ可描述为__________。
②在合成甲醇过程中，需要不断分离出甲醇的原因为______（填选项字母）。
a．有利于平衡正向移动 b．防止催化剂中毒 c．提高正反应速率
（4）一定温度下，在体积为 的刚性容器中充入 和 制备二甲醚， 时达到
平衡，平衡时 的转化率为80％， ，且 。
① 内， __________ 。
②反应ⅰ的平衡常数 __________（保留三位有效数字）。
学科网（北京）股份有限公司（5）实际工业生产中，需要在260℃、压强恒为 的反应釜中进行上述反应。初始时向反应釜中加入
和 ，为确保反应的连续性，需向反应釜中以 、进气
流量 持续通入原料，同时控制出气流量。
①需控制出气流量小于进气流量的原因为__________。
②已知出气流量为 ，单位时间内 的转化率为60％，则流出气体中 的百分含
量为__________。
18．（14分）布洛芬（N）是一种家中常备退烧药，转位重排法是合成布洛芬的主要方法，其合成路线见下
图所示。
已知：①
②
回答下列问题：
（1）F的名称为__________，其易溶于水的原因为__________。
（2）A→B的反应类型为__________，M中含有的官能团名称为__________。
（3）E＋F→C的化学方程式为__________。
（4）手性分子在生命科学和药物生产方面有广泛应用。对于手性药物，一个异构体可能有效，另一个异构体
可能无效甚至有害。布洛芬分子（N）中存在的手性碳原子个数为______个。
（5）苯环上的一氯取代物有两种的D的同分异构体有______种（不含立体异构），写出其中核磁共振氢谱
学科网（北京）股份有限公司显示四组峰，且峰面积之比为 的结构简式__________。
（6）对甲基苯丙酮（ ）为常用化工原料。结合上述流程，以甲苯和丙烯为原料制备对甲基苯
丙酮的合成路线为（无机试剂任选）__________。
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