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第 03 练 阿伏伽德罗常数（N ）及其应用
A
一、N 常见考查角度
A
1．22.4 L·mol－1与微粒数目
一看“气体”是否在“标准状况”；
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl 、HO、溴、SO 、己烷、HF、苯等在
4 2 3
标准状况下不为气体)；“非标准状况，非气体”不能用 n＝计算。
三注意n＝、n＝在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强
等外界条件无关。
2．与物质的组成相关的N 的应用
A
(1)注意稀有气体(单原子分子)、臭氧(O )、白磷(P )分子中的原子数目，不能认为单质分子
3 4
都是双原子分子。
(2)一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目。
(3)Na O 、KO 中的阴、阳离子个数比，前者为1∶2，后者为1∶1；熔融的NaHSO 中的阳离
2 2 2 4
子数目(阳离子只有Na＋)。
(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目。
(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N 与CO、NO 与NO 等含有的
2 2 2 4
原子、分子数目。
(6)注意特殊物质的摩尔质量，如DO、18O、H37Cl等。
2 2
(7)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，如C H 中共价键
n 2n＋2
的数目为3n＋1。
(8)1 mol金刚石、石墨中的C—C键数目分别为2N 、1.5N ；1 mol SiO 中Si—O键数目为
A A 2
4N ；1 mol P 中的P—P键数目为6N 。
A 4 A
3．与氧化还原反应相关的N 的应用
A
(1)歧化反应类：NaO 与CO、HO的反应，Cl 与NaOH(冷稀、热浓)、HO的反应。
2 2 2 2 2 2
(2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl /Br 、S/I )反应类。
2 2 2
(3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类均需要考虑浓度的降低对反应的影响。
(4)足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类，需要考虑浓度的降低对反应的影
响。
(5)足量KMnO 与浓盐酸，足量MnO 与浓盐酸，足量Cu与浓硫酸反应类，均需要考虑浓
4 2
度的降低对反应的影响。
(6)注意氧化还原的顺序，如向FeI 溶液中通入Cl，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
2 2
4．与可逆反应相关的N 的应用
A
在N 的应用中，常涉及以下可逆反应：
A2SO ＋O 2SO ，2NO NO，PCl ＋Cl PCl ， N＋3H 2NH ，
2 2 3 2 2 4 3 2 5 2 2 3
Cl＋HO HCl＋HClO。
2 2
5．与电解质溶液中粒子数目判断相关的N 的应用
A
(1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 mol·L
－1的乙酸或1 L 1 mol·L－1乙酸钠溶液中CHCOO－数目均小于N 。
3 A
(2)题目中是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算
H＋的数目。
(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的HSO 溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与
2 4
电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH) 溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成
2
有关。
二、N 试题的解题思路：“一算、二定、三判断”
A
一算：利用基本公式n＝＝＝c·V，用已知的物理量计算物质的量。注意公式 n＝(V ＝22.4
m
L/mol)的使用范围(标准状况下的气体)。对于公式n＝c·V(V指溶液体积)，若选项未指明c
或V，不能计算物质的量，则此选项错误。
二定：确定上步所求物质的量与选项中所求物理量的关系。注意此步涉及物质的结构、盐
类水解、弱电解质的电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等。
三判断：判断选项中所求物理量是否正确。审准题目要求，是突破该类题目的关键。
1．（2023·云南曲靖·统考二模）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A
A．标准状况下，11.2LCH 与11.2LCl 在光照下充分反应后，气体分子数为N
4 2 A
B．46g乙醇中含有的C-H键的数目为5N
A
C．1mol·L-1的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于N
A
D．1molAl3+完全转化为 转移电子数为4N
A
2．（2023·四川成都·校联考三模）N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．100 mL 2 mol·L−1蔗糖溶液中所含分子数为0.2N
A
B．30 g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含氧原子数为N
A
C．0.1 mol NaHCO 晶体中含阴、阳离子总数为0.3N
3 A
D．浓盐酸分别和KMnO 、KClO 反应制备0.1 mol氯气，转移的电子数均为0.2N
4 3 A
3．（2023·辽宁朝阳·朝阳市第一高级中学校联考二模）用 表示阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A．室温下，4.2g丙烯分子中含有的极性键数为
B．5.6gFe片与足量浓硝酸常温下充分反应，则转移电子数为
C．配制 的氨水，需要 氨气溶于0.5L水中D．0.1mol羟基含有电子数为
4．（2023·福建莆田·统考模拟预测）设 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．氯碱工业中，当电路中通过的电子数为 时，阳极应产生 (标准状况下)
B． 溶液中阴离子总数小于
C．标准状况下， 中所含的共价键的数目为
D． 中所含的中子数为
5．（2023·福建泉州·统考模拟预测）已知：Zn+2HNO+NHNO =N ↑+Zn(NO)+3H O。设
3 4 3 2 3 2 2
N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．标准状况下，2.24LH O中含σ键数为0.2N
2 A
B．0.1mol•L-1HNO 溶液中离子总数大于0.2N
3 A
C．若反应中消耗6.5gZn，则该反应转移的电子数为0.2N
A
D．常温下，1LpH=5的NH NO 溶液中含有的H+数目为10-5N
4 3 A
6．（2023·北京昌平·统考二模） 表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol/L的 溶液中含 个
B．46g 所含氧原子数为
C．1mol 中含 键的个数为
D．22.4 L 的分子个数为
7．（2023·浙江·校联考一模） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．铁与水蒸气反应后，固体质量增加了3.2g，则电子转移的数目为
B．1L0.1mol/L 溶液中， 的数目为
C．10g 和 混合气体中含有的质子数为
D．3.2g 中含有的共价键的数目为
8．（2023·湖北·校联考模拟预测）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．9g羟基所含电子数目为10N
A
B．pH=13的NaOH溶液中含有的Na+数目为N
A
C．在含4molSi－O键的SiO 晶体中，氧原子数目为2N
2 A
D．0.5molNF 中孤电子对的数目为0.5N
3 A
9．（2023·湖南长沙·湖南师大附中校考二模） 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确
的是
A．标准状况下， 所含的分子数为B．向 溶液中通入适量氯气，当有 生成时，共转移的电子数可能为 。
C．标准状况下，11.2L NH 溶于水溶液中 、 的微粒数之和为
3
D．3.2gCu与S完全反应，转移的电子数为
10．（2023·海南·海南中学校联考一模） 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下， 乙醇的分子数约为
B． 中所含电子数为
C． 与足量稀硝酸反应转移电子数目为
D． 的 水溶液中阴离子的数目为
11．（2023·重庆·重庆八中校联考模拟预测） 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1L 的 溶液中 离子数为
B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．0.1L 的 溶液中，含有的 数目可能为
D．常温下，5.6g铁与 的硝酸反应，铁失去的电子数为
12．（2023·山东泰安·统考一模） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。
A．25℃， 下， 乙烯分子中 键的数目为2.5
B．浓硝酸热分解生成 、 共 时，转移电子数为0.5
C． 溶液中， 和 的离子数目之
和为0.01
D． 铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈 ，在电化学过程中转移的电子数为
0.3
13．（2022·重庆·模拟预测）设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．34g 中含有的极性键数目为2
B．通常条件下，46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数为3
C．50mL 18.4 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 分子的数目为0.46
D．在含4mol Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为414．（2023·福建福州·福州三中校考模拟预测）若用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙
A
述错误的是
A．142g Na SO 和NaHPO 的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3N
2 4 2 4 A
B．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO 和H 的混合气体22.4 L(标准状况)，锌失去电子数
2 2
目为2N
A
C．标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含碳氢共价键数目为4N
A
D．0.1mol•L﹣1的CHCOONH 溶液显中性，1L该溶液中含CHCOO-数等于0.1N
3 4 3 A
15．（2023·湖北武汉·统考模拟预测）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．24g乙烯和丙烯的混合气体中p－pσ键数目为2N
A
B．1L1mol/L氯化铵溶液中NH 和H+数目之和为N
A
C．2molNO与1molO 在密闭容器中充分反应后的分子数为2N
2 A
D．标准状况下，11.2LCH 与22.4LCl 反应后分子总数为1.5N
4 2 A
16．（2022·全国·高考真题） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃， 下， 氢气中质子的数目为
B． 溶液中， 的数目为
C． 苯甲酸完全燃烧，生成 的数目为
D．电解熔融 ，阴极增重 ，外电路中通过电子的数目为
17．（2022·浙江·统考高考真题）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-数目为0.01N
2 A
B．1.8g重水(D O)中所含质子数为N
2 A
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO 反应，转移电子的数目为0.4N
2 A
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N
A
18．（2022·辽宁·统考高考真题）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 中含有的中子数为
B． 分子中含有的 键数目为
C．标准状况下， 气体中 数目为
D． 的 溶液中 数目为0.01N
A
19．（2022·重庆·统考高考真题）工业上用N 和H 合成NH ，N 代表阿伏加德罗常数的
2 2 3 A
值，下列说法正确的是
A．消耗14gN 生成NH 分子数为2 N
2 3 A
B．消耗1molH ，生成N－H键数为2 N
2 AC．生成标准状况下22.4LNH ，电子转移数为2 N
3 A
D．氧化1molNH 生成NO，需O 分子数为2 N
3 2 A
20．（2022·福建·统考高考真题）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：
，设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 水中含有的孤电子对数为
B．每产生 失去的电子数为
C． 氨水中，含有的 分子数少于
D．消耗 (已折算为标况)时，产生的 分子数为
21．（2022·河北·高考真题）N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．3.9gNa O 与足量水反应，转移电子个数为0.1N
2 2 A
B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和MgN，转移电子个数为0.1N
3 2 A
C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H 的个数为0.1N
2 A
D．6.0gSiO 与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO 的个数为0.1N
2 A
22．（2022·浙江·统考高考真题） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 中含有 个阳离子
B． 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C． 含有中子数为
D． 和 于密闭容器中充分反应后， 分子总数为
23．（2021·福建·统考高考真题）设 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A． 所含极性共价键的数目为
B． 晶体中阴、阳离子总数为
C． 与足量 反应生成 的分子数为
D．电解熔融 制 ，电路中通过的电子数为
24．（2021·海南·统考高考真题） 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 中含有的电子数为1.3
B． 中含有的共价键的数目为0.1
C． 肼 含有的孤电子对数为0.2
D． ，生成 乙烷时断裂的共价键总数为
25．（2021·湖北·统考高考真题）N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
AA．23gCHCHOH中sp3杂化的原子数为N
3 2 A
B．0.5molXeF 中氙的价层电子对数为3N
4 A
C．1mol[Cu(H O) ]2+中配位键的个数为4N
2 4 A
D．标准状况下，11.2LCO和H 的混合气体中分子数为0.5N
2 A
