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第 03 练 阿伏加德罗常数（N ）及其应用
A
一、N 常见考查角度
A
1．22.4 L·mol－1与微粒数目
一看“气体”是否在“标准状况”；
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl 、HO、溴、SO 、己烷、HF、苯等在
4 2 3
标准状况下不为气体)；“非标准状况，非气体”不能用 n＝计算。
三注意n＝、n＝在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强
等外界条件无关。
2．与物质的组成相关的N 的应用
A
(1)注意稀有气体(单原子分子)、臭氧(O )、白磷(P )分子中的原子数目，不能认为单质分子
3 4
都是双原子分子。
(2)一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目。
(3)Na O 、KO 中的阴、阳离子个数比，前者为1∶2，后者为1∶1；熔融的NaHSO 中的阳离
2 2 2 4
子数目(阳离子只有Na＋)。
(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目。
(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N 与CO、NO 与NO 等含有的
2 2 2 4
原子、分子数目。
(6)注意特殊物质的摩尔质量，如DO、18O、H37Cl等。
2 2
(7)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，如C H 中共价键
n 2n＋2
的数目为3n＋1。
(8)1 mol金刚石、石墨中的C—C键数目分别为2N 、1.5N ；1 mol SiO 中Si—O键数目为
A A 2
4N ；1 mol P 中的P—P键数目为6N 。
A 4 A
3．与氧化还原反应相关的N 的应用
A
(1)歧化反应类：NaO 与CO、HO的反应，Cl 与NaOH(冷稀、热浓)、HO的反应。
2 2 2 2 2 2
(2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl /Br 、S/I )反应类。
2 2 2
(3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类均需要考虑浓度的降低对反应的影响。
(4)足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类，需要考虑浓度的降低对反应的影
响。
(5)足量KMnO 与浓盐酸，足量MnO 与浓盐酸，足量Cu与浓硫酸反应类，均需要考虑浓
4 2
度的降低对反应的影响。
(6)注意氧化还原的顺序，如向FeI 溶液中通入Cl，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
2 2
4．与可逆反应相关的N 的应用
A
在N 的应用中，常涉及以下可逆反应：
A2SO ＋O 2SO ，2NO NO，PCl ＋Cl PCl ， N＋3H 2NH ，
2 2 3 2 2 4 3 2 5 2 2 3
Cl＋HO HCl＋HClO。
2 2
5．与电解质溶液中粒子数目判断相关的N 的应用
A
(1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 mol·L
－1的乙酸或1 L 1 mol·L－1乙酸钠溶液中CHCOO－数目均小于N 。
3 A
(2)题目中是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算
H＋的数目。
(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的HSO 溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与
2 4
电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH) 溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成
2
有关。
二、N 试题的解题思路：“一算、二定、三判断”
A
一算：利用基本公式n＝＝＝c·V，用已知的物理量计算物质的量。注意公式 n＝(V ＝22.4
m
L/mol)的使用范围(标准状况下的气体)。对于公式n＝c·V(V指溶液体积)，若选项未指明c
或V，不能计算物质的量，则此选项错误。
二定：确定上步所求物质的量与选项中所求物理量的关系。注意此步涉及物质的结构、盐
类水解、弱电解质的电离、可逆反应、氧化还原反应中电子转移等。
三判断：判断选项中所求物理量是否正确。审准题目要求，是突破该类题目的关键。
1．（2023·云南曲靖·统考二模）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A
A．标准状况下，11.2LCH 与11.2LCl 在光照下充分反应后，气体分子数为N
4 2 A
B．46g乙醇中含有的C-H键的数目为5N
A
C．1mol·L-1的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于N
A
D．1molAl3+完全转化为 转移电子数为4N
A
【答案】B
【详解】A．CH 与Cl 在光照下充分反应后生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲
4 2
烷、氯化氢的混合物，故气体分子数不是N ，A项错误；
A
B．乙醇的相对分子质量为46g/mol，46g乙醇的物质的量为1mol，1mol乙醇分子中含有
5molC-H键，故46g乙醇中含有C-H键数目为5N ，B项正确；
A
C．不知道溶液的体积，无法计算物质的量，C项错误；
D．Al3+完全转化为 ，并没有化合价变化，无电子转移，D项错误；
答案选B。
2．（2023·四川成都·校联考三模）N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．100 mL 2 mol·L−1蔗糖溶液中所含分子数为0.2N
A
B．30 g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含氧原子数为N
AC．0.1 mol NaHCO 晶体中含阴、阳离子总数为0.3N
3 A
D．浓盐酸分别和KMnO 、KClO 反应制备0.1 mol氯气，转移的电子数均为0.2N
4 3 A
【答案】B
【详解】A．100mL 2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子的物质的量为n＝0.1L×2mol/L＝
0.2mol，但是蔗糖溶液中还含有水分子，则100mL 2mol/L蔗糖溶液中分子数大于0.2N ，
A
故A错误；
B．乙酸和葡萄糖的最简式均为CHO，30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有CHO物
2 2
质的量＝ ＝1mol，则含有氧原子个数为1mol×N /mol＝N ，故B正确；
A A
C．在NaHCO 晶体中含有Na+、 ，则0.1molNaHCO 晶体中含阴、阳离子总数为
3 3
0.2N ，故C错误；
A
D．浓盐酸和KMnO 反应制备氯气，氯气是氧化产物，生成0.1mol氯气转移0.2mol电
4
子；浓盐酸和KClO 反应制备氯气：KClO+6HCl(浓)＝KCl+3Cl ↑+3H O，氯气既是氧化产
3 3 2 2
物又是还原产物，生成1mol氯气转移 mol电子，生成0.1mol氯气，转移的电子数均为小
于0.2N ，故D错误；
A
故选B。
3．（2023·辽宁朝阳·朝阳市第一高级中学校联考二模）用 表示阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A．室温下，4.2g丙烯分子中含有的极性键数为
B．5.6gFe片与足量浓硝酸常温下充分反应，则转移电子数为
C．配制 的氨水，需要 氨气溶于0.5L水中
D．0.1mol羟基含有电子数为
【答案】D
【详解】A．丙烯的结构简式为 ，1mol丙烯分子中含有极性键只有C-H为
6mol，故0.1mol丙烯中含极性键个数为 ，A错误；
B．铁片常温与浓硝酸发生钝化，转移电子数无法计算，B错误；
C．配制0.5L物质的量浓度的溶液，需要将溶质氨气溶解于水配成0.5L溶液，而不是溶于
0.5L水中，C错误；
D．羟基是不带电荷的粒子，电子数等于其质子数，即 ，即电子数为 ，故D
正确；
故选D。
4．（2023·福建莆田·统考模拟预测）设 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．氯碱工业中，当电路中通过的电子数为 时，阳极应产生 (标准状况下)B． 溶液中阴离子总数小于
C．标准状况下， 中所含的共价键的数目为
D． 中所含的中子数为
【答案】D
【详解】A．氯碱工业中，Cl-在阳极放电产生Cl，故A错误；
2
B． 溶液中含有1mol SO ，溶液中还存在OH-，溶液中阴离子总
数大于 ，故B错误；
C．标准状况下， 不是气体， 的物质的量不是1mol，故C错误；
D． 中质子数为18-8=10， 的物质的量为 =0.1mol，所含的中子数为
，故D正确；
故选D。
5．（2023·福建泉州·统考模拟预测）已知：Zn+2HNO+NHNO =N ↑+Zn(NO)+3H O。设
3 4 3 2 3 2 2
N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．标准状况下，2.24LH O中含σ键数为0.2N
2 A
B．0.1mol•L-1HNO 溶液中离子总数大于0.2N
3 A
C．若反应中消耗6.5gZn，则该反应转移的电子数为0.2N
A
D．常温下，1LpH=5的NH NO 溶液中含有的H+数目为10-5N
4 3 A
【答案】D
【详解】A．标况下，HO为非气体，无法计算HO的物质的量，A项错误；
2 2
B．溶液中n=cV但V未知，无法计算，B项错误；
C．6.5gZn物质的量为 ，则Zn失去的电子为0.2N ，但在该反应中N
A
的化合价也升高了所以该反应转移的电子数目大于0.2N ，C项错误；
A
D．pH=5的H+浓度为10-5mol/L，则n(H+)=cV=10-5mol，D项正确；
故选D。
6．（2023·北京昌平·统考二模） 表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol/L的 溶液中含 个
B．46g 所含氧原子数为
C．1mol 中含 键的个数为
D．22.4 L 的分子个数为
【答案】C【详解】A．没有给定溶液的体积，无法计算所含有H+的数目，选项A错误；
B．46gNO 中含有1molNO ，含有2mol氧原子，含有氧原子数为2N ，选项B错误；
2 2 A
C． 中含有2个C-C键，1个C=C、一个C-N、一个C=N、5个C-H，故所含有的 键
为10个，故1mol 中含 键的个数为 ，选项C正确；
D．没有说明标准状况下，22.4 L 的物质的量不一定为1mol，故分子个数不一定为
，选项D错误；
答案选C。
7．（2023·浙江·校联考一模） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．铁与水蒸气反应后，固体质量增加了3.2g，则电子转移的数目为
B．1L0.1mol/L 溶液中， 的数目为
C．10g 和 混合气体中含有的质子数为
D．3.2g 中含有的共价键的数目为
【答案】B
【详解】A．铁与水蒸气反应生成Fe O 和氢气，3molFe变为Fe O，固体质量增加了
3 4 3 4
4mol×16g/mol=64g，转移电子8mol，若固体质量增加了3.2g，则电子转移的数目为
mol-1= 0.4N ，故A正确；
A
B． 溶液中存在着 ，1L0.1mol/L 溶液中，
的数目小于 0.1N ，故B错误；
A
C． 的摩尔质量为(14+16×2)g/mol=46g/mol，1个 分子中含有的质子数为
7+2×8=23，10g 中含有的质子数为 ； 的摩尔质量为
16×2=32g/mol，1个 分子中含有的质子数为2×8=16，10g 中含有的质子数为
；所以10g 和 混合气体中含有的质子数为 ，故C正
确；
D．NH 中有N-N和N-H键，1个NH 分子中含有共价键5个，3.2g NH 的物质的量为
2 4 2 4 2 4
0.1mol，含有的共价键的数目为 0.5N ，故D正确；
A
故选B。
8．（2023·湖北·校联考模拟预测）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．9g羟基所含电子数目为10N
A
B．pH=13的NaOH溶液中含有的Na+数目为N
AC．在含4molSi－O键的SiO 晶体中，氧原子数目为2N
2 A
D．0.5molNF 中孤电子对的数目为0.5N
3 A
【答案】C
【详解】A．1个-OH中含有9个电子，9g羟基的物质的量为 mol，则所含电子数目为
N ，A不正确；
A
B．pH=13的NaOH溶液的体积未知，无法求出含有的Na+数目，B不正确；
C．1个“SiO”中含有4个Si-O键，则含4molSi－O键的SiO 晶体中，氧原子数目为
2 2
2N ，C正确；
A
D．1个NF 分子中含有10个孤电子对，则0.5molNF 中孤电子对的数目为5N ，D不正
3 3 A
确；
故选C。
9．（2023·湖南长沙·湖南师大附中校考二模） 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确
的是
A．标准状况下， 所含的分子数为
B．向 溶液中通入适量氯气，当有 生成时，共转移的电子数可能为 。
C．标准状况下，11.2L NH 溶于水溶液中 、 的微粒数之和为
3
D．3.2gCu与S完全反应，转移的电子数为
【答案】B
【详解】A．标准状况下， 不是气体， 的物质的量不是1mol，故A错
误；
B．向含有 的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化Fe2+，再氧化Br-，若 的物质的
量为2mol，当有 生成时，同时有2molFe3+生成，此时转移电子的物质的量为
4mol，数目为 ，故B正确；
C．标准状况下，11.2L NH 的物质的量为0.5mol，0.5molNH 的溶于水，根据物料守恒，
3 3
溶液中 、 、NH 的微粒数之和为 ，故C错误；
3
D．3.2gCu的物质的量为 =0.05mol，0.05molCu与S完全反应生成0.025molCu S，
2
Cu元素由0价上升到+1价，转移电子为0.05mol，故D错误；
故选B。
10．（2023·海南·海南中学校联考一模） 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下， 乙醇的分子数约为B． 中所含电子数为
C． 与足量稀硝酸反应转移电子数目为
D． 的 水溶液中阴离子的数目为
【答案】C
【详解】A．标准状况下，乙醇为液体，摩尔体积不是 ，不能计算分子数，A错
误；
B． 的电子式为： ， 中所含电子数为 ，B错误；
C．稀硝酸具有强氧化性，将Fe氧化成为 ， 与足量稀硝酸反应转移电子数目为
，C正确；
D． 溶液中， 发生水解： ，根
据电荷守恒： ， ，
，阴离子的数目大于 ，D错误；
故选C。
11．（2023·重庆·重庆八中校联考模拟预测） 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1L 的 溶液中 离子数为
B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．0.1L 的 溶液中，含有的 数目可能为
D．常温下，5.6g铁与 的硝酸反应，铁失去的电子数为
【答案】C
【详解】A．重铬酸钾溶液中存在如下平衡 ，则1L pH=３的
0.1mol/L的重铬酸钾溶液中重铬酸根离子的数目小于0.1mol/L×1L×Nmol—1=0.1N，故A错
误；
B．缺标准状况下条件，无法计算11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数，B错误；
C． 溶液中存在物料守恒关系为 ，因此可知
，因此含有的 数目可能为 ，C
正确；
D．当铁过量时反应为 ，当硝酸过量时反应为
，根据题干知5.6g铁为0.1mol，可知若要使Fe完全转化为硝酸铁则需要0.4mol的硝酸，但是若要使Fe完全转化为硝酸亚铁则需要约0.27mol的
硝酸，而硝酸有 ，故产物既有硝酸铁又有硝酸亚铁，因此铁失去的
电子数不为 ，D错误。
故答案选C。
12．（2023·山东泰安·统考一模） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。
A．25℃， 下， 乙烯分子中 键的数目为2.5
B．浓硝酸热分解生成 、 共 时，转移电子数为0.5
C． 溶液中， 和 的离子数目之
和为0.01
D． 铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈 ，在电化学过程中转移的电子数为
0.3
【答案】B
【详解】A．25℃， 下， 乙烯物质的量小于0.5mol，分子中 键的数目小于
2.5 ，A错误；
B．23gNO 与NO 的最简式均为NO ，混合气体中含有0.5molNO ，浓硝酸热分解的过程
2 2 4 2 2
中N的化合价由+5降低到+4，故转移0.5mol电子，转移电子数为0.5N ，B正确；
A
C． 溶液中电离出的 ，既可以水解又可以电离，溶液中存
在的粒子有 、 、 ，三者的数目之和为0.01N ，
A
C错误；
D．5.6g铁的物质的量是0.1mol，完全发生吸氧腐蚀生成氢氧化亚铁，则在电化学过程中
转移的电子数为0.2N，D错误；
故选B。
13．（2022·重庆·模拟预测）设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．34g 中含有的极性键数目为2
B．通常条件下，46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数为3
C．50mL 18.4 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 分子的数目为0.46D．在含4mol Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4
【答案】B
【详解】A.C-O和C-H为极性键，1个 含有6个极性键，34g 中含有的极性键
，极性键数3NA，A错误；
B.混合气体的通式为（NO ），46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子为
2 n
，原子数为3 ， B正确；
C. 浓硫酸为0.92mol,若和铜完全反应会生成 为0.46mol，但浓硫酸与足量铜微热反应，
随反应进行，硫酸浓度不断减小，稀硫酸和铜不反应，最后会有硫酸剩余，生成 分子
的数目小于0.46 ，C错误；
D.在石英晶体中，一个氧原子形成2个Si－O键在含4mol Si－O键的石英晶体中，氧原子
的数目为2 ，D错误；
故答案为B。
14．（2023·福建福州·福州三中校考模拟预测）若用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙
A
述错误的是
A．142g Na SO 和NaHPO 的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3N
2 4 2 4 A
B．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO 和H 的混合气体22.4 L(标准状况)，锌失去电子数
2 2
目为2N
A
C．标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含碳氢共价键数目为4N
A
D．0.1mol•L﹣1的CHCOONH 溶液显中性，1L该溶液中含CHCOO-数等于0.1N
3 4 3 A
【答案】D
【详解】A． NaHPO 中含有2个Na+和1个 ，142g固体中
2 4
，则阴阳离子总数目为3N 。NaSO 中含有2个Na+和1个
A 2 4
，142g固体中 ，则阴阳离子总数目为3N 。A项正确；
A
B．反应中关系式为SO ～2e-、H～2e-，则电子的总物质的量为2[n(SO )+ n(H )]=2mol，反
2 2 2 2
应中转移的电子总数目为2N ，B项正确；
A
C．关系是有CH～4C-H、CH=CH ～4C-H，则n(C-H)=4n(CH )+ 4n(CH =CH )=4mol，C-
4 2 2 4 2 2
H的总数目为4N ，C项正确；
A
D．溶液中CHCOO-发生水解，得到的物料守恒式为c(CHCOOH)+c(CH COO-)=0.1mol/l，
3 3 3
1L该溶液中含CHCOO-数小于0.1N
3 A
D项错误；故选D。
15．（2023·湖北武汉·统考模拟预测）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．24g乙烯和丙烯的混合气体中p－pσ键数目为2N
A
B．1L1mol/L氯化铵溶液中NH 和H+数目之和为N
A
C．2molNO与1molO 在密闭容器中充分反应后的分子数为2N
2 A
D．标准状况下，11.2LCH 与22.4LCl 反应后分子总数为1.5N
4 2 A
【答案】D
【详解】A．24g乙烯和丙烯的混合气体中不确定具体乙烯、丙烯的质量，不能计算含有p
－pσ键数目，A项错误；
B．1L1mol/L氯化铵溶液中氯离子为1mol，根据电荷守恒可知，
，则NH 和H+物质的量大于1mol，数目之和大于N ，B
A
项错误；
C．反应体系中存在的反应为 产生的NO 为2mol。但NO 存在平衡
2 2
，充分反应后体系中分子数目小于2N ，C项错误；
A
D．标况下由 得反应前CH 和Cl 分别为0.5mol和1mol，发生的反应为
4 2
、 、
和 ，四个反应均是反应前后分子数不变的反应，所以光照后分
子分子总数为1.5N ，D项正确；
A
故选D。
16．（2022·全国·高考真题） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃， 下， 氢气中质子的数目为
B． 溶液中， 的数目为
C． 苯甲酸完全燃烧，生成 的数目为
D．电解熔融 ，阴极增重 ，外电路中通过电子的数目为
【答案】C
【详解】A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质
的量，故A错误；B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH) ，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl 溶液中Al3+数目小
3 3
于2.0N ，故B错误；
A
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为 ，1mol苯甲酸燃烧生
成7molCO ，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO，数目为1.4N ，故C正确；
2 2 A
D．电解熔融CuCl 时，阳极反应为 ，阴极反应为 ，阴极增加
2
的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电
子的物质的量为0.2mol，数目为0.2N ，故D错误；
A
答案选C。
17．（2022·浙江·统考高考真题）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-数目为0.01N
2 A
B．1.8g重水(D O)中所含质子数为N
2 A
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO 反应，转移电子的数目为0.4N
2 A
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N
A
【答案】A
【详解】A．1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量
2
0.01mol/L 1L=0.01mol，OH-的数目为0.01N ，A正确；
A
B．1.8g重水(D O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9N ，B错误；
2 A
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为
2
0.2N ，C错误；
A
D．甲醇的结构简式为：CHOH，32g (1mol)的分子中含有C—H键的数目为3N ，D错
3 A
误；
答案选A。
18．（2022·辽宁·统考高考真题）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 中含有的中子数为
B． 分子中含有的 键数目为
C．标准状况下， 气体中 数目为
D． 的 溶液中 数目为0.01N
A
【答案】A
【详解】A．1个 原子中含有10个中子， 的物质的量为 ，故
中含有中子的物质的量为 ，中子数为 ，故A正确；B．乙烯分子的结构式为 ，1个乙烯分子中含有5个 键， 的物
质的量为 ，所以 分子中含有的 键数目为 ，B错误；
C． 是共价化合物， 分子中不存在 ，故C错误；
D．没有给出 溶液的体积，无法计算 的 溶液中 的数目，故D
错误；
选A。
19．（2022·重庆·统考高考真题）工业上用N 和H 合成NH ，N 代表阿伏加德罗常数的
2 2 3 A
值，下列说法正确的是
A．消耗14gN 生成NH 分子数为2 N
2 3 A
B．消耗1molH ，生成N－H键数为2 N
2 A
C．生成标准状况下22.4LNH ，电子转移数为2 N
3 A
D．氧化1molNH 生成NO，需O 分子数为2 N
3 2 A
【答案】B
【详解】A．由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为 ×2×N mol—1=N ，
A A
故A错误；
B．由方程式可知，消耗1mol氢气生成N－H键数为1mol× ×3×N mol—1=2N ，故B正
A A
确；
C．由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为 ×3×N mol—
A
1=3N ，故C错误；
A
D．由得失电子数目守恒可知，1mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为
1mol× ×N mol—1=1.25N ，故D错误；
A A
故选B。
20．（2022·福建·统考高考真题）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：
，设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 水中含有的孤电子对数为
B．每产生 失去的电子数为
C． 氨水中，含有的 分子数少于
D．消耗 (已折算为标况)时，产生的 分子数为【答案】D
【详解】A．HO分子中孤电子对数为 =2， HO的物质的量为
2 2
=0.5mol，含有的孤电子对数为 ，故A错误；
B．该反应中N 中N元素化合价由0价下降到-3价，34g 的物质的量为
2
=2mol，每产生 ， 得到6mol电子，数目为6N ，故B错误；
A
C．氨水的体积未知，无法计算 的分子数，故C错误；
D． 的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol ，产生的0.75mol ，
数目为 ，故D正确；
故选D。
21．（2022·河北·高考真题）N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．3.9gNa O 与足量水反应，转移电子个数为0.1N
2 2 A
B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和MgN，转移电子个数为0.1N
3 2 A
C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H 的个数为0.1N
2 A
D．6.0gSiO 与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO 的个数为0.1N
2 A
【答案】B
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g过氧化钠与足量水反应，转
移电子个数为 ×1×N mol-1=0.05N ，故A错误；
A A
B．镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则1.2gMg在空气
中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为 ×2×N mol-1=0.1N ，故B正确；
A A
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成
氢气的个数为 × ×N mol-1=0.15N ，故C错误；
A A
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，则由
原子个数守恒可知，6.0g二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数
小于 ×N mol-1=0.1N ，故D错误；
A A
故选B。
22．（2022·浙江·统考高考真题） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 中含有 个阳离子
B． 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为C． 含有中子数为
D． 和 于密闭容器中充分反应后， 分子总数为
【答案】C
【详解】A． 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，
的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有 个阳离子，A说法不正确；
B．没有指明气体的温度和压强，无法确定 乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多
少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；
C． 分子中有6个中子， 的物质的量为0.5mol，因此， 含有的中子数为
，C说法正确；
D． 和 发生反应生成 ，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因
此， 和 于密闭容器中充分反应后， 分子总数小于 ，D说法不正
确。
综上所述，本题选C。
23．（2021·福建·统考高考真题）设 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A． 所含极性共价键的数目为
B． 晶体中阴、阳离子总数为
C． 与足量 反应生成 的分子数为
D．电解熔融 制 ，电路中通过的电子数为
【答案】B
【详解】A．没有标明气体的存在状态， 的物质的量不一定为0.5mol，故A错
误；
B．硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为120g/mol，所以
12g硫酸氢钠晶体的物质的量为0.1mol，阴、阳离子总数为 ，故B正确；
C．甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此
与足量 反应生成 的分子数小于 ，故C错误；
D．电解熔融的氯化镁生成金属镁，镁由+2价降低到0价，因此1mol氯化镁完全电解生成
金属镁，转移2mol电子，电解熔融 制 （物质的量为0.1mol），电路中通过
的电子数为 ，故D错误；
故选B。
24．（2021·海南·统考高考真题） 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 中含有的电子数为1.3B． 中含有的共价键的数目为0.1
C． 肼 含有的孤电子对数为0.2
D． ，生成 乙烷时断裂的共价键总数为
【答案】C
【详解】A．1个 的电子数为10，故 中含有的电子数为1.0 ，故A错
误；
B． 的电子式为 ，含有1个共价键， 的物质的量
为 =0.05mol，故 中含有的共价键的数目为0.05 ，故B错误；
C．肼 中每个N原子上各有1个孤电子对，故 肼 含有的孤电
子对数为0.2 ，故C正确；
D．发生 反应时，C=C中的一个键和H-H键都断裂，故生成
乙烷时断裂的共价键总数为2 ，故D错误；
故选C。
25．（2021·湖北·统考高考真题）N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A
A．23gCHCHOH中sp3杂化的原子数为N
3 2 A
B．0.5molXeF 中氙的价层电子对数为3N
4 A
C．1mol[Cu(H O) ]2+中配位键的个数为4N
2 4 A
D．标准状况下，11.2LCO和H 的混合气体中分子数为0.5N
2 A
【答案】A
【详解】A． 中C和O均为 杂化，23g乙醇为0.5mol， 杂化的原子数为
，选项A错误；
B． 中氙的孤电子对数为 ，价层电子对数为 ，则 中氙
的价层电子对数为 ，选项B正确；
C．1个 中含有4个配位键，1mol 含配位键的个数为 ，选
项C正确；
D．标准状况下。11.2LCO和 的混合气体为0.5mol，分子数为 ，选项D正确。
答案选A。
