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专题 02 海水中的重要元素——钠和氯
第 06 练 物质的量
1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是( )
A．2gH 含有1mol氢分子 B．2mol氧气的摩尔质量为64g·mol-1
2
C．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D．质量相等的CO和CO，物质的量之比为2∶3
2
2．下列物质所含分子数最少的是( )
A．0.8 mol HO B．1.7 g NH (NH 的摩尔质量是17g/mol)
2 3 3
C．标准状况下22.4 L O D．0.5N 个H (N 为阿伏加德罗常数的值)
2 A 2 A
3．下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是( )
A．摩尔是一个单位而非物理量
B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量
C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等
D．0.5mol氦气约含有3.01×1023个原子
4．相同条件下，下列各组中分子数相同的是( )
A．14gN 与32gNO B．34gNH 与4gH
2 2 3 2
C．2LCO 与2LHO D．11.2LCO与0.5molO
2 2 2
5．下列关于物质的量的叙述，错误的是( )
A．1molNe中含有10×6.02×1023个电子
B．0.012 kg 12C含有约6.02×1023个C
C．1molH O中含有2mol氢原子和1mol氧原子
2
D．1mol任何物质都含有 个分子
6．下列溶液中氯离子浓度最大的是( )
A．15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl B．10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl
3 2
C．20 mL 2 mol•L﹣1的NH Cl D．50 mL 1 mol•L﹣1的KCl
4
7．下列关于物质的量浓度说法中正确的是( )
A．在1mol/L硫酸钠溶液中含2mol钠离子
B．将标准状况下44.8LHCl通入1L水中，则此溶液的物质的量浓度为2mol·L-1C．相同体积和相同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液一定是中性的
D．500mL0.2mol/L的氯化钠溶液中含钠离子0.1mol
8．用N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．CO 的摩尔质量是44g
2
B．1L0.5mol/LKSO 溶液中含有K+的质量是78g
2 4
C．常温常压下，22.4LO 含分子数为N
2 A
D．l6gCH 中含有氢原子的总数为4N
4 A
9．CH 与Cl 光照条件下充分反应生成一系列卤代烃，设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确
4 2 A
的是( )
A．标准状况下，22.4LCHCl 含有的氯原子数为3N
3 A
B．标准状况下，22.4L Cl 完全反应后得到的HCl分子数为2N
2 A
C．16 g CH 与足量Cl 充分反应后得到的卤代烃分子总数为N
4 2 A
D．1molCH 和1mol Cl 充分反应可以得到CHCl的分子数为N
4 2 3 A
10．N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．常温常压下，1molNO的体积为22.4L
B．5.6g铁与硝酸反应，转移电子数一定为0.3N
A
C．SO 与SO 含氧原子数相同，则其物质的量之比为3∶2
2 3
D．1mol/L的稀硫酸中SO 2-数目为N
4 A
11．N 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A
A．1molOH-中含有9N 个电子
A
B．1molCl 与NaOH完全反应，转移2N 个电子
2 A
C．14gC H 与C H 混合物中含有2N 个氢原子
2 4 3 6 A
D．10mL0.1mol·L-1NaAlO 溶液中含有2×10-3N 个氧原子
2 A
12．阿伏加德罗常数为N 。下列说法正确的是( )
A
A．lmolCl 和足量Fe充分反应，转移电子数为3N
2 A
B．1mol乙醇中含有C—H共价键数为5N
A
C．标准状况下，2.24LH O含有H—O键的数为0.2N
2 A
D．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为0.5N
A
13．配制一定物质的量浓度的NaCO 溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是( )
2 3
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C．定容时观察液面俯视
D．容量瓶中原有少量NaCO 溶液
2 3
14．实验室用氢氧化钠固体配制1.00mo/L的NaOH溶液480mL，以下配制步骤及分析正确的是( )
A．用烧杯在托盘天平上称取19.2g NaOH固体，加蒸馏水溶解
B．待溶液冷却后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液
移至容量瓶中
C．定容时仰视刻度线
D．定容后塞上瓶塞、振荡、摇匀、静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
15．配制100mL NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是( )
A．操作1前称取NaOH的质量为4.00g B．操作2前NaOH溶液需恢复至室温
C．操作4若俯视刻度线定容，结果偏大D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
16．下列有关溶液配制说法不正确的是( )
A．在溶液配制过程中，定容时俯视会导致所配溶液浓度偏高
B．取58.5gNaCl固体溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol·L-1
C．取16.0gCuSO 固体溶于水并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.2mol·L-1
4
D．10mL5mol·L-1NaSO 溶液加水稀释至100mL，所得溶液浓度为0.5mol·L-1
2 4
1．下列说法正确的是( )
A．把100 mL 3 mol·L－1的HSO 跟100 mL H O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L－1
2 4 2
B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g HO混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
2
C．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl 溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是
2
3 mol·L－1
D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
2
2．NH N (叠氮化铵)易发生分解反应生成N 和H，且两种气体的物质的量相等。若得到NH N 的分
4 3 2 2 4 3解产物(简称a) 28g，则下列说法错误的是( )
A．叠氮化铵中N元素不止一种价态 B．a中两种气体的质量比为14：1
C．a的平均摩尔质量为14.5g ·mol-1 D．同温同压下，a中两种气体的体积比为1：1
3．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO 气体时，两容器的温度和压
2
强均相同，则下列说法正确的是( )
A．充入的CO分子数比CO 分子数少
2
B．甲容器的体积比乙容器的体积小
C．CO的摩尔体积比CO 的摩尔体积小
2
D．若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大
4．如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等恢复
到原来温度。下列说法正确的是( )
A．反应后瓶内压强是反应前的
B．装置中氢元素的总质量为0.42 g
C．生成物的分子数目为0.01N
A
D．反应结束后，两个集气瓶很容易分开
5．化学计量在人类生产生活中起着至关重要的作用，下表是生活中一些常见行业的数据，以下数据
描述的物理量为c(物质的量浓度)的是( )
选项 行业 数据来源 数据描述
A 建筑业 废水综合排放标准 六价铬的最高允许排放浓度为0.5mg/L
B 医疗行业 体检报告 直接胆红素(DBIL)的正常参考值为1.70~6.80μmol/L
某品牌面包营养成分
C 食品制造业 6.6g蛋白质/100g食品
表
D 服装制造业 某品牌羽绒服标签 含绒量为90%6．假定把 的相对原子质量改为 ，那么下列叙述错误的是( )
A．此时16O的相对原子质量为 B．N 个O 与N 个H 的质量比为16：1
A 2 A 2
C．N 的摩尔质量为56g/mol D．标准状况下，16g O 的体积约为11.2L
2 2
7．体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。根据如图相关数据，
项目名称 结果 状态单位 参考值范围
总钙TCa 2.57 2.1-2.7
磷P 0.8-1.5
镁Mg 0.95 0.75-1.25
铁Fe 7.52-11.82
钾K 仪器故障报修 3.5-5.5
钠Na 135-160
下列分析不正确的是( )
A．在某些酱油中加入铁强化剂，可减少缺铁性贫血问题的发生
B．可用焰色反应测定钾离子的含量
C．该报告中Mg2+指标正常
D．若某人10mL血清样本中含钙离子1.2毫克，侧其钙含量略偏高
8．设N 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下11.2L的O、CO 混合气体含有的氧原子数为N
2 2 A
B．1mol·L-1NaNO 溶液中含有的Na+的数目为2N
2 4 A
C．将7.1g Cl 通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数0.2N
2 A
D．18gNH +所含的电子数目为11N
4 A
9．设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．过量Fe与1 mol稀HNO 反应，转移2N 个电子
3 A
B．16g甲烷中含有非极性共价键的数目为4N
A
C．28g乙烯和丙烯的混合气体含有原子的数目为6N
A
D．标准状况下2.24L氯仿(CHCl )含有分子的数目为0.1N
3 A
10．溶液浓度是常用的物理量，下列说法中正确的是( )
A．质量分数为98%的浓硫酸和等质量的水混合后，硫酸溶液的质量分数大于49%
B．配制250mL1.0mo/LHSO 溶液，需要量取18mol/LHSO 溶液的体积为13.9mL
2 4 2 4C．从1L0.15mol/LNa SO 溶液中取出100mL，取出溶液中NaSO 的物质的量浓度为0.015mol/L
2 4 2 4
D．50mL0.1mol/LNaCl溶液和25mL0.1molLMgCl 溶液中的Cl—浓度相同
2
11．Al遇到极稀的硝酸发生反应：8Al+30HNO =3NHNO +8Al(NO)+9H O。设N 为阿伏加德罗常数
3 4 3 3 3 2 A
的值。下列说法正确的是( )
A．反应中每消耗2.7g金属Al，转移的电子数为3N
A
B．1molNH +含有的质子数为10N
4 A
C．1.0g由H18O与DO组成的混合物中所含有的中子总数为0.5N
2 2 A
D．0.1mol·L-1Al(NO ) 溶液中，所含阳离子数目为0.1N
3 3 A
12．过氧化钠(Na O，其中氧元素显—1价)和水的反应2NaO+2H O=4NaOH+O ↑是潜艇中氧气来源
2 2 2 2 2 2
之一。用N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A
A．每转移2N 个电子生成还原产物2mol
A
B．22.4LO 含2N 个氧原子
2 A
C．O 既是氧化产物又是还原产物
2
D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
13．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )
A．2molH O的摩尔质量和1molH O的摩尔质量
2 2
B．200mL1mol·L-1的氯化钙溶液中c(Cl-)和100mL2mol·L-1的氯化钾溶液中c(Cl-)
C．250mL1mol·L-1的碳酸钠溶液中Na+数和20gNaOH中Na+数
D．常温下8g氧气与钠反应转移电子数和标准状况下5.6L二氧化碳中氧原子数
1．(2022•全国甲卷)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．25℃，101kPa下， 氢气中质子的数目为2.5N
A
B．2.0L 1.0 mol/L溶液中， 的数目为2.0N
A
C．0.2mol苯甲酸完全燃烧，生成CO 的数目为1.4N
2 A
D．电解熔融CuCl ，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10N
2 A
2．(2022·浙江省1月选考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-数目为0.01N
2 A
B．1.8g重水(D O)中所含质子数为N
2 A
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO 反应，转移电子的数目为0.4N
2 A
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N
A3．(2022·浙江省6月选考)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．12 g NaHSO 中含有0.2N 个阳离子
4 A
B． 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N
A
C．8 gCH 含有中子数为3N
4 A
D．0.1mol H 和0.1mol I 于密闭容器中充分反应后， 分子总数为0.2N
2 2 A
4(2021•全国甲卷)N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A
A． 重水(D O)中含有的质子数为10 N
2 A
B．3mol的NO 与HO完全反应时转移的电子数为4N
2 2 A
C．32g环状 ( )分子中含有的S-S键数为1N
A
D．1L pH＝4的0.1mol·L-1 KCr O 溶液中Cr O2-离子数为0.1 N
2 2 7 2 7 A
5．(2021•浙江6月选考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A
A．标准状况下，1.12L18O 中含有中子数为N
2 A
B．31gP (分子结构： )中的共价键数目为1.5N
4 A
C．100mL 0.1mol·Lˉ1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N
A
D．18.9g三肽C H NO (相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2N
6 33 3 4 A
6．(2021•湖南选择性考试)N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．18g H 18O含有的中子数为10N
2 A
B．0.1mol•L﹣1HClO 溶液中含有的H+数为0.1N
4 A
C．2mol NO与1mol O 在密闭容器中充分反应后的分子数为2N
2 A
D．11.2L CH 和22.4L Cl (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N
4 2 A
7．(2021•河北选择性考试)N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N
A
B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N
A
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N
A
D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH +与H+离子数之和大于N
4 A
8．(2021•广东选择性考试)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．1molCHCl 含有C-Cl键的数目为3N
3 A
B．1L1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2N
AC．11.2LNO与11.2LO 混合后的分子数目为N
2 A
D．23g Na与足量HO反应生成的H 分子数目为N
2 2 A
9．(2021•天津卷)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A
A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为N
A
B．22.4L氢气中，H 分子的数目为N
2 A
C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6N
A
D．1molN 中，σ键的数目为3N
2 A
10．(2021•湖北选择性考试) N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A
A．23 g C HOH中sp3杂化的原子数为N
2 5 A
B．0.5 mol XeF 中氙的价层电子对数为3N
4 A
C．1 mol [Cu(H O) ]2+中配位键的个数为4N
2 4 A
D．标准状况下，11.2 L CO和H 的混合气体中分子数为0.5N
2 A
11．现有两种金属单质X和Y，取等物质的量的X、Y分别与足量稀硫酸完全反应，同温同压下产生
气体的体积分别为VmL、VmL。下列推断正确的是( )
1 2
A．参与反应的X、Y的质量之比为V：V
2 1
B．X、Y的摩尔质量之比为V：V
1 2
C．反应产物中X、Y对应元素的化合价之比为V：V
1 2
D．X、Y消耗稀硫酸的体积之比为2V：V
1 2
12．铁和铝都是用途广泛的金属，同温、同压下，将 铁与足量稀硫酸反应，生成 体积为 ；
将 铝与足量浓氢氧化钠溶液反应，生成 体积为 。下列说法正确的是( )
A．两反应生成 的物质的量之比为
B． 铁与足量稀硫酸反应，生成 的物质的量一定为
C．保持温度压强不变，将 铝与足量稀硫酸反应，生成 体积大于
D．参加反应的铁与铝的质量比
13．某混合物X由Al O、Fe O、Cu、SiO 中的一种或几种物质组成，某校课外兴趣小组设计如图实
2 3 2 3 2验方案进行探究：
途径a：
途径b：
下列对混合物X成分的分析正确的是( )
A．Cu的质量为1.92g B．Fe O 的质量为3.2g
2 3
C．Al O 的质量为3g D．SiO 的质量为4.92g
2 3 2
14．将一份由NaCO、NaHCO 组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后往其中滴
2 3 3
加一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如下，下列说法中不正确的是( )
A．原混合物的质量为9.5g
B．盐酸的浓度是0.05mol/L
C．加入的盐酸为150mL时，放出CO 气体112mL(标准状况下)
2
D．原混合物中NaCO 与NaHCO 的物质的量之比为1：2
2 3 3
