文档内容
第一讲 物质的量 气体摩尔体积
一、选择题
1、(2023·全国甲卷)N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A
A．0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N
A
B．标准状况下，22.4L SO 中电子的数目为4.00 N
3 A
C．1.0L pH = 2的 HSO 溶液中H+的数目为0.02N
2 4 A
D．1.0L 1.0mol/L 的NaCO 溶液中CO2-的数目为1.00 N
2 3 3 A
2、(2023·渭南市一模）近日，中科院上海高研院在二氧化碳电催化转化研究中取得重要进展。通过调控
的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了直接转化生成乙醇。用 表示阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
的
A. 标准状况下，5.6L CO 中所含电子 数目为4N
2 A
B. 25℃时，CHOH所含共价键的数目为8N
2 5 A
C. 0.1mol乙醇和0.2mol乙酸发生酯化反应，最多可生成0.1N 乙酸乙酯
A
D. CO 电催化过程中，每生成 乙醇，转移电子的数目为
2
3．（2023.咸阳一模）N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．18g H 18O含有的中子数为10N
2 A
B．22.4L乙烯和乙烷的混合气体中所含的分子数为N
A
C．2mol NO与1mol O 在密闭容器中充分反应后的分子数小于2N
2 A
D．在1L 0.1mol/L的Na CO 溶液中，由于水解导致溶液中阴离子总数小于0.1N
2 3 A
4、(2021·全国卷Ⅱ)N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A
A.18 g重水(D O)中含有的质子数为10N
2 A
B.3 mol的NO 与HO完全反应时转移的电子数为4N
2 2 A
C.32 g环状S( )分子中含有的S—S键数为1N
8 AD.1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 KCr O 溶液中Cr O离子数为0.1N
2 2 7 2 A
5．（2023.联盟统考题）N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A
A．3.9g NaO 固体中含阴、阳离子的总数为0.2N
2 2 A
B．标准状况下，4.48L SO 和足量O 反应，生成的 SO 分子数目为0.2N
2 2 3 A
C．常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为6N
A
D．2mol苯中含有碳碳双键的数目为6N
A
6. 我国在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，其中部分核心反应如图所示。设 N 为阿伏加德
A
罗常数的值，下列说法错误的是
A. 反应①消耗44gCO，转移电子数为6N
2 A
B. 反应②和③的总反应方程式为CHOH+H O=HCHO+2H O
3 2 2 2
C. 30gHCHO与DHA的混合物中含氧原子数目为2N
A
D. 淀粉与纤维素的分子式相同，但二者不互为同分异构体
7.(2021·浙江6月选考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A
A.标准状况下，1.12 L18O 中含有中子数为N
2 A
B.31 g P (分子结构： )中的共价键数目为1.5N
4 A
C.100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N
A
D.18.9 g三肽C H NO(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2N
6 11 3 4 A
8、设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A
A．50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为0.5N
A
B．标准状况下，10.4 g苯乙烯中，含有的碳碳双键总数为0.1N
A
C．0.5 mol C H 和C H O 的混合物完全燃烧，消耗O 分子数目为1.5N
2 4 3 4 2 2 A
D、一定条件下1 mol乙醇与1 mol乙酸充分反应生成的乙酸乙酯分子数小于N
A
9、设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A. 1mol苯分子中含碳碳双键的数目为3N
A
B. 14gCO和N 的混合物中含有的质子数为7N
2 A
C. 标准状况下，22.4L CHCl 分子中所含Cl原子数为3N
3 A
D. 0.1mol H 和0.1mol I 于密闭容器中充分反应，转移的电子总数为0.2N
2 2 A10、（2023. 成都市第二次模拟） 设N 表示阿伏加德罗常数值，下列叙述一定正确的是
A
A. 28g14CO中含有中子数为14N
A
B. 1mol O 与一定量甲烷反应转移电子数目为4N
2 A
C. 1L浓度为0.1 mol∙L−1NaCO 溶液中阴离子数目为0.1N
2 3 A
D. 28g C H 和C H 混合物中含有共用电子对数目6N
2 4 3 6 A
11、（2023 成都市蓉城名校联盟第二次联考）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A. 0.25 mol∙L−1NH Cl溶液中，NH +的数目为0.25N
4 4 A
B. 2.24LN 与足量H 充分反应后，生成NH 的数目为0.2N
2 2 3 A
C. 0.2mol环氧乙烷( )中，含有共价键总数为1.4N
A
D. 2molCH 与足量Cl 在光照条件下充分反应后，生成CHCl的数目为2N
4 2 3 A
12.（2023 泸州市第二次诊断性考试）N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A. 18gH 18O中含有的质子数为10N
2 A
B. 1mL2mol/LH PO 溶液中H+离子数小于0.002N
3 4 A
C. 2.3g钠用铝箔包裹与足量水反应，生成H 分子数为0.05N
2 A
D. 标准状况下，2.24L乙烯与Br 完全反应，断裂共价键总数为0.1N
2 A
13、利用电催化实现CO 到C HOH的转化，反应原理：6H+2CO C HOH+3H O。设N 为阿伏加德罗
2 2 5 2 2 2 5 2 A
常数的值，下列有关说法正确的是
A. 11.2L CO 中含分子的数目为0.5 N B. 23gC HOH中含共价键的数目为4 N
2 A 2 5 A
C. 生成1 mol C HOH转移电子的数目为8 N D. 4gH 与4gD 所含中子的数目相差N
2 5 A 2 2 A
14． （2023.北京市昌平区第二次统考）N 表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．1 mol/L的H SO 溶液中含2 N 个H+ B．46g NO 所含氧原子数为 N
2 4 A 2 A
C．1mol 中含 键的个数为10 N D．22.4 L O 的分子个数为 N
A 2 A
15、（2023.广州一模）2021年，我国科学家利用CO 为原料人工合成淀粉，合成过程中发生反应：
2
，设N 为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是
A
A．17g H O 分子中含有 键数目为1.5N B．标况下，22.4L CH OH中含有的羟基数为N
2 2 A 3 A
C．反应过程中HCHO为还原产物 D．1mol O 参与反应转移电子数为4N
2 A16、（2023.汕头市二模）工业上制备硫酸的流程： ，设
为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是
A． 中 的未成对电子数目为6
B． 的中心原子孤对电子数为1，其空间构型为V型
C．标准状况下，22.4L 中含有氧原子数目为
D． 作催化剂，能降低该反应的活化能，提高 的平衡转化率
二、填空题
17.标准状况下，在乙室中充入1.2 mol HCl，甲室中充入NH 、H 的混合气体，静止时活塞如图。已知甲
3 2
室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8 g。
请回答下列问题：
(1)甲室中气体的物质的量为______________________ mol。
(2)甲室中气体的质量为____________ g。
(3)甲室中NH 、H 的物质的量之比为____________，质量之比为____________。
3 2
(4)如果将活塞a去掉，当HCl与NH 完全反应后，活塞b将静止于刻度“____________”(填数字)处。
3
18、某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况
(约20 ℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积(V )。
m
Ⅰ.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。
(1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：__________________________。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：____________________________________________________________。
(3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于________。
(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：________(填“有”、“没有”或“不能判断”)，简述理
由：____________________________________________________________________。
Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中
的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢
气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。
实验中准确测定出4个数据，如下表：
实验前 实验后
铝铜合金质量(g) m m
1 2
量液管(C)体积(mL) V V
1 2
利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：V ＝________。
m
