文档内容
训练(四十八) 物质的分离、提纯与检验
1．(2021·河南洛阳检测)南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO)与朴消
3
(Na SO )之法：“强烧之，紫青烟起，云是真消石也”。该鉴别方法利用的原理是( )
2 4
A．受热升华 B．颜色反应
C．焰色反应 D．丁达尔效应
C [含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，该原理为焰
色反应，C项正确。]
2．(2021·四川新津中学检测)下列有关操作的说法不正确的是( )
A．《本草经集注》记载了鉴别硝石(KNO)和朴硝(Na SO )的方法：“以火烧之，紫青烟起，
3 2 4
乃真硝石也”，此处运用了物质升华的性质
B．《本草纲目》记载了烧酒的制作工艺： “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，此处用到的操作是
蒸馏
C．《肘后备急方》一书中有“青蒿一握，以水二升渍，绞其汁”，此处用到的操作是溶解
D．唐诗有“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”的诗句，此处用到的操作是过滤
A [钾元素的焰色反应为紫色，钠元素的焰色反应为黄色，则硝石(KNO)和朴硝
3
(Na SO )可通过焰色反应来鉴别，A项错误；《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，酸坏
2 4
之酒中含有乙酸，利用乙酸和乙醇的沸点不同进行分离，该操作为蒸馏，B项正确；“以水二
升渍”中的“渍”即为浸泡溶解，C项正确；诗句中的“淘”和“漉”的原理和过滤的原理
相同，D项正确。]
3．(2021·山东莱芜一中检测)为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法错
误的是( )
选项 物质 试剂 分离方法
A 硝酸钾(氯化钠) 蒸馏水 降温结晶
B 二氧化碳(氯化氢) 饱和NaHCO 溶液 洗气
3
C 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
D 乙醇(水) 生石灰 蒸馏
C [KNO 的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，可加蒸馏水
3
溶解固体，再通过蒸发浓缩、降温结晶的方法，获得纯净的KNO 固体，A项正确；HCl与饱和
3
NaHCO 溶液反应生成二氧化碳，B项正确；乙烯被酸性KMnO 氧化生成CO，使甲烷中混
3 4 2
入CO 气体，C项错误；加入的生石灰能与水反应生成Ca(OH) ，消耗掉部分水，再通过蒸馏
2 2获得乙醇，D项正确。]
4．(2021·江西景德镇统考)某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了
如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验
能得到的正确结论是( )
A．原溶液中一定含有SO
B．原溶液中一定含有NH
C．原溶液中一定含有Cl－
D．原溶液中一定含有Fe3＋
B [原溶液中加入Ba(NO ) 溶液和HCl生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO或
3 2
Ag＋，A项错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定
含有NH，B项正确；加AgNO 溶液产生白色沉淀，可能是加入的HCl引起的，C项错误；加
3
入KSCN溶液得到红色溶液，Fe3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被H＋、NO氧化而来的，故原溶
液中不一定含有Fe3＋，D项错误。]
5．(2021·湖北武汉联考)下列实验所选择的装置或仪器都正确的是( )
选项 A B C D
分离植物油和氯 除去氯化钠晶体中 分离CCl 中的 除去CO 气体中
实验 4 2
化钠溶液 混有的氯化铵晶体 Br 的HCl气体
2
装置或
仪器
A [植物油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液法分离，A项正确；除去氯化钠晶体中混
有的氯化铵晶体应用加热分解法，而不能用蒸馏法，B项错误；分离CCl 中的Br 应用蒸馏法，
4 2
不能用过滤法，C项错误；NaOH溶液可以同时吸收CO 和HCl，D项错误。]
2
6．(2021·福建莆田一中质检)用如图所示装置进行相关实验，能实现目的的是( )
选项 Ⅰ中试剂 Ⅱ中试剂 目的足量酸性
A 澄清石灰水 检验SO 中是否混有CO 气体
2 2
KMnO 溶液
4
B 溴水 NaOH溶液 检验CH 中是否混有CH===CH 气体
4 2 2
C 饱和NaCO 溶液 浓硫酸 除去CO 中混有的HCl气体
2 3 2
D 澄清石灰水 CuSO 溶液 证明混合气体中含有CO 和水蒸气
4 2
B [SO 、CO 都能与澄清石灰水反应，应先通过酸性KMnO 溶液除去SO 再检验CO，
2 2 4 2 2
A项错误；乙烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，可用溴水检验乙烯，B项正确；CO 和HCl都
2
与饱和NaCO 溶液反应，应用饱和NaHCO 溶液除杂，C项错误；不能用CuSO 溶液检验混
2 3 3 4
合气体中是否含有水蒸气，正确的检验方法是先将混合气体通过盛有无水硫酸铜的干燥管，
然后将气体通入澄清石灰水中，D项错误。]
7．(2018·海南卷)下列分离方法正确的是( )
A．回收水溶液中的I：加入乙醇，分液、蒸发
2
B．回收含有KCl的MnO ：加水溶解，过滤、干燥
2
C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有PO 的干燥管
2 5
D．除去乙醇中的水：加入无水氯化钙，蒸馏
B [乙醇易溶于水，不能用于萃取碘水中的I，A项错误；PO 是酸性干燥剂，不能用于
2 2 5
干燥氨气，应选用碱石灰，C项错误；除去乙醇中的水，要加入生石灰，再进行蒸馏，D项错
误。]
8．(2020·山东聊城检测)从含Br－废水中提取Br 的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取
2
及蒸馏等步骤。己知：
Br CCl 正十二烷
2 4
密度/g·cm－3 3.119 1.595 0.753
沸点/℃ 58.76 76.8 215～217
下列说法正确的是( )
A．用甲装置过滤时，需不断搅拌
B．丙装置中用正十二烷而不用CCl ，是因为其密度小
4C．用乙装置将Br－氧化为Br
2
D．可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br
2
C [过滤时不需搅拌，A错误；丙装置中用正十二烷而不用CCl ，是因为其沸点与溴相
4
差大，萃取后的溶液可通过蒸馏而分离，B错误；用乙装置利用氯气将Br－氧化为Br ，C正确；
2
可用装置丁进行蒸馏，先收集Br 再收集正十二烷，D错误。]
2
9．(2021·河南郑州一中检测)下列关于物质或离子检验的推断正确的是( )
A．向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
B．用盐酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SO
C．用玻璃棒蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫
色，则Z溶液中有Na＋，无K＋
D．用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO 溶液，产生白色沉淀，则W溶液
3
中含有Cl－
B [亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，若检验亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶液，观
察溶液颜色是否变化，A项错误；能与Ba2＋反应生成沉淀的可能是CO、SO、SO，但先加入的
盐酸无明显现象，可以排除CO、SO的干扰，然后加入硝酸钡，如果产生沉淀，则溶液中含
SO，B项正确；玻璃中含有钠离子，用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能证
明溶液中是否含有钠离子，C项错误；盐酸中也含有氯离子，不能证明原溶液中是否含有氯
离子，D项错误。]
10．(2021·天津静海区四校联考)下列实验操作能达到相应实验目的的是( )
选项 实验操作 实验目的
A 向FeCl 、CuCl 的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤 提纯FeCl
3 2 3
向含有Br 的苯中加入适量的NaOH溶液，然后充分振荡、静
B 2 除去杂质Br
置、分液 2
C 将含有少量NaCl杂质的KNO 固体溶于水，然后蒸发结晶 提纯KNO
3 3
向MgCl 、AlCl 混合溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤后
D 2 3 分离MgCl 、AlCl
将沉淀溶于适量的盐酸；向滤液中加入适量盐酸 2 3
B [向FeCl 、CuCl 的混合溶液中加入足量铁粉，FeCl 会和Fe反应生成FeCl ，A项错
3 2 3 2
误；Br 和NaOH溶液反应生成易溶于水的NaBr和NaBrO，充分振荡、静置、分液可以除去杂
2
质Br ，B项正确；KNO 的溶解度随温度升高变化较大，而NaCl的溶解度受温度影响不大，
2 3
要提纯KNO，将含有少量NaCl杂质的KNO 固体溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤即
3 3
可得较纯净的KNO，C项错误；滤液中含有过量的NaOH溶液，向滤液中加入适量盐酸后会
3
有NaCl生成，D项错误。]11．(2021·安徽“皖南八校”联考)实验室在 500 ℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵
[(NH )Fe(SO )]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物中可
4 2 4 2
能有FeO、Fe O 和Fe O，气体产物中可能有NH 、N、HO、SO 和SO )。下列说法正确的是(
2 3 3 4 3 2 2 3 2
)
A．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰
B．装置③用于检验分解产物中是否有SO 气体生成并除去SO 和NH
3 3 3
C．取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN溶液，溶液变红，则残留物一定为
Fe O
2 3
D．装置④用于检验分解产物中是否有SO 气体生成，装置⑤用于收集生成的NH 和N
2 3 2
B [装置②的作用是检验分解产物中是否有水蒸气生成，故试剂X应选用无水CuSO ，
4
A项错误；装置③用于检验分解产物中是否有SO 气体生成，若有SO 气体生成，则装置③中
3 3
产生白色沉淀硫酸钡，并用氯化钡和盐酸除去SO 和NH ，B项正确；①中固体残留物中可能
3 3
还含有FeO，可能不含有Fe O 而含有Fe O，不一定为Fe O，C项错误；NH 极易溶于水，若
2 3 3 4 2 3 3
分解产物中有NH ，则NH 被装置③中的溶液吸收，装置⑤中不可能收集到NH ，D项错误。]
3 3 3
12．(2021·河北衡水中学调研)工业品MnCl 溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分
2
别依次除去Pb2＋、Ca2＋、Mg2＋制得纯净的MnCl 。工艺流程如下：
2
已知：①草酸为二元弱酸，其钠盐、钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。
②硫酸镁晶体、硫酸锰的溶解度曲线如下图：回答下列问题：
(1)过滤所需的玻璃仪器主要有____________________，加热搅拌的作用是
________________。
(2)弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为________________、____________、______________。
反应①的离子方程式为_______________________________________。
(3)反应②的离子方程式为_____________________________________________。
(4)③加热搅拌、静置过滤时，所选择的温度的范围是______。
a．0～20 ℃ b．20～40 ℃ c．40～60 ℃ d．80～90 ℃
(5)④加入氯化钡溶液主要是为了除去________，检验该离子是否除尽的方法为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)已知MnCl 溶液呈弱酸性，操作X为________(填字母)。
2
a．蒸发结晶 b．降温结晶 c．萃取分液 D．蒸馏
解析 (1)过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，加热搅拌的作用是加快反应
速率。
(2)根据题意，结合流程图知，反应①为除Pb2＋，则弃渣Ⅰ为铅及少量锰粉；反应③除镁
离子，则弃渣Ⅱ为硫酸镁晶体；反应④为除去引入的硫酸根离子，则弃渣Ⅲ为硫酸钡。
(3)草酸与Ca2＋反应生成草酸钙沉淀，注意草酸为弱酸，不能拆写成离子。
(4)根据硫酸锰与硫酸镁晶体的溶解度曲线，可知在80～90 ℃的范围内二者溶解度差别
最大，且硫酸镁晶体的溶解度最小。
(6)MnCl 溶液呈弱酸性，是因为Mn2＋水解，不能用蒸发结晶的方法，而用蒸发浓缩、冷
2
却结晶(即降温结晶)的方法。
答案 (1)漏斗、烧杯、玻璃棒 加快反应速率
(2)铅及少量锰粉 MgSO ·7H O 硫酸钡(或BaSO) Mn＋Pb2＋===Mn2＋＋Pb
4 2 4
(3)H C O＋Ca2＋===CaC O↓＋2H＋ (4)d (5)SO 取少量上层澄清溶液于试管中，滴
2 2 4 2 4
加BaCl 溶液，如无沉淀出现则说明SO已除尽，反之则没有除尽 (6)b
2
