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训练(八) 离子共存与离子推断
1．(2020·江苏南京、盐城二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(
)
A．澄清透明的酸性溶液中：Fe3＋、Cu2＋、SCN－、SO
B．能使酚酞变红的溶液中：K＋、NH、Cl－、NO
C．＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、SO
D．c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、Mg2＋ 、SO、NO
C [Fe3＋和SCN－反应生成弱电解质Fe(SCN) 而不能大量共存，A项错误；能使酚酞变
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红的溶液呈碱性，NH和OH－结合生成NH ·HO而不能大量共存，B项错误；常温下，c(OH
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－)＝＝10－12 mol·L－1，则该溶液中c(H＋)＝10－2mol/L，溶液呈强酸性，四种离子可以大量共
存，C项正确；HCO和H＋反应生成CO 和HO而不能大量共存，D项错误。]
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2．(2021·山东临沂检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．“84”消毒液中：SiO、CO、Na＋、K＋
B．＝10－12 的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO
C．0.1 mol·L－1 NaAlO 溶液中：HCO、NH、SO、Fe3＋
2
D．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、SO
2
A [“84”消毒液的主要成分是NaClO，溶液呈碱性，SiO、CO、Na＋、K＋四种离子不反应，
可以大量共存，A项正确；常温下，＝10－12 的溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，溶液呈强碱性，
NH与OH－生成NH ·HO而不能大量共存，B项错误；在NaAlO 溶液中含大量AlO，HCO
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与AlO发生反应生成Al(OH) 和CO而不能大量共存，C项错误；pH＝1的溶液呈强酸性，
3
SO与H＋发生反应：SO＋2H＋===S↓＋SO ↑＋HO，不能大量共存，D项错误。]
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3．(2020·江苏七市第二次调研)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
是( )
A．c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、NO
B．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、OH－、SCN－
C．c(NO)＝0.1 mol/L的溶液：H＋、K＋、I－、Cl－
D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液：Na＋、Mg2＋、SO、HCO
A [Fe3＋与OH－、SCN－均发生反应而不能大量共存，B项错误；NO、I－、H＋发生氧化还
原反应而不能大量共存，C项错误；室温下，水电离的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中水的电
离受到抑制，该溶液可能是强酸性或强碱性溶液，HCO一定不能大量共存，D项错误。]
4．(2021·湖南益阳检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．中性溶液中： Ca2＋、Cu2＋、Br－、Cl－
B．c(ClO－)＝1 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、Cl－、I－
C．能使酚酞变红的溶液中： K＋、Na＋、SiO、SO
D．＝0.1 mol·L－1的溶液中： NH、Mg2＋、SO、CHCOO－
3C [由于Cu2＋发生水解反应，含有Cu2＋的溶液呈弱酸性，故中性溶液中Cu2＋不能大量
存在，A项错误；ClO－与Fe2＋、I－发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；使酚酞变红
的溶液呈较强碱性，K＋、Na＋、SiO、SO不发生反应，可以大量共存，C项正确；＝0.1 mol·L－1
的溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，CHCOO－与H＋反应生成CHCOOH而不能大量共存，D项错
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误。]
5．(2021·山东临沂模拟)某溶液甲呈强酸性，可能含有Na＋、K＋、Fe2＋、Al3＋、NH、SO、
SO、Cl－、NO中的若干种，为确定溶液甲的成分，进行如下实验。下列说法正确的是( )
A．溶液甲中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH、SO、Na＋
B．不能确定溶液甲中是否含有Na＋、K＋、Al3＋和Cl－
C．溶液甲中一定不存在K＋、SO、NO、Cl－
D．沉淀2是Fe(OH) ，沉淀3是Al(OH) ，均能完全溶于过量的溶液丙中
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B [溶液甲呈强酸性，SO因与H＋反应生成SO 而不能存在；溶液甲加入过量Ba(NO )
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溶液，产生气体1和沉淀1，则沉淀1是BaSO，气体1是NO，溶液甲中含有SO、Fe2＋，一定
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不含NO，其原因是Fe2＋、NO、H＋发生反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2HO。溶
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液乙中加入过量 NaOH溶液、加热，产生气体2和沉淀2，则气体2是NH ，沉淀2是
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Fe(OH) ，溶液甲中含有NH；溶液丁中含有Ba2＋、NO、Na＋、OH－等，通入CO 得到沉淀3，则
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沉淀3中含有BaCO ，不能确定是否含有Al(OH) ，故不能判断溶液甲中是否含有Al3＋。溶液
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乙中加入过量NaOH溶液，则溶液戊进行焰色反应，火焰呈黄色，证明有Na＋，但不确定一定
来自原溶液且未透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，故不能确定溶液甲中是否含有Na＋、K＋。综
上所述，溶液甲中肯定含有Fe2＋、NH、SO，一定不含SO、NO，不能判断是否含有Na＋、K＋、
Al3＋、Cl－，则A、C项均错误，B项正确。沉淀2是Fe(OH) ，沉淀3含有BaCO ，不能判断是否
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含Al(OH) ，溶液丙是硝酸溶液，D项错误。]
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6．常温下，pH＝1的某溶液A中含有NH、K＋、Na＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、CO、NO、Cl－、I－、
SO中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L，现取该溶液进行有关实验，实
验结果如图所示，下列有关说法正确的是( )A．该溶液中一定有上述离子中的NO、Al3＋、SO、Cl－四种离子
B．实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为3.36 L
C．溶液乙中一定有BaCO ，可能有BaSO
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D．一定没有Fe3＋，但是无法确定是否含有I－
A [pH＝1的溶液A呈强酸性，则A中不含CO；溶液A中加入过量(NH )CO，生成的
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无色气体甲为CO，生成的白色沉淀甲应为Al(OH) ，是由CO与Al3＋发生双水解生成，则A
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中含有Al3＋，不含Fe2＋、Fe3＋。溶液甲中加入过量Ba(OH) 溶液，生成的气体乙为NH ，由于
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前面加入过量(NH )CO，故不能确定A中是否含NH；前面加入过量(NH )CO，溶液甲中含
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有CO，则白色沉淀乙一定含有BaCO 。溶液乙中加入Cu、硫酸生成气体丙，丙在空气中生成
3
红棕色气体丁，则丙为NO，丁为NO ，从而推知A中含有NO 。由于溶液A显酸性，含有
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NO，则A中不含I－。综上所述，溶液A中一定不含CO、Fe2＋、Fe3＋、I－，一定含有H＋、Al3＋、
NO且浓度均为0.1 mol·L－1，溶液呈电中性，除H＋外，只能含有4种离子，故溶液A中一定含
有Cl－、SO。]
7．(2020·山东德州期末)元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用
途。
(1)当皮肤划破时可用FeCl 溶液应急止血，用氯化铁固体配制成450 mL 0.1 mol·L－1的
3
溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、__________________。
(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固
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体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中大量存在的阳离子____________________(填离子符号)。
(3)高铁酸钾(K FeO)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反应
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Fe(OH) ＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋HO(未配平)，每生成1 mol K FeO ，转移的电子数
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________N 。
A
(4)自然界中Cr主要以＋3价和＋6价形式存在。Cr O中的Cr能引起细胞的突变，在酸
2
性条件下可用亚硫酸钠将Cr O还原。其离子方程式： _____________________。
2
(5)某透明溶液仅含Na＋、Fe2＋、Ba2＋、Al3＋、NO、Cl－、SO中的4种离子，且均为1 mol。向
该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子
的水解)。则溶液中存在的离子是______________________________________。解析 (2)Fe C在足量空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，则Y是Fe O，溶于过量
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盐酸，发生反应：Fe O＋8HCl===2FeCl ＋FeCl ＋4HO，则溶液中大量存在的阳离子是Fe2
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＋、Fe3＋及剩余H＋。
(3)该反应中，Fe元素由＋3价升高到＋6价，则生成1mol KFeO 转移电子为2mol×(6
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－3)＝3mol，即转移电子数为3N 。
A
(4)在酸性条件下，NaSO 可将Cr O还原为Cr3＋，SO则被氧化为SO，结合得失电子、电
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荷及原子守恒写出离子方程式：Cr O＋3SO＋8H＋===2Cr3＋＋3SO＋4HO。
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(5)溶液中加入过量稀硫酸，有气泡产生则发生反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑
＋2HO，则溶液中含有Fe2＋、NO；又知“溶液中阴离子种类不变”，则原溶液含有SO，则不
2
含Ba2＋；原溶液中四种离子均为1 mol，结合电荷守恒推知，还含有Na＋，综上所述，原溶液中
存在的4种离子是Fe2＋、NO、SO、Na＋。
答案 (1)500 mL容量瓶、胶头滴管
(2) Fe2＋、Fe3＋、H＋
(3)3
(4)Cr O＋3SO＋8H＋===2Cr3＋＋3SO＋4HO
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(5)Na＋、Fe2＋、NO、SO
