文档内容
解密 14 常用仪器与基本操作
考点热度 ★★★★☆
【考纲导向】
1．了解化学实验常见仪器的主要用途和使用方法。
2．了解化学药品的安全使用和实验室一般事故的预防、处理方法。
3．掌握化学实验基本操作。
【命题分析】
近几年单纯考查常见仪器使用的试题不多，但对化学实验基本操作的考查依然是重点。试题从安全意识、
节能环保、简约低碳等方面作为命题的切入点，以元素及其化合物知识为载体考查学生对知识的识记、描
述、辨识能力和实验操作能力，试题的难度不大，以了解层次为主。
预计未来高考对本专题的考查频率会有所增加，试题会以实验仪器的选择、基本操作的正误判断及以元素
及其化合物的性质为载体设计的综合性实验为主，试题的难度不会太大。
核心考点一 实验装置与规范实验操作
1．识别四类仪器
(1)用作容器或反应器的仪器①试管 ②蒸发皿 ③坩埚 ④圆底烧瓶 ⑤平底烧瓶 ⑥烧杯 ⑦蒸馏烧瓶 ⑧锥形瓶 ⑨集气瓶 ⑩
广口瓶 ⑪燃烧匙
(2)用于提纯、分离和干燥的仪器
①普通漏斗 ②分液漏斗 ③球形干燥管
(3)常用计量仪器
①量筒 ②容量瓶 ③滴定管 ④温度计 ⑤托盘天平
(4)其他仪器
①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管) ②表面皿 ③滴瓶 ④胶头滴管
2．常见仪器正确使用的九个注意
(1)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。
(2)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。
(3)pH试纸不能直接蘸取待测液。
(4)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指
定容器中。
(5)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
(6)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。(7)用天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。
(8)配制一定物质的量浓度的溶液时，定容摇匀后液面低于刻度线时不能再加蒸馏水。
(9)过滤要注意“一贴、二低、三靠”，不可用玻璃棒搅拌。
3．熟记常考的十一个基本操作
(1)测定溶液pH的操作
将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中
央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)沉淀剂是否过量的判断方法
①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，
证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(3)洗涤沉淀操作
将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水自然滤出，重复操作2～3次。
(4)判断沉淀是否洗净的操作
取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若出现(或不出现)……现象，证明沉淀已经洗净。
(5)容量瓶检漏操作
向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞
周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。
如果仍不漏水，即可使用。
(6)装置气密性检查
①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象。若导管口有气泡冒出，冷却
至室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。
②有长颈漏斗的装置(如图)：用止水夹夹住烧瓶右侧的橡胶管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会
形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱不变化，则装置气密性良好。
(7)萃取分液操作
关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分
液漏斗倒置，充分振荡，放在铁架台上静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分
液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯内壁流下，上层液体从上口倒出。
(8)浓HSO 稀释操作
2 4
将浓HSO 沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
2 4
(9)粗盐的提纯①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。
②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因有过滤时漏斗中液面高出滤纸边
缘、玻璃棒靠在单层滤纸一侧弄破滤纸。
(10)氢氧化铁胶体的制备
向煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl 溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
3
(11)从某物质稀溶液中结晶的实验操作
①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。
②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。
4．常考实验装置分析
装置 装置的易错点或注意事项
(1)不能在容量瓶中溶解溶质
(2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上
(1)用玻璃棒引流
(2)漏斗末端紧靠烧杯内壁
(3)玻璃棒紧靠三层滤纸
(1)分液漏斗末端紧靠烧杯内壁
(2)分离的混合物符合萃取原理
(3)分液漏斗的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
(1)温度计水银球的位置应位于支管口
(2)水流方向为自下而上
(3)为防止暴沸应加碎瓷片或沸石
(4)应垫石棉网对蒸馏烧瓶加热
(1)右端导管接近液面
(2)用饱和NaCO 溶液除去乙酸，吸收乙醇，分离乙酸乙酯
2 3
(1)气体流向为长进短出
(2)注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气
(3)洗气时所选液体是否正确，如洗去 CO 中的 SO 应用饱和
2 2
NaHCO 溶液而不是NaCO 溶液
3 2 3(1)制备H、O、SO 、CO、NO、NO 、浓氨水与碱石灰反应制备
2 2 2 2 2
NH 、KMnO 与浓盐酸反应制备Cl 可以选择A装置
3 4 2
(2)MnO 与浓盐酸反应制备Cl 可以选择B装置
2 2
(1)反应的试管口要略向下倾斜
(2)制备NH 时棉花的作用是防止氨气与空气对流
3
(3)用KClO 固体与MnO 加热制备O 也可以选择此发生装置
3 2 2
(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚
(2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除
去，如验证酸性：乙酸>碳酸>苯酚，要在②和③之间加一个盛水
的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气
5.基本仪器的“创新使用”
防倒吸装置 量气装置
加液装置 简易启普发生器
考法 化学实验仪器的选择和使用(题型预测：选择题)
1．（2022·湖南省桃源县第一中学高三阶段练习）下列实验中的仪器、药品选择正确且能达到实验目的的
是制备氧气，并能随时
比较 和 的热稳定
灼烧碎海带成灰 控制反应的发生和停 除去 中的
性
止
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．灼烧海带应使用坩埚，A错误；
B．NaO 是粉末状固体，且易溶于水，无法搁置在有孔塑料板上，不能随时控制反应的发生和停止，B错
2 2
误；
C．比较NaCO 和NaHCO 的热稳定性，应该把NaHCO 放在小试管内，把NaCO 放在大试管内，若观察
2 3 3 3 2 3
到与小试管连接的澄清石灰水变浑浊，就证明稳定性NaCO >NaHCO ，C错误；
2 3 3
D．HCl极易溶于水，根据同离子效应可以抑制氯气和水反应，因而采用饱和食盐水可以除去氯气中的
HCl，D正确；
故选D。
考法 化学实验基本操作(题型预测：选择题)
2．（2022·河北·任丘市第一中学高三期中）下列说法或基本操作合理的是
A．在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得纯净的氯化镁固体
B．金属钠切割后的剩余部分不能放回原试剂瓶，应放置废液缸中
C．只用试管和胶头滴管就可鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液
D．硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解
【答案】C
【解析】A．由于MgCl 2 +2H 2 O ⇌ Mg(OH) 2 +2HCl，加热促进水解，故直接在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶将得到Mg(OH) ，而不是获得纯净的氯化镁固体，应该在HCl气流中加热蒸发结晶，A错误；
2
B．由于金属钠与水反应生成H，故金属钠切割后的剩余部分应该放回原试剂瓶，不能放置废液缸中，B
2
错误；
C．采用互滴法，NaCO 溶液滴入稀盐酸中，立即产生气泡，稀盐酸滴入NaCO 溶液中，起初无气泡，后
2 3 2 3
来产生气泡，滴加顺序不同，现象不同，不用试剂，可以区分，C正确；
D．溶液应该放在细口瓶中，故硝酸银溶液保存在棕色的细口瓶中，防止见光分解，D错误；
故选C。
1．化学实验中的几个数据
2．实验操作中的“第一步”
(1)检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。
(2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。
(3)调“0”点——天平等的使用。
(4)验纯——点燃可燃性气体。
(5)分别取少量溶液——未知溶液的鉴别。
(6)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸检验或验证某些气体时。
3．化学试剂保存的注意事项4．化学实验基本操作的常见失误
(1)倾倒液体药品时，试剂瓶口未紧挨接受器口致使药品外流，标签没向着手心，造成标签被腐蚀。
(2)使用托盘天平时将被称量物质直接放在托盘上或放错托盘。
(3)使用胶头滴管滴加液体将滴管尖嘴伸入接受器口内[除制取Fe(OH) 外]。
2
(4)不能依据需要量取液体体积选择合适量程的量筒。
(5)在量筒或容量瓶内进行稀释或混合等操作。
(6)检查装置气密性没有形成封闭系统(如关闭活塞、将导管末端浸入水下)。
(7)向容量瓶中转移液体没有用玻璃棒引流。
(8)配制溶液定容时没有用胶头滴管或加水过多再用胶头滴管吸出。
变式1 常见仪器的识别
1．（2022·山东泰安·高三期中）下列化学仪器与用途不一致的一组是
A．A仪器用于盛装酸性高锰酸钾标准溶液
B．B仪器用于蘸取NaCl溶液置于酒精灯上灼烧以观察钠的焰色
C．C仪器用于 溶液蒸发浓缩、冷却结晶
D．D仪器用于吸收尾气
【答案】B【解析】A．A仪器为酸式滴定管，可用于盛装酸性高锰酸钾溶液，A正确；
B．B仪器为玻璃棒，玻璃中含有其他的金属元素，不能用于焰色反应实验，B错误；
C．C仪器为蒸发皿，用于 溶液蒸发浓缩、冷却结晶，C正确；
D．D仪器球形干燥管，用于吸收尾气，D正确；
故选B。
变式2 常见仪器的使用及注意事项
2．（2022·重庆·高三阶段练习）下列关于仪器的使用说法错误的是
A．⑥可用于量取8.20mL稀硫酸
B．②⑤可用于分离苯和水的混合液
C．③④⑤可用于用固体配制一定物质的量浓度的溶液
D．①④可用于从硫酸铜溶液中制取
【答案】D
【解析】A．酸式滴定管可用于量取8.20mL稀硫酸，A正确；
B．分液操作需要用到分液漏斗和烧杯，B正确；
C．固体配制一定物质的量浓度的溶液，在烧杯中溶解固体，玻璃棒的作用是搅拌和引流，还需要用到容
量瓶，C正确；
D．从硫酸铜溶液中得到 可采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，蒸发应在蒸发皿中进，D错误；
故选D。
变式3 实验仪器的选择
3．（2022·江西九江·高三阶段练习）进行下列实验操作，选用的仪器正确的是
钠在空气中加
盛装碳酸钠溶液 量取6.00mL盐酸 分离乙醇和乙醚
热A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．碳酸钠溶液呈碱性，不能用玻璃塞，会产生粘性物质打不开，A项错误；
B．量筒的精确度是0.1mL，B项错误；
C．可用坩埚进行钠的加热，C项正确；
D．分离乙醇和乙醚可使用蒸馏的方法，冷凝管应使用直型冷凝管，D项错误；
故答案选C。
变式4 仪器的组合与创新使用
4．（2022·湖南·攸县第一中学高三阶段练习）理想气体状态方程 是描述理想气体的物质的量与其
体积、分压、温度间关系的状态方程。其中摩尔气体常数R可通过如图所示实验装置测定，实验过程中，
将铝片打磨后称量，再用铜丝缠绕并放在反应管口，向反应管内加入足量稀硫酸。读取量气管的起始读数
后，移动反应管，使铝片滑入稀硫酸中。下列说法不正确的是
A．简易量气装置的量气管可用碱式滴定管代替B．用铜丝缠绕铝片的目的是加快反应速率
C．不可用稀硝酸代替稀硫酸
D．待反应管内溶液无明显气泡产生后，应立即对量气管进行读数
【答案】D
【解析】A．量气管可用碱式滴定管代替，A正确；
B．铜丝缠绕铝片形成原电池，可以加快反应速率，B正确；
C．稀硝酸会与铜丝反应生成NO，影响氢气体积的测定，故不能用稀硝酸代替稀硫酸，C正确；
D．反应管内溶液无明显气泡后，应等待装置冷却后，上下移动水准管至水准管与量气管液面持平，再进
行读数，D错误；
故选D。
变式5 化学实验基本操作
5．（2022·江西·南昌市第八中学高三阶段练习）下列实验操作正确的是
A．pH试纸使用时不需要润湿，用蓝色石蕊试纸检测氨气时需要润湿
B．实验室储存少量液溴、白磷时一般均需加入水进行“液封”
C．用BaCl 溶液鉴别AgNO 溶液和KSO 溶液
2 3 2 4
D．金属钠具有强还原性，故可以用Na与TiCl 溶液发生反应4Na+TiCl =Ti+4NaCl来制备Ti
4 4
【答案】B
【解析】A．pH试纸使用时不需要润湿防止产生误差；氨气极易溶于水生成氨水，故用红色石蕊试纸检测
氨气时需要润湿，A错误；
B．实验室储存少量液溴、白磷时一般均需加入水进行“液封”，防止溴挥发、磷接触氧气自燃，B正确；
C．BaCl 溶液和AgNO 溶液、KSO 溶液分别生成白色氯化银沉淀、白色硫酸钡沉淀，不能鉴别，C错误；
2 3 2 4
D．金属钠具有强还原性，故可以用Na与TiCl 发生反应4Na+TiCl =Ti+4NaCl来制备Ti，而不是四氯化钛
4 4
溶液，D错误；
故选B。
变式6 化学实验操作目的
6．（2022·福建·高三阶段练习）下列实验操作能达到实验目的是
A．用带磨口玻璃瓶塞的玻璃瓶保存 溶液
B．温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗
C．配制浓 和浓 的混酸溶液时，将浓 慢慢加到浓 中，并及时用玻璃棒搅拌
D．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并不断加热搅拌可得到氢氧化铁胶体
【答案】C【解析】A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和NaOH溶液反应生成黏性的硅酸钠，导致瓶塞被黏住而打
不开，故A错误；
B．温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗，这会加快水银的扩散和挥发，正确的做法是将水银
扫到簸箕里倒入专用的化学品回收处，或者先撒上硫粉使其反应成硫化汞，减缓扩散速度再做清理，故B
错误；
C．配制浓硫酸和浓硝酸混合溶液时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，故C正确；
D．氢氧化铁胶体制备方法为：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并加热至液体呈红褐色即可，不能搅拌，
否则容易聚沉形成沉淀，故D错误；
故选C。
变式7 化学试剂的存放
7．（2023·河南·高三期中）实验室对下列药品的保存方法错误的是
A．氢氟酸保存在塑料瓶中 B．浓硝酸放在棕色细口瓶中
C． 与无水乙醇放在同一药品柜中 D．氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中
【答案】C
【解析】A．氢氟酸腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中，故A正确；
B．浓硝酸见光分解，保存在棕色试剂瓶中，故B正确；
C．KMnO 具有强氧化性，乙醇具有挥发性，二者发生氧化还原反应，KMnO 与乙醇不能放在同一药品厨
4 4
中，故C错误；
D．氢氧化钠易与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，能将玻璃塞与玻璃瓶粘到一起，所以
氢氧化钠溶液保存在带有橡胶塞的玻璃试剂瓶中，不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶盛放，故D正确；
故答案选C。
变式8 化学实验操作安全
8．（2022·河北衡水·高三阶段练习）下列说法正确的是
A．实验室中，浓硝酸保存在棕色细口玻璃试剂瓶中，并置于阴凉处
B．金属汞洒落在实验室桌面上，必须收集，并深埋处理
C．浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂抹硼酸溶液
D．用玻璃棒蘸取NaOH溶液点在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比，读出pH值
【答案】A
【解析】A．硝酸不稳定受热见光易分解，实验室中，浓硝酸保存在棕色细口玻璃试剂瓶中，并置于阴凉
处，A正确；B．金属汞洒落在实验室桌面上，必须用硫粉处理，并放入指定位置，B错误；
C．浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂抹稀碳酸氢钠溶液，C错误；
D．用玻璃棒蘸取NaOH溶液点在干燥的pH试纸中央，变色后与标准比色卡对比，读出pH值，D错误；
故选A。
1．（2022·山东·泗水县教育和体育局教学研究中心高三期中）关于下列仪器使用的说法正确的是
A．①②③可用作反应容器 B．②③⑤常用于物质分离
C．②③④使用前必须先洗涤后润洗 D．①⑥用酒精灯加热时必须加石棉网
【答案】D
【解析】A．②为容量瓶和③分液漏斗不能作为反应容器，故A错误；
B．②为容量瓶只用于配制溶液，不能用于分离，故B错误；
C．容量瓶、分液漏斗、量筒都不能用待装液润洗，故C错误；
D．圆底烧瓶、锥形瓶的表面积较大，为防止因局部受热，使仪器炸裂，要垫石棉网加热，故D正确；
故选D。
2．（2022·广东深圳·高三期中）海带提碘过程中，进行下列实验操作时，选用仪器正确的是
仪器
选项 A．灼烧海带 B．浸泡海带灰 C．提取碘水中的 D．分离 和
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．灼烧应该在坩埚中进行，该装置为蒸发皿，故A错误；
B．浸泡海带灰可以在烧杯中进行，故B正确；
C．提取碘离子先用双氧水将其氧化，再在分液漏斗中萃取分液，应选用分液漏斗，故C错误；D．分离 和 用蒸馏的方法，应选用直形冷凝管，球形冷凝管易使液体滞留在仪器中，故D错误；
故选B。
3．（2022·黑龙江·哈尔滨市第一六二中学校高三阶段练习）下列实验或操作正确的是
A B C D
制氨气 蒸发、浓缩、结晶 配制稀硫酸 用KMnO 酸性溶液滴定
4
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．CaO与氨水中的水反应，并且放热促进氨气逸出，氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，
故A正确；
B．蒸发、浓缩、结晶应该在蒸发皿中进行，故B错误；
C．量筒是量取液体体积的容器，不能用于稀释溶液，故C错误；
D．KMnO 溶液具有强氧化性，腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管，故D错误；
4
故答案为A。
4．（2022·重庆·模拟预测）下列实验仪器或装置的选择正确的是
观察氯化钠的焰 灼烧碎海带成灰
分离 溶液和 验证 与水反应的热量
色试验变化
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．铜也具有焰色，与钠元素的焰色发生冲突，不能观察到钠元素的焰色，故A错误；
B． 溶于水， 不溶于水，分离 溶液和 用分液的方法，故B错
误；
C．若 与水反应放热，则因为瓶中气体膨胀，使得c的液面低于d的液面，所以该装置可以验证
与水反应的热量变化，故C正确；
D．烧杯不能用于灼烧，应在坩埚中进行，故D错误；
故选C。
5．（2022·山西·高三阶段练习）为了制备并收集一瓶干燥的氨气，下列有关装置错误的是浓氨水氧化钙
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A．生石灰溶于水放出大量热，在生石灰上滴加浓氨水，产生大量氨气，A正确；
B．氯化钙能吸收氨气，应该用碱石灰干燥氨气，B错误；
C．收集氨气短导管进气，长导管出气，C正确；
D．氨气极易溶于水，用稀硫酸吸收氨气时要考虑防倒吸，D正确；
故选B。
6．（2022·山东·济宁市兖州区教学研究室高三期中）下列实验操作或者试剂保存正确的是
A．焰色试验中，用铂丝直接蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察颜色
B．实验室可用煤油液封保存锂，避免其被氧化
C．实验室中可将未用完的白磷放回原试剂瓶
D．用无水硫酸铜干燥二氧化碳
【答案】C【解析】A．将铂丝用盐酸洗净后在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止，再蘸取待测液，A错误；
B．金属锂密度比没煤油小，则用石蜡保存金属锂，B错误；
C．实验室中可将未用完的白磷放回原试剂瓶，C正确；
D．用无水硫酸铜可检验水蒸气，但干燥二氧化碳需要用浓硫酸等其他干燥剂，D错误；
故选C。
7．（2022·甘肃·兰州一中高三期中）下列玻璃仪器的洗涤方法正确的是
A．附有银镜的试管用氨水清洗
B．附有油脂的烧杯用稀硫酸溶液清洗
C．附有S的烧瓶用热的烧碱溶液清洗
D．附有碘的试管用蒸馏水清洗
【答案】C
【解析】A．银单质与氨水不反应，可用稀硝酸洗去，洗涤方法不正确，A错误；
B．油脂在碱性环境下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠和甘油都能溶于水而洗去，洗涤方法
错误， B错误；
C．硫单质可以和热的烧碱溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水而洗去，洗涤方法正确， C正确；
D．碘单质在水中溶解度很小，易溶于酒精等有机溶剂，因此附有碘的试管用酒精清洗，洗涤方法不正确，
D错误。
答案选C。
8．（2022·浙江·嘉兴一中高三期中）下列说法不正确的是
A． 该图标是进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛
B．向氯化银浊液中滴加1mol/L氨水至足量，溶液变澄清
C．将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清
D．不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶
【答案】D
【解析】A． 图标是进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，不符合题意，A错误；
B．向氯化银浊液中滴加1mol/L氨水至足量，发生反应AgCl+2NH HO=Ag(NH)Cl +2H O，Ag(NH)Cl
3 2 3 2 2 3 2
易溶于水变澄清，不符合题意，B错误；
C．苯酚常温下微溶，高于80℃易溶于水，不符合题意，C错误；
D．金属钠是活泼金属，易于水反应，易被氧气氧化，因此实验时，用剩的金属钠块放回原试剂瓶，符合
题意，D正确；故答案为：D。
9．（2022·四川省内江市第六中学高三阶段练习）下列有关实验原理或操作正确的是
A．用20mL量筒量取15mL酒精，再向量筒中加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液
B．某同学用浓硝酸配制稀硝酸，定容时俯视读数，会造成最终配制的稀硝酸浓度偏高
C．实验中需用0.2molL-1的NaCO 溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCO 的质量分别
2 3 2 3
为1000mL、201.4g ∙
D．实验室配制500mL0.2molL-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO 7HO)，放入小烧
4 2
杯中加水溶解，转移到500mL∙ 容量瓶，稀释、定容、摇匀 ∙
【答案】B
【解析】A．量筒只能用来量取一定体积的液体，不能在量筒内稀释溶液，A不正确；
B．用浓硝酸配制稀硝酸，定容时俯视读数，所配溶液的体积偏小，溶质的物质的量不变，则所配稀硝酸
的浓度偏高，B正确；
C．配制0.2mol∙L-1的NaCO 溶液950mL，需选择1000mL的容量瓶，称取NaCO 的质量为
2 3 2 3
0.2mol∙L-1×1L×106g/mol=21.2g，C不正确；
D．配制500mL0.2mol∙L-1的硫酸亚铁溶液，需用天平称取绿矾(FeSO ∙7H O)的质量为
4 2
0.5L×0.2mol∙L-1×278g/mol=27.8g，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶后，还需洗涤，并将洗涤
液转移入容量瓶，D不正确；
故选B。
10．（2022·山东省实验中学高三阶段练习）下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是
A．将盛有 与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中
B．白磷浸泡在冷水中用广口试剂瓶贮存
C． 固体密封保存在棕色细口瓶中
D．配制 溶液时加入少量 防止水解
【答案】B
【解析】A．过氧化氢具有强氧化性，乙醇具有还原性，不能保存于同一个药品橱中，A错误；
B．白磷燃点低容易自燃，故白磷浸泡在冷水中用广口试剂瓶贮存，B正确；
C．固体应该放在广口瓶中， 固体具有强氧化性，密封保存在棕色广口瓶中，C错误；
D． 水解显碱性，配制 溶液时加入少量氢氧化钠防止水解，D错误；故选B。
核心考点二 混合物的分离与提纯
一、物质的分离和提纯
1．物质分离与提纯的基本原理
(1)“四原则”
①不增——不得引入新杂质；②不减——尽量不减少被提纯的物质；③易分——使被提纯或分离的物质跟
其他物质易分离；④易复原——被提纯的物质要易恢复原来的组成状态。
(2)“三必须”
①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；③
选择最佳的除杂途径。
2．混合物分离、提纯常用物理方法
(1)图①装置名称：过滤
适用范围：固液分离
(2)图②装置名称：蒸发结晶
适用范围：固液分离(固体溶于液体)
注意事项
(3)图③装置名称：分液
适用范围
注意事项
(4)图④装置名称：蒸馏
适用范围：分离沸点相差较大的液体混合物
注意事项
(5)图⑤装置名称：升华适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。
3．物质分离与提纯的常见类型
(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
(4)“气＋气”混合物的分离(提纯)
4．常见混合物的分离和提纯方法总结
序号 原物(杂质) 除杂质试剂 除杂方法
(1) N(O ) 灼热的铜丝网 用固体转化气体
2 2
(2) CO(CO ) NaOH溶液 洗气
2
(3) CO(CO) 灼热的CuO 用固体转化气体
2
饱和
(4) CO(HCl) 洗气
2
NaHCO 溶液
3
饱和
(5) SO (HCl) 洗气
2
NaHSO 溶液
3
(6) Cl(HCl) 饱和食盐水 洗气
2
饱和
(7) CO(SO ) 洗气
2 2
NaHCO 溶液
3
(8) 炭粉(MnO ) 浓盐酸(需加热) 过滤
2
(9) 炭粉(CuO) 稀盐酸 过滤
NaOH(过量)、
(10) Al O(Fe O) 过滤、加热分解
2 3 2 3
CO
2
(11) Al O(SiO) 盐酸、氨水 过滤、加热分解
2 3 2
(12) BaSO(BaCO) 稀HCl或 过滤
4 3稀HSO
2 4
NaOH溶液 Ca(OH) 溶液
2
(13) 过滤
(Na CO) (适量)
2 3
NaHCO 溶液
3
(14) CO 加酸转化法
2
(Na CO)
2 3
NaCO 溶液
2 3
(15) NaOH(适量) 加碱转化法
(NaHCO )
3
NaCl溶液
(16) 盐酸 加酸转化法
(NaHCO )
3
NH Cl溶液
4
(17) BaCl (适量) 过滤
2
[(NH )SO ]
4 2 4
FeCl 溶液
3
(18) Fe、Cl 过滤
2
(CuCl )
2
FeCl 溶液
2
(19) Fe 加还原剂转化法
(FeCl )
3
(20) CuO(Fe) 磁铁 吸附
Fe(OH) 胶体
3
(21) 蒸馏水 渗析
(FeCl )
3
I 晶体
2
(22) —— 加热升华
(NaCl)
NaCl晶体
(23) —— 加热分解
(NH Cl)
4
KNO 晶体
3
(24) 蒸馏水 重结晶、过滤
(NaCl)
乙烯
(25) 碱石灰 用固体转化气体
(SO 、HO)
2 2
(26) 乙烷(乙烯) Br 水溶液 洗气
2
(27) 溴苯(溴) NaOH稀溶液 分液
(28) 乙醇[水(少量)] 新制CaO 蒸馏
饱和
(29) 乙酸乙酯(乙酸) 分液
NaCO 溶液
2 3
(30) 皂化液(甘油) 食盐 过滤
考法 物质分离与提纯方法的选择(题型预测：选择题)1．（2022·辽宁丹东·高三阶段练习）下列有关物质的分离与提纯的做法正确的是
A．用NaOH溶液除去镁粉中含有的少量铝粉
B．加热蒸发结晶操作中，至晶体全部析出时，停止加热
C．苯萃取碘水中的碘，下层为含碘的苯溶液
D．SO 中混有HCl可采用NaSO 饱和溶液除去
2 2 3
【答案】A
【解析】A．Mg不能和NaOH反应而Al可以和NaOH反应生成NaAlO ，可用氢氧化钠除去镁粉中的少量
2
铝粉，A正确；
B．加热蒸发结晶时，不能至晶体全部析出再停止加热，出现大量固体时即可停止加热，B错误；
C．苯的密度小于水，不溶于水，则苯萃取碘水中的碘，上层为含碘的苯溶液，C错误；
D．SO 、HCl都能与NaSO 反应，不能用NaSO 饱和溶液除杂，D错误；
2 2 3 2 3
故答案选A。
1．物质分离提纯的8种化学方法
方法 原理 举例
将气体混合物通过洗气装置而除去杂 让混合气体通过盛有饱和食盐水的洗
洗气法
质气体 气瓶除去Cl 中的少量HCl
2
Cl－、SO、CO及能形成弱碱的金属
沉淀法 将杂质离子转化为沉淀
阳离子
气化法 将杂质离子转化为气体 CO、HCO、SO、HSO、NH等
用加热法除去固体混合物中易分解的
热分解法 除去NaCl中的NH Cl
物质 4
酸碱溶解法 利用酸或碱将杂质溶解除去 用盐酸除去SiO 中的CaCO
2 3
氧化还原法 利用氧化还原反应除去杂质 用酸性KMnO 溶液除去CO 中SO
4 2 2
可用CuO、Cu(OH) 等除去CuCl 溶
水解法 利用水解反应除去杂质 2 2
液中的FeCl
3
电解精炼铜，将含杂质的粗铜作阳
电解法 利用电解原理分离和提纯物质 极、精铜作阴极，电解液为含铜离子
的溶液
变式1 物质的提纯
1．（2022·内蒙古·乌兰浩特一中高三期中）下列物质提纯的方法正确的是
A．除去Cl 中的HCl：将气体通过浓HSO
2 2 4
B．除去KCl溶液中的KCO：加入过量CaCl 溶液后过滤
2 3 2C．除去C HOH中的CHCOOH：加入NaOH溶液后分液
2 5 3
D．除去CO 中的SO ：将气体依次通过足量酸性KMnO 溶液和浓HSO
2 2 4 2 4
【答案】D
【解析】A．HCl极易溶于水，为减少氯气的溶解损失，应将气体通过饱和食盐水除去Cl 中的HCl，故A
2
错误；
B．加入过量CaCl 溶液后过滤，会引入新的杂质CaCl ，故B错误；
2 2
C．CHCOOH与NaOH溶液反应生成醋酸钠溶液，乙醇与水互溶，不会分层，不能分液，故C错误；
3
D．SO 与酸性KMnO 溶液发生氧化还原反应，从而除去SO ，再通过浓硫酸，干燥CO，故D正确；
2 4 2 2
故选D。
变式2 物质的分离
2．（2022·河南·许昌高中高三阶段练习）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项 目的 分离方法 原理
A 分离氢氧化铁胶体与FeCl 溶液 过滤 胶体粒子不能通过滤纸
3
B 除去KNO 固体中混有的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大
3
C 用MgCl 溶液制备无水MgCl 固体 蒸发 MgCl 受热不分解
2 2 2
D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．胶体粒子能通过滤纸，应用半透膜，A错误；
B．KNO 和NaCl在水中的溶解度均很大，主要是利用KNO 溶解度受温度影响大的原理，B错误；
3 3
C．因为镁离子会水解，蒸发结晶最终得到的是氢氧化镁，C错误；
D．由于丁醇与乙醚的沸点相差较大，利用蒸馏的方法可分离，D正确；
故选D。
变式3 物质的分离提纯的综合运用
3．（2022·全国·模拟预测）下列分离或提纯物质采用的方法和操作都正确的是
A．溴的四氯化碳溶液，采用氢氧化钠水洗后分液，即可达到分离提纯溴的目的
B．乙酸乙酯中混有少量的稀硫酸，可以采用蒸馏的方法得到乙酸乙酯
C．碘化钾溶液中含有碘单质，可采用过滤的方法，除去里面的杂质
D．二氧化硅中混有氧化铝固体，可用加稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥的方法得到二氧化硅【答案】D
【解析】A．溴的四氯化碳溶液，加入NaOH溶液后溴单质与NaOH反应生成盐，应采用蒸馏的方法分离
提纯溴，故A错误；
B．乙酸乙酯中混有少量的稀硫酸，水洗后分液，用无水硫酸镁干燥，得到纯净的乙酸乙酯，故B错误；
C．碘化钾溶液中含有碘单质，应用四氯化碳萃取后分液，故C错误；
D．二氧化硅中混有氧化铝固体，加稀硫酸溶液，二氧化硅不反应，氧化铝反应生成可溶性盐，经过滤、
洗涤、干燥的方法得到二氧化硅，故D正确；
故选D。
1．（2022·重庆八中高三阶段练习）下列实验原理与装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲除去废铁屑表面的油污
B．用装置乙蒸干溶液获得 固体
C．用装置丙过滤含泥沙的NaCl，获得NaCl溶液
D．用装置丁溶解废铜屑
【答案】B
【解析】A．碳酸钠溶液呈碱性，在加热的条件下可以除去废铁屑表面的油污，故A正确；
B． 的溶解度随温度的升高而增大，所以用降温结晶获得 固体，故B错误；
C．泥沙是难溶性杂质，不能透过滤纸，可以用过滤的方法除去，题中过滤操作正确，故C正确；
D．在有硫酸存在的酸性条件下，铜与双氧水发生氧化还原反应得到硫酸铜，故D正确；
故答案选B。
2．（2022·陕西安康·模拟预测）下列实验操作正确的是
A．分液操作时，上层液体从下口放出
B．蒸馏操作时，温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C．获得纯净的 时，将 与水蒸气的混合气体通过 固体
D．萃取操作时，萃取剂与原溶剂互不相溶，且萃取物在萃取剂中溶解度更大
【答案】D
【解析】A．分液操作时，下层液体从下口放出，然后上层液体从上口倒出，A错误；
B． 蒸馏操作时，温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐，B错误；
C．获得纯净的 时，将 与水蒸气的混合气体通过碱石灰固体，不能用无水氯化钙干燥氨气，C错
误；
D．萃取操作时，萃取剂与原溶剂互不相溶，且萃取物在萃取剂中溶解度更大，D正确；
故答案选D。
3．（2022·浙江·舟山中学高三阶段练习）下列实验操作，不能用于物质分离的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A．该装置为过滤装置，用于分离固、液混合物，A不符合题意；
B．该装置为蒸馏装置，用于分离沸点相差较大的液体混合物，B不符合题意；
C．该装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，不能用于分离物质，C符合题意；
D．该装置为分液装置，用于分离不互溶的液体混合物，D不符合题意；
故选C。
4．（2022·全国·高三专题练习）分离下列混合物所采用的方法中错误的是
A．乙醇和乙酸混合：蒸发 B．花生油和水混合：分液
C．碘和细砂石混合：升华 D．泥沙和食盐水混合：过滤
【答案】A
【解析】A．乙醇和乙酸是互溶液体，应利用蒸馏将两者分开，A错误；
B．花生油和水不互溶，混合后会分层，可以用分液的方法将二者分开，B正确；
C．碘和细砂石为固体混合，碘易升华而细砂石不易升华，可以用升华的方法将二者分开，C正确；
D．泥沙不溶于水，则泥沙和食盐水混合，可以用过滤的方法将二者分开，D正确；故选A。
5．（2022·浙江·高三专题练习）从下列混合物中分离出其中一种成分，所采取分离方法正确的是( )
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用加热蒸馏使含水酒精变为无水酒精
C．氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净
的氯化钠晶体
D．由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉中混有的碘化钾可用渗析法分离
【答案】D
【解析】A．酒精与水互溶，不能作萃取剂，故A错误；
B．酒精和水的沸点接近易形成共沸混合物，应加CaO后蒸馏，故B错误；
C．硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采用蒸发结晶的方法从热的含
有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体，故C错误；
D．由于胶体微粒的直径比离子大，离子可透过半透膜，而淀粉不能，则碘化钾混入淀粉中可用渗析法分
离，故D正确。
答案选D。
6．（2020·山东潍坊·高三阶段练习）下列分离或提纯物质的方法错误的是
A．用分液的方法分离水和苯
B．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
C．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
D．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
【答案】D
【解析】A. 水和苯不互溶，可以用用分液的方法分离，A正确；
B. 胶体的微粒直径在1nm 100nm之间，不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，B正确；
C. 碳酸氢钠加热时易分解∼，生成碳酸钠和水，所以可用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，加热
时水挥发，没有引入其它杂质，C正确；
D. 硫酸钡和碳酸钡都难溶于水，应通入二氧化碳，使碳酸钡生成碳酸氢钡，过滤后再加热分解，重新生
成碳酸钡，D错误；
故选D。
7．（2022·浙江·高三专题练习）抽滤操作不需要的仪器是A． B． C． D．
【答案】D
【解析】抽滤装置主要由布氏漏斗图中C、吸滤瓶图中B和具支锥形瓶图中A组成，故不需要普通漏斗，
故答案为：D。
8．（2022·浙江·高三专题练习）下列图示不能用于固液分离操作的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A．图示为蒸发操作，可用于可溶性固体(溶质)和溶剂的分离，A不符题意；
B．图示为分液，用于互不相溶的液体分离，B符合题意；
C．图示为减压过滤，可用于难溶性固体和液体的分离，C不符题意；
D．图示为倾析法，可使悬浮液中含有的固相粒子或乳浊液中含有的液相粒子下沉而得到澄清液，可从液
体中分离密度较大且不溶的固体，D不符题意；
选B。
9．（2022·全国·高三专题练习）下列图示不能用于固液分离操作的是
A． B．C． D．
【答案】D
【解析】A． 是抽滤装置，能用于固液分离，故不选A；
B． 是倾析法，能简单得将固液进行分离，故不选B；
C． 是蒸发装置，能用于固液分离，故不选C；
D． 用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于固液分离，故选D；
选D。
10．（2022·江西赣州·高三期中）下列气体去除杂质的方法中，达不到实验目的的是
选项 气体(杂质) 方法A 乙烷(乙烯) 通过溴水
B 通过足量蒸馏水
C 通过饱和碳酸氢钠溶液
D 通过盛有碱石灰的干燥管
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．乙烯可以和溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，乙烷中混有乙烯通过溴水洗气可以除去乙
烯杂质，故A正确；
B．NO 和水反应生成硝酸和NO，可以通过蒸馏水除去NO ，故B正确；
2 2
C．饱和碳酸氢钠溶液不吸收CO，但可以吸收SO ，不能除去杂质CO，故C错误；
2 2 2
D．碱石灰可以干燥碱性气体，故可以吸收 中的 ，故D正确；
故答案为C
11．（2022·山西太原·高三期中）下列除去杂质的操作中，所用试剂、方法能达到目的的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂、方法
A 加入稀硝酸，溶解、过滤、洗涤、干燥
粉
B 依次通入饱和 溶液、浓硫酸
C 加入过量 粉，过滤
溶液
依次通入酸性高锰酸钾溶液、无水
D
乙醇蒸气
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．硝酸是氧化性酸，可与Cu发生反应，应把硝酸改成盐酸或者硫酸，A项错误；
B． 能与CO 反应，应通入饱和碳酸氢钠溶液中，B项错误；
2
C．铁粉与FeCl 溶液反应生成 ，过滤除去过量Fe粉，C项正确；
3D．乙醇具有一定的还原性，也能被高锰酸钾溶液氧化，且乙烯被氧化生成的CO，产生新的杂质，D项
2
错误；
故答案选C。
12．（2022·河南·洛阳市第一高级中学高三阶段练习）碱式氧化镍(NiOOH)是镍电池的活性正极材料。某
化学实验小组利用含NiO废渣(含少量CuO、 杂质)制备碱式氧化镍的流程如下：
下列叙述错误的是
A．为了提高“浸出”速率，可用玻璃棒进行搅拌
B．滤渣I和滤渣II的主要成分分别为 和CuS
C．为简化操作，可将“过滤I”和“过滤II”合并进行
D．“转化”中生成NiOOH的离子方程式为
【答案】D
【解析】含NiO废渣(含少量CuO、 杂质)加稀硫酸㓎取，过滤得二氧化硅等滤渣Ⅰ，滤液Ⅰ中有镍离
子、铜离子，通入硫化氢除去铜离子，过滤得滤渣Ⅱ硫化铜，滤液中加氢氧化钠溶液并通入氯气将二价镍
氧化为三价，过滤得NiOOH。
A． 为了提高“浸出”速率，可用玻璃棒进行搅拌，使反应更充分，故A正确；
B． 由分析可知：滤渣I和滤渣II的主要成分分别为 和CuS，故B正确；
C． 为简化操作，可将“过滤I”和“过滤II”合并进行，即：含NiO废渣(含少量CuO、 杂质)加稀硫
酸㓎取，浸取液中有镍离子、铜离子，通入硫化氢除去铜离子，过滤得滤渣含有 和CuS，故C正确；
D． “转化”中生成NiOOH的离子方程式为 ，故D错误；
故选D。
13．（2022·辽宁葫芦岛·高三阶段练习）离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法中正确的是A．通过净化处理后，水的导电性保持不变
B．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的种类不变
C．水中的 通过阴离子交换树脂后除去
D．阴离子交换树脂中发生了中和反应
【答案】D
【解析】A．由图可知，通过净化处理后，带电离子数目减少，导电性减弱，故A错误；
B．由图可知，经过阳离子交换树脂后，溶液中阳离子只有氢离子，阳离子种类减少，故B错误；
C．由图可知，水中的 通过阳离子交换树脂后除去，故C错误；
D．阴离子树脂填充段生成水，阴离子交换树脂填充段存在中和反应H++OH−═H O，故D正确；
2
故选D。
14．（2022·山西忻州·高三阶段练习）以铝土矿矿粉(主要成分为 、 、 、少量 和金属硫
酸盐)为原料，生产 和 的部分工艺流程如图所示：
下列说法错误的是A．“焙烧1”中不加入CaO，可降低对大气的污染
B．“碱浸”过程中铝元素未发生氧化还原反应
C．实验室中进行“操作1”时，玻璃棒的作用是引流
D．向“滤液”中通入足量 可得到 沉淀
【答案】A
【解析】A．铝土矿矿粉有少量 ，焙烧会产生SO ，加入CaO，可降低对大气的污染，故A错误；
2
B．“碱浸”过程中 与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，铝元素化合价未发生变化，故未发生氧化还原反
应，故B正确；
C．由流程图可知“操作1”为过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流，故C正确；
D．滤液中含有偏铝酸钠，通入足量 可得到 沉淀，故D正确；
故答案为A
15．（2022·四川·成都）选择合适的实验方法完成下列操作(填字母)：A．蒸馏 B．分液 C．升华
D．过滤 E.蒸发结晶 F.溶解、过滤 (洗涤、干燥)、蒸发结晶 G.溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
(洗涤、干燥) H.萃取、分液、蒸馏
(1)分离KCl和MnO 的混合物_______。
2
(2)除去KNO 固体中少量的KCl_______。
3
(3)从碘水中提取碘单质_______。
(4)从NaCl水溶液中提取NaCl固体_______。
(5)从海水中得到淡水_______。
(6)分离柴油和水的混合物_______。
(7)分离乙酸(沸点118℃)与乙酸乙酯(沸点77.1℃)_______。
【答案】(1)F
(2)G
(3)H
(4)E
(5)A
(6)B
(7)A【解析】（1）KCL易溶于水而MnO 难溶于水，分离两者的混合物时，应先将混合物溶于水，然后通过过
2
滤分离MnO 固体和KCl溶液，将KCl溶液蒸发结晶即可，即为溶解、过滤(洗涤、干燥)、蒸发结晶,
2
故答案为：F；
（2）KNO 和KCl均易溶于水，但KNO 的溶解度随温度变化很大，KCl的溶解度随温度变化不大，故除
3 3
去KNO 固体中少量的KCL，应用溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤、干燥)的方法，
3
故答案为：G；
（3）从碘水中提取碘单质，需要用四氯化碳或苯等萃取剂将碘从水溶液中萃取出，再通过蒸馏实现碘和
有机溶剂的分离，即通过萃取、分液、蒸馏等操作即可得碘单质，
故答案为：H；
（4）从NaCl水溶液中提取NaCl固体，直接蒸发结晶即可，
故答案为：E；
（5）从海水中得到淡水需要用蒸馏的方法，
故答案为：A；
（6）柴油和水互不相溶，故分离两者用分液的方法即可；
故答案为：B；
（7）乙酸(沸点118°C)与乙酸乙酯(沸点77.1°C)互溶且沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法分离，
故答案为：A。
【考点拓展】化学实验在化工生产及实验探究中的应用
拓展一 化学实验渗透于化工生产之中
1．（2022·山东省淄博实验中学高三阶段练习）Ⅰ.以炼锌烟尘(主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO)为原
料，制取氯化锌晶体的工艺流程如下。已知Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
(1)“碱溶”中反应的离子方程式为_______。
(2)洗涤沉淀A的操作是_______。
Ⅱ.利用 和 制备无水 ，回收剩余的 并验证生成物中含有 的装置如图所示
(加热及夹持装置略)。已知 的沸点是77℃，遇水极易反应产生两种酸性气体。(3)冰水的作用是_______。
(4)接口的连接顺序为a→_______→_______→h→_______→_______→_______→e。_____
(5)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
(6)实验结束后，为检测 晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的操作顺序为
_______(填序号)
a.干燥；b.洗涤； c.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应；d.称取蒸干后的固体mg溶于水； e.过滤；
f.称得固体为ng
若 _______(保留两位有效数字)，即可证明晶体已完全脱水。
【答案】(1)ZnO+2OH-=ZnO +H O
2
(2)向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待液体自然流出后，重复操作2-3次
(3)充分冷凝，提高SOCl 回收率，防止SOCl 挥发，以免对后续实验引起干扰
2 2
(4)a→f→g→h→i→b→c→d→e
(5)ZnCl ∙xHO+xSOCl ZnCl+xSO ↑+2xHCl ↑
2 2 2 2 2
(6) d→c→e→b→a→f 0.47
【解析】炼锌烟尘(主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO)中加入NaOH，由于ZnO具有两性，能与NaOH
反应生成NaZnO 和HO，而CuO和FeO不溶，于是成为沉淀A的主要成分；滤液中通入过量CO 调节
2 2 2 2
pH，NaZnO 生成Zn(OH) 沉淀，CO 转化为NaHCO ；加入盐酸酸溶，Zn(OH) 转化为ZnCl；蒸发浓缩、
2 2 2 2 3 2 2
冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，便可获得氯化锌晶体，以此解答。
（1）从以上分析可知，碱溶时加入过量NaOH溶液，ZnO与NaOH反应生成NaZnO 和HO，而CuO和
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FeO不溶，发生反应的离子方程式是：ZnO+2OH-=ZnO +H O ；
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（2）因为加入NaOH后，CuO和FeO不溶，所以沉淀A的主要成分的化学式是CuO、FeO，CuO、FeO都不溶于水，可以用蒸馏水洗涤沉淀A，操作是向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待液体自然流出后，重
复操作2-3次。
（3）已知 的沸点是77℃，易挥发，所以冰水的作用是充分冷凝，提高SOCl 回收率，防止SOCl 挥
2 2
发，以免对后续实验引起干扰。
（4）品红溶液用于检验SO ，NaOH溶液用于吸收尾气，浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入反应容
2
器，空的集气瓶用作安全瓶，故仪器的连接顺序为a→f→g→h→i→b→c→d→e。
（5）三颈烧瓶中， 和 反应生成 、SO 和HCl气体，化学方程式为：
2
ZnCl∙xHO+xSOCl ZnCl+xSO ↑+2xHCl ↑。
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（6）实验结束后，为检测ZnCl •xHO晶体是否完全脱水，ZnCl•xHO晶体完全脱水得到ZnCl，称取蒸
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干后的固体m克溶于水，与足量的稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，得到固体AgCl ng，比较mg
产品和ng AgCl中氯元素的质量即可，所以正确的实验顺序为d→c→e→b→a→f；由ZnCl•xHO～ZnCl～
2 2 2
2AgCl，ZnCl～2AgCl，mg 产品和ng AgCl中氯元素的质量相等，即可证明晶体已完全脱水，
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，则 0.47。
拓展二 化学实验渗透于实验探究之中
2．（2022·陕西·三原县南郊中学高一阶段练习）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设
计的回收利用方案如下：
(1)步骤1的实验操作是_______，气体X的化学式是_______。
(2)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：_______、冷却结晶、 过滤、自然干燥。
(3)检验滤液D是否含有Fe3+的检验方法为_______。
(4)写出步骤1的主要化学反应方程式_______。
(5)写出反应①的离子方程式_______。
(6)取1-2mL滤液D于试管中，滴加几滴NaOH溶液，观察到的现象：_______。【答案】(1) 过滤 CO
2
(2)加热浓缩
(3)取少量溶液于洁净的试管中，然后滴入2-3滴KSCN溶液，若观察到溶液变红，说明含有Fe3+，若无明
显现象，则无Fe3+
(4)2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑
2 2 2
(5)Al(OH) +3H+=Al3++3H O
3 2
(6)生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
【解析】合金中Al和NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO ，Cu和Fe都与NaOH溶液不反应，所以滤液
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A中含有NaAlO ，滤渣B是Cu和Fe；B和稀硫酸混合，Fe和稀硫酸反应生成FeSO ，Cu和稀硫酸不反应，
2 4
所以滤渣E是Cu，D中含有FeSO ；Cu和稀硫酸、试剂Y生成硫酸铜，Y是强氧化剂；NaAlO 和CO 反
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应生成Al(OH) ，所以C是Al(OH) ；Al(OH) 和稀盐酸反应生成AlCl ，溶液F中含有AlCl 。
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（1）由分析可知，步骤1的实验操作是过滤；气体X的化学式是CO；
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故答案为：过滤；CO；
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（2）FeSO 溶液通过加热浓缩、冷却结晶、 过滤、自然干燥得到绿矾晶体；
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故答案为：加热浓缩；
（3）KSCN溶液遇铁离子显红色，则检验滤液D是否含有Fe3+的检验方法为：取少量溶液于洁净的试管中，
然后滴入2-3滴KSCN溶液，若观察到溶液变红，说明含有Fe3+，若无明显现象，则无Fe3+；
故答案为：取少量溶液于洁净的试管中，然后滴入2-3滴KSCN溶液，若观察到溶液变红，说明含有
Fe3+，若无明显现象，则无Fe3+；
（4）Al和NaOH溶液反应生成NaAlO 和氢气，化学方程为：2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑；
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故答案为：2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑；
2 2 2
（5）反应①为Al(OH) 和稀盐酸反应生成AlCl 和水，离子方程式为：Al(OH) +3H+=Al3++3H O；
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故答案为：Al(OH) +3H+=Al3++3H O；
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（6）FeSO 溶液中滴加几滴NaOH溶液，观察到的现象：生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐
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色；
故答案为：生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。
