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重难点 07 选修部分物质结构与性质选择题
物质结构常见考点剖析
(1)以原子或离子结构为主线的考查角度
(2)以分子结构为主线的考查角度
(3)以晶体结构为主线的考查角度（建议用时：30分钟）
【真题再现】
1．（2022·湖北卷）C 在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳
60
玻璃的说法错误的是
A．具有自范性 B．与C 互为同素异形体
60
C．含有sp3杂化的碳原子 D．化学性质与金刚石有差异
2．（2022·湖北卷）磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为OPN
。下列关于该分子的说法正确的
3 3
是
A．为非极性分子 B．立体构型为正四面体形
··
C．加热条件下会分解并放出N D．分解产物 的电子式为NMMP:O:
NPO
2 ··
3．（2022·山东卷）AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N-Al
键、N-Ga键。下列说法错误的是
A．GaN的熔点高于AlN B．晶体中所有化学键均为极性键
C．晶体中所有原子均采取sp3杂化 D．晶体中所有原子的配位数均相同
4．（2022·湖北卷）Be2+和Al3+的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是
A．Be2+与Al3+都能在水中与氨形成配合物
B．BeCl 和AlCl 的熔点都比MgCl 的低
2 3 2
C．BeOH 和AlOH
均可表现出弱酸性
2 3
D．Be和Al的氢化物都不能在酸中稳定存在
5．（2022·湖北卷）某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．Ca2+的配位数为6
B．与F距离最近的是K
C．该物质的化学式为KCaF
3
D．若F换为Cl-，则晶胞棱长将改变6．（2022·山东卷）Cu Se是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成
2-x
变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是
A．每个Cu
2-x
Se晶胞中Cu2+个数为x
B．每个Na Se晶胞完全转化为Cu Se晶胞，转移电子数为8
2 2-x
C．每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为1-x
D．当Na
y
Cu
2-x
Se转化为NaCuSe时，每转移(1-y)mol电子，产生(1-x)molCu原子
【优选特训】
1．下列有关化学用语正确的是( )
A．O原子的轨道表示式为
B．氯化钠的分子式：NaCl
C．S2－的结构示意图：
D．Ca原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d2
2．下列叙述错误的是( )
A．所有的非金属元素都在p区
B．磷的价电子排布式为3s23p3
C．碱金属元素具有较小的电负性
D．当各原子轨道处于全充满、半充满、全空时原子较稳定
3．以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，电负性最大的是③
B．某元素X气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、
21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋
C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的第一电离能随原子序数增大而递
增的是④
D．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2
④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
4．(2022·大连质检)下列说法正确的是( )A．PCl 分子的空间结构是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果
3
B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体形
D．AB 型分子的空间结构必为平面三角形
3
5．下列说法错误的是
A．石墨晶体中层内导电性强于层间导电性
B．基态Cr3+的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8∶3
C．(CHCOO) Ni·4H O的空间构型为八面体，中心离子的配位数为6
3 2 2
D．N元素的电负性比P元素的大，可推断NCl 分子的极性比PCl 的大
3 3
6．下列说法错误的是
A．水分子间存在氢键，故HO比HS的稳定性强
2 2
B．原子最外层电子为ns1的元素可以形成离子化合物，也可形成共价化合物
C．N、O、S的第一电离能逐渐减小，其氢化物分子中键角逐渐减小
D．铟( In)是第五周期第ⅢA族元素，位于元素周期表p区
49
7．下列有关说法不正确的是( )
A．C H 中碳原子都采取的是sp3杂化
3 8
B．O、CO、N 都是非极性分子
2 2 2
C．酸性：HCO＜HPO ＜HSO ＜HClO
2 3 3 4 2 4
D．SnCl 的空间结构为正四面体形
4
8．关于CH−N=N−CH、HNCH COOH和ONCH CH 的结构与性质，下列说法正确的是
3 3 2 2 2 2 3
A．CH−N=N−CH 有顺反异构现象
3 3
B．1mol ONCH CH 含有10mol σ键
2 2 3
C．三种物质中，氮原子杂化方式相同
D．在乙醇中溶解度，HNCH COOH低于ONCH CH，原因是前者与乙醇形成氢键
2 2 2 2 3
9．通常情况下，NCl 是一种油状液体，其分子空间结构与NH 相似，下列对NCl 和NH 的有关叙述错误
3 3 3 3
的是( )
A．分子中N—Cl的键长与CCl 分子中C—Cl的键长不相等
4
B．NCl 分子是极性分子
3
C．NBr 比NCl 易挥发
3 3
D．在氨水中，大部分NH 与HO以氢键(用“…”表示)结合形成NH ·H O分子，则NH ·H O的结构式为
3 2 3 2 3 2
10．(2022·黄石市模拟)下列说法错误的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与化学键强弱有关B．三硫化磷(P S)分子结构如图： ，1 mol P S 分子中含有9 mol共价键
4 3 4 3
C．丙烯腈 分子中，碳原子的杂化方式有sp3、sp2
D．CO的结构可以表示为 ，所以CO分子中有一个π键是配位键
11． 和 可反应生成乙二胺四乙酸( )，
ClCH COOH H NCH CH NH
2 2 2 2 2
乙二胺四乙酸与金属阳离子形成配合物的结构如图所示。已知含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或
原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。下列说法正确的是
A．H NCH CH NH 为非极性分子
2 2 2 2
B．ClCH COOH空间结构为平面形
2
C．H NCH CH NH 的沸点高于CH CH CH CH
2 2 2 2 3 2 2 3
D．1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有4mol
12．硼砂阴离子 B 4 O 5 OH 4 2 的球棍模型如图所示，下列说法正确的是
A．B原子的杂化方式均为sp2
B．该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键
C．硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合
D．1、3原子之间的化学键为配位键
13．C O 是一种无色无味的气体，结构式如图，可溶于水生成草酸：C O H O=HOOCCOOH。下列说
2 3 2 3 2法正确的是
A．甲酸与草酸互为同系物
B．C O 是非极性分子
2 3
C．晶体溶点：草酸＞冰＞三氧化二碳＞干冰
D．CO 、C O 和HOOCCOOH分子中碳原子的杂化方式均相同
2 2 3
14．硅及其化合物广泛应用于光电材料领域，其中SiCl 与N-甲基咪唑( )反应可以得到M2+，
4
其结构如图所示。下列叙述错误的是
A．SiCl 的空间构型为正四面体
4
B．1个M2+中含有42个σ键。
C．H、C、N的电负性由大到小的顺序为N>C>H
D．N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3
15.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。如图中原子1
的坐标为(，，)，则原子2和3的坐标正确的是( )
A．原子2为(，0，) B．原子2为(0，，)
C．原子3为(1,0，) D．原子3为(0,0，)
16．已知NiMg O晶体属立方晶系，晶胞边长a。将Li＋掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳
x 1－x
能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是( )A．该结构单元中O原子数为3
B．Ni和Mg间的最短距离是a
C．Ni的配位数为4
D．该物质的化学式为Li.Mg. Ni . O
05 112 238 4
17．我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是( )
A．11BN和10BN的性质无差异
B．该晶体具有良好的导电性
C．该晶胞中含有14个B原子，4个N原子
D．N原子周围等距且最近的N原子数为12
18．近日，科学家研究利用CaF 晶体释放出的Ca2＋和F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。
2
下列说法错误的是
A．F、Si和Ca，原子半径依次增大
B．SiO 与OF 的晶体类型及氧原子的杂化方式均相同
2 2
1 1 3
C．图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为( ， ， )
4 4 4
D．脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力BaF ＜CaF ＜MgF
2 2 2
19．X、Y为第二周期相邻的两种元素，X的最高正价与最低负价代数和为2，二者形成的固态化合物以
XY +XY -
的形式存在，下列说法错误的是
2 3
A．原子半径：X>Y
B．X、Y均属于p区元素
C．X、Y的第一电离能：X
