重难点07选修部分物质结构与性质选择题（解析版）_05高考化学_新高考复习资料_2023年新高考资料_专项复习_2023年高考化学热点·重点·难点专练（新高考专用）

重难点 07 选修部分物质结构与性质选择题 物质结构常见考点剖析 (1)以原子或离子结构为主线的考查角度 (2)以分子结构为主线的考查角度 (3)以晶体结构为主线的考查角度（建议用时：30分钟） 【真题再现】 1．（2022·湖北卷）C 在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳 60 玻璃的说法错误的是 A．具有自范性 B．与C 互为同素异形体 60 C．含有sp3杂化的碳原子 D．化学性质与金刚石有差异 【答案】A 【解析】A．自范性是晶体的性质，碳玻璃为非晶态，所以没有自范性，A错误； B．碳玻璃和C 均是由碳元素形成的不同的单质，所以是同素异形体，B正确； 60 C．碳玻璃具有高硬度，与物理性质金刚石类似，因而结构具有一定的相似性，所以含有sp3杂化的碳原子 形成化学键，C正确； D．金刚石与碳玻璃属于同素异形体，性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异， D正确； 故选A。 2．（2022·湖北卷）磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为OPN  。下列关于该分子的说法正确的 3 3 是 A．为非极性分子 B．立体构型为正四面体形 ·· C．加热条件下会分解并放出N D．分解产物 的电子式为NMMP:O: NPO 2 ·· 【答案】C 【解析】A．磷酰三叠氮分子不是对称结构，分子中的正负电荷重心是不重合的，是极性分子，A项错误； B．磷酰三叠氮分子含有三个P-N键及一个P=O双键，则立体构型为四面体构型，B项错误； C．磷酰三叠氮是一种高能分子，加热条件下会分解并放出N ，C项正确； 2 D． 为共价化合物，则电子式为 ，D项错误； NPO 答案选C。 3．（2022·山东卷）AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N-Al 键、N-Ga键。下列说法错误的是 A．GaN的熔点高于AlN B．晶体中所有化学键均为极性键 C．晶体中所有原子均采取sp3杂化 D．晶体中所有原子的配位数均相同 【答案】A 【解析】Al和Ga均为第ⅢA元素，N属于第ⅤA元素，AlN、GaN的成键结构与金刚石相似，则其为共价晶体，且其与金刚石互为等电子体，等电子体之间的结构和性质相似。AlN、GaN晶体中，N原子与其 相邻的原子形成3个普通共价键和1个配位键。 A．因为AlN、GaN为结构相似的共价晶体，由于Al原子的半径小于Ga，N—Al的键长小于N—Ga的， 则N—Al的键能较大，键能越大则其对应的共价晶体的熔点越高，故GaN的熔点低于AlN，A说错误； B．不同种元素的原子之间形成的共价键为极性键，故两种晶体中所有化学键均为极性键，B说法正确； C．金刚石中每个C原子形成4个共价键（即C原子的价层电子对数为4），C原子无孤电子对，故C原子 均采取sp３杂化；由于AlN、GaN与金刚石互为等电子体，则其晶体中所有原子均采取sp3杂化，C说法正 确； D．金刚石中每个C原子与其周围4个C原子形成共价键，即C原子的配位数是4，由于AlN、GaN与金 刚石互为等电子体，则其晶体中所有原子的配位数也均为4，D说法正确。 综上所述，本题选A。 4．（2022·湖北卷）Be2+和Al3+的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是 A．Be2+与Al3+都能在水中与氨形成配合物 B．BeCl 和AlCl 的熔点都比MgCl 的低 2 3 2 C．BeOH 和AlOH 均可表现出弱酸性 2 3 D．Be和Al的氢化物都不能在酸中稳定存在 【答案】A 【解析】A．Al3+半径小，不能容纳6个氮原子和它配位，则不能在水中与氨形成配合物，A项错误； B．BeCl 和AlCl 属于分子晶体，而MgCl 属于离子晶体，则BeCl 和AlCl 的熔点都比MgCl 的低，B项 2 3 2 2 3 2 正确； C．BeOH 和AlOH 均为两性氢氧化物，则均可表现出弱酸性，C项正确； 2 3 D．Be和Al的氢化物与酸反应，生成对应的盐和氢气，则都不能在酸中稳定存在，D项正确； 答案选A。 5．（2022·湖北卷）某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．Ca2+的配位数为6 B．与F距离最近的是K C．该物质的化学式为KCaF 3 D．若F换为Cl-，则晶胞棱长将改变 【答案】B 【解析】A．Ca2+配位数为与其距离最近且等距离的F-的个数，如图所示，Ca2+位于体心，F-位于面心，所以Ca2+配位数为6，A正确； 2 B． 与 的最近距离为棱长的 ， 与 的最近距离为棱长的1 ，所以与 距离最近的是 ， F K 2 F Ca2+ 2 F Ca2+ B错误； 1 1 C． 位于顶点，所以 个数= 8=1，F-位于面心，F-个数= 6=3， 位于体心，所以 个数 K+ K+ 8 2 Ca2+ Ca2+ =1，综上，该物质的化学式为KCaF ，C正确； 3 D．F与Cl-半径不同，替换后晶胞棱长将改变，D正确； 故选B。 6．（2022·山东卷）Cu Se是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成 2-x 变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是 A．每个Cu 2-x Se晶胞中Cu2+个数为x B．每个Na Se晶胞完全转化为Cu Se晶胞，转移电子数为8 2 2-x C．每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为1-x D．当Na y Cu 2-x Se转化为NaCuSe时，每转移(1-y)mol电子，产生(1-x)molCu原子 【答案】BD 1 【解析】A．由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为8× +6×1 =4，位于体内的铜离子和亚铜 8 2 离子的个数之和为8，设晶胞中的铜离子和亚铜离子的个数分别为a和b，则a+b=8-4x，由化合价代数和为 0可得2a+b=4×2，解得a=4x，故A错误； B．由题意可知，NaSe转化为Cu Se的电极反应式为NaSe-2e-+(2-x)Cu=Cu Se+2Na+，由晶胞结构可知， 2 2-x 2 2-x 1 位于顶点和面心的硒离子个数为8× +6×1 =4，则每个晶胞中含有4个NaSe，转移电子数为8，故B正确； 8 2 2 C．由题意可知，Cu Se转化为NaCuSe的电极反应式为Cu Se+ e-+Na+=NaCuSe+(1-x)Cu，由晶胞结构可 2-x 2-x 1 知，位于顶点和面心的硒离子个数为8× +6×1 =4，则每个晶胞中含有4个NaCuSe，晶胞中0价铜而个数 8 2 为(4-4x)，故C错误； D．由题意可知，NaCu Se转化为NaCuSe的电极反应式为NaCu Se+(1-y) e-+ Na+=NaCuSe+(1-x)Cu，所 y 2-x y 2-x 以每转移(1-y)电子，产生(1-x)mol铜，故D正确；故选BD。 【优选特训】 1．下列有关化学用语正确的是( ) A．O原子的轨道表示式为 B．氯化钠的分子式：NaCl C．S2－的结构示意图： D．Ca原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d2 答案 C 解析 O原子的2s能级的2个电子应自旋相反，A错误；氯化钠是离子化合物，NaCl只是化学式，不是分 子式，B错误；Ca的核电荷数为20，电子排布式应是1s22s22p63s23p64s2，D错误。 2．下列叙述错误的是( ) A．所有的非金属元素都在p区 B．磷的价电子排布式为3s23p3 C．碱金属元素具有较小的电负性 D．当各原子轨道处于全充满、半充满、全空时原子较稳定 答案 A 解析 除氢元素外，所有的非金属元素都在p区，选项A错误；磷的最外层电子数为5，其价电子排布式 为3s23p3，选项B正确；碱金属易失去电子，元素的电负性很小，选项 C正确；当各原子轨道处于全充满、 半充满、全空时原子较稳定，选项D正确。 3．以下有关元素性质的说法不正确的是( ) A．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，电负性最大的是③ B．某元素X气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、 21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋ C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的第一电离能随原子序数增大而递 增的是④ D．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是① 答案 A 解析 ①为铝元素，②为硅元素，③为磷元素，④为硫元素；同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大， 因此电负性最大的是④，A项错误；第三电离能远大于第二电离能，所以X是第ⅡA族元素，形成的阳离 子是X2＋，B项正确；同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减弱，①Na、K、Rb，②N、P、As， ③O、S、Se均符合此规律，同一周期从左到右，元素的第一电离能呈逐渐增大的趋势，④Na、P、Cl符 合此规律，C项正确；①为硅元素，②为氮元素，③为碳元素，④为硫元素；同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径最大的为①，D项正确。 4．(2022·大连质检)下列说法正确的是( ) A．PCl 分子的空间结构是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果 3 B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体形 D．AB 型分子的空间结构必为平面三角形 3 答案 C 解析 A项，PCl 分子的中心原子P含有3个成键电子对和1个孤电子对，为sp3杂化，空间结构为三角锥 3 形，错误；B项，能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道，错误；C项，凡中心原子采取sp3杂化的分子， 其VSEPR模型都是四面体形，而分子的空间结构还与含有的孤电子对数有关，正确；D项，AB 型分子的 3 空间结构与中心原子的孤电子对数也有关，如 BF 中B原子没有孤电子对，为平面三角形，NH 中N原子 3 3 有1个孤电子对，为三角锥形，错误。 5．下列说法错误的是 A．石墨晶体中层内导电性强于层间导电性 B．基态Cr3+的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8∶3 C．(CHCOO) Ni·4H O的空间构型为八面体，中心离子的配位数为6 3 2 2 D．N元素的电负性比P元素的大，可推断NCl 分子的极性比PCl 的大 3 3 【答案】D 【解析】 A．石墨晶体中层内碳原子的杂化方式为sp2杂化，碳原子间以σ键形成六元环，层内形成大π键能提供自 由移动的电子导电，而层间以分子间作用力相结合，导电能力差，则层内导电性强于层间导电性，故A正 确； B．铬元素的原子序数为24，失去3个电子形成铬离子，基态Cr3+离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3， 则最高能层N能层中成对电子与未成对电子的数目比为8∶3，故B正确； C．由(CHCOO) Ni·4H O的空间构型为八面体，中心离子为镍离子，配位体为2个醋酸根离子和4个水分 3 2 2 子，配位数为6，故C正确； D．氮元素的电负性大于磷元素，与氯元素的电负性差值小于磷元素，则空间构型都为三角锥形的三氯化 氮分子的极性小于三氯化磷，故D错误； 故选D。 6．下列说法错误的是 A．水分子间存在氢键，故HO比HS的稳定性强 2 2 B．原子最外层电子为ns1的元素可以形成离子化合物，也可形成共价化合物 C．N、O、S的第一电离能逐渐减小，其氢化物分子中键角逐渐减小 D．铟( In)是第五周期第ⅢA族元素，位于元素周期表p区 49 【答案】A 【解析】A．氢键是分子间的作用力，决定物质的物理性质，不会影响分子稳定性，分子稳定性是其被破坏的难易程度，和化学键有关，A项错误； B．最外层电子为ns1的元素有： H、Li、 Na、K、Rb、Cs等，可以形成离子化合物(如NaCl) 也可形成 共价化合物(如HCl)，B项正确； C．根据同周期同主族元素性质递变规律判断，同一周期由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，但 氮原子2p轨道为半充满状态，第一电离能比相邻的元素都大，同主族由上到下元素原子的第一电离能逐渐 减小，则N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞S；N、O、S的氢化物分子都是有孤 对电子的角锥形分子。水和硫化氢有两对孤对电子，但是氧原子的电负性比硫原子大，氧原子对其携带的 两对孤对电子的吸引比硫原子大，相应的孤对电子斥力增大使键角也相应比硫化氢大，氨分子只有一对孤 对电子，排斥力比有两对孤对电子的情况小，所以键角比水和硫化氢都大，即键角大小氨>水>硫化氢，C 项正确； D．铟( In)是一种金属元素，元素符号为In，原子序数为49，位于元素周期表第五周期ⅢA族，p区包括 49 第三主族到第七主族加上零族的元素，因此它位于p区，D项正确； 答案选A。 7．下列有关说法不正确的是( ) A．C H 中碳原子都采取的是sp3杂化 3 8 B．O、CO、N 都是非极性分子 2 2 2 C．酸性：HCO＜HPO ＜HSO ＜HClO 2 3 3 4 2 4 D．SnCl 的空间结构为正四面体形 4 答案 C 解析 C H 分子中每个C原子含有4个σ键，所以每个C原子价层电子对数是4，采取sp3杂化，故A正确； 3 8 O 、N 都是以非极性键结合的双原子分子，一定为非极性分子，CO 中含有极性键，为直线形分子，结构 2 2 2 对称，为非极性分子，故B正确；非金属性：C＜P＜S＜Cl，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应 水化物的酸性越强，HClO不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，则酸性：HClO ＜HCO，故C错误。 2 3 8．关于CH−N=N−CH、HNCH COOH和ONCH CH 的结构与性质，下列说法正确的是 3 3 2 2 2 2 3 A．CH−N=N−CH 有顺反异构现象 3 3 B．1mol ONCH CH 含有10mol σ键 2 2 3 C．三种物质中，氮原子杂化方式相同 D．在乙醇中溶解度，HNCH COOH低于ONCH CH，原因是前者与乙醇形成氢键 2 2 2 2 3 【答案】A 【解析】 A．CH−N=N−CH 中两个甲基可以在同一边，也可以在不同边，因此存在顺反异构现象，故A正确； 3 3 B．1个−CHCH 含有6个σ键，1个−NO 含有2个σ键，则1mol ON−CHCH 含有9mol σ键，故B错误； 2 3 2 2 2 3 C．三种物质中，CH−N=N−CH 中氮原子杂化方式为sp2杂化，HNCH COOH中氮原子杂化方式为sp3杂 3 3 2 2 化，ONCH CH 中氮原子杂化方式为sp2杂化，故C错误； 2 2 3 D．在乙醇中，HNCH COOH中HN−和−COOH能与乙醇形成分子间氢键，因此HNCH COOH溶解度高 2 2 2 2 2 于ONCH CH，故D错误。 2 2 3综上所述，答案为A。 9．通常情况下，NCl 是一种油状液体，其分子空间结构与NH 相似，下列对NCl 和NH 的有关叙述错误 3 3 3 3 的是( ) A．分子中N—Cl的键长与CCl 分子中C—Cl的键长不相等 4 B．NCl 分子是极性分子 3 C．NBr 比NCl 易挥发 3 3 D．在氨水中，大部分NH 与HO以氢键(用“…”表示)结合形成NH ·H O分子，则NH ·H O的结构式为 3 2 3 2 3 2 答案 C 解析 C原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以CCl 中C—Cl的键长比NCl 中N—Cl的键长长， 4 3 故A正确；NCl 分子的空间结构与氨分子相似，都是三角锥形，氨分子是极性分子，所以 NCl 分子也是 3 3 极性分子，故B正确；分子晶体中物质的熔、沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔、沸点越 高，所以NBr 比NCl 的熔、沸点高，NCl 比NBr 易挥发，故C错误；在氨水中， NH 与HO以氢键(用 3 3 3 3 3 2 “…”表示)结合形成NH ·H O分子，则NH ·H O的结构式为 ，故D正确。 3 2 3 2 10．(2022·黄石市模拟)下列说法错误的是( ) A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与化学键强弱有关 B．三硫化磷(P S)分子结构如图： ，1 mol P S 分子中含有9 mol共价键 4 3 4 3 C．丙烯腈 分子中，碳原子的杂化方式有sp3、sp2 D．CO的结构可以表示为 ，所以CO分子中有一个π键是配位键 答案 C 解析 键能：H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I，其热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，A项正确；由题图可知， 1个PS 分子中有6个P—S、3个P—P共价键，则1 mol P S 分子中含有9 mol共价键，B项正确；由丙烯 4 3 4 3 腈的结构可知，碳原子的杂化方式有sp、sp2，C项错误。 11． 和 可反应生成乙二胺四乙酸( )， ClCH COOH H NCH CH NH 2 2 2 2 2 乙二胺四乙酸与金属阳离子形成配合物的结构如图所示。已知含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。下列说法正确的是 A．H NCH CH NH 为非极性分子 2 2 2 2 B．ClCH COOH空间结构为平面形 2 C．H NCH CH NH 的沸点高于CH CH CH CH 2 2 2 2 3 2 2 3 D．1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有4mol 【答案】C 【解析】A．H NCH CH NH 正负电荷中心不重合，属于极性分子，A项错误； 2 2 2 2 B．ClCH COOH中存在亚甲基，碳原子为sp3杂化，其空间结构不可能为平面形，B项错误； 2 C．H NCH CH NH 中存在氨基，分子之间会存在氢键，故其沸点高于CH CH CH CH ，C项正确； 2 2 2 2 3 2 2 3 D．含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，由结构 图可知，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6mol，D项错误； 答案选C。 12．硼砂阴离子  B 4 O 5 OH 4   2 的球棍模型如图所示，下列说法正确的是 A．B原子的杂化方式均为sp2 B．该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键 C．硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合 D．1、3原子之间的化学键为配位键 【答案】C 【解析】 A．形成4个B-O键的B原子杂化方式均为sp3，形成3个B-O键的B原子杂化方式均为sp2，故A错误； B．氢键不是化学键，故B错误； C．硼砂阴离子中含有O-H键，可以形成氢键，硼砂阴离子呈链状结构，阴离子间以氢键结合，故C正确；D．B原子一般形成3个共价键，1号B原子形成4个共价键，1、2原子之间的化学键为配位键，故D错 误； 选C。 13．C O 是一种无色无味的气体，结构式如图，可溶于水生成草酸：C O H O=HOOCCOOH。下列说 2 3 2 3 2 法正确的是 A．甲酸与草酸互为同系物 B．C O 是非极性分子 2 3 C．晶体溶点：草酸＞冰＞三氧化二碳＞干冰 D．CO 、C O 和HOOCCOOH分子中碳原子的杂化方式均相同 2 2 3 【答案】C 【解析】A．同系物是结构相似，分子式相差若干个CH 的物质，甲酸(HCOOH)与草酸(HOOCCOOH)不符 2 合要求，不互为同系物，A错误； B．由图可知C O 正负电中心不重合，是极性分子，B错误； 2 3 C．草酸、冰、三氧化二碳、干冰均是分子晶体，草酸分子间和HO分子间均能形成氢键，熔点会更高， 2 草酸形成的氢键数目更多，熔点在四者中最大，CO 相对分子质量比C O 低，熔点也低于C O ，所以四 2 2 3 2 3 者熔点大小为：草酸＞冰＞三氧化二碳＞干冰，C正确； D．CO 中碳原子的杂化方式为sp杂化，C O 中碳原子的杂化方式为sp2杂化， HOOCCOOH分子中碳原 2 2 3 子的杂化方式为sp2杂化，杂化方式不全部相同，D错误； 答案选C。 14．硅及其化合物广泛应用于光电材料领域，其中SiCl 与N-甲基咪唑( )反应可以得到M2+， 4 其结构如图所示。下列叙述错误的是 A．SiCl 的空间构型为正四面体 4 B．1个M2+中含有42个σ键。 C．H、C、N的电负性由大到小的顺序为N>C>H D．N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3 【答案】B【解析】 A．SiCl 分子中Si形成4个σ键，且不存在孤电子对，其结构与甲烷相似，空间构型是正四面体，A正确； 4 B．共价单键为σ键、共价双键中含有1个σ键、1个π键，配位键为σ键，则 中含有12个 σ键，所以1个 中含有12×4+6=54个σ键，则1mol该物质中含有 54molσ键，B错误； C．根据同一周期从左往右元素的电负性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故H、C、N的电负性由 大到小的顺序为N>C>H，C增强； D．由题干信息可知，N-甲基咪唑分子中存在甲基和碳碳双键，故碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3，D正 确； 故答案为：B。 15.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。如图中原子1 的坐标为(，，)，则原子2和3的坐标正确的是( ) A．原子2为(，0，) B．原子2为(0，，) C．原子3为(1,0，) D．原子3为(0,0，) 答案 D 16．已知NiMg O晶体属立方晶系，晶胞边长a。将Li＋掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳 x 1－x 能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是( ) A．该结构单元中O原子数为3 B．Ni和Mg间的最短距离是a C．Ni的配位数为4 D．该物质的化学式为Li.Mg. Ni . O 05 112 238 4 答案 B解析 O原子数为12×＋1＝4，A错误；由图可知，Ni与Mg的最短距离为晶胞面对角线的，即＝a，B正 确；由晶胞结构可知，Ni的配位数为6，C错误；晶胞中各微粒的个数为N(Li)＝1×＝0.5，N(Mg)＝1×＋2× ＝1.125，N(Ni)＝7×＋3×＝2.375，N(O)＝4，因此该物质的化学式为Li.Mg. Ni . O，D错误。 05 1125 2375 4 17．我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是( ) A．11BN和10BN的性质无差异 B．该晶体具有良好的导电性 C．该晶胞中含有14个B原子，4个N原子 D．N原子周围等距且最近的N原子数为12 答案 D 解析 11B和10B互为同位素，形成的化合物在化学性质上无差异，但其物理性质不同，A错误；该晶体结 构中无自由移动的电子，不具有导电性，B错误；由图可知，该晶胞含4个N原子，B原子位于晶胞的顶 点和面心上，故B原子的数量为8×＋6×＝4个，C错误；由晶胞示意图，1个N原子与4个B原子成键，1 个B原子可以和3个N原子成键，这些N原子距中心N原子等距且最近，总数为12个，D正确。 18．近日，科学家研究利用CaF 晶体释放出的Ca2＋和F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。 2 下列说法错误的是 A．F、Si和Ca，原子半径依次增大 B．SiO 与OF 的晶体类型及氧原子的杂化方式均相同 2 2 1 1 3 C．图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为( ， ， ) 4 4 4 D．脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力BaF ＜CaF ＜MgF 2 2 2 【答案】BD 【解析】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则 F、Si和Ca原子半径依次增大，故A正确； B．OF 与 SiO 都是含有极性共价键的共价化合物，化合物中氧原子的价层电子对数都为4，杂化方式都 2 2 为sp3杂化，OF 为分子晶体、 SiO 为共价晶体，故B错误； 2 2 3 C．由晶胞结构可知，A处到B处的距离为体对角线的 ，若A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B 处原子 43 3 3 分数坐标为 , , ，故C正确； 4 4 4 D．三种金属氟化物都为离子晶体，晶体提供自由氟离子的能力越强，阴阳离子间形成的离子键越弱，钡 离子、钙离子和镁离子的电荷数相同，离子半径依次减小，则氟化钡、氟化钙、氟化镁三种晶体中的离子 键依次增强，晶体提供自由氟离子的能力依次减弱，故D错误； 故选BD。 19．X、Y为第二周期相邻的两种元素，X的最高正价与最低负价代数和为2，二者形成的固态化合物以 XY +XY - 的形式存在，下列说法错误的是 2 3 A．原子半径：X>Y B．X、Y均属于p区元素 C．X、Y的第一电离能：XO即X>Y，A正确； B．N的电子排布式为：1s22s22p3，O的电子排布式为：1s22s22p4，故X、Y均属于p区元素，B正确； C．由分析可知，X为N，Y为O，根据第一电离能从左往右呈增大趋势，VA与VIA反常，则X、Y的第 一电离能：X>Y，C错误； D．由分析可知，X为N，Y为O，非金属性N