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高频考点 39 晶体结构与性质
1.（2022·北京卷）由键能数据大小，不能解释下列事实的是（ ）
化学键
键能/ 411 318 799 358 452 346 222
A．稳定性： B．键长：
C．熔点： D．硬度：金刚石>晶体硅
2．（2021·天津卷）下列各组物质的晶体类型相同的是（ ）
A．SiO 和SO B．I 和NaCl C．Cu和Ag D．SiC和MgO
2 3 2
3．（2021·海南卷）关于 性质的解释合理的是（ ）
选项 性质 解释
A 比 容易液化 分子间的范德华力更大
B 熔点高于 键的键能比 大
能与 以配位键结
C 中氮原子有孤电子对
合
D 氨水中存在 是离子化合物
A．A B．B C．C D．D
4．（2021·湖北卷）某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结
构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是( )
A．该晶胞的体积为a3×10-36cm-3 B．K和Sb原子数之比为3∶1C．与Sb最邻近的K原子数为4 D．K和Sb之间的最短距离为 apm
5．（2022·河北沧州·高三开学考试）金属铜的晶胞结构如图所示，已知金属铜的密度为ρg•cm-3，N 表示
A
阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）
A．基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d94s2
B．金属铜的晶胞是体心立方堆积
C．每个晶胞中Cu原子个数为6
D．距离最近的两个铜原子之间的距离为 cm
6．（双选）（2022·广东·汕头市第一中学高三阶段练习）FeS 晶体的晶胞结构如图所示。下列说法正确的
2
是（）
A．阴阳离子个数比为2∶1
B．阳离子位于阴离子构成的正八面体空隙中
C．阳离子的配位数为12
D．若晶胞边长为a，则阳离子间的最短距离为 a
7．锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断不正确的是（ ）A．氧化锌的熔点低于硫化锌 B．该晶胞中 和 数目相等
C．晶胞中 周围最靠近的 共有4个 D．该晶体属于离子晶体
8．（双选））某超导材料属于离子晶体，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是（）
A．该超导材料的最简化学式为
B．Ni位于元素周期表中的ds区
C．晶胞中S的配位数为4
D．若该晶体的密度为 ，则阿伏伽德罗常数
9．（2022·山东卷）研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为 的笼形
包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为
。回答下列问题：(1)基态 原子的价电子排布式为_______，在元素周期表中位置为_______。
(2)晶胞中N原子均参与形成配位键， 与 的配位数之比为_______； _______；晶胞中有d轨
道参与杂化的金属离子是_______。
(3)吡啶( )替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的 大 键、则吡啶中N
原子的价层孤电子对占据_______(填标号)。
A．2s轨道 B．2p轨道 C．sp杂化轨道 D．sp2杂化轨道
(4)在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是①_______，②_______。
(5) 、 、 的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性
最弱的是_______。
10．环烷酸金属(Cu、Ni、Co、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。回答下列问题：
(1)基态Co原子的价电子排布式为_______。
(2)镍的氨合离子[Ni(NH ) ]2＋中存在的化学键有_______。
3 6
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E.σ键 F.π键
(3)Cu、Zn的第二电离能比较I (Cu)_______I (Zn)(填“>”、“=”或“＜”)
2 2
(4)硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm。①已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标_______。
②若硒化锌晶体的密度为ρ g·cm-3，则阿伏伽德罗常数N 为_______(用含a、ρ的计算式表示)。
A
11．（2022·河北·廊坊市第十五中学模拟预测）氮、磷、氯、溴、铁、铜等元素及其化合物在现代农业、
科技和国防建设中有着许多独特的用途。LiFePO 是新型锂离子电池的电极材料，可利用FeCl 、NH H PO 、
4 3 4 2 4
LiC1和苯胺( )等原料来制备。回答下列问题。
(1)铁元素在元素周期表中的位置为_______，基态Fe2+的价层电子排布图(轨道表达式)为_______。
(2)NH H PO 中，除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是_______(填元素符号)。
4 2 4
(3)苯胺和甲苯相对分子质量接近，但苯胺熔点明显比甲苯的高，原因是_______。
(4)红磷在氯气中燃烧可以得到PCl 和PCl ，其中气态PCl 分子的立体构型为_______。研究发现固态PCl 和
3 5 3 5
PBr 的结构分别为 和 ，则它们的晶体类型为_______。
5
(5)已知NH 分子中H-N-H的键角为107.3°，则配合物[Cu(NH ) ]SO 中H-N-H的键角_______107.3°(填“大
3 3 4 4
于”“小于”“等于”)。
(6)铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交相晶胞结构以及各原子的投影位置如图所示。已知1号O原子空间坐标为(0，0， )，2号O原子空间坐标为( ， −m， −n)，则3号Fe原子的空间
坐标为_______，若晶胞参数分别为apm、bpm和cpm，阿伏加德罗常数的值用N 表示，则该晶体的密度
A
为_______g·cm−3(列出表达式)。
12．（2022·广东茂名·高三期中）锰、铬、钴、铁的单质及其化合物在科研和生产中有着重要用途。回答
下列问题：
(1)基态锰原子的价电子排布式为_______。
(2) 和 均为离子化合物， 的熔点高于 熔点的原因为_______。
(3)化学式为 的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色。在三种
化合物中， 的配位数均为6，将它们配制成等体积等浓度的溶液，分别加入足量 溶液，所得
沉淀的物质的量之比为3∶2∶1。
①呈暗绿色的配合物，其内界的离子符号为_______。
② 分子的 模型为_______。
(4)如图为酞菁钴分子的平面结构，下列说法正确的是_______(填标号)。
A．电负性： B．4个N原子均与 形成配位键
C．分子中N的杂化轨道类型均为 D．第一电离能：
(5)如图是一种由Y(与 同族)、Fe、Ba、O组成的晶体，晶胞棱上的球代表Ba，顶点的球代表Y，四方锥中
心和八面体中心的球代表Fe，其余小球代表O。①该晶体的化学式为_______。
②其中Y的配位数为_______。
③在氧气气氛中该晶体可被部分氧化，氧原子进入晶格而使晶体呈现深紫色。新进入的氧原子在晶胞中的
位置是_______。
13．（2022·江西·会昌县第五中学高三模拟）“愚人金”的主要成分是 ，它是炼铜的主要矿物，冶
炼中的反应之一为 。
(1)基态 的核外电子排布式为___________，铜元素的焰色为绿色，产生此焰色过程中电子会
___________(填“吸收”或“释放”)出能量；上述反应涉及的几种元素中，第一电离能由大到小的顺序是
___________。
(2) (八元环状结构)、 、 、 、 五种粒子中每个原子均达到8电子稳定结构，则中心原子
杂化类型为 的是___________， 的立体构型为___________，属于非极性分子的是___________。
(3)已知 、 的熔点分别为 、 ，导致这种差异的主要原因是___________，热稳定性：
，从结构角度上看，其原因是___________。
(4) 的晶胞如图所示，晶胞参数为 、 。①A原子的原子坐标为___________， 的晶体中每个Cu原子与___________个S原子相连。
②若晶体密度为 ，则阿伏加德罗常数 ___________(用含 、 、 的式子表示)。
