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微考点 8 氧化还原反应的概念和规律、应用
题点（一）基本概念与实质
1．（2022·北京卷）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液 减小的是( )
A．向 溶液中加入少量 溶液，生成白色沉淀
B．向 和 的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C．向 溶液中加入少量 溶液，生成蓝绿色沉淀
D．向 溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
1.D A．向NaHSO 中加入少量BaCl 溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和钡离子，忽略体积变化，
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H+的浓度不变，其pH不变，A错误；B．向 NaOH 和 Fe(OH) 的悬浊液中通入空气，虽然有氢氧化亚铁被
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氧化成了红褐色的氢氧化铁，其方程式为 ，该过和中会消耗水，则增大
了氢氧根离子的浓度，pH会变大，B错误；C．向 NaHCO 溶液中加入少量 CuSO 溶液，生成蓝绿色沉淀
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[Cu (OH) CO ]，其中没有元素的化合价发生变化，故没有氧化还原反应，C错误；D．向H S中通入氯气生
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成HCl和单质硫沉淀，这个氧化还原反应增大了H+的浓度，pH减小，D正确。故选D。
2．（2021· 天津卷）关于反应 所涉及的物质，下列说法错误的是(
)
A. H SO 在该反应中为氧化剂 B. Na SO 容易被空气中的O 氧化变质
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C. Na SO 是含有共价键的离子化合物 D. SO 是导致酸雨的主要有害污染物
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2.A A． 中无化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以该反应中
无氧化剂，故A错误；B．Na SO 不稳定，容易被空气中的O 氧化成硫酸钠变质，故B正确；C．Na SO 含
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有阴阳离子，存在离子键，硫酸根中含有共价键，故C正确；
D．SO 在空去中会转化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确；故选
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A。3．（2021·江苏卷）黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO +S+3C=K S+N ↑+3CO ↑。下列
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说法正确的是（）
A．黑火药中含有两种单质 B．爆炸时吸收热量
C．反应中S作还原剂 D．反应为置换反应
3.A A．黑火药中含有S、C两种单质，A正确；B．爆炸反应为放热反应，B错误；
C．该反应中S元素化合价降低，作氧化剂，C错误；D．该反应不符合“单质+化合物=另一种单质+另一种
化合物”的形式，不是置换反应，D错误；综上所述答案为A。
4．（2022·洛阳市第一高级中学高三检测）下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．使用酸性重铬酸钾溶液检验是否酒驾
B．葡萄糖被人体吸收利用提供能量
C．锻打铁制品时将红热的铁制品投入水中淬火
D．明矾作净水剂处理饮用水
4.D A．酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性，能和乙醇发生氧化还原反应，使用酸性重铬酸钾溶液检验是
否酒驾涉及氧化还原反应，A错误；B．葡萄糖在人体内被氧化生成二氧化碳和水释放出能量，涉及氧化还
原反应，B错误；C．红热的铁和水生成氢气和四氧化三铁，涉及氧化还原反应，C错误；D．明矾作净水
剂处理饮用水是因为铝离子水解生成氢氧化铝吸附杂质，没有涉及氧化还原反应，D正确；故选D。
5．（2022·浙江·马寅初中学高三阶段练习）“氯酸钾氧化法”制备KIO 第一步反应为：6I +11KClO +3H O
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6KH(IO ) +5KCl+3Cl ↑。下列关于该反应说法正确的是( )
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A．I 发生还原反应
2
B．KClO 既是氧化剂又是还原剂
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C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1
D．生成22.4L(标准状况)Cl 时，反应转移20mole－
2
5. D A．I 中I化合价升高，失去电子，发生氧化反应，故A错误；B．KClO 中Cl化合价降低，因此
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KClO 作氧化剂，故B错误；C．反应中KH(IO ) 为氧化产物，KCl、Cl 为还原产物，因此氧化产物与还原产
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物的物质的量之比为6:8=3:4，故C错误；D．根据反应方程式分析，转移60mol电子，生成3mol氯气，因
此生成22.4LCl (标准状况物质的量为1mol)时，反应转移20mole－，故D正确。综上所述，答案为D。
2
6．(双选）（2022·枣庄市第三中学高三开学考试）次磷酸 与足量的氢氧化钠溶液反应生成溶液， 可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为
。下列说法正确的是( )
A． 中P元素的化合价为 价 B． 属于正盐
C．还原性： D．若反应生成1molCu，转移
6. BC A．利用元素化合价代数和为0，计算H PO 中P元素的化合价为+1价，故A错误；
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B．次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH PO 溶液，因此NaH PO 属于正盐，故B正确；C．还原剂
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H PO -的还原性强于还原产物Cu的还原性，故C正确；D．依据Cu由+2价降低为0价，若反应生成
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1molCu，转移2mole-，故D错误；答案选BC。
题点（二）基本规律及应用
7．（双选）（2021·山东卷）实验室中利用固体KMnO 进行如图实验，下列说法错误的是（ ）
4
A．G与H均为氧化产物 B．实验中KMnO 只作氧化剂
4
C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol
7.BD A．加热KMnO 固体的反应中，O元素化合价由-2升高至0被氧化，加热K MnO 、MnO 与浓盐酸
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的反应中，Cl元素化合价由-1升高至0被氧化，因此O 和Cl 均为氧化产物，故A正确；B．KMnO 固体受
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热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO 既是氧化剂也是
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还原剂，故B错误；C．Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为
，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确；D．每生成1mol O 转移4mol电子，每生成1mol Cl 转移2mol电子，若KMnO 转化为MnCl 过程中得
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到的电子全部是Cl-生成Cl 所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO ～5Cl 可知，n(气
2 4 2
体) =0.25mol，但该气体中一定含有O ，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，故D错误；综上所
max 2
述，说法错误的是BD，故答案为：BD。
8．（2021·吉林松原高三期中）已知四种物质的氧化能力W ＞Z ＞X ＞Y ，下列说法不正确的是（）
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A．还原性：Y-＞Z-＞W-
B．2NaW + Y =2NaY + W 可以发生
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C．Z 与X-在水溶液中不能大量共存
2
D．W 通入NaX和NaY的混合溶液中：W 先氧化Y-
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8. B A．因为氧化能力是W ＞Z ＞X ＞Y ，所以还原性：Y－＞Z－＞W－，故A正确；
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B．因为氧化性W ＞Y ，所以Y 不能置换出W ，即反应2NaW+Y =2NaY+W 不能发生，故B错误；C．因为
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Z ＞X ，所以Z 能置换出X ，则Z 与X－在水溶液中不能大量共存，故C正确；D．因为氧化能力是W ＞Z
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＞X ＞Y ，所以还原性：Y－＞X－＞Z－＞W－，则W 通入到NaX和NaY的混合溶液中：W 优先氧化Y－，故D
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正确；故选B。
9.（2022·江西金溪一中高三阶段练习）实验室中为研究不同物质之间的反应进行如图实验。下列说法正
确的是（ ）
A．丙为还原产物，丁为氧化产物
B．每生成标准状况下5.6L气体丙，消耗0.2molKMnO
4
C．上述有4个氧化还原反应
D．若0.1molNaSO 完全反应，转移0.15mol电子
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9.D A．在KMnO(H+)溶液与双氧水反应中，HO 是还原剂，则丙(O)为氧化产物，丁(S)为HS(还原剂)与
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O 反应的产物，是氧化产物，D不正确；B．KMnO(H+)溶液与双氧水混合反应，可建立如下有关系式：
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2KMnO——5O，则每生成标准状况下5.6L(0.25mol)气体丙(O)，消耗0.1molKMnO，B不正确；C．由分析
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可知，上述发生的4个反应中，有3个属于氧化还原反应，C不正确；D．由反应可得出如下关系式：
4NaSO——6e-，若0.1molNaSO 完全反应，转移 =0.15mol电子，D正确；故选D。
2 3 2 310．（2022·广东模拟预测）实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，经检测所得固体中含有
和白色物质X，下列说法正确的是（ ）
A．X溶液显无色 B．NO和Y均为还原产物
C．浓硫酸在反应中表现出氧化性和酸性 D．NO与Y的物质的量之和可能为2mol
10.C A．据分析，白色物质X为CuSO ，溶液为蓝色，故A错误；B．Cu S和白色物质CuSO 加稀硫酸和稀
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硝酸时溶解，存在反应：3Cu S+16H++4NO =6Cu2++3S↓+4NO↑+8H O，Y为S单质，则NO为还原产物、Y
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为氧化产物，故B错误；C．由5Cu+4H SO （浓） 3CuSO +Cu S+4H O可知，硫元素从+6价降低到-2价时
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表现氧化性，有硫酸铜生成表现出酸性，故C正确；
D．由5Cu+4H SO （浓） 3CuSO +Cu S+4H O知，3molCu生成0.6molCu S，0.6molCu S发生反应
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3Cu S+16H++4NO =6Cu2++3S↓+4NO↑+8H O得到0.8mol NO与0.6mol S，NO与S物质的量之和为1.4mol，
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故D错误；故选C。
