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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（湖南专用）
黄金卷04（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cl-35.5 O-16 Si-28 Ca-40
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．2023年第19届杭州亚运会上出现了很多新材料，其中用到天然有机高分子材料的是
A．竞赛自行车整体车架采用高模量碳纤维
B．运动员房间的漱口杯、衣架采用麦秸秆材质
C．白色棚罩“云之翼”的顶部覆盖了带二氧化钛涂层的PTFE(聚四氟乙烯)膜
D．亚运火炬“薪火”的金属部分采用1070铝合金旋压成型
2．过氧化钠常用作供氧剂： 。下列说法正确的是
A． 为非极性分子 B． 的电子式：
C． 与 互为同素异形体 D．NaOH属于离子化合物，不含有共价键
3．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A B C D
制取 转移溶液 保护铁件 收集
4．化合物 可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y
的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为 ，X与M同周期，E在地壳中含量最
多。下列说法正确的是
A．元素电负性： B．氢化物沸点：
C．第一电离能： D． 和 的空间结构均为三角锥形
5．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A． 制备84消毒液(主要成分是 )：B．食醋去除水垢中的 ：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D． 去除废水中的 ：
6． 和 均可发生水解反应，其中 的水解机理示意图如下：
下列说法正确的是
A． 和 均为极性分子 B． 和 中的 均为 杂化
C． 和 的水解反应机理相同 D． 和 均能与 形成氢键
7．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选
实验目的 实验方案
项
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入溴的 溶
A 证明溴乙烷发生了消去反应
液中，观察溶液颜色变化
B 证明 向NaCl、NaI混合溶液中滴加少量 溶液，观察沉淀的颜色
检验NaCl溶液中是否存在 用洁净的铂丝蘸取该溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰是否出
C
KCl杂质 现紫色
比较 和HClO的酸 相同条件下，分别用pH试纸测定0.1 mol/L 溶液、0.1
D
性强弱 mol/L NaClO溶液的pH，观察pH试纸颜色
8．橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式(未考虑立体异构)如下所示：
关于橙皮苷的说法正确的是
A．光照下与氯气反应，苯环上可形成 键
B．与足量 水溶液反应， 键均可断裂
C．催化剂存在下与足量氢气反应， 键均可断裂D．与 醇溶液反应，多羟基六元环上可形成 键
9．“旋流电积”是一种被提取离子优先析出的新型电解技术，利用该技术从化工废料中回收镓的工艺流
程如图所示。下列说法正确的是
已知：①磷化镓废料的主要成分为GaP、Fe O、SiO 和CaCO
2 3 2 3
②Ga(OH) 是两性氢氧化物。
3
A．滤渣I的成分是Fe O，SiO 和CaCO B．“碱浸”时为提高反应速率应采取高温
2 3 2 3
C．“中和”、“酸溶”两次都应加入足量硫酸 D．“中和”后滤渣Ⅱ的成分为Ga(OH) 和硅酸
3
10．黑鳞的晶体结构是与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关说法不正确的是
A．黑磷晶体中片层间作用力为范德华力B．黑磷与白磷均可导电
C．黑磷晶体的熔沸点比白磷高 D．1 mol黑磷晶体中含有1.5 mol P-P键
11．利用热再生氨电池可实现 电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的
电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是
A．甲室 电极为正极
B．隔膜为阳离子膜
C．电池总反应为：
D． 扩散到乙室将对电池电动势不产生影响
12． 溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是A． 点 等于 点
B． 点 大于 点
C． 点降温过程中有2个平衡发生移动
D． 点
13．一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：
已知反应初始E的浓度为0.10molL-1，TFAA的浓度为0.08molL-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如图
所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是
∙ ∙
A．t 时刻，体系中有E存在
1
B．t 时刻，体系中无F存在
2
C．E和TFAA反应生成F的活化能很大
D．反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08molL-1
14．化学链甲烷干重整联合制氢部分工艺的原理如图所示：
∙将1mol 和 充入干重整反应器，发生：
重整反应：
积炭反应：
研究发现，增大n(FeO)能减少积炭，并增大 的值。下列说法不正确的是
A．X的化学式为 ，被还原后可循环利用
B．增大n(FeO)能增大 ，推测发生
C．减少n(FeO)，Fe上的积炭会导致蒸汽反应器中产生的 纯度降低
D．干重整反应器中存在：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）三氯甲硅烷((SiHCl₃)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点
为-126.5℃，易水解。实验室根据反应 ，利用如下装置制备 粗品(加热及夹持
装置略)。回答下列问题：
（1）制备 时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入HCl，一段时间
后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为 ；判断制备反应结束的实验现象是 。图示装置
存在的两处缺陷，请提出相应改进建议 。
（2）已知电负性Cl>H>Si， 在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为 。
（3）采用如下方法测定溶有少量HCl的 纯度。
g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：① ，② (填操作名
称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为 g，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为(填标号)。测得样品纯度为 (用含 、 的代数式表示)。
16．（14分）氨气是常用的储氢介质，肼( )被视为一种极具应用潜力的液相化学储氢材料。回答下列
问题：
（1）工业合成氨的反应历程和能量变化如图所示：
①反应 的 。
②对总反应速率影响较大的步骤的能垒(活化能)为 。
（2）为了研究反应的热效应，科研人员计算了在一定范围内下列反应的平衡常数 。
ⅰ、
ⅱ、
ⅲ、
① 时，在恒容容器中，加入足量 （1）发生反应ⅰ和ⅱ。平衡时，测得容器内压强为 ，
，则 ，反应ⅰ的平衡常数 。
② 和 的线性关系如图所示，据此分析， 0(填“大于”或“小于”)；对于反
应ⅲ，图中A、B两点的正反应速率大小关系是： (B点) (A点)(填“大于”“小于”或
“等于”)； 的范围是 (填标号)。A． B．0～1 C． D．
（3）一种以液态肼( )为燃料的电池装置如图3所示，该电池以空气中的氧气为氧化剂， 溶液为
电解质溶液，则负极的电极反应式为 。
17．（14分） 是一种用途广泛的磁性材料，以 为原料制备 并获得副产物 水合物的
工艺如下。
时各物质溶度积见下表：
物质
溶度积
回答下列问题：
（1） 中 元素的化合价是 和 。 的核外电子排布式为 。
（2）反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是 。
（3）反应釜2中，加入 和分散剂的同时通入空气。
①反应的离子方程式为 。
②为加快反应速率，可采取的措施有 。(写出两项即可)。
（4）①反应釜3中， 时， 浓度为 ，理论上 不超过 。
②称取 水合物 ，加水溶解，加入过量 ，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸
中，用 标准溶液滴定，消耗 。滴定达到终点的现象为 ，该副产物中
的质量分数为 。18．（15分）阿佐塞米(化合物L)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合
成路线如下(部分试剂和条件略去)。
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是 。
（2）由A生成B的化学方程式为 。
（3）反应条件D应选择 (填标号)。
a．HNO/H SO b．Fe/HCl c．NaOH/C HOH d．AgNO/NH
3 2 4 2 5 3 3
（4）F中官能团的名称是 。
（5）H生成I的反应类型为 。并写出H生成I的化学方程式为 。
（6）化合物J的结构简式为 。
（7）具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有 种(不考虑立体异构)。其中，核磁共振氢谱
显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的同分异构体结构简式为 。
