文档内容
【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（湖南专用）
黄金卷04（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cl-35.5 O-16 Si-28 Ca-40
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．2023年第19届杭州亚运会上出现了很多新材料，其中用到天然有机高分子材料的是
A．竞赛自行车整体车架采用高模量碳纤维
B．运动员房间的漱口杯、衣架采用麦秸秆材质
C．白色棚罩“云之翼”的顶部覆盖了带二氧化钛涂层的PTFE(聚四氟乙烯)膜
D．亚运火炬“薪火”的金属部分采用1070铝合金旋压成型
【答案】B
【解析】A．竞赛自行车整体车架采用高模量碳纤维，高模量碳纤维属于新型无机非金属材料，A错误；
B．运动员房间的漱口杯、衣架采用麦秸秆材质，麦秸秆的化学成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，
B正确；
C．白色棚罩“云之翼”的顶部覆盖了带二氧化钛涂层的PTFE膜，PTFE膜的主要化学成分是聚四氟乙烯，
属于合成有机高分子材料，C错误；
D．亚运火炬“薪火”的金属部分采用1070铝合金旋压成型，铝合金属于金属材料，D错误。
故选B。
2．过氧化钠常用作供氧剂： 。下列说法正确的是
A． 为非极性分子 B． 的电子式：
C． 与 互为同素异形体 D．NaOH属于离子化合物，不含有共价键
【答案】B
【解析】A．HO含有H-O极性键，分子构型为V型，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故A错误；
2
B． 是离子化合物， 的电子式为： ，故B正确；
C． 与 不是单质，不互为同素异形体，故C错误；
D．NaOH属于离子化合物，OH-中含有共价键，故D错误；故选B。
3．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A B C D
制取 转移溶液 保护铁件 收集
【答案】B
【解析】A．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，两者遇冷又会生成氯化铵，不适合制取氨气，A不符合题
意；
B．转移溶液时玻璃棒应该伸入容量瓶刻度线以下，正确，B符合题意；
C．保护铁件应该连接比铁更活泼的金属使得铁被保护，而不是连接惰性电极石墨，C不符合题意；
D．NO会与空气中氧气反应，不适合排空气法收集，D不符合题意；
故选B。
4．化合物 可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y
的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为 ，X与M同周期，E在地壳中含量最
多。下列说法正确的是
A．元素电负性： B．氢化物沸点：
C．第一电离能： D． 和 的空间结构均为三角锥形
【答案】A
【分析】E在地壳中含量最多为氧元素，X的基态原子价层电子排布式为 ，所以 ， ，X为
镁或者 ，X为锂，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为氮或磷，Y和M同族所以为氮或磷，根
据X与M同周期、 化合价之和为零，可确定Z为氢元素、M为磷元素、X为镁元素、E为氧元素、Y氮元素。
【解析】A．元素电负性：氧大于氮大于氢，A正确；
B．磷化氢、氨气、水固体均是分子晶体，氨气、水固体中都存在氢键沸点高，磷化氢没有氢键沸点低，
所以氢化物沸点：冰大于氨大于磷化氢，B错误；
C．同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，当出现第ⅡA族和第ⅤA族时比左右两侧元素电离能都
要大，所以氮大于氧大于镁 ，C错误；
D． 价层电子对为 ，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形， 价层电子对为 ，没有
孤电子对， 空间结构为平面三角形，D错误；
故选A。
5．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A． 制备84消毒液(主要成分是 )：
B．食醋去除水垢中的 ：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D． 去除废水中的 ：
【答案】B
【解析】A．Cl 和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、HO，除了Cl 和HO不能拆写其余均可拆写为离
2 2 2 2
子，A项正确；
B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CHCOOH+CaCO =Ca2++2CH COO-+CO +H O，B项错误；
3 3 3 2 2
C．FeCl 将Cu氧化为CuCl 而自身被还原为FeCl ，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确；
3 2 2
D．NaS将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确；
2
故选B。
6． 和 均可发生水解反应，其中 的水解机理示意图如下：
下列说法正确的是A． 和 均为极性分子 B． 和 中的 均为 杂化
C． 和 的水解反应机理相同 D． 和 均能与 形成氢键
【答案】D
【解析】A． 中中心原子N周围的价层电子对数为：3+ =4，故空间构型为三角锥形，其分子
中正、负电荷中心不重合，为极性分子，而 中中心原子周围的价层电子对数为：4+ =4，是
正四面体形结构，为非极性分子，A错误；
B． 和 中中心原子N周围的价层电子对数均为：3+ =4，故二者 均为 杂化，B错误；
C．由题干NCl 反应历程图可知，NCl 水解时首先HO中的H原子与NCl 上的孤电子对结合，O与Cl结
3 3 2 3
合形成HClO，而SiCl 上无孤电子对，故SiCl 的水解反应机理与之不相同，C错误；
4 4
D． 和 分子中均存在N-H键和孤电子对，故均能与 形成氢键，D正确；
故答案为：D。
7．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选
实验目的 实验方案
项
将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入溴的 溶
A 证明溴乙烷发生了消去反应
液中，观察溶液颜色变化
B 证明 向NaCl、NaI混合溶液中滴加少量 溶液，观察沉淀的颜色
检验NaCl溶液中是否存在 用洁净的铂丝蘸取该溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰是否出
C
KCl杂质 现紫色
比较 和HClO的酸 相同条件下，分别用pH试纸测定0.1 mol/L 溶液、0.1
D
性强弱 mol/L NaClO溶液的pH，观察pH试纸颜色
【答案】A
【解析】A．将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，若溴乙烷发生消去反应则会产生乙烯，将产生的气体
通入溴的 溶液中，若有乙烯则溴的 溶液会褪色，则可通过观察溶液颜色变化来验证溴乙烷是否
发生消去反应，A正确；B．要证明 ，应向等物质的量浓度的NaCl、NaI混合溶液中滴加少量 溶液，观
察沉淀的颜色，若产生黄色沉淀则可证明，B错误；
C．检验NaCl溶液中是否存在KCl杂质，应用洁净的铂丝蘸取该溶液，在酒精灯外焰上灼烧，并需要透过
蓝色钴玻璃观察火焰是否出现紫色，若有紫色，则含KCl杂质，C错误；
D．比较 和HClO的酸性强弱，通过用pH试纸测定同浓度的 溶液和NaClO溶液的
pH不可行，NaClO具有漂白性，会将pH试纸漂白，则需要用pH计来测pH，D错误；
故选A。
8．橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式(未考虑立体异构)如下所示：
关于橙皮苷的说法正确的是
A．光照下与氯气反应，苯环上可形成 键
B．与足量 水溶液反应， 键均可断裂
C．催化剂存在下与足量氢气反应， 键均可断裂
D．与 醇溶液反应，多羟基六元环上可形成 键
【答案】C
【解析】A．光照下烃基氢可以与氯气反应，但是氯气不会取代苯环上的氢，A错误；
B．分子中除苯环上羟基，其他羟基不与氢氧化钠反应，B错误；
C．催化剂存在下与足量氢气反应，苯环加成为饱和碳环，羰基氧加成为羟基，故 键均可断裂，C正确；
D．橙皮苷不与 醇溶液发生消去反应，故多羟基六元环不可形成 键，D错误；
故选C。
9．“旋流电积”是一种被提取离子优先析出的新型电解技术，利用该技术从化工废料中回收镓的工艺流
程如图所示。下列说法正确的是已知：①磷化镓废料的主要成分为GaP、Fe O、SiO 和CaCO
2 3 2 3
②Ga(OH) 是两性氢氧化物。
3
A．滤渣I的成分是Fe O，SiO 和CaCO B．“碱浸”时为提高反应速率应采取高温
2 3 2 3
C．“中和”、“酸溶”两次都应加入足量硫酸 D．“中和”后滤渣Ⅱ的成分为Ga(OH) 和硅酸
3
【答案】D
【分析】磷化镓废料中加入NaOH、HO 进行碱浸，GaP与NaOH、HO 发生氧化还原反应，生成
2 2 2 2
NaGaO 、NaPO 等，SiO 与NaOH反应生成NaSiO，Fe O、CaCO 不溶；加入硫酸中和，NaGaO 转化
2 3 4 2 2 3 2 3 3 2
为Ga(OH) 沉淀，NaSiO 转化为HSiO 沉淀；过滤，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶，可制得磷酸钠晶体；
3 2 3 2 3
滤渣中加入硫酸，Ga(OH) 溶解、HSiO 不溶；过滤出滤渣，滤液电解，便可获得镓。
3 2 3
【解析】A．向磷化镓废料中加入NaOH、HO 溶液，发生主要反应
2 2
， NaGaO 、NaPO 、NaSiO
2 3 4 2 3
进入浸出液中，Fe O、CaCO 难溶于氢氧化钠溶液形成滤渣Ⅰ，A错误；
2 3 3
B．温度过高，HO 受热易分解，故“碱浸”时温度不能过高，B错误；
2 2
C．“中和”时加入适量硫酸，硫酸过量会使Ga(OH) 溶解，“酸溶”时加入足量硫酸保证HSiO 和镓元
3 2 3
素分离，C错误；
D．滤渣Ⅱ中含Ga (OH) 、HSiO 沉淀，向滤渣Ⅱ中加入硫酸，Ga(OH) 转化为可溶于水的Ga(SO )，分
3 2 3 3 2 4 3
离出滤渣Ⅲ(H SiO)，D正确；
2 3
故选D。
10．黑鳞的晶体结构是与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关说法不正确的是
A．黑磷晶体中片层间作用力为范德华力B．黑磷与白磷均可导电C．黑磷晶体的熔沸点比白磷高 D．1 mol黑磷晶体中含有1.5 mol P-P键
【答案】B
【解析】A．由黑鳞的晶体结构是与石墨类似的层状结构，为混合型晶体，片层间作用力为范德华力，A
正确；
B．白磷为分子晶体，黑磷结构与石墨类似为混合型晶体，则黑鳞能导电、白磷不导电，B错误；
C．黑磷结构与石墨类似为混合型晶体，其熔沸点很高，故黑磷晶体的熔沸点比白磷高，C正确；
D．可利用均摊法得黑磷晶体中1个磷原子形成 个共价键，则1 mol黑磷晶体中含有1.5 mol P-P，D
正确；
故选B。
11．利用热再生氨电池可实现 电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的
电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是
A．甲室 电极为正极
B．隔膜为阳离子膜
C．电池总反应为：
D． 扩散到乙室将对电池电动势不产生影响
【答案】C
【解析】A. 向甲室加入足量氨水后电池开始工作，则甲室 电极溶解，变为铜离子与氨气形成
，因此甲室 电极为负极，故A错误；
B. 在原电池内电路中阳离子向正极移动，若隔膜为阳离子膜，电极溶解生成的铜离子要向右侧移动，通
入氨气要消耗铜离子，显然左侧阳离子不断减小，明显不利于电池反应正常进行，故B错误；C. 左侧负极是 ，正极是 ，则电池总反应为：
，故C正确；
D. 扩散到乙室会与铜离子反应生成 ，铜离子浓度降低，铜离子得电子能力减弱，因此
将对电池电动势产生影响，故D错误。
综上所述，答案为C。
12． 溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是
A． 点 等于 点
B． 点 大于 点
C． 点降温过程中有2个平衡发生移动
D． 点
【答案】B
【解析】A．温度升高，水的电离程度增大，则 点 小于 点 ，A错误；
B．升高温度促进铵根离子的电离，且N点铵根离子浓度更大，水解生成氢离子浓度更大，N点酸性更强，
故 点 大于 点 ，B正确；
C． 点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的溶解平衡3个平衡发生移动，C错
误；
D． 点为硫酸铵的不饱和溶液，由电荷守恒可知， ，D错误；故选B。
13．一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：
已知反应初始E的浓度为0.10molL-1，TFAA的浓度为0.08molL-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如图
所示，忽略反应过程中的体积变化∙。下列说法正确的是 ∙
A．t 时刻，体系中有E存在
1
B．t 时刻，体系中无F存在
2
C．E和TFAA反应生成F的活化能很大
D．反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08molL-1
【答案】A ∙
【分析】一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径中，共发生三个反应：
①E+TFAA F ②F G ③G H+TFAA
t 之后的某时刻，H为0.02 mol∙L-1，此时TFAA的浓度仍为0，则表明0.10mol∙L-1E、起始时的
1
0.08mol∙L-1TFAA、G分解生成的0.02 mol∙L-1 TFAA全部参加反应，生成0.10mol∙L-1F；在t 时刻，H为
2
0.08mol∙L-1，TFAA为0.06mol∙L-1，G为0.01 mol∙L-1，则F为0.01 mol∙L-1。
【解析】A．由图可知，反应0时刻后,TFAA的浓度由0.08mol/L降为0，说明E与TFAA反应极快，根据
合成路线可知，E与TFAA以1:1进行反应，E的起始浓度为0.1 mol/L，则反应后E的浓度降为0.02
mol/L，故t 时刻体系中有E存在，A正确；
1
B．由分析可知，t 时刻，H为0.08mol∙L-1，TFAA为0.06mol∙L-1，G为0.01 mol∙L-1，则F为0.01 mol∙L-1，
2
所以体系中有F存在，B不正确；
C．t 之后的某时刻，H为0.02 mol∙L-1，此时TFAA的浓度仍为0，表明此时E和TFAA完全反应生成F，
1所以E和TFAA生成F的反应速率快，反应的活化能很小，C不正确；
D．在t 时刻，H为0.08mol∙L-1，TFAA为0.06mol∙L-1，G为0.01 mol∙L-1，F为0.01 mol∙L-1，只有F、G全
2
部转化为H和TFAA时，TFAA的浓度才能为0.08mol∙L-1，而G H+TFAA为可逆反应，所以反应达平衡
后，TFAA的浓度一定小于0.08mol∙L-1，D不正确；
故选AC。
14．化学链甲烷干重整联合制氢部分工艺的原理如图所示：
将1mol 和 充入干重整反应器，发生：
重整反应：
积炭反应：
研究发现，增大n(FeO)能减少积炭，并增大 的值。下列说法不正确的是
A．X的化学式为 ，被还原后可循环利用
B．增大n(FeO)能增大 ，推测发生
C．减少n(FeO)，Fe上的积炭会导致蒸汽反应器中产生的 纯度降低
D．干重整反应器中存在：
【答案】D
【解析】A．蒸汽反应器中是铁和水蒸气反应得到氢气和X，X的化学式为 ，被还原后得到铁单质可
循环利用，故A正确；B．增大n(FeO)能减少积炭，并增大 的值，说明FeO与C反应生成CO，推测发生总反应：
，故B正确；
C．减少n(FeO)，Fe上的积炭会在蒸汽反应器中与水蒸气反应： ，导致蒸汽反应器中产
生的 中混有CO，纯度降低，故C正确；
D．根据题意可知干重整反应器中还存在积炭反应，据元素质量守恒可知存在：
，故D错误；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）三氯甲硅烷((SiHCl₃)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点
为-126.5℃，易水解。实验室根据反应 ，利用如下装置制备 粗品(加热及夹持
装置略)。回答下列问题：
（1）制备 时进行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)通入HCl，一段时间
后接通冷凝装置，加热开始反应。操作(ⅰ)为 ；判断制备反应结束的实验现象是 。图示装置
存在的两处缺陷，请提出相应改进建议 。（2）已知电负性Cl>H>Si， 在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为 。
（3）采用如下方法测定溶有少量HCl的 纯度。
g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：① ，② (填操作名
称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为 g，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为
(填标号)。测得样品纯度为 (用含 、 的代数式表示)。
【答案】（1）检查装置气密性（1分） 当管式炉中没有固体剩余时(或C烧瓶中没有液体滴下)（2分）
C、D之间加装干燥装置，加装处理氢气的装置（2分）
（2）SiHCl +5NaOH=Na SiO+3NaCl+H↑+2H O（2分）
3 2 3 2 2
（3）高温灼烧（2分） 冷却（2分） AC（2分） （2分）
【分析】浓硫酸具有吸水性，所以A中浓硫酸干燥HCl，B中Si和HCl发生反应Si+3HCl=SiHCl +H ，通
3 2
过C装置制取SiHCl ，用NaOH处理尾气，防止污染环境；
3
【解析】（1）该实验中需要通入HCl,且生成的SiHCl 、H 都是气体，所以该实验装置在加入药品之前需
3 2
要检验装置的气密性；然后将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中，再通入HCl,将装置中的空气排出，防止Si被
O 氧化为SiO，一段时间后，连接冷凝装置，加热B装置制取SiHCl ；当管式炉中没有固体剩余时，硅粉
2 2 3
完全反应；SiHCl 易水解，所以要防止制取的SiHCl 与水蒸气接触，D装置中溶液为水溶液，为防止D装
3 3
置中水蒸气加入C装置，应该在C、D之间加一个干燥装置；NaOH溶液能吸收HCl,但不能吸收H，所以
2
需要在D装置后面加处理氢气的装置，故答案为：检查装置气密性；当管式炉中没有固体剩余时；C、D
之间没有干燥装置，没有处理氢气的装置；
（2）已知电负性Cl＞H＞Si，则SiHCl 中Cl元素为-1价、H元素为-1价、Si元素为+4价，SiHCl 水解生
3 3
成HSiO、HCl、H，则SiHCl 与浓NaOH溶液中发生反应时生成NaSiO、NaCl、H、HO，反应的化学
2 3 2 3 2 3 2 2
方程式为SiHCl +5NaOH=Na SiO+3NaCl+H↑+2H O，故答案为：
3 2 3 2 2SiHCl +5NaOH=Na SiO+3NaCl+H↑+2H O；
3 2 3 2 2
（3）mg样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，高温灼烧硅酸水化物，在干燥器中冷却后，称
1
量，灼烧固体药品用坩埚，用干燥器进行干燥，最后所得固体为SiO，质量为mg,根据Si原子守恒得
2 2
SiHCl ～SiO，m(SiHCl )= ，测得样品纯度为
3 2 3
，故答案为：高温灼烧；冷却；AC； 。
16．（14分）氨气是常用的储氢介质，肼( )被视为一种极具应用潜力的液相化学储氢材料。回答下列
问题：
（1）工业合成氨的反应历程和能量变化如图所示：
①反应 的 。
②对总反应速率影响较大的步骤的能垒(活化能)为 。
（2）为了研究反应的热效应，科研人员计算了在一定范围内下列反应的平衡常数 。
ⅰ、
ⅱ、
ⅲ、
① 时，在恒容容器中，加入足量 （1）发生反应ⅰ和ⅱ。平衡时，测得容器内压强为 ，，则 ，反应ⅰ的平衡常数 。
② 和 的线性关系如图所示，据此分析， 0(填“大于”或“小于”)；对于反
应ⅲ，图中A、B两点的正反应速率大小关系是： (B点) (A点)(填“大于”“小于”或
“等于”)； 的范围是 (填标号)。
A． B．0～1 C． D．
（3）一种以液态肼( )为燃料的电池装置如图3所示，该电池以空气中的氧气为氧化剂， 溶液为
电解质溶液，则负极的电极反应式为 。
【答案】（1）①−92.2kJ/mol（2分） ②352.0（1分）
（2）①6（2分） 384（2分） ②小于（2分） 大于（2分） A（1分）
（3） （2分）
【解析】（1）①由图可知，合成氨反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的焓变
ΔH=−(500.0−307.8−100.0)kJ/mol=−92.2kJ/mol，故答案为：−92.2kJ/mol；
②反应的活化能越大，化学反应速率越慢，对总反应速率影响越大，由图可知，反应中最大能垒(活化能)
为(500.0−148.0) kJ/mol= 352.0kJ/mol，故答案为：352.0；
（2）①设t℃时，反应ⅰ和ⅱ达到平衡时氢气和氨气的分压为akPa，由方程式可知，平衡时氮气的分压为，由平衡时容器内压强为22kPa可得：a+a+ =22，解得a=8，则氮气的分压为p(N )=
2
=6kPa，反应ⅰ的平衡常数K =p(N )p2(H )=6kPa×(8kPa)2=384(kPa)3，故答案为：6；384；
p1 2 2
②由图可知，升高温度，lgK 减小、lgK 减小，说明反应ⅱ向逆反应方向移动，该反应为放热反应，由盖
p2 p3
斯定律可知，反应ⅱ+反应ⅲ可得反应ⅰ，则反应K =K K ，由图可知，两条直线的斜率：lgK >lgK ，
p1 p2 p3 p2 p3
即温度对K 的影响程度大于对K 的影响程度，所以升高温度，K 减小，则ΔH <0；对于反应ⅲ，B点
p2 p3 p1 1
对应的温度比A点高，且浓度熵Q(B点)0，则由于放热反应的ΔH越小，其绝对值(或放出的热量)越大，
1 2 3
且反应i和ⅱ均为放热反应，所以 大于1，故选A，故答案为：小于；大于；A；
（3）由图可知，通入肼的a电极为燃料电池的负极，碱性条件下肼在负极失去电子发生氧化反应生成氮气
和水，电极反应式为 ，故答案为： 。
17．（14分） 是一种用途广泛的磁性材料，以 为原料制备 并获得副产物 水合物的
工艺如下。
时各物质溶度积见下表：
物质
溶度积
回答下列问题：
（1） 中 元素的化合价是 和 。 的核外电子排布式为 。
（2）反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是 。
（3）反应釜2中，加入 和分散剂的同时通入空气。
①反应的离子方程式为 。
②为加快反应速率，可采取的措施有 。(写出两项即可)。（4）①反应釜3中， 时， 浓度为 ，理论上 不超过 。
②称取 水合物 ，加水溶解，加入过量 ，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，
用 标准溶液滴定，消耗 。滴定达到终点的现象为 ，该副产物中
的质量分数为 。
【答案】（1）+3（1分） 1s22s22p6（1分）
（2）防止二价铁被空气中氧气氧化为三价铁（2分）
（3）① （2分） ②适当升高温度、搅拌（2分）
（4）①11（2分） ②最后半滴标准液加入后，溶液变为红色，且半分钟内不变色（2分） 66.6%（2
分）
【分析】 溶液加入氧化钙生成氢氧化亚铁， 溶液加入氧化钙和空气生成氢氧化铁，反应釜1、2
中物质混合后调节pH，加压过滤分离出沉淀处理得到四氧化三铁，滤液处理得到氯化钙水合物；，
【解析】（1） 可以写成 ，故 元素的化合价是 和+3。 为氧原子得到2个电子形成
的，核外电子排布式为1s22s22p6；
（2）空气中氧气具有氧化性，反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是防止二价铁被空气中
氧气氧化为三价铁；
（3）①反应釜2中，加入 和分散剂的同时通入空气，氧气将二价铁氧化三价铁，三价铁与氧化钙和
水生成的氢氧化钙生成氢氧化铁，反应的离子方程式为 。
②为加快反应速率，可采取的措施有适当升高温度、搅拌等；
（4）①反应釜3中， 时， 浓度为 ，反应不能使钙离子生成沉淀，防止引入杂质，故此
时 ，pOH=3，pH=11，故理论上 不超过11。
②高锰酸钾溶液紫红色，故滴定达到终点的现象为：最后半滴标准液加入后，溶液变为红色，且半分钟内
不变色；氯化钙和草酸钠转化为草酸钙沉淀 ，草酸钙沉淀加入硫酸转化为草酸，草酸和高锰酸钾发生氧化
还原反应： ，结合质量守恒可知，
，则该副产物中 的质量分数为
。
18．（15分）阿佐塞米(化合物L)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合
成路线如下(部分试剂和条件略去)。
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是 。
（2）由A生成B的化学方程式为 。
（3）反应条件D应选择 (填标号)。
a．HNO/H SO b．Fe/HCl c．NaOH/C HOH d．AgNO/NH
3 2 4 2 5 3 3
（4）F中官能团的名称是 。
（5）H生成I的反应类型为 。并写出H生成I的化学方程式为 。
（6）化合物J的结构简式为 。（7）具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有 种(不考虑立体异构)。其中，核磁共振氢谱
显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的同分异构体结构简式为 。
【答案】（1）邻硝基甲苯或2−硝基甲苯（1分）
（2） +Cl +HCl（2分）
2
（3）b（1分）
（4）羧基、碳氯键、碳氟键（2分）
（5）消去反应（1分） +H O（2分）
2
（6） （2分）
（7）16（2分） （2分）
【分析】A和氯气在催化剂作用下发生取代反应生成B，B和酸性高锰酸钾反应生成C，则A为邻硝基甲
苯( )，D和HCl在Fe作用下反应生成E，E到F发生取代反应，F到G发生取代反应，G到
H主要是羧基变为 ，H中 变为I中 ，I和J发生取代反应生成K，K和NaN 、DMF
3
反应生成L。
【解析】（1）A( )的化学名称是邻硝基甲苯或2−硝基甲苯；故答案为：邻硝基甲苯或2−硝基甲苯。
（2）由A生成B的化学方程式为 +Cl +HCl；故答案为：
2
+Cl +HCl。
2
（3）C中硝基变为E中氨基，发生还原反应，因此反应条件D应选择Fe/HCl；故答案为：b。
（4）根据F的结构简式得到F中官能团的名称是羧基、碳氯键、碳氟键；故答案为：羧基、碳氯键、碳氟
键。
（5）H中 变为I中 ，则H生成I的反应类型为消去反应。并写出H生成I的化学方程式为
+H O；故答案为：消去反应；
2
+H O。
2
（6）I和J发生取代反应生成K，根据K的结构简式分析得到化合物J的结构简式为 ；故答案为： 。
（7）具有相同官能团的B的芳香同分异构体，当有三个取代基即甲基、硝基、氯原子，采用“定二移
一”方法，当硝基和氯原子在邻位，有四种结构；当硝基和氯原子在间位，有四种结构；当硝基和氯原子
在对位，有两种结构；除掉原来B一种还有9种结构；当有两个取代基即 、 ，有邻、间、对
三种；当有两个取代基即 、 ，有邻、间、对三种；当只有一种取代基团，则为
；因此还有16种(不考虑立体异构)。其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：
2：1：1的同分异构体结构简式为 ；故答案为：16； 。
