文档内容
【赢在高考·黄金8卷】
2024年普通高中学业水平等级性考试模拟（北京专用）
黄金卷06
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ce 140
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．（2023上·北京顺义·高三牛栏山一中校考）有关下列晶体的说法正确的是
A．该晶体溶于水后可以导电，该晶体一定是离子晶体
B．HO含共价键，因此冰是共价晶体
2
C．如图所示晶胞对应的化学式为ABX
3
D．一种化合物只能形成一种晶体结构
【答案】C
【解析】A．水溶液可以导电的晶体，可能为共价化合物，也可能为离子晶体，A错误；
B．HO含共价键，但是冰是分子晶体，B错误；
2
C．如图所示晶胞中，A为顶点，个数为 ，B为体心，个数为1，X为面心，额数为 ，对应
的化学式为ABX ，C正确；
3
D．一种化合物可能由于原子排列方式不同，能形成多种晶体结构，D错误；
故选C。
2．（2023·北京门头沟·统考一模）下列化学用语或图示表达不正确的是
A．氯化钙的电子式：B．基态C原子的轨道表示式：
C．顺-2-丁烯的分子结构模型：
D．Cl-Cl的p-pσ键电子云图形：
【答案】B
【解析】A．氯化钙的电子式为 ，A正确；
B．基态C原子的轨道表示式为 ，B错误；
C．顺-2-丁烯的分子结构模型为 ，C正确；
D．p-pσ键的原子轨道头碰头方式重叠，则Cl-Cl的p-pσ键电子云图形为 ，D正确；
故选B。
3．（2023上·北京海淀·高三清华附中校考）依据下列实验现象推测，其反应原理不涉及氧化还原反应的是
A．向饱和NaCl溶液中依次通入过量NH 、CO，析出沉淀
3 2
B．把钠放入CuSO 溶液中，有蓝色沉淀生成
4
C．向酸性KMnO 溶液中加入HO，溶液紫色褪去
4 2 2
D．氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低
【答案】A
【解析】A．根据侯氏制碱法可知，该反应为： ，该反应中没有
元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A项符合题意；
B．把钠放入 溶液中，发生反应： ，有氢氧化铜沉淀
生成，有元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B项不符合题意；
C．向酸性 溶液中加入 ，发生反应： ，溶液紫色
褪去，有元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C项不符合题意；D．氯气在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低，是因为发生反应： ,有元
素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D项不符合题意；
答案选A。
4．（2023下·北京海淀·高三首都师范大学附属中学校考）有研究认为，强碱性溶液中反应
分三步进行，其中两步如下：
第一步：
第二步：……
第三步：
下列说法不正确的是
A．反应第二步为 B．升高温度可以使 增大
C．由K可判断，第三步不是整个过程的决速步 D． 分子的空间结构为V型
【答案】C
【解析】A．总反应为I-+ClO-═IO-+Cl-，其中第一步为ClO-+H O→HClO+OH-，第三步为HIO+OH-→IO-
2
+H O，则总反应式减去第一步和第三步反应即可得第二步为HClO+I-→HIO+Cl-，故A正确；
2
B．ClO-的水解是吸热反应，升高温度，可以使 增大，故B正确；
C．平衡常数只能体现反应进行的程度，无法判断反应的速率快慢，即由K不能确定反应第三步是否是整
个过程最慢的反应，故C错误；
D．HClO中心原子的价电子对数为 ，孤电子对数为2，则分子的空间结构为V型，故D正确；
故选C。
5．（2017·北京海淀·人大附中校考三模）科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如
图所示。下列有关说法正确的是A．若1mol 转化为1mol苯酚转移2mole-，则同时生成的X为氯气
B．用该电池电解饱和食盐水(使用情性电极的电解槽)每产生22.4L的氢气，B极上生成0.5mol
C．A极为正极，B极为负极
D．电池工作过程中A极周围溶液pH不断增大
【答案】C
【解析】
【分析】原电池工作时，阳离子向正极移动，则A是正极，正极上发生得电子的还原反应：
+2e﹣+H+═ +Cl﹣，B为负极，反应：CHCOO﹣﹣8e﹣+4H O═2HCO﹣
3 2 3
+9H+，以此解答该题。
A．A是正极，正极上发生得电子的还原反应： +2e﹣+H+═ +Cl﹣，所以若
1mol 转化为 1mol 苯酚转移 2mole﹣，则同时生成的 X 为Cl﹣，故A错误；
B．未指明标准状况，无法计算，故B错误；
C．原电池工作时，阳离子向正极移动，则A是正极，B为负极，故C正确；
D．A是正极，正极上发生得电子的还原反应： +2e﹣+H+═ +Cl﹣，因为B
极生成氢离子移向A极，则A 极周围溶液 pH 基本不变，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查新型电池，为高频考点，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的
书写，解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极。
6．（2023上·北京通州·高三统考期中）下列方程式与所给事实不相符的是
A． 通过灼热铁粉：
B．用 作抗胃酸药：C． 与 反应：
D． 通入酸性 溶液中：
【答案】A
【解析】A． 通过灼热铁粉： ，A错误；
B．用 作抗胃酸药，实际上是与胃酸中的HCl反应，其离子方程式为：
，B正确；
C． 与 反应产生碳酸钠和氧气，其化学方程式为： ，C正确；
D． 通入酸性 溶液中会发生氧化还原反应，其离子方程式为：
，D正确；
故选A。
7．（2023·北京海淀·人大附中校考三模）下列由实验现象所得结论不正确的是
A．向 溶液中滴加氢硫酸，立即产生淡黄色沉淀，证明 具有氧化性
B．向酸性 溶液中加入 粉末，紫色褪去，证明 中含Fe(Ⅱ)
C．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明溶液存在
D．向 溶液中加入几滴氯水振荡，再加 萃取，下层呈紫色，上层无色，证明还原性
【答案】C
【解析】A． 中硫显+4价，与 发生归中反应， 被氧化为硫单质，体现了 的氧化性，A
正确；
B． 与酸反应得到铁盐与亚铁盐，还原性的亚铁离子将高锰酸钾还原，紫色褪去，证明 中含
Fe(Ⅱ)，B正确；
C．若溶液中存在Ag+，也会产生白色沉淀，C错误；D．少量氯水加入到 溶液中，再加 萃取，下层呈紫色说明产生了I 单质，亚铁离子未优先反应，
2
由此说明还原性 ，D正确；
答案选C。
8．（2023·北京西城·统考一模）下列实验能达到实验目的的是
A．制作简单的燃料电池 B．证明苯环使羟基活化
C．制备并收集NO D．检验溴乙烷的水解产物Br-
2
【答案】A
【解析】A．上述装置中先闭合K，打开K 构成电解池装置，左侧石墨电极为阳极，溶液中的水发生失电
1 2
子的氧化反应生成氧气，右侧石墨电极作阴极，放出氢气；再闭合K，打开K，形成原电池，右侧石墨电
2 1
极为负极，氢气放电，左侧石墨电极为正极，氧气得电子，能达到实验目的，A符合题意；
B．溴水和苯酚反应三溴苯酚，说明羟基使苯环活化，B不符合题意；
C．生成的二氧化氮和水反应生成一氧化氮，C不符合题意；
D．证明存在溴离子，应该首先将反应后的溶液酸化后再加入硝酸银溶液，D不符合题意；
故选A。
9．（2023下·北京朝阳·高二统考期末）中国自行研制、具有自主知识产权的C919大型客机机舱内部首次
使用芳砜纶纤维制作椅罩、门帘。芳砜纶纤维是有机耐高温纤维，由三种单体
、 、缩合共聚制成。芳砜纶纤维结构简式如图所示：
。下列说法不
正确的是
A．芳砜纶纤维中不含手性碳原子
B． 的名称为4，4'-DDS，推测
的名称为3，3'-DDS
C．参加反应的三种单体的物质的量之比为3：1：8
D．及时移除HCl，有利于提高产率并得到具有较高聚合度的缩聚物
【答案】C
【解析】A．芳砜纶纤维中没有饱和C原子，不存在手性碳原子，故A正确；
B．根据 的名称为4，4′-DDS可知，S原子位于1号碳原子上，N原子
位于4号碳原子上，则 中N原子位于3号碳原子上，故名称为
3，3′-DDS，故B正确；C．芳砜纶纤维的结构简式为
，则
为0.75n， 为
0.25n， 为n，参加反应的三种单体的物质的量之比为0.75n：0.25n：
n=3：1：4，故C错误；
D．三种单体发生缩聚反应生成芳砜纶纤维和HCl,及时移除HCl,平衡右移，有利于提高产率并得到具有较
高聚合度的缩聚物，故D正确；
故选：C。
10．（2023上·北京海淀·高三统考期中）邻二氮菲的结构简式为 ，简写为phen，遇
溶液生成橙红色配合物 ，其中 的配位数为6。下列说法不正确的是
A．phen中，不含手性碳原子
B． 中，phen的一个N参与配位
C． 中， 提供空轨道，N提供孤对电子
D． 中，既存在极性键也存在非极性键
【答案】B
【解析】A．手性碳原子是指连接4个不同原子或原子团的碳原子，由其结构式可知无手性碳原子，A正确；
B．由于亚铁离子的配位数为6，故 中phen有2个N原子参与配位，B错误；
C．在物质 中，中心原子 提供空轨道，N提供孤对电子，C正确；
D．硫和氧、碳和氮之间为极性键，但phen中C和C为非极性键，D正确；
故选B。
11．（2023下·北京大兴·高二统考期末）维生素C是重要的营养素，其分子结构如图。下列关于维生素C
的叙述不正确的是
A．维生素C的分子式为C HO
6 8 6
B．维生素C中的官能团有五种
C．维生素C易溶于水，可能与其分子中含有多个羟基有关
D．向碘和淀粉的混合液中加入维生素C，蓝色褪去，证明维生素C具有还原性
【答案】B
【解析】A．根据该物质的结构可知其分子式为C HO，A正确；
6 8
B．维生素C中的官能团有羟基、碳碳双键、酯基3种，B错误；
C．分子中有多个羟基，可以与水分子间形成氢键，易溶于水，C正确；
D．分子中含有羟基和碳碳双键，易被氧化，具有较强还原能力，碘具有氧化性，向碘和淀粉的混合液中
加入维生素C，蓝色褪去，可以说明维生素C具有还原性，D正确；
故选B。
12．（2023上·北京通州·高三统考期中） 的一种制备方法如下图所示，下列说法不正确的是
A．加入 的目的是富集B．生成的沉淀通过转化可循环使用
C．当 后，发生反应
D．加入铁粉发生的离子反应是
【答案】C
【分析】净化除氯后含I的海水，加入AgNO，进行富集，生成含有AgI的悬浊液，继续加入铁粉，发生
3
反应： ，过滤掉析出的Ag，向FeI 中加入过量Cl，可得到I，据此分析解答；
2 2 2
【解析】A．根据分析可知，加入 的目的是富集 ，A正确；
B．转化生成沉淀为Ag，与硝酸反应生成AgNO，产物可在富集操作中循环使用，B正确；
3
C．当 ，刚好发生反应： ，当 后， 可能进一步被氧化，
C错误；
D．根据分析可知，加入铁粉发生的离子反应是 ，D正确；
答案选C。
13．（2023上·北京·高三首都师范大学附属中学校考）下图是乙烯催化氧化生成乙醛的过程(部分相关离子
未画出)，下列描述正确的是
A．过程Ⅰ和过程Ⅴ均发生了氧化还原反应
B．若原料是丙烯，则产物可能是丙醛
C．整个转化过程中，只有 在反应中起到催化剂的作用D．根据整个过程的总反应，理论上生成1mol ，电子转移为4mol
【答案】B
【分析】根据反应机理图可知，过程I为 +CH =CH PdCl (CH=CH )-+Cl-；过程II为
2 2 3 2 2
PdCl (CH=CH )-+H O PdCl (H O)(CH =CH )+Cl-；过程III为PdCl (H O)(CH =CH )+H O
3 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
+H+；过程IV为 +H O，过程V为
2
CHCHO+Pd+H++2Cl-，过程VI为Pd+2Cu2++4Cl- +2Cu+；过程VII为4Cu+
3
+O +4H+=4Cu2++2H O，则（I+II+III+IV+V+VI）+VII得到反应的总方程式为：2CH=CH + O
2 2 2 2 2
2CHCHO，据此结合反应历程分析。
3
【解析】A．过程Ⅰ中没有元素化合价的升降，过程Ⅴ中生成单质Pd，有元素化合价的升降，属于氧化还
原反应，A错误；
B．若原料是丙烯，根据过程IV可知脱水过程可能生成 ，也可能生成
，则最终产物可能是丙醛和丙酮，B正确；
C．整个转化过程中，除了 ，还有Cu2+均在反应中起到催化剂的作用，C错误；
D．根据整个过程的总反应2CH=CH + O 2CHCHO可知，理论上生成1molCH CHO，电子转移
2 2 2 3 3为2mol，D错误；
故选B。
14．（2022·北京丰台·北京市第十中学校考三模）室温时，向100mL0.1mol•L-1NH HSO 溶液中滴加
4 4
0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a点处存在c(NH )+c(NH•H O)=0.1mol•L-1
3 2
B．b点处存在c(Na+)＞c(SO )＞c(NH )＞c(H+)=c(OH-)
C．由b到c发生反应的离子方程式为H++NH +2OH-=NH•H O+HO
3 2 2
D．图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是d点
【答案】B
【解析】A．a点处溶液的体积是原来的两倍，c(NH )+c(NH•H O)=0.05mol•L-1，A错误；
3 2
B．b点处加入的氢氧化钠溶液的体积大于100mL，故c(Na+)＞c(SO )，SO 和NH 均来自于
NH HSO ，随着氢氧化钠溶液的加入，铵根的浓度的减小有两个原因，一是体积的增大，二是铵根和氢氧
4 4
根反应，故c(SO )＞c(NH )，此时溶液中的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L浓度最小,B正确；
C．由起点到a发生反应的离子方程式为H++OH-=H O，由b到c发生反应的离子方程式为NH +OH-
2
=NH•H O，C错误；
3 2
D．加酸、碱均抑制水的电离，水解促进电离，a点为(NH )SO 、NaSO 的混合溶液，b点为(NH )SO 、
4 2 4 2 4 4 2 4
NaSO 、氨水的混合溶液但此时溶液呈中性，c点为(NH )SO 、NH ·H O和NaSO 的混合溶液，d点为
2 4 4 2 4 3 2 2 4
NaSO 和NH ·H O的混合溶液，则a点水的电离程度最大，D错误。
2 4 3 2故选B。
第二部分
本题共5题，共58分。
15．（2023上·北京·高三北京师大附中校考）（11分）含化合物具有非常广泛的应用。
(1)基态氮原子的电子有 种空间运动状态。
(2)很多有机化合物中含有氮元素。
物质 A(对氨基苯甲酸) B(邻氨基苯甲酸)
结构简式
熔点 188℃ 145℃
作用 防晒剂 制造药物及香料
①组成物质A的4种元素的电负性由大到小的顺序是 。
②A的熔点高于B的原因是 。
③A可以与多种过渡金属元素形成不同结构的配合物。其中A和 可形成链状结构，在下图虚线内画出
A的结构简式 。
(3)氮元素可以与短周期金属元素形成化合物。 是离子化合物，比较两种微粒的半径：
(填“>”、“<”或“=”)，从结构角度解释 。
(4)氮元素可以与过渡金属元素形成化合物，其具备高硬度、高化学稳定性和优越的催化活性等性质。某三
元氨化物是良好的超导材料，其晶胞结构如图所示。
①基态Ni原子价层电子的轨道表示式为 。
②与Zn原子距离最近且相等的Ni原子有 个。③ 表示阿伏加德罗常数的值。若此晶体的密度为 ，则晶胞的边长为 nm。(
)
【答案】(1)5
(2) O>N>C>H B易形成分子内氢键，A只存在分子间氢键，影响物质熔点的是分子间氢键，所
以A的熔点高于B
(3) < 电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小
(4) 12
【解析】（1）基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，电子的空间运动状态数=轨道数，有5种；
（2）①组成物质A的4种元素为C、H、N、O，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负
性C＜N＜O，H的电负性最小，故有：O>N>C>H；
②B(邻氨基苯甲酸)易形成分子内氢键，A(对氨基苯甲酸)只存在分子间氢键，影响物质熔点的是分子间氢
键，所以A的熔点高于B；
③N、O原子提供孤电子对，Ag+提供空轨道，其中A和Ag+可形成链状结构，A的结构简式为：
；
（3）相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故半径：Mg2+
