文档内容
原子结构与性质同步练习
（答题时间：45分钟）
一、选择题
1. 下列说法正确的是（ ）
A. 任何一个电子层最多只有s、p、d、f四个能级
B. 用n表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为2n2
C. 核外电子运动的概率密度分布图就是原子轨道
D. 电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道三个方面进行描述
2. 铋的相关信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
元素符号：Bi
原子序数：83
相对原子质量：209. 0
价电子排布式：6s26p3
A. Bi元素的质量数是209
B. Bi元素位于第六周期第ⅤA族
C. Bi原子的6p能级上有1个未成对电子
D. Bi原子最外层有5个能量相同的电子
3. 对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是（ ）
A. 原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2
B. 结构示意图：M为 ，N为
C. M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子
D. M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子
4. 如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的
是（ ）
A. y轴表示的可能是电离能
B. y轴表示的可能是电负性
C. y轴表示的可能是原子半径
D. y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
第1页5. 下列判断正确的是（ ）
A. 第一电离能：B＞Al＞Ga B. 电负性：F＞N＞O
C. 最高正化合价：F＞S＞Si D. 原子半径：P＞N＞C
6. 硒是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病
的发病率。下列有关说法正确的是（ ）
A. 硒元素位于元素周期表中第15列
B. 硒元素原子的价电子排布式为4s24p4
C. 硒的氧化物只有一种
D. 基态原子核外电子排布中共有7个能级
7. 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中
正确的是（ ）
A. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C. p能级未成对电子最多的是Z元素
D. X元素是电负性最大的元素
8. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层
电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是（ ）
A. Y的价电子排布式为3s23p5 B. 稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物
C. 第一电离能：Y＜Z D. X、Y两元素形成的化合物为离子化合物
9. 13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结
构。下面有关13C、15N的叙述正确的是（ ）
A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C的电子排布式为1s22s22p3
C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的电子排布式为1s22s22p4
10. 主族元素A和B可形成AB 型离子化合物，则A、B两元素原子的最外层电子排布
2
式分别为（ ）
A. ns2np2和ns2np4 B. ns1和ns2np4
C. ns2和ns2np5 D. ns1和ns2
11. 镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂
的性质的叙述，不正确的是（ ）
A. Li SO 易溶于水 B. LiOH是受热不易分解的强碱
2 4
第2页C. Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象 D. Li CO 受热分解，生成LiO和CO
2 3 2 2
12. 下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（ ）
A. L电子层p轨道只填了2个电子的元素
B. 外围电子排布式为3s23p2的元素
C. 第三周期有7个价电子的元素
D. 3p轨道电子半充满的元素
二、非选择题
13. 根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
1
4
（1）A元素次外层电子数是最外层电子数的 ，其外围电子排布图是_____________。
（2）B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称
是________，在元素周期表中的位置是_______________________________。
（3）C元素基态原子的电子排布图是下图中的________（填序号），另一电子排布图
不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合________（填序号）。
A. 能量最低原理 B. 泡利原理 C. 洪特规则
（4）第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子
所需的最低能量叫作第一电离能（设为E）。如图所示：
①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是________；
②根据图中提供的信息，可推断出E ________E （填“＞”“＜”或“＝”，下
氧 氟
同）；
③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出E ________E 。
镁 钙
第3页第4页原子结构与性质同步练习参考答案
1.【答案】B
【解析】A项，由于元素周期表未填满，以后还会有元素被发现，电子层除有s、p、
d、f四个能级外，可能还有其他能级存在，错误。C项，核外电子运动的概率密度分布图
表示电子在核外空间单位体积内出现的概率，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一
个原子轨道，错误。D项，电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道、电子的自旋状
态四个方面进行描述，错误。
2.【答案】B
【解析】A项，209为铋元素的相对原子质量不是质量数，错误。C项，Bi原子的6p
能级上有3个未成对电子，错误。D项，Bi原子最外层的5个电子能量不完全相同，错误。
3.【答案】C
【解析】A项，M为Be，N为He，二者不属于同主族元素，错误；B项，前者属于原
子，后者属于离子，性质不相似，错误；C项，M为O，N为S，二者属于同主族元素，化
学性质相似，正确；D项，M可能为B或F，N可能为Al或Cl，二者可能不属于同主族元
素，错误。
4.【答案】B
【解析】对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈增大趋势，
但Mg、P特殊，故A项错误；同周期元素自左到右原子半径逐渐减小，故C项错误；形成
基态离子转移的电子数依次为：Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为
2，Cl为1，故D项错误。
5.【答案】A
【解析】同主族元素的第一电离能随原子序数的增大而减小，A项正确；同周期元素
的电负性随原子序数的增大而增大，B项错误；F无正价，C项错误；同周期元素（0族元
素除外）的原子半径随原子序数的增大而减小，D项错误。
6.【答案】B
【解析】硒是34号元素，其基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p4，可确定
B正确，A错误；应含有8个能级，D错误；C中，由同主族元素硫存在两种氧化物SO 和
2
SO ，可推得硒也有两种氧化物SeO 和SeO，故C错误。
3 2 3
7.【答案】D
【解析】根据五种元素所处位置，X、W、Y、R、Z五种元素分别为：F、P、S、
Ar、Br。P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大，Z的阴离子比R原子多一个
电子层，故A选项和B选项是错误的。W元素的p能级上有3个未成对的电子，故C选项
是错误的；X是所有元素中非金属性最强的元素，即D选项是正确的。
第5页8.【答案】C
【解析】Y原子应该有3个电子层，最外层电子数为6，是硫元素，价电子排布式为
3s23p4；Z元素是O，第一电离能O＞S；X可能是H，也可能是Li或Na，HS是共价化合
2
物。
9.【答案】C
【解析】A项中两种原子的中子数分别为7和8；B项中碳的核外电子数为6，所以电
子排布式为1s22s22p2；C项符合同位素的概念；D项中N的电子排布式应为1s22s22p3。
10.【答案】C
【解析】A和B为主族元素，且二者能形成AB 型离子化合物，则A为第ⅡA族元素，
2
B为第ⅦA族元素，故A元素原子的最外层电子排布式为ns2，B元素原子的最外层电子排
布式为ns2np5。
11.【答案】B
【解析】运用对角线规则，可由Mg及其化合物的性质推测Li及其相应化合物的性质。
根据MgSO 易溶于水，Mg（OH） 是一种易分解的中强碱，Mg在浓硫酸中不会发生“钝
4 2
化”，MgCO 受热易分解为MgO和CO 等性质，推测出LiSO 易溶于水，LiOH是一种易
3 2 2 4
分解的中强碱，Li在浓硫酸中不会发生“钝化”，LiCO 受热易分解为LiO和CO 等。
2 3 2 2
12.【答案】C
【解析】A项中元素为C，B项中元素为Si，C项中元素为Cl，D项中元素为P。酸性：
HClO＞HPO ＞HCO＞HSiO。
4 3 4 2 3 2 3
13.【答案】（1） （2）铬 第四周期第ⅥB族 （3）② C （4）
①增大 ②＜ ③＞
1
4
【解析】（1）次外层电子数是最外层电子数的 的元素是氖。（2）1～36号元素中，
原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素是铬，共有 6个未成对电子。（3）由该基态
原子的电子排布图中的电子数可知，C元素是硅，根据洪特规则，当电子排布在同一能级
的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，故硅元素基态原子的电子
排布图为②。（4）同周期内，随着原子序数的增大，第一电离能变化的总趋势是增大；同
主族内，随着电子层数的增多，第一电离能变化的总趋势是减小。
第6页
