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2018 年中考化学一轮复习•《中和反应及其应用》真题练习
一、选择题
1．生活中一些常见的食物近似pH如下，其中酸性最强的食物是（ ）。
A、西瓜汁（5．3～6．2） B、苹果汁（2．6～3．3）
C、牛奶 （6．3～6．6） D、鸡蛋清（7．6～8．0）
【答案】B
【解答】解：A、西瓜汁的pH为5．3～6．2，小于7，显酸性．
B、苹果汁的pH为2．6～3．3，小于7，显酸性．
C、牛奶的pH为6．3-6．6，小于7，显酸性．
D、鸡蛋清的pH为7．6～8．0，可能显酸性、中性或碱性．
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，
酸性最强．
2．下列四支试管中铁钉锈蚀最快的是（ ）
A．唾液（pH约6．6～7．1）
B．胃液（pH约0．8～1．5）
C．胆汁（pH约6．8～7．4）
D．血液（pH约7．35～7．45）
【答案】B
【解析】本题主要考查溶液的酸碱度；在溶液中pH越大，碱性越强，pH越小，酸性
越强；铁能和酸反应，酸性越强，铁钉生锈速率越快，唾液（pH约6．6～7．1）、 胃
液（pH约0．8～1．5）胆汁（pH约6．8～7．4）、血液（pH约7．35～7．45）四种物质
中，酸性最强的是胃液，所以胃液中铁钉锈蚀最快，故B选项符合题意。
3．下表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围， 其中呈碱性的是（ ）
物质名称 鸡蛋清 牛奶 西红柿 柠檬汁
pH 范围 7．6~8．0 6．3~6．6 4．0~4．4 2．0~3．0
A．鸡蛋清 B．牛奶 C．西红柿 D．柠檬汁
【答案】A【解析】此题考查溶液的酸碱度与pH的关系。酸性溶液的pH<7，碱性溶液的
pH>7，中性溶液的pH=7；由表中pH的数值可知，鸡蛋清pH 范围7．6~8．0 大于
7，呈碱性,故选鸡蛋清。
4．（推理是化学学习的一种常用方法。以下推理过程正确的是（ ）
A．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．铝、锌与盐酸反应都产生氢气，所以金属都能与盐酸反应产生氢气
C．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱
溶液
D．含碳元素的可燃物燃烧都会生成CO ，所以燃烧有CO 生成的可燃物中一
2 2
定含有碳元素
【答案】D
【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如
CO +2NaOH═Na CO +H O，故选项推理错误．
2 2 3 2
B、铝、锌与盐酸反应都产生氢气，但铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，
故选项推理错误．
C、碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶
液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误．
D、含碳元素的可燃物燃烧都会生成CO ，由质量守恒定律，反应前后元素种类不
2
变，则燃烧有CO 生成的可燃物中一定含有碳元素，故选项推理正确．
2
5．常用于改良酸性土壤的物质是（ ）
A．烧碱 B．小苏打 C．石灰石 D．熟石灰
【答案】D
【解析】A．烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质， 但其具有
强烈的腐蚀性，不适用于改良酸性土壤，故A错误；B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，
是一种常见的盐，常用来治疗胃酸过多和发酵面粉等，故B错误；C．石灰石的主
要成分是碳酸钙，不溶于水，属于中性物质，常用于建筑材料，故 C 错误；D．熟石
灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性物质，可用于改良酸性土壤，故D正确。
6．如图是生活中常见洗涤用品的 pH，混用会降低去污效果的组合是（ ）A．洁厕灵和消毒液 B．肥皂水和炉具清洁剂
C．消毒液和肥皂水 D．消毒液和炉具清洁剂
【解答】解：A、洁厕灵的pH小于7，显酸性；消毒液的pH大于7，显碱性，因此两者
混用会反应从而降低去污效果，故选项正确；
B、肥皂水和炉具清洁剂的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效
果，故选项错误；
C、消毒液和肥皂水的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，
故选项错误；
D、消毒液和炉具清洁剂的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效
果，故选项错误；
故选A．
7．某同学对化学知识的归纳正确的是（ ）
A．pH＞7的溶液一定是碱的溶液
B．同种元素组成的物质一定是单质
C．生成盐和水的反应一定是复分解反应
D．能分解生成氧气的物质一定含有氧元素
【答案】D
【解答】解：A．pH＞7的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液，故错误；
B．同种元素组成的物质并不一定是单质，比如臭氧和氧气都是氧元素组成的，但
是，它们是混合物，故错误；
C．有盐和水生成的反应不一定属于复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生
成碳酸钠和水，虽然生成盐和水，但是不属于复分解反应，故错误；
D．由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以能分解产生氧气的
物质一定含有氧元素，故正确．
8．下列数据是相应物质的pH，其中呈酸性的是（ ）
物质 肥皂水 酱油 草木灰水 牙膏pH 9﹣11 4﹣5 10﹣12 8﹣9
A．酱油B．牙膏C．草木灰水 D．肥皂水
【答案】A
【解答】解：A、酱油的pH小于7，显酸性．
B、牙膏的pH大于7，显碱性．
C、草木灰水的pH大于7，显碱性．
D、肥皂水的pH大于7，显碱性．
9．往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解答】解：氢氧化钾溶液加水稀释溶液的碱性减弱，因此pH减小，但是不会小于
等于7，故选C．
10．常温下，某同学用pH计测得四种液体的pH如表，其中显酸性的液体是（ ）
液体 甲 乙 丙 丁
pH 8．5 11．9 7．0 0．9
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【答案】D．
【解答】A、甲溶液的pH=8．5，说明溶液显碱性；
B、乙的pH=11．9，说明溶液显碱性；
C、丙的pH=97．0说明溶液显中性；
D、丁的pH=0．9，说明苹果汁显酸性．
11．常温下，下列物质水溶液的pH＜7的是（ ）
A．KOH B．草木灰 C．生石灰 D．醋酸
【答案】D【解析】本题考查生活中常见物质的酸碱度。
KOH是可溶性碱，其水溶液呈碱性，pH＞7，A错误；
草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液显碱性，pH＞7，B错误；
生石灰是氧化钙的俗名，属于金属氧化物，与水反应时生成氢氧化钙，氢氧化钙
属于碱，微溶于水，水溶液显碱性，pH＞7，C错误；
醋酸是一种有机酸，其水溶液显酸性，pH＜7，D正确。
12．下表是生活中几种常见物质的pH，其中能使无色酚酞试液变红的是（ ）
选项 A B C D
物质 新鲜牛奶 柠檬 西红柿 肥皂水
pH 7 2．2～2．4 4．0～4．4 10
【答案】D
【解析】本题考查溶液的酸碱度与酸碱指示剂的变色情况。
A．新鲜牛奶的pH=7，溶液显中性，无色酚酞不变色，选项错误；
B．柠檬的pH小于7，溶液显酸性，无色酚酞在其中显无色，选项错误；
C．西红柿的pH小于7，溶液显酸性，无色酚酞在其中显无色，选项错误；
D．肥皂水的pH大于7，溶液显碱性，无色酚酞试液在其中变红色，选项正确。
13．土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不
适宜种植的是（ ）
植物 花生 苹果 西瓜 沙枣
适宜的pH范围 5．0～6．0 5．0～6．5 6．0～7．0 8．0～8．7
A．花生 B．苹果 C．西瓜 D．沙枣
【答案】D
【解析】此题主要考查的是溶液的酸碱性与pH的关系，A．花生的pH5．0～6．0小
于7,呈酸性，适合在微酸性土壤中生长，B． 苹果的pH5．0～6．5小于7,呈酸性，
适合在微酸性土壤中生长，C． 西瓜的pH6．0～7．0小于7,呈酸性，适合在微酸性
土壤中生长，D． 沙枣的pH8．0～8．7大于7,呈碱性，故不适合在微酸性土壤中生
长。故选D。
14．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如
下。由此分析下列说法正确的是（ ）A．反应前后阴、阳离子的总数目不变 B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性 D．反应前后元素种类发生了变化
【答案】C
【解析】本题考查中和反应的微观实质。在氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时：
反应前的H+和OH－结合生成水，故反应后阴、阳离子的总数会减少，A错误；
由于有水生成，故反应后溶液的溶剂量会增加，B错误；
反应后生成的NaCl溶液呈中性，C正确；
反应前后元素种类和各元素质量均不发生改变，D错误。
15．下列说法中，正确的是
A．含有氮元素的物质一定能做氮肥 B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．pH等于11的溶液一定是碱性溶液 D．能与酸反应产生气体的物质一定含
CO 2-
3
【答案】C
【解析】此题主要考查化学中的常识。
氰化钾（KCN ）氰化物中含有N元素，因有剧毒，是不能做氮肥的，故说法错
误；
B、中和反应是指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应；氧化铜（金属氧化物）
与硫酸（酸）反应生成硫酸铜（盐）和水，不符合中和反应定义，故说法错误；
C、酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用PH值来表示。pH值＜7为酸性，pH
值=7为中性，pH值＞7为碱性；则pH等于11的溶液一定是碱性溶液，故说法正
确；
D、活泼金属（锌）能与酸（硫酸）反应产生氢气，含碳酸根的盐与酸反应能产生气
体二氧化碳，故说法错误；故选C。
16．人体内一些液体的近似pH，其中酸性最强的是( )
A．血浆（7．35～7．45）
B．胃液（0．9～1．5）
C．唾液（6．6～7．1）D．尿液的（4．7～8．4）
【答案】B
【解析】本题主要考查溶液的酸碱度；溶液的pH>7呈碱性，pH<7呈酸性， pH越大
碱性越强，pH越小酸性越强，尿液的（4．7～8．4）>血浆（7．35～7．45） >唾液（6．
6～7．1）>胃液（0．9～1．5） ，所以胃液中的酸性最强，故B选项符合题意，ACD不
符合题意。
17．分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，
乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是
A．甲、乙、丙 B．甲、丙、 乙
C．乙、甲、丙 D．丙、甲、 乙
【答案】B
【解析】酸性溶液pH<7，酸性溶液能使紫色石蕊试液变为红色；碱性溶液的pH>7，
碱性溶液能使紫色石蕊试液变为蓝色；中性溶液的pH=7，中性溶液是紫色石蕊试
液不变色，由此可知，甲、乙、丙三种溶液的pH由小到大的顺序是：甲<丙<乙，选
项B正确；故选B。
18．下列数据是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（ ）
A．尿液4．7-8．4 B．唾液6．6-7．1
C．血浆7．35-7．45 D．胃液0．9-1．5
【答案】D
【解析】此题考查pH与酸碱性的关系，pH为7液体显中性，pH大于7显碱性，pH
越大碱性越强；pH越小于7显酸性，pH越小，酸性越强。
A．4．7-8．4，可能显酸性、中性或碱性，故错误 ；
B．6．6-7．1，可能显酸性、中性或碱性，故错误；
C．7．35-7．45，pH>7,显碱性，故错误；
D．0．9-1．5，pH<7，显酸性，且相比只想pH最小，酸性最强，故正确。
19．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化
传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是（ ）A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K SO 和H SO
2 4 2 4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
【答案】D
【解析】此题主要考查的是酸碱中和反应，A、通过图可知：c点时溶液的pH小于
7，溶液显酸性，故选项说法错误．
B、通过图可知：a点时溶液的pH大于7，显碱性，此时氢氧化钾过量，故此时溶液
中，含有的溶质是K2SO4和KOH，故选项说法错误．
C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显
碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液
中，故选项说法错误．
D、由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中
没有发生化学反应，故选项说法正确．
20．中和反应在生活中广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（ ）
A. 用盐酸除铁锈 B． 服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤 D． 用硫酸处理印染厂含碱废水
【答案】A
【解析】此题主要考查中和反应；中和反应指的是酸和碱生成盐和水；强调反应物
必须是酸和碱。
盐酸属于酸，铁锈主要成分是氧化铁，它是金属氧化物，不是碱，则不是中和反应
故正确；
氢氧化镁属于碱，胃酸的成分主要是盐酸，属于酸和碱的反应，故与中和反应原
理有关，故错误；
熟石灰为氢氧化钙，属于碱，酸性土壤中含酸，故与中和反应原理有关，故错误；硫酸属于酸，含碱废水中含 碱，属于酸和碱的反应，故与中和反应原理有关，故
错误；故选A。
二、非选择题
1． 据2017年5月21日长沙晚报报道：中央第六环保督察组向长沙市转办的群
众信访举报件中，其中有一封有关某洗涤厂违规排放废水污染河流的举报信，当
地环保部门高度重视，立即派工作人员实地检测，测得污水的pH>7，请你分析并
回答：
（1）工厂排出的废水呈______性（填“酸”、“碱”、“中”）；
（2）为了长沙的青山绿水，请你提出一条合理的建
__________________________________。
【答案】（1）碱；（2）工业废水处理达标后再排放。
【解析】（1）酸性溶液的pH<7，碱性溶液的pH>7，中性溶液的pH=7，所以，该工厂
排出的废水呈碱性；
（2）造成水污染的主要原因是工业废水的直接排放、农业上化肥农药的过量使用
生活污水的任意排放，因此，防治水污染要从源头做起，即工业废水处理达标后
再排放；农业上科学合理施用农药化肥；生活污水处理达标后再排放等。
2．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的__________作用。
（2）邵阳地区的生活用水多是硬水，生活中常用________的方法降低水的硬
度。
（3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度随______
而减小。
（4）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含 Al(OH)3 的药物，试用化
学方程式表示其治疗原理：______________ 。
【答案】（1）乳化 （2）煮沸 （3）压强减小（或气压减小）
（4） Al(OH) +3HCl=AlCl +3H O
3 3 2
【解析】（1）用洗涤剂去除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用。
（2）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。（3）打开汽水瓶盖时，瓶内压强减小，所溶解的气体的溶解度减小而逸出，汽
水自动喷出来。
（4）Al(OH)3治疗胃酸过多，是利用Al(OH)3与胃酸（主要成分是盐酸）发生
中和反应，化学方程式为Al(OH) +3HCl=AlCl +3H O。
3 3 2
3．小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。
氢氧化钠溶液
无色酚 稀硫酸
酞溶液 稀硫酸
甲
A B C D E
（1）图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是 。
（2）小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，
化学方程式是
。
（3）小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反
应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是 。
【答案】（1）浓硫酸
（2）H SO ＋2NaOH＝Na SO ＋2H O
2 4 2 4 2
（3）氯化钡溶液或BaCl 溶液
2
【解析】（1）浓硫酸用水稀释会强放热，需要足够的水来稀释浓硫酸，因此水不能
加入到浓硫酸中，否则水会瞬间蒸腾造成飞溅；而是将浓硫酸加入水中，并搅拌
散热，防止局部过热，造成飞溅，所以E中甲烧杯中的物质是浓硫酸；
（2）酸和碱反应生成盐和水，所以氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式是H SO ＋
2 4
2NaOH＝Na SO ＋2H O
2 4 2
（3）应为酚酞溶液无色，遇酸不变色，遇碱变成红色，反应后溶液呈无色，说反应
后的溶液要么呈中性，要么呈酸性，紫色石蕊溶液遇到中性的不变色，遇到
酸性的变为红色，现象不同能达到目的；金属氧化物可与酸反应放出气体，
所以能达到目的；碳酸钠溶液遇到酸也会放出气体，所以也能达到目的；不
管溶液呈酸性还是中性，溶液中都含有SO 2-，能和Ba2+结合生成白色沉淀，
4现象相同，不能达到目的。
4．如下图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加2滴
紫色石蕊溶液。
（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶
液显_________（填“酸性”或“碱性”）。
（2）溶液变为红色的孔穴有____________（填孔穴序号，下同）。
（3）作为空白对照实验的孔穴是_____________。
（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其
原因：_____________。
【答案】（1）碱性；（2）2，5；（3）3（4）2NaOH + H SO = Na SO + 2H O
2 4 2 4 2
【解析】
（1）紫色石蕊遇碱性物质变蓝，说明碳酸钾溶液呈碱性；
（2）紫色石蕊遇酸性物质变红，所以2号稀盐酸和5号稀硫酸都能使紫色石蕊变
红色；
（3）4号中是水，呈中性，可作为空白对照试验；
（4）孔穴4中原来是氢氧化钠，向其中滴加稀硫酸，发生中和反应，方程式为
2NaOH + H SO = Na SO + 2H O。
2 4 2 4 2
5．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你
和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化
学方程式是________________________。
【查阅资料】CaC1 溶液显中性。
2
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中
溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想I：只有CaC1
2
猜想II：有__________
猜想III：有CaC1 和Ca(OH)
2 2
猜想IV：有CaCl 、HCl和Ca(OH)
2 2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是
_________________。【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方 滴加紫色石蕊溶 通入CO 滴加Na CO 溶液
2 2 3
案 液
实验操
作
实验现 ____________ __________ 产生白色沉淀
象
实验结 溶液中含有 溶液中含有 溶液中含有
论 Ca(OH) Ca(OH) Ca(OH)
2 2 2
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。
【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na CO 溶液产生白色沉淀，并不能证明溶
2 3
液中一定含有Ca(OH) ，请你帮助他们说明原因____________。
2
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑
_______。
【答案】
【演示实验】2HCl+Ca(OH) =CaCl +2H O（2分）；
2 2 2
【猜想与假设】CaCl 和HCl（1分）；HCl和Ca(OH) 不能共存（1分）；
2 2
【实验探究】石蕊溶液变蓝（1分）； 溶液变浑浊（1分）；
【评价反思】（1）CaCl 与Na CO 反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有
2 2 3
Ca(OH) 存在（1分）；（2）反应物是否过量（1分）。
2
【解析】本题主要考查中和反应及其应用。
【演示实验】稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为
2HCl+Ca(OH) =CaCl +2H O；
2 2 2
【猜想与假设】当稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应时，反应后溶液中的溶质
只有CaCl ；当其中一种物质有剩余时，溶质可能为CaCl 和HCl或CaCl 和
2 2 2
Ca(OH) ，不可能为CaCl 、HCl和Ca(OH) ，因为HCl和Ca(OH) 不能共存；
2 2 2 2
【实验探究】溶液中含有Ca(OH) 显碱性，石蕊溶液遇碱变蓝；二氧化碳能使澄清
2
石灰水变浑浊；
6．为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：将稀硫酸溶液逐滴
滴入含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，PH值变化曲线如右图所示。
（1）实验过程中观察到的现象是 。
（2）写出该反应中的化学方程式 。
（3）图中c点溶液中的溶质是 （写化学式）。
【分析】根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，可确定操作的
过程，据此结合酚酞溶液的化学性质、a点时溶液的pH大于7，进行分析解答．
【解答】解：（1）由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，
可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使
pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中；
恰好完全反应时溶液显中性，继续滴加稀盐酸，最
终溶液显酸性，最终溶液显无色．实验过程中观察
到的现象是溶液由红色变为无色．
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，其反应方程式为：
2NaOH+H SO ═Na SO +2H O
2 4 2 4 2
（3）c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为
Na SO 、H SO ．
2 4 2 4
故答案为：（1）溶液由红色变成无色
（2）2NaOH+H SO ═Na SO +2H O
2 4 2 4 2
（3）Na SO 、H SO ．
2 4 2 4
7．某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。
I．探究酸和碱能否发生反应
方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续
加入稀硫酸，观察到溶液由_____色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反
应。
方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀
硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生
反应。
交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小
的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须_______（填“小于”或“小于或等
于”）才能证明酸和碱能发生反应。
请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________。
II．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
丙问学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
【提出猜想】（l）Na SO ；（2）Na SO 和_______ 。
2 4 2 4
【设计实验】
实验操作 实验现象 实验结论
方 向试管中加入少量锌粒，然后加入 锌粒逐渐减少，有 猜想（2）
案I 甲同学实验后的无色溶液 _____产生 成立
方 向试管中加入少量甲同学实验后的 开始无明显现象，过
案 无色溶液，然后慢慢滴加 NaOH溶 一会发现________。
II 液，并不断振荡试管
【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是_____（填字母序
号）
A．BaCl 溶液 B．Cu C．Fe O
2 2 3
【答案】方案1：红（1分）；方案二：小于或等于（1分）；2NaOH+H SO =2H O+
2 4 2
Na SO （1分）；【提出猜想】
2 4
H SO（或硫酸）（1分）；【设计实验】方案1：气泡（1分）；方案2：溶液由无色变为
2 4
红色（1分）；【实验反思】
C（1分）；
【解析】本题主要考查酸碱中和反应的实验探究方法；方案l： NaOH溶液能使无
色酚酞试液变红，加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应，酚酞在中性和
酸性条件下呈无色，所以溶液会由红色变成无色。
方案二： NaOH溶液的pH>7，稀硫酸的pH<7，所以NaOH溶液中加入稀硫酸后，
二者反应，会使溶液的pH减小，如果溶液的pH小于或等于7就能证明酸和碱能
发生反应；稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，其化学方程式：
2NaOH+H SO =2H O+ Na SO ；
2 4 2 2 4
【提出猜想】因为NaOH+H SO = H O+ Na SO ，因为反应后溶液呈无色，所以反
2 4 2 2 4
应后试管中的溶质中没有氢氧化钠，若二者恰好反应，溶质只有Na SO ；如果
2 4
H SO 过量，则溶质为Na SO 和H SO ；
2 4 2 4 2 4【设计实验】方案一：如果猜想二成立，则锌粒与硫酸发生反应生成氢气，所以会
看到锌粒消失，溶液中有气泡产生；方案二：如果猜想二成立，则开始加入的
NaOH溶液与溶液中的H SO 反应，H SO 被中和后再加入的NaOH溶液使无色
2 4 2 4
酚酞变红；
【实验反思】为了验证猜想（2）成立，还可以选择只与稀H SO 溶液反应产生明显
2 4
现象的药品，BaCl 溶液能与H SO 、Na SO 反应生成硫酸钡沉淀，Cu不与
2 2 4 2 4
H SO 、Na SO 反应，不能确定硫酸存在；Fe O 能和H SO 反应生成硫酸铁，使溶
2 4 2 4 2 3 2 4
液呈黄色，能确定硫酸是否存在，符合题意，故选C。
8．某工厂现有废硫酸9．8 t （H SO 的质量分数为10%），试计算：
2 4
（1）该9．8t废硫酸中H SO 的质量为 t；
2 4
（2）如果用该9．8t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液（主要成分为NaOH），恰
好中和废碱液20t，求废碱液中NaOH的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）0．98t；（2）4%。
【解析】本题考查溶质的计算；有关溶液的化学方程式的计算。（1）该9．8t废硫酸
中H SO 的质量为9．8t×10%=0．98t；
2 4
（2）解：设废碱液中NaOH的质量为x；
H SO +2NaOH=Na SO +2H O
2 4 2 4 2
98 80
0．98t x
x=0．8t
废碱液中NaOH的质量分数： ×100%=4%
答：废碱液中NaOH的质量分数为4%。
9．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加
边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如
图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐________（填“增大”或“减
小”）。
(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是________。
(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】23．（10分）(1)减小（2分）
(2)B（2分）
(3) 3．65%。
【解析】（1）结合图一可知图二从A到B过程中,刚开始时是氢氧化钠溶液显碱性
pH大于7，随盐酸的加入pH值在逐渐减小，当加入稀盐酸的质量为20g时，
氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，pH值为7；
（2）当pH值为7时，表示酸碱恰好完全反应，由图一可知当加入稀盐酸的质量为
20g时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，再结合图二可知酸碱恰好完全反
应的点是B；
（3）解：设20g稀盐酸中溶质的质量为x。
NaOH+HCl=NaCl+H O
2
40 36．5
20g×4% x
X=0．73g
稀盐酸中溶质的质量分数：
