2.二氧化硫的性质_新人教版高中化学必修一、二_新人教版高中化学必修下册_微课高一化学必修2（视频课）_必修二讲义（2019人教版）_第五章化工生产中的重要非金属元素[11节]

第 39 课时：二氧化硫的性质 【重点难点】 1.重点：二氧化硫的漂白性； 二氧化硫的氧化性。 2.难点：二氧化硫的还原性 【高频考点】 二氧化硫多种性质的应用。 【教学内容】 一、酸性 已经在上次课中讲解。 二、氧化性 2H S+SO ===3S↓+2H O 2 2 2 现象：生成黄色沉淀 二氧化硫氧化性较弱，该反应为归中反应。 三、还原性 与各种氧化剂发生反应。 如 O 、X (Cl 、Br 、I )、Fe3+、KMnO 等 2 2 2 2 2 4 1.与氧气反应 2SO +O (催化剂、加热)2SO 2 2↔ 3 第 1 页2.与卤素反应 SO +2H O+Cl ===2HCl+H SO 2 2 2 2 4 黄绿色消失，生成两种强酸。 3.与酸性 KMnO 4 二氧化硫通入酸性高锰酸钾，二氧化硫被氧化，紫色溶液褪色。 可通过这种方法鉴别或者除去二氧化硫。 四、漂白性 1.漂白品红 将 SO 通入品红溶液可使其褪色。将褪色后的溶液加热，颜色恢复。 2 二氧化硫的漂白性只能与品红体现。 2.其他褪色 将 SO 通入氯水可使其褪色，但体现还原性。 2 将 SO 通入酸性 KMnO 可使其褪色，但体现还原性。 2 4 将 SO 通入滴有酚酞的 NaOH 可使其褪色，但体现酸性。 2 【经典例题】 1.下列不能鉴别 SO 和 CO 的是（ ） 2 2 A. 酸性 KMnO B. 氯水 C. 澄清石灰水 D. 品红 4 第 2 页2.在 SO 和 CO 的混合气体中，如何分别鉴别出两种气体？ 2 2 ①通入品红——鉴别 SO 2 ②通入酸性高锰酸钾——除去 SO 2 ③通入品红——鉴别 SO 已除尽 2 ④通入澄清石灰水——鉴别 CO 2 【本课小结】 二氧化硫的酸性。 二氧化硫的氧化性与还原性区别。 二氧化硫的漂白性，及其适用条件。 【课后作业】 1. 将等物质的量的 和 混合后通入含有品红和 的混合溶液里，现象是SO（ ）C。l BaNO ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④没有沉淀生成 A. 仅①和④ B. 仅①和③ C. 仅②和③ D. 仅②和④ 第 3 页2. 将 气体分别通入下列四种溶液中，有关说法正确的是（ ）。 SO A. 试管 a 中的实验可以证明 有漂白性 B. 试管 b 中溶液褪色，说明 SO 具有强氧化性 C. 试管 c 中能产生白色沉淀，SO说明 具有还原性 D. 试管 d 中能产生白色沉淀，该沉淀SO完全溶于稀硝酸 3. 下列溶液中，不能用来区别 和 气体的是（ ）。 ①石灰水 ② 溶液 ③ SO 酸C性O溶 液 ④紫色石蕊溶液 ⑤ 溶液H S KMnO ⑥品B红aC溶l 液 A. ②③④ B. ②④⑤ C. ①④⑤ D. ①⑤⑥ 4. 某兴趣小组探究 气体还原 ，他们使用的药品和装置如 图所示，下列说法不合SO理 的是（ ）F。e 第 4 页A. B 中发生反应的离子方程式为 SO I H O H B.I 装置SOC 的作用是吸收 尾气，防止污染空气 C. 为了验证 A 中发生了氧SO化还原反应，加入 酸性溶液，紫 红色褪去 KMnO D. 反应后，A 中溶液的酸性增强 5. 某化学实验小组的同学为探究和比较 和氯水的漂白性，设计 了如图的实验装置。 SO （1）实验室用装置 A 制备 。某同学在实验时发现打开 A 的分液 漏斗活塞后，漏斗中液体未S流O 下，你认为原因可能 是 。 （2）实验室用装置 E 制备 ，其反应的化学方程式为 浓 Cl 。若有 的 参Mn加O反应， △ 则转移的电子总数为 。 HCl MnCl Cl H O mol HCl （3）反应开始一段时间后，观察到 B、D 两个试管中的品红溶液出现 第 5 页的现象是 ；停止通气后，再给 B、D 两个试管 分别加热，两个试管中的现象分别为 ，由此， 你得出的结论是 。 （4）另一个实验小组的同学认为 和氯水都有漂白性，二者混合 后的漂白性肯定会更强。他们将制S得O的 和 按 同时通 入品红溶液中，结果发现褪色效果并不像S想O 象的那Cl 样。请你 分析该现 象的原因（用化学方程式表示） 。 【答案与解析】 1.C 当 溶于水后，会被 氧化为+6 价的 元素，即被氧化为 SO， 故溶液不会变色，C则l 选②，由于生成了S ，与 反 应SO，生成不溶于硝酸的白色沉淀 ，故选③SO，故选 C 项B。a 综上所述，本题正确答案为 C。 BaSO 2.C C项， 通入 溶液后,被氧化为 ，生成 白 色沉淀S，O 说明 Ba具NO有 还 原性，故 C 项正确；S O BaSO A 项， 与 SO 发生氧化还原反应，只能证明 有还原性， 故 A 项S错O 误； KMnO SO B 项，品红褪色说明 具有漂白性，故 B 项错误； D 项，试管 d 中碱性条S件O下 生成的是 ，加入硝酸后将把 BaSO BaSO 第 6 页氧化为 ， 不溶于稀硝酸，故 D 项错误。 综上所述B，aS本O 题正确Ba答SO案为 C。 3.C ①二氧化硫和二氧化碳气体都能与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴 别，故选①； ② 溶液与二氧化硫反应生成沉淀硫单质，与二氧化碳不反应， 可鉴H别 S，故不选②； ③ 溶液与二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，与二氧化碳不 反应KM，n可O 鉴别，故不选③； ④二氧化碳和二氧化硫的水溶液都呈酸性，都能使紫色石蕊试液变红， 不能鉴别，故选④； ⑤二氧化硫和二氧化碳都不和 溶液反应，不能鉴别，故选⑤； ⑥二氧化硫具有漂白性，可使品B红aC溶l 液褪色，二氧化碳不能使品红溶 液褪色，可鉴别，故不选⑥。 故选①④⑤。 综上所述，本题正确答案为 C 4.C C 项，因为 具有还原性，可以与 溶液反应使紫红色褪 去，所以紫红SO色 褪去不能说明 A 中发生K了M氧nO化还原反应，故选 C 项； A 项，二氧化硫与碘水反应的离子方程式为： SO I H O 第 7 页，故不选 A 项； BH项，装SO置 C中装I 有 溶液，可以吸收 防止污染空气，故 不选 B 项； NaOH SO D 项，A 中发生的反应为： ，因此 A 中酸性增强，故不选 D 项。 综上所述，本题正确答案为 C。 5. （1）分液漏斗上端盖子未打开 （2） （3）均褪 A色；B 恢复红色，D 无明显变化； 和氯水均有漂白性， 但两者的漂白原理不同 SO （4） SO Cl H O H SO HCl 本题主要考查硫及其化合物。 （1）分液漏斗在打开活塞前应把盖子打开，使漏斗内部与大气相通， 否则液体无法流下。 （2）由化学方程式可知， 参加反应失去 电子， 共 参加反应，故m转o移l 电HC子l 总数为 。誠࿳ mol （3）mol H，Cl 均能使品红溶液褪色，故现象为 AB、D 均褪色； 使品红S溶O 液褪色Cl 的过程是可逆的，加热后品红溶液恢复红色， SO使 品红溶液褪色的过程不可逆，加热后无变化，故结论为： Cl和 氯 水均有漂白性，但两者的漂白原理不同。 SO 第 8 页（4）由于发生了反应 ，产 物不具备漂白性，故褪S色O效 果C差l 。H O H SO HCl 第 9 页